初中化学_原子的构成第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

《原子的构成》第二课时教学设计
学习目标
1．知道原子核外电子是分层排布的。

2．了解核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。

3．会分析离子的形成过程。

学习重点：1.认识原子核外电子是分层排布的，会书写1-20号原子结构示意图
2.核外电子对原子在化学反应中的表现
学习难点：核外电子对原子在化学反应中的表现
学习过程：
导入：在氢原子中电子在原子核外，高速运动，在多电子原子中，电子如何运动呢？
探究一：核外电子的排布
（一）核外电子的分层排布
观察氧原子中电子的运动特点，根据课本55页第一自然段内容思考:
1．核外电子如何运动，有什么特点？
（二）原子结构示意图
结合课本55页第二自然段，回答下列问题
1．用原子结构示意图可以方便简明的表示原子核外电子
的排布，你能指出氧原子结构示意图中各部分的意义吗？ 精讲点拨：核外电子的分区域运动。

认真观察下表，找出核外电子的排布规律，完成下列填空。

2、仔细观察屏幕原子结构示意图，找出核外电子的排布规律
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。

(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过___个电子。

⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。

（按照能量由低到高的顺序分层排布）
3.请你写出1-20号原子的原子结构示意图
探究二：核外电子对原子在化学反应中的表现的影响（原子的最外层电子数决定元素的化学性质）
结合课本55页多识一点对子间相互合作观察①氦、氖、氩②氮、磷、氯③钠、镁、铝原子的最外层电子数有什么规律？
稀有气体：；
金属元素：；
非金属元素：。

探究三：离子的形成
阅读课本56页以氯化钠的形成为例，小组内讨论以下问题：
1.
原子在失去或得到电子之后变成什么微粒呢？显电性吗？
2.由离子构成的物质有哪些？
探究四：原子、分子、离子的比较
思考分子、原子、离子有何异同它们之间有什么关系，并完成表格
通过本节学习，你有哪些收获？对核外电子有哪些新的认识？
作业：通过本节课以原子中的电子为第一人称写一篇短文，介绍“自己”。

《原子的构成》学情分析
通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的分解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。

本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直接看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。

初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。

本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象
精讲点拨：离子的形成、书写
能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。

因此要用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。

《原子的构成》第二课时评测效果分析：通过本节课的学习，同学们取得了较为满意的学习效果。

绝大多数同学知道了核外电子的分层排布、离子的形成过程知识点，过关率约为93.3%。

大部分同学知道了核外电子尤其是最外层电子对原子在化学反应中的表现有很大的影响这一知识点，过关率约为75%，但是对这节课知识点的综合练习上还有所欠缺。

《原子的构成》第二课时课后反思
课后反思：
本节课既有成功的地方，也有很多需要改进的地方。

成功的地方：
1学案导学，充分发挥了学生学习的自觉性和主动性。

学生分析、总结、操作发挥了学生的主观能动性，能够学以致用。

2小组讨论合作探究，能够发挥集体的力量，有利于增强班级的凝聚力。

3引导学生分析、解决问题，教师精讲点拨，充分体现学生的主体地位
需要改进的地方：
1、学生讨论时教师应参与学生的讨论，及时发现问题。

2、时间的调控还不到位。

个别环节处理的不够恰当。

3、课堂气氛比较沉闷，学生不够自信，不敢展示，调动学生的积极
性还需进一步加强
通过本节课原子中的电子，认知内容几乎全部是不可视的，对学生的想象、推理、分析、归纳、批判性思维等能力都是前所未有的挑战，因此，教学起点仍定位于微粒观的启蒙课，采用多种策略，如多媒体辅助、小组合作、绘图比较等给学生提供帮助，降低难度，忌随意拔高。

可以培养学生的空间想象能力和发散性思维，增加学生间的合作、交流与表达。

在授课过程中，仍有害怕学生掌握不好分析不出的心理，讲的过多的，放手给学生的程度不够。

《原子的构成》教材分析
本课题处于八年级化学全一册第三单元的第一节，包括原子的结构、相对原子质量和原子中的电子。

第一部分重点介绍了原子的结构及原子不显电性的原因，然后又形象地介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小。

第二部分相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。

第三部分原子中的电子，介绍了核外电子的分层排布（电子的运动情况、原子结构示意图）；核外电子对原子在化学反应中影响；离子的形成，并在最后补充了原子、分子、离子的异同点，及之间的联系。

本节课主要是认识原子的内部结构。

前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。

由此“打开”原子，步步深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子
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的一些基本特点和相互关系。

评测练习
A 组1．与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A. 质子数
B. 中子数
C. 最外层电子数
D. 核外电子数
2．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A ．分子是化学变化中最小的粒子
B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C ．分子的质量总比原子质量大
D ．分子、原子、离子都能直接构成物质
3．右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
A ．硫原子第一电子层有6个电子
B ．硫原子核内有16个质子
C ．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D ．硫原子在化学反应中容易失去电子
4.下列粒子：①分子 ①原子 ①电子 ①原子核 ①质子 ①中子①阳离子①阴离子 带正电的是_______，带负电的是_______，不显电性的是________，能直接构成物质的是________。

在同一原子中数目相等的是___________。

（填序号）
B 组5.右图为一粒子的结构示意图，若此示意图表示原子，则X___10(填“＜”、 “＝”或“＜”)；若此示意图表示阳离子，则X___10；若此示意图表示阴离子，则X___10。

6.目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶
的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如
图所示，下列说法正确的是（）
A. x的值为8
B. 锶属于非金属元素
C. 锶的相对原子质量为87.62g
D. 锶原子在化学反应中易失去电子
《原子的构成》课标分析
新课标指出，初中化学“双基”是构成学生科学素养的基本要素，还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。

本单元从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。

对物质组成的微观研究和定量研究使化学逐步成为在实验和理论两个方面都获得迅速发展的一门自然科学。

本课题主要是帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质。

从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣。

利用探索原子结构的发展史，使学生了解科学家严谨求实的科学态度。

通过对问题的探究，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。

本课题要求学生认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。

知道原子是由原子核和核外电子构成的，了解相对原子质量，初步认识核外电子在化学反应中的作用，知道原子可以结合成分子、原子通过得失电子又可以形成离子。