云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷(七)理科综合试题及答案

秘密★启用前
理科综合试卷
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

.
3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

满分300分，考试用时150分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于酶的叙述，正确的是
A.同一种酶可存在于分化程度不同的细胞中
B.酶催化的化学反应都需要ATP提供能量
C.被蛋白酶处理后的酶都会失去活性
D.pH为1.5的强酸环境会使各种酶变性失活
2.下列关于DNA的结构和复制的叙述，正确的是
A.细胞核中DNA分子全部解旋后才开始进行复制
B.某双链DNA分子共有m个碱基，其中C有n个，该DNA第四次复制共需要16(m/2-n)个腺嘌呤脱氧核苷酸
C.脱氧核苷酸在DNA酶的作用下能合成与母链互补的子链
D.T,噬菌体的遗传物质彻底水解后，产物有6种
3.下列有关细胞中遗传信息传递的相关叙述，不正确的有几项
①HIV的遗传物质可以作为合成DNA的模板
②tRNA是以mRNA为模板复制而来
③线粒体中的DNA能通过转录和翻译控制某些蛋白质的合成
④每种氨基酸都有相对应的密码子，每种密码子都有相对应的氨基酸
⑤转录的过程中既有氢键的断裂，又有氢键的形成
A.四项
B.三项
C.两项
D.五项
4.下列有关生物进化的叙述，正确的是
A.抗生素可诱发细菌产生相应的抗性突变
B.生物多样性的形成也就是新物种不断形成的过程
C.共同进化是指不同物种之间相互影响，不断进化和发展的过程
D.基因突变不能决定生物进化的方向
5.人的体液中含有蛋白质、无机盐等多种物质。

下列相关叙述错误的是
A.组织液中蛋白质的浓度低于血浆中蛋白质的浓度
B.血浆中蛋白质含量显著降低会引起水分大量由组织液进人血浆
C.细胞内液和细胞外液中，钠离子的含量存在差异
D.无机盐能参与维持血浆pH的相对稳定
6.下列关于人体排尿反射的叙述，正确的是
A.成年人控制排尿和憋尿时，体现了神经系统的分级调节
B.排尿反射过程中，兴奋在神经纤维上可进行双向传导
C.神经递质与特异性受体结合后可进人突触后神经元内发挥作用
D.抗利尿激素可刺激膀胱内相关感受器，从而引起机体排尿量的变化
7.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是
A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异
B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷都是新型陶瓷，均属于硅酸盐产品
C.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种酶
D.塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
8.有机物CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图1所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A.分子中含20个碳原子
B.苯环上的一溴代物有3种(不考虑立体异构).
C.分子中含5种官能团
D.既能与浓溴水发生反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2
9.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.90g SiO2所含分子数为1.5N A
B.标准状况下，22.4L氯仿中共用电子对数为4N A
C.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N A
D.6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75N A
10.下列有关实验的说法正确的是
A.H2还原CuO时应先加热后通H2
B.石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂
C.NO2与溴蒸汽均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别
D.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
11.下列离子方程式正确的是
A.向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳:Cl-+CO2+H2O==HClO+HCO3-
B.向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C.酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应:IO3-+I-+6H+==I2+3H2O
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下表所示。

W与Y的最高化合价之和为8，下列说法错误的是
A.原子半径:X<Y
B.氧化物对应水化物的酸性:W>Y
C.WZ3中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.熔点:Y2X3<YZ3
13.25°C 时，某混合溶液中c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.1mol/L,lgc (CH 3COOH)、lgc (CH 3COO -)、lgc(H +)和lgc(OH -)随pH (0~14)变化的关系如图2所示。

K a 为CH 3COOH 的电离常数，K b 为CH 3COO -的水解常数，下列说法错误的是
A.P 点时，pOH=-lgK b .
B.M 点时，c(H +)=c(CH 3COO -)
C.O 点时，c(H +)=c(OH -)
D.该体系中，c(H +)=33()0.1/()
a c CH COOH K mol L CH COOH ⨯-二、选择题:本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求;第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.下列说法正确的是
A.卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现了中子，并预言了质子的存在
B.地球上的核电站与太阳内部主要进行的核反应类型相同
C.玻尔提出了原子能级结构假说，成功地解释了各种原子的光谱
D.爱因斯坦成功地解释了光电效应现象
15.纳米微吸材料是一种新型材料，用手触碰无粘感，接触到平整光滑的硬性物体时，会牢牢吸附在物体上。

