高三化学练习题(附答案)

高三化学练习题

一、单选题

1.已知三个氧化还原反应:①3222FeCl +2KI =2FeCl +2KCl+I ,②2232FeCl +Cl =2FeCl ,③

42222KMnO +16HCl()=2KCl+2MnCl +8H O+5Cl ↑浓。若某溶液中有2+--Fe I Cl 、

、共存，要将-I 氧化除去而不氧化2+Fe 和-Cl ，则可加入的试剂是( ) A.2Cl

B.4KMnO

C.3FeCl

D.HCl

2.向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )

A ．OH －

＋2-3CO ＋2H ＋

= -3HCO ＋H 2O

B ．2OH －＋2-3CO ＋3H ＋

= -3HCO ＋2H 2O C ．2OH －

＋2-3CO ＋4H ＋

= CO 2↑＋3H 2O D ．OH －

＋2-3CO ＋3H ＋

= CO 2↑＋2H 2O

3.已知：2-3SO + I 2 + H 2O→2-4SO +2I ﹣

+2H +．某溶液中可能含有Na +、+4NH 、Fe 2+、K +

、I ﹣

、2-3SO 、

2-4SO ，且所有离子物质的量浓度相等．现取该溶液进行实验，操作和现象如下．有关该溶液的判断正确的是( )

A ．肯定不含I ﹣

B ．可能不含2-4SO

C ．肯定含有2-3SO

D ．肯定含有+4NH

4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A.分子总数为NA 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下,92g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N A

D.常温常压下,22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,生成1mol MgCl 2

5.取100mL0.2mol/L 的3FeCl 溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe 、Cu 混合物，充分反应后仍有固体剩余，设溶液体积不变，不考虑水解因素。下列叙述一定正确的是( ) A ．烧杯中有Fe 无Cu ，2+c(Fe )=0.2mol/L B ．烧杯中有Cu 无Fe ，2+c(Fe )=0.3mol/L

C ．烧杯中有Cu 无Fe ，0.2mol/L ≤2+c(Fe )≤0.3mol/L

D ．烧杯中Fe 、Cu 均有，2+c(Fe )=0.3mol/L

6.关于一些化学物质的性质及用途，下列说法错误的是( ) A.碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁等可用作抗酸药

B. SO 2是允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用

C.明矾和硫酸铁均可用于自来水净水、杀菌、消毒

D.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂

7.《火药赋》中写到，“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。火药爆炸时发生的反应：

32222KHO +S+3C=K S+N +3CO ↑↑。《本草经集注》记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是( ) A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B. 爆炸时木炭和硫磺被氧化

C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用且所占质量分数最大

D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药

下列有关说法正确的是( )

A.除去氯化钠固体中的少量纯碱:加入过量氯化钙溶液,过滤、蒸发、结晶

B.除去CO 2气体中的少量SO 2:可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

C.除去CO 2中的少量的HCl:将气体通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶

D.除去试管中残留的MnO 2,加入稀盐酸并振荡

9.分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是( )

A ．反应过程中化合价改变的元素共有H 、O 、S

B ．涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤Ⅲ是HI 的分解

C ．理论上，每生成16gO 2，就能得到标准状况下22.4L H 2

D ．理论上，每分解18gH 2O ，就需向体系内再补充32g SO 2

10.某实验需要45mL 0.2mol/L 的CuSO 4溶液，若用CuSO 4•5H 2O 晶体配制该溶液，需要CuSO 4•5H 2O 晶体的质量为( ) A. 1.6g

B. 5g

C. 2.5g

D. 2.25g

11.某溶液中仅含有Na+、Mg 2+、2-4SO 、Cl -四种离子(不考虑水电离出的H +和OH -),已知c(Na +

) :

c(Mg 2+) : c(Cl -) = 3:5:5,若Na +离子的物质的量浓度为1.5mol▪L -1，则2-4SO 的物质的量浓度为( ) A. 2mol ▪L -1

B.2.5mol ▪L -1

C. 3mol ▪L -1

D. 4mo l▪L -1

12.向含有1 mol HNO 3和1 mol NaHSO 4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a 、b 与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确．．．

的是( )

A. a 表示Fe 3＋

的关系曲线，b 表示Fe 2+的关系曲线 B. n 1＝0.5

C. P 点时，n (Fe 2＋

)＝0.3 mol

D.向P 点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g

13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①pH=7的溶液中：Fe 3+、Cl -、Na +、-3NO ② pH=11的溶液中：2-3CO 、Na+、-3NO 、S2-、K+

③水电离的H+浓度为10-12mol/L 的溶液中：+4NH 、Na+、2-4SO 、-3HCO ④ 加入Mg 能放出H2的溶液中：Mg2+、-3NO 、+4NH 、K+、2-23S O

⑤ 澄清溶液中：Na+、-3HCO 、K+、-2AlO 、2-4SO

⑥ +12-c(H )110c(OH )

-=⨯的溶液中：K+、Na+、2-3CO 、-3NO ⑦ 水溶液中：K+、2-4SO 、+4NH 、-3NO 、-3HCO

A. ①③⑤⑦

B. ①④⑤⑥

C.②④⑤⑥

D. ②⑥⑦

14.下表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是( )

选项 物质 W X Y Z A Ca CaO Ca(OH)2 CaCO 3 B S SO 3 H 2SO 4 CaSO 4 C Si SiO 2 CaSiO 3 H 2SiO 3 D

Fe

Fe 2O 3

FeCl 3

Fe(OH)3

15.．．上的碘水斑迹( ) A. 维生素C

B. 双氧水

C.Na 2SO 3

D. SO 2

16.下列实验操作或事实与对应结论或解释不正确．．．

的是( )