普通化学教学大纲
普通高中化学教学大纲
普通高中化学教学大纲普通高中化学教学大纲化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间的关系的科学学科。
作为一门重要的自然科学，化学在现代社会中扮演着不可或缺的角色。
为了更好地推进普通高中化学教育，制定一份全面而科学的教学大纲是至关重要的。
一、化学教学大纲的意义化学教学大纲是教学工作的基础和指导，对于提高教学质量、培养学生的科学素养具有重要作用。
首先，教学大纲可以明确教学目标，确定教学内容和教学重点，确保教学的科学性和系统性。
其次，教学大纲可以规范教学过程，提供教学方法和教学资源的指导，使教学更加有序和高效。
最后，教学大纲可以评估教学效果，为教师和学生提供一个衡量学习成果的标准。
二、化学教学大纲的结构化学教学大纲应包含以下几个方面的内容：教学目标、教学内容、教学方法、教学评价和教学资源。
1. 教学目标教学目标是教学工作的出发点和归宿。
化学教学大纲应明确学生应达到的知识、能力和态度的目标。
例如，学生应该熟悉常见元素的性质和周期表的结构，掌握化学方程式的写法和化学反应的平衡原理等。
2. 教学内容教学内容是教学大纲的核心部分，涉及到化学的各个方面。
化学教学大纲应包含基本概念、基本原理、实验技能和应用技术等内容。
同时，应根据学生的认知能力和学习兴趣，合理安排教学内容的深度和广度。
3. 教学方法教学方法是教学大纲的重要组成部分，直接影响到教学效果。
化学教学大纲应提供多种教学方法的选择，如讲授法、实验法、讨论法、探究法等。
教师可以根据实际情况和学生的特点，灵活运用不同的教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性。
4. 教学评价教学评价是对学生学习成果的反馈和总结。
化学教学大纲应明确评价的标准和方法，包括考试、实验报告、作业等。
同时，应注重发展学生的创新思维和实践能力，引导学生独立思考和解决问题的能力。
5. 教学资源教学资源是教学大纲的重要保障。
化学教学大纲应提供丰富的教学资源，包括教材、实验室设备、多媒体教具等。
普通化学教学大纲
了解高聚物的基本概念、命名和分类；了解高聚物的基本结构与重要特征；了解高分子化合物的合成反应及改性、回收再利用的方法；了解几种重要高分子材料（如塑料、橡胶、纤维及感光性高分子）和复合材料的性能及其应用。
四、有关说明：
教材：浙江大学普通化学教研组编,《普通化学》(第五版)，高等教育出版社，2002.7
2、化学反应的基本原理与大气污染
a、内容提要：
本章将在热化学的基础上进而讨论化学反应的基本原理，着重讨论反应进行的方向、程度和速率这三个大问题，并介绍大气污染中的热点问题及其控制对策。
b、学习要求：
了解化学反应中的熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义。初步掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变(rGm)的近似计算，能应用rGm或rGm判断反应进行的方向。
4、电化学与金属腐蚀
a、内容提要：
前面几章中讨论的化学反应过程一般都不伴随非体积功，本章所讨论的化学反应过程却伴随着非体积功（电功），因此学习电化学时应该抓住化学反应产生电功（电池）和电功引起化学反应（电解）两个方面。本章在介绍原电池组成和原电池中化学反应的基础上，着重讨论电极电势及其在化学上的应用，并简单介绍化学电源、电解的应用、电化学腐蚀及其防护的原理。
3、水化学与水污染
a、内容提要：
本章简述溶液的通性及应用，着重讨论可溶电解质在水溶液中的单相离子平衡和难溶电解质的多相离子平衡，适当介绍水体污染。
b、学习要求：
了解溶液的通性（蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降及渗透压）；明确酸碱的近代概念、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，能进行同离子效应及溶液pH的有关计算，了解配离子的解离平衡及平衡移动；初步掌握溶度积和溶解度的基本计算。了解溶度积规则及其应用；了解水体的主要污染物的来源及其危害。
普化教学大纲
普通化学教学大纲一、课程名称：普通化学General Chemistry二、课程编号：09602三、适用专业：农林院校非化学类专业；学时：64学时；总学分：3学分四、课程性质、目的和任务化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。
化学是自然科学的基础学科，它能联系到自然科学的方方面面，并与物质文明的突飞猛进紧紧相连，它一方面不断借助于其它学科，特别是物理学、电子学和计算机技术的发展而得到了快速的发展，另一方面，其本身也日益渗透到其它学科（如生物学、环境科学、材料科学、信息科学）中，为这些学科的发展提供理论基础、工艺途径和测试手段。
化学的发展还丰富和完善了哲学的理论体系，这不仅因为化学研究的对象是物质，更因为化学是研究物质的变化及其规律，其中包含了深刻的辩证法思想。
《普通化学》简明地阐述化学学科的基本原理、基本理论和基本知识，是高等农林院校大多数专业不可或缺的一门基础课，在从培养技能人才向培养创新人才转变的当今，普通化学是培养全面发展的高素质现代农业科学、生物工程技术人员所应具备的知识结构和能力过程中的重要组成部分。
通过物质结构基础、化学热力学和化学动力学、溶液和离子平衡、氧化还原反应与电化学、化学反应速率等基础理论，基本的元素化合物知识、化学分析测试手段、现代化学的研究进展及化学交叉学科和热点领域的最新研究成果的学习以及化学实验，使学生了解现代化学的基本原理，具备必要的基本知识和基本技能，为进一步学习和将来做好其它工作提供必要的化学基础，也使他们能学会用化学的方法思考问题和解决问题，完善知识结构，培养学生科学的世界观和方法论。