图3甲是一款表面采用了纳米微吸材料的手机支架，图乙是手机静止吸附在该手机支架上的侧视图，若手机的重力为G ，手机和水平面的夹角为θ,下列说法正确的
是
A.纳米材料对手机的作用力方向竖直向上
B.纳米材料对手机的作用力大小为Gsin θ
C.手机受到的摩擦力大小大于Gsin θ
D.若使θ增大(手机保持静止)，纳米材料对手机的作用力也增大
16.2020年12月17日,嫦娥五号轨道器与返回器在距离地球5000公里处实
施分离，返回器携带月壤样品返回地球，轨道器启程飞往距离地球约150
万公里的日地拉格朗日L 1点(如图4),在这个位置的轨道器会在太阳与地球
引力的作用下，与地球同步绕太阳做匀速圆周运动。

下列说法正确的是
A.该轨道器绕太阳运动的向心加速度大于地球绕太阳运动的向心加速度
B.该轨道器所受的地球的引力和太阳的引力大小相等
C:该轨道器绕太阳运动的线速度大于地球绕太阳运动的线速度
D.该轨道器绕太阳运动的周期和地球公转的周期相等
17.如图5所示，一架在2000m 高空以250m/s 的速度水平匀速飞行的轰炸机，要想用两枚炸弹分别轰炸山脚和山顶的目标A 和B 。

已知山高720m,山脚与山顶的水平距离为800m 。

若不计空气阻力，取g=10m/s 2,
下列说法正确的是
A.飞机在目标A 的正上方时投第一枚炸弹
B.飞机两次投弹的时间间隔为7.2s
C.飞机两次投弹相距1000m
D.飞机与目标B 的水平距离为5000m 时投第二枚炸弹
18.如图6所示，A 点距坐标原点的距离为L,坐标平面内有边
界过A 点和坐标原点O 的圆形匀强磁场区域，磁场方向垂直于坐标
平面向里。

有一电子(重力不计)从A 点以初速度v 0平行于x 轴正方
向射入磁场区域，然后从x 轴上的B 点射出磁场区域，此时速度方
向与x 轴的正方向之间的夹角为60°;若将区域内的匀强磁场换成方
向竖直向上的匀强电场，电子也能击中B 点，则电场强度的大小与
磁感应强度的大小的比值为A.
034v B.023v C.032v D.043
v 19.图7甲为一交流发电机示意图，线圈abcd 在匀强磁场中绕固定
轴OO'沿顺时针方向匀速转动，图乙是该发电机的电动势e 随时间t 按余弦规律变化的图象。

已知线圈电阻为2Ω,定值电阻R=18Ω，电表均为理想交流电表。

由此可以判定
A.交流电的频率为5Hz
B.电压表读数为10V
C.电流表读数为0.5A
D.t=0.1s 时刻，穿过线圈的磁通量最大
20.如图8,质量为m 1=2kg 的A 物体和质量为m 2=4kg 的B 物
体用轻弹簧连接，置于光滑水平地面上。

现将一大小为15N
的水平拉力作用于A 物体上，使两物体一起向右做匀加速运
动。

取g=10m/s 2,下列说法正确的是
A.弹簧的弹力大小等于15N
B.弹簀的弹力大小等于10N
C.突然撤去F 瞬间，A 的加速度大小为5m/s 2
D.突然撤去F 瞬间，B 的加速度大小为3.75m/s 2
21.如图9所示，斜面ABC 竖直固定放置，斜边AC 与一光滑的圆弧轨道DEG 相切，切点为D,O 、E 分别为圆弧轨道圆心和最低点，OG 水平。

现有一质量为m=1kg 、可视为质点的滑块从A 点由静止下滑。

已知斜面AD 长为L=4m,滑块与斜面间的动摩擦因数为μ=0.5,圆弧半径为R=1m ，∠DOE=37°。

取g=10m/s 2,sin37°=0.6，则关于滑块的运动，下列说法正
确的是
A.滑块经过E 点时对轨道的最小压力为14N
B.滑块第二次经过E 点时对轨道的压力小于第一次经过E
点时对轨道的压力
C.滑块下滑后最终停在E 点
D.滑块在斜面上经过的总路程为6m
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每道试题考生都必
须作答;第33.题~第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题:共11题，共129分。

