核外电子排布
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物质结构
一、电子分布和近似能级图
电子层与电子距离核的远近和电子能量高低的关系
名 称 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层
电子层
符号 K
LMN
OP
Q
电子距离原子核距离
电子离核距离由近到远
电子的能量高低
电子的能量由低到高
多电子原子的能级
物质结构
美国著名结构化学家Pauling ，根据大 量光谱实验数据和理论计算，提出了多 电子原子的原子轨道近似能级图。共分 成七个能级组.
价电子层结构。
＊主族：同一主族元素具有相同的价电子结构 和相同的最外层电子数。
纵行 (16个族)
主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB Ⅷ族： 排 8、9、10 列 0 族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 6 种稀有气体
物质结构
第七周期： 32 种元素 第七能级组：32 个电子 4 个能级 7s 5f 6d 7p 16 个轨道
5f Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
7s Fr Ra
物质结构
2.族与价电子结构
元素的原子参加化学反应时，能参与化学键形成的电
子称为价电子，价电子所在的电子层的电子排布式，称
IB族中的铜、银、金的电子层结构如何？为什么？
物质结构
三、原子的电子结构与元素周期律
周期名称 元素数目
Байду номын сангаас
1. 周期
第1周期 （2种元素） 第2周期 （8种元素） 第1、2、3周期含有元素较少，叫短周期。 第3周期 （8种元素） 第4周期 （18种元素） 第5周期 （18种元素） 第4、5、6周期含有元素较多，叫长周期。 第6周期 （32种元素） 第7周期 （理论上存在32种，已发现29种） 叫不完全周期。
每个○代表一个原子轨道
p 三重简并 d 五重简并 f 七重简并
物质结构
二、核外电子的排布
多电子原子处于基态时，核外电子排布遵循以下 三个条原理：
1.泡利不相容原理——在一个原子中，不可能有 运动状态完全相同的两个电子存在。
2.能量最低原理——在不违反泡利原理的条件下， 电子优先占据能量较低的原子轨道
物质结构
1.周期与族的划分
周期与能级组
元素周期表
把电子层数相同而按原子序数由小到大的顺 序排列的一系列元素作为表中的一个横行，称为 一个周期。
元素周期表中有7个横行，也就是7个周期。
周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数。
物质结构
元素的周期
周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独自 对应一个周期。共有七个能级组， 所以共有七个周期。
第五周期： 18 种元素 第五能级组： 18 个电子
3 个能级 5s 4d 5p 9 个轨道
物质结构
第六周期： 32 种元素 第六能级组： 32 个电子 4 个能级 6s 4f 5d 6p 16 个轨道
4f Ce Pr No Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 6s Cs Ba
2 个能级 3s 3p
4 个轨道
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
第四周期： 18 种元素 第四能级组： 18 个电子
3 个能级 4s 3d 4p 9 个轨道
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
1H
第一周期： 2 种元素 第一能级组： 2 个电子
1 个能级 1s
He
1 个轨道
2 Li Be
第二周期： 8 种元素 第二能级组： 8 个电子
B C N O F Ne
2 个能级 2s 2p
4 个轨道
3 Na Mg
第三周期： 8 种元素 第三能级组： 8 个电子
物质结构
Al Si P S Cl Ar
例如：E1s＜E2s＜E3s E2p＜E3p＜E4p E3s＜E3p＜E3d
物质结构
3.洪特规则——在同一原子的等价轨道上，自 旋方向 相同的电子数目最多时，原子的能量最低。 能量相等的轨道全充满（p6、d10、f14）、半充 满（p3、d5、f7）或全空（p0、d0、f0）的状态比 较稳定。
问题：
一、电子分布和近似能级图
电子层与电子距离核的远近和电子能量高低的关系
名 称 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层
电子层
符号 K
LMN
OP
Q
电子距离原子核距离
电子离核距离由近到远
电子的能量高低
电子的能量由低到高
多电子原子的能级
物质结构
美国著名结构化学家Pauling ，根据大 量光谱实验数据和理论计算，提出了多 电子原子的原子轨道近似能级图。共分 成七个能级组.
价电子层结构。
＊主族：同一主族元素具有相同的价电子结构 和相同的最外层电子数。
纵行 (16个族)
主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB Ⅷ族： 排 8、9、10 列 0 族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 6 种稀有气体
物质结构
第七周期： 32 种元素 第七能级组：32 个电子 4 个能级 7s 5f 6d 7p 16 个轨道
5f Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
7s Fr Ra
物质结构
2.族与价电子结构
元素的原子参加化学反应时，能参与化学键形成的电
子称为价电子，价电子所在的电子层的电子排布式，称
IB族中的铜、银、金的电子层结构如何？为什么？
物质结构
三、原子的电子结构与元素周期律
周期名称 元素数目
Байду номын сангаас
1. 周期
第1周期 （2种元素） 第2周期 （8种元素） 第1、2、3周期含有元素较少，叫短周期。 第3周期 （8种元素） 第4周期 （18种元素） 第5周期 （18种元素） 第4、5、6周期含有元素较多，叫长周期。 第6周期 （32种元素） 第7周期 （理论上存在32种，已发现29种） 叫不完全周期。
每个○代表一个原子轨道
p 三重简并 d 五重简并 f 七重简并
物质结构
二、核外电子的排布
多电子原子处于基态时，核外电子排布遵循以下 三个条原理：
1.泡利不相容原理——在一个原子中，不可能有 运动状态完全相同的两个电子存在。
2.能量最低原理——在不违反泡利原理的条件下， 电子优先占据能量较低的原子轨道
物质结构
1.周期与族的划分
周期与能级组
元素周期表
把电子层数相同而按原子序数由小到大的顺 序排列的一系列元素作为表中的一个横行，称为 一个周期。
元素周期表中有7个横行，也就是7个周期。
周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数。
物质结构
元素的周期
周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独自 对应一个周期。共有七个能级组， 所以共有七个周期。
第五周期： 18 种元素 第五能级组： 18 个电子
3 个能级 5s 4d 5p 9 个轨道
物质结构
第六周期： 32 种元素 第六能级组： 32 个电子 4 个能级 6s 4f 5d 6p 16 个轨道
4f Ce Pr No Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 6s Cs Ba
2 个能级 3s 3p
4 个轨道
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
第四周期： 18 种元素 第四能级组： 18 个电子
3 个能级 4s 3d 4p 9 个轨道
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
1H
第一周期： 2 种元素 第一能级组： 2 个电子
1 个能级 1s
He
1 个轨道
2 Li Be
第二周期： 8 种元素 第二能级组： 8 个电子
B C N O F Ne
2 个能级 2s 2p
4 个轨道
3 Na Mg
第三周期： 8 种元素 第三能级组： 8 个电子
物质结构
Al Si P S Cl Ar
例如：E1s＜E2s＜E3s E2p＜E3p＜E4p E3s＜E3p＜E3d
物质结构
3.洪特规则——在同一原子的等价轨道上，自 旋方向 相同的电子数目最多时，原子的能量最低。 能量相等的轨道全充满（p6、d10、f14）、半充 满（p3、d5、f7）或全空（p0、d0、f0）的状态比 较稳定。
问题：