五、教学基本要求深刻理解和掌握原子、分子的结构和性能，络合物的结构和性能，化学反应动力学基础，热力学基础，溶液中离子平衡等课程内容中所包含的基本概念、原理，并能进行相关计算；了解物质状态，胶体的一般概念和金属元素、非金属元素的一般知识；掌握化学实验的基本操作，认识化学反应的直观变化，学会实验数据处理与结果分析。
普通化学课程大纲
《普通化学》课程教学大纲一、课程名称：普通化学 General Chemistry二、课程编码：三、学时与学分：48/3（含实验12学时）四、先修课程：无五、课程性质：必修六、课程教学目标及要求1．帮助学生获得必要的化学基础知识，了解学科发展前沿；2.引导学生了解有关化学与水处理之间的相互联系，提高学生对于自身专业价值的认识；3.培养学生正确的环境观和资源观，增强社会责任感，促进全面素质的提高。
七、适用学科专业给水与排水工程八、基本教学内容与学时安排绪论（1学时）【内容】（1）化学的定义与研究对象（2）化学的地位（3）化学的发展史（4）化学与给水排水的关系（5）课程教学目的与教学内容（6）课程要求与考核【基本要求】（1）了解化学的定义和地位（2）认识化学学科的地位（3）理解化学与给水排水的关系【重点与难点】重点：化学对给水与排水工程专业的重要性；难点：化学与给水排水工程的关系。
第一章热化学与能源（6学时）【内容】（1）关于反应热的几个基本概念（2）反应热的测量【（1）（2）用一大节2课时来完成】（3）热力学第一定律（4）化学反应的反应热与焓【（3）（4）用一大节2课时来完成】（5）反应标准摩尔焓变的计算【（5）用一大节2课时来完成】【基本要求】（1）掌握与化学反应热有关的基本概念（2）掌握反应热测量的方法（3）理解热力学第一定律及其应用方法（4）掌握化学反应标准摩尔焓变的计算方法【重点与难点】重点：与反应热有关的基本概念、热力学第一定律、化学反应的标准摩尔焓变；难点：反应热的测量、热力学第一定律的应用；化学反应标准摩尔焓变的计算。
第二章化学反应的基本原理与大气污染（6学时）【内容】（1）影响化学反应的因素（2）化学反应的判断（3）反应的摩尔吉布斯函数变的计算及应用（4）反应限度的判据与化学平衡（5）平衡常数和多重平衡规则（6）化学平衡的有关计算（7）化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响（8）浓度的影响和反应级数（9）温度的影响和阿仑尼乌斯公式（10）反应的活化能和催化剂【基本要求】（1）掌握化学反应的影响因素及化学反应的判据（2）掌握化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算方法（3）理解反应限度的判据与化学平衡、平衡常数及多重平衡规则（4）掌握化学平衡的有关计算（5）理解化学平衡的移动、温度、浓度和催化剂对平衡常数的影响【重点与难点】重点：化学反应的判据、反应的摩尔吉布斯函数变、反应的判据、化学平衡、平衡常数及其计算、影响化学平衡的因素；难点：化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算、化学平衡的有关计算。
《普通化学B》课程教学大纲
普通化学B课程教学大纲（General Chemistry B）学时数：32其中：实验学时：0课外学时：0学分数：2适用专业：兽医、饲料与动物营养一、课程的性质、目的和任务普通化学课程是高等学校，特别是农林院校各专业学生的一门必修的重要公共基础课，它是为培养我国社会主义现代化建设所需要的高素质建设人才服务的。
通过本课程的学习，要使学生获得以下知识：1．分散系2．化学热力学基础3．化学平衡原理4．化学反应速率5．酸碱反应6．沉淀-溶解反应7．氧化还原反应8．配位化合物本课程的教学目的是使学生能较全面地掌握物质化学变化的各种规律、物质的重要性质及其相互关系。
为此结合化学变化的能量关系、化学动力学和化学平衡的基本知识，来加深对物质变化规律、各类平衡和元素及其化合物性质的认识，为有关后继课程和专业培养目标打好必要的化学基础。
在内容的安排上是基本化学原理为主。
先从能量变化角度来介绍化学热力学知识，继而从一般的化学动力学知识和平衡原理开始，讲授反应速率和化学平衡的基本理论，然后将这些原理、规律和基础知识应用于各类平衡之中加以深化。
注重培养学生分析和解决在农业生产上遇到的化学问题的能力，进而提高学生的综合素质。
二、课程教学的基本要求（一）分散系1、了解液体的蒸发过程、理解蒸气压的产生及影响因素2、掌握溶液中物质的组成量度3、掌握非电解质稀溶液的依数性（二）化学热力学基础1、了解内能、焓等状态函数的概念2、了解状态函数的变化只决定于体系的始态和终态与变化的途径无关3、了解热力学第一定律和盖斯定律的基本内容及其在热化学中的应用4、理解从物质的运动观点来了解熵函数的物理意义5、掌握利用自由能状态函数来研究化学反应的自发性（三）化学平衡原理1、掌握自由能和化学平衡的关系，应用标准自由能变计算化学反应的平衡常数。
2、利用自由能函数来加深对化学平衡移动规律的理解（四）化学反应速率1、了解化学反应速度、基元反应、反应级数等概念。
《普通化学》教学大纲
《普通化学》教学大纲计划学时：普通化学与实验A64（实验16），普通化学与实验B48（实验8）适用专业：非化学、化工类各专业一、本课程的教学内容第一章化学反应基本规律1．基本概念：系统、环境、相。
2．化学反应中的质量和能量守恒：化学反应的质量守恒定律，化学反应计量方程。
状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律。
化学反应的反应热：定压反应热、定容反应热。
焓与焓变。
3．自发过程，混乱度和熵。
化学反应的ΔrHP和ΔrGP的计算。
吉布斯函数变与反应进行的方向。
4．标准平衡常数KP，有关化学平衡的计算。
KP与ΔrGP的关系。
多重平衡规则。
化学平衡的移动，吕·查德里原理。
5．化学反应速率的概念和表示方法。
反应速率理论。
活化能、基元反应、反应级数。
质量作用定律和阿伦尼乌斯公式。
浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
第二章溶液与离子平衡1．溶液浓度的几种表示方法。
稀溶液的通性：溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压，拉乌尔定律。
溶液的依数性。
2．单相离子平衡中的同离子效应，缓冲溶液的缓冲作用。
3．多相离子平衡和溶度积。
多相离子平衡的移动和溶度积规则。
沉淀的生成和溶解。
4．一般配合物的组成、分类和命名，配合物中的化学键。
配合物的解离平衡和配合物的稳定常数，配位平衡的移动。
配合物的某些应用，螯合物。
第三章氧化还原反应电化学1．氧化和还原，氧化数。
2．原电池的组成和电极反应，电极电势。
影响电极电势的因素，能斯特方程式。
电极电势在氧化还原反应、原电池中的应用。
吉布斯函数变ΔrG与原电池电动势、ΔrGP与平衡常数的关系。
3．电解和金属腐蚀的基本原理。
金属腐蚀的防护。
第四章物质结构基础1．原子结构与周期系：原子核外电子运动的特性，量子化、波-粒二象性、统计性，波函数和原子轨道、电子云。
四个量子数的取值和意义。
s、p轨道和电子云的角度分布图。
多电子原子核外电子分布的一般规律和近似能级图。
核外电子排布式、外层电子构型。
《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》教学大纲一、课程性质与目的化学是研究物质的组成、结构和性质变化的科学。
《普通化学》是理工科高等教育中必不可少的基础教育，是面向非化学类理工科专业的一门公共基础课。
本课程适用于土木工程、交通运输、能源动力、环境气象、海洋地质、力学航天、测绘计量、应用物理、机械设计及其自动化等专业。
通过教学使学生掌握化学的基本原理和基础知识，了解基本技能及其在工程实际中的应用，了解当今化学科学发展的基本情况及主要方向，了解化学与各专业领域的密切联系及在国民经济中的广泛应用，为学习专业课和今后的生产、科学实践打好必需的化学基础。
二、课程基本要求1、掌握化学基本理论：主要包括化学反应中的能力关系和反应速率理论、溶液化学及化学平衡、电化学原理和近代物质结构等。
2、掌握化学基本知识：主要包括元素周期律及重要元素的单质、化合物性质，化学反应规律，配合物和有机高分子化合物等。
3、了解当代化学发展的大致情况和主要方向。
三、课程基本内容绪论1、学习本课程的目的和意义：化学在科学技术和生产中的重要作用。
2、《普通化学》课程的学习内容任务、学习方法和要求。
（一）化学反应的基本规律1、化学热力学基础：体系与环境；状态与状态函数；过程与途径；热和功。
化学反应中的能量变化：恒容热效应与热力学能变；恒压热效应与焓变；标准摩尔生成焓，盖斯定律，热力学第一定律。
计算化学反应的Δr H mθ，Δf H mθ。
2、化学反应的方向：自发过程与化学反应方向，熵与混乱度，热力学第二定律（熵增原理），热力学第三定律；吉布斯自由能和吉布斯自由能变。
计算化学反应的Δr S mθ和Δr G mθ。
用Δr G m和Δr G mθ判断化学反应的方向。
3、化学平衡：化学平衡与平衡常数，平衡常数Kθ(T)与Δr G mθ的关系。
有关平衡常数计算。
浓度、压力和温度对化学平衡的影响，化学平衡移动。
4、化学反应速率：反应进度与化学反应速率，基元反应和复杂反应，反应级数，质量作用定律。
普通化学本科教学大纲
普通化学General Chemistry一、课程概况课程编号：课程总学时：56 (其中，讲课56 ，实验0 ，上机0 ，实习0 ，课外学时0 )课程学分：课程分类：必修开设学期：秋、1上开课单位：理学院应化系无机及分析化学教研室适用专业：生物学、食品、资环、生态、农学等专业，二、内容简介化学是现代生物科学的基础，是现代生物学及农业科学工作者知识结构的重要组成部分。
“普通化学”是一门化学概论性质的课程，简明介绍化学科学的基本原理、基本知识、训练学生掌握基本化学实验技能，为后续化学课打好基础。
本课程主要包含以下内容：化学反应的基本规律、介绍化学热力学、化学平衡基本知识。
近代物质结构理论基础知识。
水溶液中的四大离子平衡。
三、教学目的和要求普通化学课是生物类、食品以环境类等专业学生的主干基础课之一，它的理论和方法是其它一切与化学有关的专业的基础。
普通化学课在教给学生基本的化学原理和方法的同时，培养学生从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。
普通化学课的目的和要求可以归纳为以下几点：►掌握化学平衡理论的基本知识、基本理论和简单应用；►掌握有关物质结构的基本知识、基本理论及其与物质性质的关系；►了解元素性质及其化学定性分析方法；►了解化学发展前沿及其在药物、生物、信息、能源、环境等领域中的应用前景；►引导学生懂得建立化学处理方法和思维方法，在教学加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。
四、教学大纲第一章气体和溶液（4学时）第一节气体第二节分散系第三节溶液的组成标度第四节非电解质稀溶液的依数性第五节电解质溶液第二章原子结构(6)第一节微观粒子的运动特征第二节核外电子运动状态的描述第三节基态原子核外电子排布第四节元素周期系与原子结构第五节元素性质的周期性变化第三章分子结构(6)第一节离子键与离子晶体第二节共价键的价键理论第三节轨道杂化理论简介第四节分子轨道理论简介第五节金属键理论简介第六节分子的极性分子间力氢键第七节物质结构与物质性质第四章化学热力学基础知识(6)第一节热力学基础知识第二节热化学第三节化学反应的自发方向第四节化学反应等温方程式第五章化学平衡原理(4)第一节化学平衡及标准平衡常数第二节Vant Hoff 等温方程式第三节多重平衡系统第四节化学平衡的移动及其应用第六章酸碱反应(6)第一节酸碱质子理论第二节弱酸弱碱水溶液离子平衡第三节酸碱平衡的移动及其应用第七章沉淀反应(4)第一节溶度积常数第二节影响沉淀－溶解平衡的因素第三节溶度积原理的应用第八章配位化合物(6)第一节基本概念第二节配合物的稳定性及配位平衡第三节配合物的结构理论简介第四节配位反应在定性分析中的应用第九章氧化还原反应(6)第一节基本概念第二节氧化还原反应的配平第三节原电池和电极电势第四节电池电动势与吉布斯自由能的关系第五节Nernst公式—非标准态电极电势第六节影响氧化还原反应的因素第七节元素电势图及其简单应用第十章重要元素及其定性分析简介（4）第一节重要元素及其性质第二节无机定性分析的基本知识第三节离子的鉴定四、教材及主要参考书• ► 赵士铎主编《普通化学》（第二版），北京农业大学出版社，2003年第2版。