22.(5分)某同学用如图10甲所示装置“验证机械能守恒定律”时,得到如图乙所示的纸带。

选取纸带上打出的连续五个点A、B、C、D、E,测出A点距起始点O的距离为s0，点O、C 间的距离为8，点O、E间的距离为s2,测得重物的质量为m。

已知当地重力加速度为g,打点计时器打点周期为T。

(1)下列做法正确的有_____(填正确答案序号)。

A.必须要称出重物和夹子的质量
B.图中两限位孔必须在同一竖直线上
C.将连着重物的纸带穿过限位孔，用手提住，且让手尽量靠近打点计时器
D.数据处理时，可以选择任一点迹清晰的点作为O点
E.数据处理时，应选择纸带上距离较近的两点作为初、末位置
(2)选取O、C两点为初、末位置验证机械能守恒定律，重物减少的重力势能是_____，重物增加的动能是_____;在误差允许范围内若两者相等，即验证了机械能守恒定律。

23.(10分)某位同学组装一个简单的多用电表，可选用的器材有:电流表(量程10mA,内阻10Ω);滑动变阻器R1(最大阻值500Ω);定值电阻R2(阻值240Ω);电池;红黑表笔和导线若干。

(1)图11甲所示虚线框内为该同学设计的多用表的电路图的一部分，选择开关接1时测量电流，接2时测量电阻，接3时测量电压(能测量1节干电池的电动势)，请将电路图补充完整。

(2)制作完成后，该多用表的表盘如图乙所示，下排刻度均匀,C为中间刻度。

当选择开关接3时，电表:相当于一个量程为____V的电压表;此时指针指在图中所示位置，其读数为____V。

(3)为了测该多用电表欧姆挡的内电阻和表内电源的电动势，该同学在实验室找到了一个电阻箱，设计了如下实验:
①将选择开关接2,红黑表笔短接，调节R的阻值使电表指针满偏;
②将多用电表红黑表笔与电阻箱相连，调节电阻箱使多用电表指针指在C处，此时电阻箱如图丙所示，则调零后多用电表欧姆挡的内部总电阻为_______Ω;
③计算得到多用电表内电池的电动势为______V(保留2位有效数字)。

24.(12分)如图12所示，光滑水平地面上静止放置一"L"形长木板A，质量m A=2kg，上表面光滑。

可视为质点的物块B置于A的最右端，B的质量m B=1kg。

现对A施加一个水平向右的恒力F=6N,A运动一段时间后，小车左端固定的挡板与B发生碰撞，碰撞时间极短，碰后A、B粘在一起，共同在F的作用下继续运动，碰撞后经时间t=0.6s,二者的速度达到v1=2m/s。

求:
(1)A开始运动时加速度的大小a;
(2)A、B碰撞后瞬间共同速度的大小v;
(3)A的上表面长度l。

25.(20分)如图13所示，有一倾角为 的固定粗糙斜面，斜面
上相隔为d的平行虚线MN与PQ间有大小为B的匀强磁场，
方向垂直斜面向下。

一质量为m、电阻为R、边长为L的正方
形单匝纯电阻金属线圈，在沿斜面向上的恒力作用下，以速度
v匀速进入磁场，线圈ab边刚进入磁场和cd边刚要离开磁场
时，ab边两端的电压相等。

已知磁场的宽度d大于线圈的边长
L,线圈与斜面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。

求:
(1)线圈有一半面积进入磁场时通过ab边的电荷量q;
(2)恒力F的大小;
(3)线圈通过磁场的过程中产生的焦耳热Q。

26.(14分)甘氨酸亚铁[化学式为(H2NCH2COO)2Fe,摩尔质量为204g•mol-1]是一种很好的铁营养强化剂，易溶于水难溶于乙醇，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

某学习小组用图14所示装置模拟合成甘氨酸亚铁。

步骤I.清洗仪器，检查装置气密性,a中加入甘氨酸的饱和溶液，b中
加入碳酸亚铁。

持续往装置中通入N2,在50°C水浴加热下搅拌使之
充分反应。

步骤.向所得溶液中加入无水乙醇，获得甘氨酸亚铁晶体粗品，经过隔
绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。

回答下列问题:
(1)与分液漏斗相比，仪器a的优点是___________。

(2)仪器b的名称是_______________.
(3)为了防止Fe2+被氧化，步骤I中采取的措施为__________
(4)步骤I中反应的化学方程式为_________________。

(5)步骤II中加入无水乙醇的目的是_________________
(6)已知有机基团氨基(—NH2)可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，若用KMnO4滴定法测定产品中Fe2+的含量时(杂质不反应)，所得结果比实际值________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(7)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定法测定产品中甘氨酸亚铁的纯度，反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。

测定时，称取4.000g产品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL 溶液，每次取25.00mL,用0.1000mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据填入下
表:
产品中甘氨酸亚铁的纯度为________(以质量百分数表示)。

27.(15分)锰酸锂材料是新型锂电池的正极材料，具有容量高、成本低、安全性好、耐过充性好、易于合成等优异特性。

工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2,同时含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)的流程如图15:
室温下，有关物质的溶度积常数如下表所示:
回答下列问题:
(1)滤渣I的主要成分除铁粉外还有_________(填化学式)。

(2)软锰矿浆加过量的硫酸和铁粉，铁的氧化过程及溶出Mn2+的主
要途径如图16所示。

步骤II是从软锰矿浆中溶出Mn2+的主要反应，
此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____;检验Mn2+溶出
液中是否含有Fe3+常用的无机试剂为______(填化学式)。

(3)实际生产中向Mn2+的溶出液中加入H2O2的量比理论值大，主要原因是__________。

向Mn2+溶出液中先加H2O2，再加MnO调节pH的主要原因是______;当pH调节至6时，溶液中所含铝离子的浓度为_________________。

(4)“沉锰”得到Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4沉淀，均可被氧化为Mn3O4,
若“控温氧化”过程中溶液的pH随时间变化如图17所示，则t1～t2min
内,沉淀中一定发生的氧化还原反应为_________(用离子方程式表示)。

(5)写出高温焙烧生成锰酸锂的化学方程式:_______________。

28.(14分)苯乙烯是石油化学工业的重要原料之一。

世界上90%以上
的苯乙烯是采用乙苯催化脱氢法制得。

具体反应为了∆H=+124kJ/mol。

(1)相关物质的相对能量如下表所示:
则苯乙烯(g)的相对能量为___________kJ •mol -1。

(2)工业上通常在乙苯蒸气中掺入水蒸气(物质的量之比为1:9),控制反应温度625°C ，在等压(p)下进行上述反应，达到平衡时乙苯的转化率为α。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，其原因是_________________.
②该温度下，反应的平衡常数Kp=______________.(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)乙苯催化脱氢制备苯乙烯时，通常会伴随着副反应发生，其中一个反应为。

该反应的速率方程为r=k ×c 乙苯×c 氢气，其中r 为瞬时
速率，k 为
反应速率常数，c 乙苯和c 氢气分别为乙苯和氢气的物质的量浓度。

某温度下，向恒容密闭容器
中充入等物质的量的乙苯和氢气，发生上述反应。

①对于该反应，下列说法正确的是____________
A.降低乙苯的浓度时,r 减小
B.降低甲苯的浓度时，r 减小
C.升高反应温度，k 增大
D.达到平衡前，甲烷的生成速率逐渐增大
②设反应开始时的反应速率为r 0,达到平衡之前，乙苯的转化率为α时的反应速率为r 1,则01
________r r =。

(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图18(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。

已知:•OH (羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO 2和H 2O 。

.
阴极反应式为_____________，X 微粒的化学式为_________________。

29.(10分)土壤含水量是影响植物生长发育的重要因素，回答下列问题:
(1)研究发现与正常含水量条件相比，土壤含水量降低会使某些植物根细胞中可溶性还原糖的含量升高,从而使植物对干旱环境的适应能力________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

在鉴定可溶性还原糖时常用的试剂是__________________。

(2)研究发现与正常含水量条件相比，土壤含水量降低会使植物的气孔导度(指气孔的开放程度)降低，若在此条件下光合速率降低，而叶肉细胞的胞间CO 2浓度升高，则可判断气孔导度降低_________(填“是”或“不是”)导致光合速率降低的因素，判断的理由是__________。

(3)当土壤缺水时会影响植物的生命活动，细胞内水分的主要作用有_____________(答两点即可)。

30.(8分)兴趣小组利用去除幼芽和幼叶的某植物枝条，研究了不同浓度的生长素类似物2, 4-D对该植物插条生根的影响。

其中X、Y、Z浓度未知，每组处理多根枝条，实验结果如下表所示。

(1)生长素类似物也是植物生长调节剂，植物生长调节剂是指__________。

(2)该实验中去除幼芽和幼叶的目的是__________________________。

(3)研究2,4-D对植物插条生根的影响时，观测指标除枝条平均生根数外，还有__________。

(4)据表分析，可对2,4-D促进该植物插条生根的最适浓度做出多种合理的假设,其中的两种假设分别是:①最适浓度=X>Y;②最适浓度=X<Y。

那么，除了这两种假设外，这样的假设还有__________种。

31.(11分)“稻一萍一鱼”立体农业生态系统是指在稻田中种水稻，水面养萍，水中养鱼的立体种养模式。

回答下列相关问题:
(1)生态系统的结构包括________________。

该立体农业是充分利用___________而发展起来的一种农业生产模式。

(2)该生态系统中养鱼可促进水稻生长，一方面是鱼的排遗物可提高土壤肥力，其原因是
__________;另一方面是鱼能翻松泥土，在一定程度上能避免水稻根系腐烂，其原因是______________________________。