普通化学课程教学大纲
普通化学课程教学大纲普通化学课程教学大纲一、课程概述普通化学是针对高中学生的一门基础科学课程，旨在介绍化学的基本原理、方法和应用。
通过本课程的学习，学生将了解化学在日常生活、实验操作、工业实践以及科学前沿中的应用，为进一步深入学习化学及其相关学科奠定基础。
二、课程目标1、理解化学基础知识，掌握化学术语和基本原理，了解化学在自然界中的作用和意义。
2、熟悉常见的化学反应和实验操作技能，能够进行基本的化学实验。
3、理解化学与生命、环境、材料等学科的交叉应用，了解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。
4、培养创新思维和实践能力，提高科学素养和人文素养。
三、教学内容和要求1、化学基础知识掌握原子结构、分子结构和化学键的基本理论。
了解溶液的基本概念和性质，掌握溶液的浓度计算。
理解化学反应和反应速率的基本概念。
2、化学实验操作和技术掌握常见化学实验仪器的使用方法和实验操作技能。
能够进行滴定分析、重量分析、分光光度分析等基本的化学实验操作。
3、化学应用领域了解化学在生命科学、环境科学、材料科学等领域的应用。
理解化学在工农业、医药、能源等领域的作用。
4、创新思维和实践能力培养创新思维和问题解决能力，能够设计简单的化学实验。
提高实验数据处理、科学写作和报告撰写能力。
四、教学方法和建议1、采用直观的教学手段，如多媒体教学、实验演示等，帮助学生理解化学原理和实验操作。
2、强调实验操作的重要性，让学生在实验过程中亲身体验化学原理，培养实践能力和创新思维。
3、注重学科交叉应用的教学，结合实际案例，让学生了解化学在各领域的作用和意义。
4、采用问题导向的教学方式，鼓励学生主动思考和发现问题，提高解决问题的能力。
五、课程评估1、平时作业：占总成绩的30%，包括课堂作业、实验报告、问题回答等。
2、期中考试：占总成绩的30%，包括选择题、判断题、简答题等，主要考察学生对基础知识的掌握程度。
3、期末考试：占总成绩的40%，包括选择题、简答题、分析题等，主要考察学生对课程内容的综合理解和应用能力。
普通高中化学教学大纲(最新完整版)
普通高中化学教学大纲(最新完整版)普通高中化学教学大纲普通高中化学教学大纲是中国教育部制订的指导化学教学工作的纲领性文件。
1956年制订，1963年和1986年两次修订。
规定：化学教学目的是使学生获得比较系统和的基础知识，认识物质及其变化的本质和规律，形成科学的世界观，具有初步的化学科学实验技能，为进一步学习化学及其他科学技术打下基础。
化学教学大纲的内容包括：物质的性质、组成、结构、变化和制备；化学基本原理，如溶液、化学反应和化学平衡、电解质和非电解质、电离平衡、沉淀溶解平衡等；元素化合物知识，如金属、非金属、酸碱盐和有机物的性质及相互联系等；化学实验技能和化学计算。
高中必修一化学教学大纲高中化学必修一的教学内容主要涵盖物质的分类、元素周期律、碱金属、卤素、硫和氮的氧化物、硅酸盐、氧族元素、氨硝酸盐、金属的冶炼、海水中常见元素、化学中常见的量等基础知识。
具体来说，必修一的教学目标包括：1.让学生了解物质的聚集状态和聚集类型，理解不同聚集状态对物质性质的影响，掌握原子晶体的结构特征和性质，理解离子键和共价键的区别。
2.通过对碱金属的学习，学生应该了解碱金属的性质，能正确书写其主要化合物的化学式，并掌握它们的主要性质。
3.让学生通过卤素的学习，了解卤素的原子结构和卤化银的感光性，掌握卤素单质的性质以及其在生活和生产中的应用。
4.了解硅酸盐的组成和分类，理解二氧化硅的物理性质和化学性质，掌握硅酸盐的化学组成和表示方法。
5.了解氧族元素的性质和用途，掌握氧族元素中的氧、硫、硒的非金属性及其化合物的性质。
6.了解氨、硝酸的性质和用途，掌握海水中常见元素的种类以及它们在生产和生活中的用途。
7.了解冶炼金属的方法原理和金属冶炼的方法，理解海水中常见元素的种类以及它们在生产和生活中的用途。
8.了解海水中资源的分类、海水资源的开发利用和保护的方法，理解海水制取氢氧化钠的方法原理以及其应用。
9.让学生掌握常见的化学计量及其含义，能正确书写化学反应方程式，了解化学反应中的能量变化，知道热化学方程式的意义，掌握热化学方程式的书写、表示方法和计算。
《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》课程教学大纲(参考学时：72 学时)一、课程性质、目的和任务化学是研究物质的组成,结构和性质及其变化的科学。
普通化学是非化学化工类理工科专业必不可少的基础知识结构课程，对专业的后续课程学习及今后的发展都有十分重大的作用。
本教学大纲适用于资源勘查工程、勘查技术与工程、宝石与材料工艺学、环境工程、给排水科学与工程、水文与水资源工程、金属材料工程、无机非金属材料工程、土木工程等专业的《普通化学》课程教学。
课程通过对物质结构理论基础、化学动力学、化学反应的基本规律与工程实际密切有关的重要元素和化合物、新技术、新材料等基本知识的学习以及化学实验，使学生了解近代化学的基本理论，具有必要的基本知识和一定的基本技能，为以后的学习和工作提供必要的化学基础，能在工程技术中以化学的观点观察物质变化的现象，对一些涉及化学有关的工程技术的实际问题，有初步分析问题和解决问题的能力。
本课程总学时不低于72学时，其中实验24学时。
二. 各章教学内容和基本要求第一章热化学与能源1．授课内容化学概论；讨论如何用实验方法测量化学反应的热效应；讲授如何从理论上计算化学反应的热效应；适当介绍能源中的燃烧。
2. 基本要求了解化学学科对与本专业的关系；了解用弹式热量计测量等容热效应（Qv）的原理，熟悉Qp 的实验计算法，了解状态函数的意义，了解化学反应中的焓变的关系；了解Qv与化学反应的内能的关系；初步掌握化学反应的标准摩尔焓变（△rHmθ）的近似计算，适当了解能源中的燃料燃烧反应的热效应。
第二章化学反应的基本原理与大气污染控制1．讲授内容讲授并介绍反应进行的方向，程度和速率，并适当介绍大气污染及防治。
2．基本要求了解化应中的熵变及吉布斯函数变在一般条件下的意义；初步掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变（△rGmθ）的近似计算；能应用△rGm或△rGmθ判断反应进行的方向；理解标准平衡常数（Kθ）的意义及其与△rGmθ的关系，并初步掌握有关计算；理解浓度，压力和温度对化学元素反应的影响；了解浓度，温度与反应速率的定量关系，了解基元反应和反应级数概念；能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算；能用活化能和活化分子的概念说明浓度，催化剂对化学元素反应速率的影响；了解环境化学元素中大气主要污染物及其防治。
2024普通化学课程大纲
2024普通化学课程大纲第一章：化学基础知识1.1 元素周期表- 元素周期表的组成和排列规律- 主要元素的性质和应用1.2 化学键和分子构造- 化学键的类型和形成- 分子构造和几何形状1.3 物质的性质和变化- 物质的物理性质和化学性质- 物质的相变和化学反应1.4 原子结构和化学反应- 原子结构的组成和性质- 化学反应的类型和能量变化第二章：无机化学2.1 酸碱中和反应- 酸碱中和的定义和原理- 酸碱中和反应的计算和应用2.2 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和规律- 氧化还原反应的平衡和电位2.3 重要无机化合物- 离子化合物的命名和性质- 金属与非金属的化合物和应用第三章：有机化学3.1 有机化合物的基本结构和类别- 烃类、醇类、酸类、醛类、酮类等有机化合物 - 有机化合物的命名和性质3.2 化学反应和有机合成- 元素有机化合物的合成和变化- 有机合成反应的机理和应用3.3 重要有机物- 高分子化合物和聚合反应- 有机物的功能性和应用第四章：化学分析4.1 定性分析方法- 常用的化学分析方法- 标记试剂的使用和分析结果的判断4.2 定量分析方法- 重量法和容量法的原理和应用- 分光光度法、电位滴定法等的操作和计算4.3 分离和提纯方法- 蒸馏、结晶、萃取等分离技术- 过滤、净化和分馏的应用第五章：化学与生活5.1 化学能源和环境- 化石燃料和可再生能源- 化学污染和环境保护5.2 化学与食品- 食品添加剂和防腐剂的作用- 化学反应在食品加工中的应用5.3 化学药品和医药- 药物的分类和作用机制- 药物合成和临床应用总结：通过本课程的学习，学生将理解化学的基本概念和原理，掌握化学反应的规律和应用，了解重要的无机和有机化合物，掌握化学分析的基本方法。
同时，学生还将认识到化学在生活中的重要性，包括能源、环境、食品和医药领域。
普通化学课程教学大纲.doc
普通化学课程教学大纲学时：87/72 适用专业：成人高等教育专科、本科石油工程技术专业一、课程性质、目的和任务化学是研究物质的组成、性质及其变化规律的科学，普通化学是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础，是现代大学生应该普遍掌握的自然科学基础知识的重要部分，是高等院校绝大多数非化学专业必修的一门重要基础课。
通过本课程的学习，要求学生掌握必需的现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，并了解这些知识在科学研究和生产上的应用；培养学生的辩证唯物主义观以及基本的分析问题、解决问题的能力；为后续课程的学习和日后能独立开展工作打下一定的基础。
二、教学基本要求理论和知识方面：1、了解溶液浓度的几种表示方法及其相互换算；掌握非电解质稀溶液的依数性以及有关的计算；掌握溶胶的基本性质，溶胶的双电层结构和聚沉。
了解乳状液的形成、鉴别与应用。
了解高分子溶液的双重性及其对溶胶的保护与敏化作用。
了解弱电解质的电离、盐类的水解、难溶非电解质的溶解与沉淀等几大平衡，并熟练掌握有关计算。
2、掌握常见的热、功、焓、吉布斯自由能、熵等热力学函数，掌握化学反应热的计算，能运用自由焓判据判断反应的自发性；熟悉化学反应速度的表示方法，掌握浓度、温度、催化剂对反应速度的影响，了解反应速度理论；了解反应的可逆性，掌握化学平衡定律，化学反应等温式，了解化学平衡移动规律及其应用。
3、明确核外电子运动状态的特殊性，掌握核外电子运动状态的描述和排布规律及元素基本性质的周期性；熟悉各类化学键的形成与特点，重点掌握共价键的价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论；熟悉分子间力、氢键等基本概念，以及它们对物质性质的影响。
能力和技能方面：通过对普通化学理论课的学习，使学生掌握现代化学的基本理论和基础知识；通过普通化学实验课的练习，使学生掌握现代化学实验的基本技能，能够独立解决在实验过程中出现的一些常规问题，能独立的完成基础化学实验并写出实验报告，在教师指导下能够设计并完成一些简单的综合性性设计性实验。
普通化学实验教学大纲
《普通化学实验》教学大纲课程名称：普通化学实验实验学时：24 实验学分：1.5课程性质：独立授课实验指导书：《无机及分析化学实验》适用专业：农科专业本科生开课学期：一年级第一学期一、课程简介化学是一门以实验为主的基础科学。
化学实验教学在化学教学方面起着课堂讲授不能替代的作用。
普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分，也是检验化学理论正确与否的唯一标准，因此普通化学实验是学习普通化学的一个重要环节，是高等院校农科专业一年级学生必修的基础课程之一。
化学实验教学主要是培养学生的能力和优良的素质，掌握基本的操作技能、实验技术，学会正确地使用基本仪器测量实验数据，正确地处理数据和表达实验结果；掌握一些无机化合物的制备、提纯和检验方法；进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握无机化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解，培养学生独立思考、发现问题、分析问题、解决问题和创新的能力，培养学生实事求是，严谨认真的科学态度以及整洁、卫生的良好习惯，巩固和加深对无机化学基本概念和基本理论的理解，为学生继续学好后续的分析化学、有机化学和相关专业基础课程及今后参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。
二、主要仪器设备台秤、全自动电光天平、电子天平、温度计、水浴锅、大气压计、真空泵、恒温干燥箱、常压过滤装置、热过滤装置、减压过滤装置等三、实验基本要求与考核1、课程独立开设，学生在教师的指导下进行实验的实践活动。
实验前学生必须认真预习实验内容，写出实验预习报告，指导教师在学生动手实验前，讲解实验的基本原理、基本操作方法、注意事项。
2、实验过程中，要求学生认真观察每个实验现象，如实地做好实验记录，实验完毕，必须将实验原始记录交指导教师审核签名，清洗、整理好实验仪器后，方能离开实验室。
3、学生应按要求撰写实验报告，不得互相抄袭，报告要按时交，同时要提交有教师签名的预习报告。
4、普通化学实验成绩按百分制，主要以平时实验成绩为主。
《普通化学》课程教学大纲
《普通化学》课程教学大纲《普通化学》课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；普通化学、材料物理、必修、3学分（二）课程简介、目标与任务；课程简介：普通化学课程主要讲授化学原理，包括气体和液体的基本定律，热化学和化学反应方向，化学平衡（包括水溶液中的离子平衡、氧化还原反应等）及其在容量分析中的应用，化学反应速率，原子的电子结构，分子结构和理论，晶体结构配位化学以及常见元素及化合物的基本性质和有机化学、高分子化学、仪器分析等基础知识内容。
此课程也是高等学校材料、化学、化工、药学、轻工、纺织、环境、冶金地质等有关专业的第一门化学基础课，因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继材料、化学及其它课程打下基础。
目标与任务：《普通化学》是一般工科学生大学阶段唯一的化学必修课，因此本课程介绍学生所应具备的化学最基本的基础理论、基本知识、以及与化学密切相关的社会热点、科技前沿发展、学科渗透交叉等方面的知识，使学生具有较高的化学素质和知识水平，建立化学的思维方式，增加用化学方法解决实际问题，尤其是材料领域研究问题的综合能力。
（三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接；先修课：高中化学；高中物理；高中数学后续相关课程：材料科学基础；陶瓷材料；功能材料；物理化学；固体化学（四）教材与主要参考书。
教材：大连理工大学无机化学教研室编:《无机化学》，高等教育出版社，2006参考书：1、张淑民著：《无机化学》，兰州大学出版社，19952、华彤文主编：《普通化学原理》,北京大学出版社，20133、浙江大学普通化学教研组编：《普通化学》，高等教育出版社，2011二、课程内容与安排第一章绪论第一节介绍化学的定义；第二节化学变化的特征；第三节化学的疆域；第四节学习要点，学习方法及课程安排（一）教学方法与学时分配课堂讲授；共1学时。
第二章气体第一节理想气体状态方程；第二节理想气体状态方程的应用；第三节混合气体的分压定律和分体积定律；第四节气体分子动理论的基本要点；第五节真实气体（一）教学方法与学时分配课堂讲授；共2学时。
普通化学教学大纲
普通化学教学大纲引言：普通化学作为一门基础学科，是理科及工科专业中必修的一门课程。
它着重培养学生对基本化学概念和原理的理解，以及涉及到的实验技巧和安全知识。
本文档旨在为普通化学教学制定一份大纲，以指导教师和学生在教学过程中的具体安排和学习目标。
课程目标：1. 掌握基本化学概念和原理。
包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、化学方程式和化学反应、氧化还原反应等。
2. 培养实验技巧和实验安全意识。
学生应具备基本的实验操作能力，并能正确运用实验仪器和设备。
同时，学生应了解实验中的安全事项和风险预防措施。
3. 培养化学思维和问题解决能力。
通过解决化学问题和实际应用案例，培养学生的逻辑思维和科学推理能力。
4. 开发学生对科学的兴趣和创新意识。
通过有趣的化学实验和案例研究，激发学生对科学研究的兴趣和动力。
课程大纲：1. 原子结构和元素周期表1.1 原子和分子的基本概念1.2 元素周期表的组成和分类1.3 原子结构和元素周期表的相互关系2. 化学键和分子结构2.1 化学键的种类和强度2.2 分子结构的影响因素2.3 分子间相互作用的原理3. 化学方程式和化学反应3.1 化学方程式的基本要素3.2 反应类型的分类和特点3.3 化学反应速率和平衡的研究4. 酸碱中和反应和氧化还原反应4.1 酸碱中和反应的基本原理4.2 氧化还原反应的基本概念4.3 化学强度和电化学概念的讲解5. 化学实验和实验技巧5.1 实验仪器和设备的使用和操作5.2 常见实验方法和技巧的实践5.3 实验数据的处理和分析教学方法：1. 授课结合实例。
在讲授基本概念和原理时，结合实际案例和应用来进行讲解，以增加学生的兴趣和理解深度。
2. 实验教学。
在教学过程中加强实验教学的环节，让学生亲自动手进行化学实验，培养实验技巧和安全意识。
3. 问题解决和讨论。
鼓励学生在学习过程中提问和发表自己的观点，培养学生的思考能力和团队合作精神。
评估方式：1. 课堂测验。
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普通化学课程教学大纲学时：87/72 适用专业：成人高等教育专科、本科石油工程技术专业一、课程性质、目的和任务化学是研究物质的组成、性质及其变化规律的科学，普通化学是化学的导言，它包含了现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，是学习后续的分析化学、有机化学、物理化学等化学课程及其它专业课程的必备基础，是现代大学生应该普遍掌握的自然科学基础知识的重要部分，是高等院校绝大多数非化学专业必修的一门重要基础课。
通过本课程的学习，要求学生掌握必需的现代化学的基本理论、基础知识和基本技能，并了解这些知识在科学研究和生产上的应用；培养学生的辩证唯物主义观以及基本的分析问题、解决问题的能力；为后续课程的学习和日后能独立开展工作打下一定的基础。
二、教学基本要求理论和知识方面：1、了解溶液浓度的几种表示方法及其相互换算；掌握非电解质稀溶液的依数性以及有关的计算；掌握溶胶的基本性质，溶胶的双电层结构和聚沉。
了解乳状液的形成、鉴别与应用。
了解高分子溶液的双重性及其对溶胶的保护与敏化作用。
了解弱电解质的电离、盐类的水解、难溶非电解质的溶解与沉淀等几大平衡，并熟练掌握有关计算。
2、掌握常见的热、功、焓、吉布斯自由能、熵等热力学函数，掌握化学反应热的计算，能运用自由焓判据判断反应的自发性；熟悉化学反应速度的表示方法，掌握浓度、温度、催化剂对反应速度的影响，了解反应速度理论；了解反应的可逆性，掌握化学平衡定律，化学反应等温式，了解化学平衡移动规律及其应用。
3、明确核外电子运动状态的特殊性，掌握核外电子运动状态的描述和排布规律及元素基本性质的周期性；熟悉各类化学键的形成与特点，重点掌握共价键的价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论；熟悉分子间力、氢键等基本概念，以及它们对物质性质的影响。
能力和技能方面：通过对普通化学理论课的学习，使学生掌握现代化学的基本理论和基础知识；通过普通化学实验课的练习，使学生掌握现代化学实验的基本技能，能够独立解决在实验过程中出现的一些常规问题，能独立的完成基础化学实验并写出实验报告，在教师指导下能够设计并完成一些简单的综合性性设计性实验。
三、教学内容绪论（2学时）教学目的：使学生明确普通化学课程的性质、任务及其重要作用，了解本课程的教学安排、学习方法和注意事项。
讲授重点难点：普通化学课程的性质、任务及其重要作用。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、普通化学研究的对象和重要作用；2、化学与各专业课程的关系；3、普通化学课程的性质、任务与学习方法。
第一章、物质的状态、溶液和胶体（7学时）教学目的：使学生掌握物质常见的三种存在状态及其各种状态的特征和相互转化规律。
使学生掌握溶液浓度的各种表示方法和有关计算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及内在规律、有关计算；了解溶胶的形成和性质，掌握溶胶的胶团结构的书写，稳定性、聚沉及相互之间的关系；了解乳状液的形成、类型和应用；简单了解表面活性剂的概念和性质、了解强电解质溶液理论。
讲授重点难点：理想气体状态方程和混合气体分压定律。
难挥发非电解质稀溶液的依数性及内在规律、有关计算；溶胶的胶团结构及结构式的书写，溶胶的稳定性、聚沉及相互之间的关系。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、物质和物质的存在状态；2、气体、液体、固体三种常见物质存在状态的概念及特性；3、溶液的组成标度；4、稀溶液的依数性；5、强电解质溶液简介；6、胶体分散体系；7、乳状液的形成、类型和应用。
第二章、原子结构（7学时）教学目的：使学生掌握核外电子运动的特殊性,理解波函数、原子轨道及其图形、几率、几率密度、电子云及其图形、电子层和能级的概念,以及相互间的联系与区别；掌握四个量子数的取值及物理意义、应用,熟悉电子填充顺序,会运用核外电子排布原理按要求写出常见元素原子的电子组态；了解电子层结构和元素周期律；掌握元素性质的周期性变化规律，元素性质与电子层结构的关系。
讲授重点难点：核外电子运动的波粒二象性特征；波函数、原子轨道及其图形、几率、几率密度、电子云及其图形、电子层和能级的概念；四个量子数的取值及物理意义；核外电子排布式的书写；元素性质的周期性变化规律，元素性质与电子层结构的关系。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、简介原子结构理论的发展；2、核外电子运动状态的描述；3、原子结构与元素周期律。
第三章、化学键与物质结构基础（8学时）教学目的：使学生粗略了解离子键理论，熟悉共价键的形成、本质和特征；掌握价键理论、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论,并会运用两理论推导一般分子或离子的空间构型；掌握分子间力、氢键概念以及它们对物质性质的影响。
讲授重点难点：共价键的类型、形成、本质和特征；杂化轨道理论和价层电子对互斥理论以及运用两理论推导一般分子或离子的空间构型；分子间力、氢键的概念，以及它们对物质性质的影响。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、离子键与离子型化合物；2、共价键的类型、形成、本质和特征；3、杂化轨道理论和价层电子对互斥理论及其运用；4、分子和离子的极性与极化；5、分子间力和氢键及其对物质性质的影响；6、晶体结构简介。
第四章、化学热力学基础（8学时）教学目的：使学生掌握各种热力学基本概念；掌握热力学第一定律,能熟练运用各种方法计算化学反应的热效应。
使学生掌握化学反应的自发性、熵、吉布斯自由能等热力学基本概念；掌握化学反应标准熵变和吉布斯自由能变的计算，能熟练运用自由能判据判断化学反应进行的方向；掌握Gibbs～Helmholtz公式，化学反应等温式及其计算；讲授重点难点：热力学的有关基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应的计算。
吉布斯自由能变的计算以及运用自由能判据判断化学反应的方向；Gibbs～Helmholtz公式、化学反应等温式及有关计算；教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、热力学基本概念；2、热力学能和热力学第一定律；3、化学反应热效应及计算。
4、化学反应的自发性和熵；5、吉布斯自由能的概念、计算及自由能最低原理。
第五章、化学平衡（8学时）教学目的：使学生了解可逆反应，熟悉平衡常数的表达方法、化学平衡定律、不同平衡常数的含义及其相互关系、平衡常数的物理意义，能正确判断反应进行的限度，并能熟练计算；掌握浓度（或压力）、温度对化学平衡的影响。
讲授重点难点：有关平衡常数的概念和计算；化学平衡的移动。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、化学平衡状态；2、化学平衡常数；3、多重平衡原理；4、化学平衡的移动。
第六章、化学反应速率（8学时）教学目的：使学生掌握化学反应速率的基本概念；了解反应速率的表示方法；初步了解碰撞理论和过渡状态理论；掌握浓度（或压力）、温度、催化剂对化学反应速率的影响，并能熟练运用阿仑尼乌斯方程进行有关计算。
讲授重点难点：基元反应、反应级数、活化能等有关概念；反应速率的表示方法；浓度（或压力）、温度、对化学反应速率的影响；运用阿仑尼乌斯方程进行有关计算。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、化学反应速率的概念；2、浓度对化学反应速率的影响；3、温度对化学反应速率的影响；4、化学反应速率理论简介；5、催化剂对化学反应速率的影响。
第七章、酸碱反应与酸碱平衡（10学时）教学目的：使学生掌握酸碱质子理论；掌握水的离解平衡、PH值的定义和计算方法；掌握常见弱酸弱碱在水溶液中的平衡、缓冲溶液及其计算。
讲授重点难点：酸碱质子理论；PH值的定义和计算方法；常见弱酸弱碱在水溶液中的平衡、缓冲溶液及其计算。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、酸碱质子理论；2、水的质子自递反应及水溶液的PH值；3、水溶液中的酸碱平衡；4、酸碱离解平衡的移动；5、缓冲溶液及有关计算。
第八章、沉淀反应与沉淀溶解平衡（8学时）教学目的：使学生掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡,掌握溶度积的计算及其与溶解度的关系；掌握溶度积规则及其应用。
讲授重点难点：溶度积的计算及其与溶解度的关系；溶度积规则及其应用。
教学方法与手段：课堂讲授讲授要点：1、难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积；2、溶度积和溶解度；3、溶度积规则；4、溶度积规则的应用。
普通化学实验（21学时）实验课基本要求：1、使学生熟悉化学实验及实验室的基本规则；培养学生认真观察实验现象，正确记录和实验数据，并能理论联系实际的基本素质。
2、使学生掌握化学实验的基本知识和基础技能；能够合理布置实验台面，统筹安排实验过程；熟练掌握化学常用玻璃仪器的性能、规格、洗涤和使用；基本掌握化学实验中的洗涤、加热、分离、试剂取用等基本实验方法；了解常用化学仪器的性能、使用和维护方法。
3、培养学生正确处理实验数据，正确书写实验报告的能力；逐渐养成严谨的科学态度、实事求是的实验习惯和工作作风；初步具有独立思考、独立设计实验、独立进行实验以及独立分析、综合问题的能力；为后续课程的学习和进一步的科学研究打下基础。
四、实验部分（）普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分，各实验涉及的主要内容有：1、基本操作与技能练习；2、物质的性质与化学反应规律；3、物质特性常数的测定；4、独立设计与综合性实验。
每个实验3学时，开设7个实验，共计21学时，具体实验项目如下：1、基本操作与技能练习；（3学时）2、溶胶与乳状液；（3学时）3、化学反应焓变的测定；（3学时）4、瞬时反应速度的测定；（3学时）5、缓冲溶液；（3学时）6、水质的检验；（3学时）7、粗硫酸铜的精制。
（3学时）五、学时分配教学内容本科学时专科学时绪论 2 1物质的状态、溶液和胶体7 4原子结构7 6化学键与物质结构基础8 6化学热力学基础8 6化学平衡8 8化学反应速率8 6酸碱反应与酸碱平衡10 88 6沉淀反应与沉淀溶解平衡实验部分21 21合计87 72六、参考教材[1]杨苑臣、夏百根主编，《普通化学》，北京：中国农业出版社，。
[2] 西南农业大学廖家耀主编《普通化学实验教程》（自编），2006年8月。
[3] 杨苑臣、夏百根主编，《普通化学》，北京：中国农业出版社，。
[4]西南农业大学魏素清主编，《普通化学》，成都：成都科技大学出版社，。
[5]唐有祺、王夔主编，《化学与社会》，北京：高等教育出版社，。
[6]王佛松、王夔、陈新滋、彭旭明主编，《展望21世纪的化学》，北京：化学工业出版社，。
[7] 沈光球、陶家洵、徐功骅编，《现代化学基础》，北京：清华大学出版社，。
七、课程考核方式及成绩评定本课程为考试课，学生成绩组成为三部分：理论课期末考试卷面分占本门课总成绩的70%；平时组织纪律、作业等分数占本门课总成绩的10%；实验课成绩占本门课总分的20%，实验课不考试，每次实验后由教师根据学生实验操作能力、实验纪律和实验报告的填写情况以百分制综合评分。
学期结束，全校组织统一的理论课期末闭卷考试，主要依据《西南大学普通化学试题库》组成A、B卷，A卷为期末考试题，B卷为补考试题。