(3)和单一种植水稻相比，“稻一萍一鱼"生态系统抵抗力稳定性较____________。

(4)某地区大力发展“稻一萍一鱼”立体农业，不仅实现了粮鱼的增产，还吸引了大量的游客，这属于生物多样性的__________价值。

32.(10分)玉米籽粒的白色和黄色为一对相对性状，受两对独立遗传的等位基因A/a和B/b 控制，当个体基因型中同时存在A和B时表现为黄色籽粒，其他基因型表现为白色籽粒。

现有四种基因型不同的纯合植株(甲、乙、丙、丁)，科研人员用甲和乙间行种植发现甲植株的果穗上只有黄色籽粒，乙植株的果穗上则既有黄色籽粒，又有白色籽粒;用丙和丁间行种植发现所有植株的果穗上均既有黄色籽粒，又有白色籽粒,回答下列问题:
(1)乙、丙植株的基因型分别是_______和____________。

(2)甲植株的果穗上只有黄色籽粒的原因是____________________。

(3)若将乙植株果穗上的黄色籽粒单独种植，理论.上，植株果穗上籽粒的表现型及其比例为_____________。

(4)若将丁植株果穗上的黄色籽粒和白色籽粒间行种植，理论上由白色籽粒发育得到的植株果穗上籽粒的基因型有_________种.
(二)选考题:共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡.上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.[物理一选修3-3](15分)
(1)(5分)下列有关热现象的说法中，正确的是_____。

(填正确答案标号。

选对1个得2分,选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.相同温度下，空气中的氮气和氧气的分子平均动能相同
B.有一分子a从无穷远处靠近固定不动的分子b，当a、b间分子力为零时，它们具有的分子势能一定最小
C.一定质量的理想气体温度升高，内能可能减小
D.在绝热过程中，外界对气体做功，气体的内能一定增加
E.用油膜法估测分子大小时，如果油膜没有充分展开，测出来的分子大小将偏小
(2)(10分)如图19所示,竖直放置的粗细均匀的U形管内有一段水银柱,左、右两侧管中水银柱液面等高，左侧管中封闭有一段长为10.00cm的空气柱，左侧管中水银柱的
高也为10.00cm,此时大气压强P0=75cmHg，温度为27°C。

I.若给左侧管中气体加热，使两侧水银面形成15.00cm的高度差，求此时封闭
气体的温度;
II.若保持管中气体温度不变，往右侧管中慢慢地倒入水银，使两侧水银面仍然
形成15.00cm的高度差，求倒人的水银柱的长度(结果保留1位小数)。

34.[物理--选修3-4](15分)
(1)(5分)如图20甲所示，在一条直线上的两个振源A、B相距8m。

t=0时A、B开始振动，且都只振动一个周期，图乙为A的振动图象，图丙为B的振动图象。

若A向右传播的波与B向左传播的波在t1=0.4s时相遇，则下列说法正确的是_____。

(填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.两列波在A、B间的传播速度大小均为10m/s
B.两列波的波长都是4m
C.在两列波相遇过程中，中点C为振动加强点
D.t2=0.7s时刻B点振动经过的路程为40cm
E.t3=0.9s时刻B点经过平衡位置且振动方向向下
(2)(10分)如图21所示是一种折射率n=1.5的棱镜，用于某种光学
仪器中。

现有一東光线沿MN的方向射到棱镜的AB界面上，入射
角的大小设为i,折射光线经BF反射后，垂直于AF射出。

真空中光
速c=3.0×108m/s。

I.求光在棱镜中传播的速度;
II.画出光路图(不考虑返回到AB面上的光线)并求入射角i的正弦值。

35.[化学--选修3:物质结构与性质](15分)
硫铝酸钙化学式为Ca4Al6SO16，可写成3CaO•3Al2O3•CaSO4,是一种常用的混凝土膨胀剂，有研究者利用氯化铅(PbCl2)作为助溶剂来获得无水硫铝酸钙晶体,进而对其结构进行研究。

回答下列问题:
(1)基态氧原子的价电子排布图为,而不是,因为核外电子排布
应遵循_____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

基态Ca原子核外电子占据的最高能层符号是______。

(2)SO42-的中心原子杂化方式为________,S2O32-可看成是SO42-中的一个氧原子被硫原子所替代，则S2O32-的VSEPR模型名称为__________.
(3)Al的性质与Be的性质相似，可知熔点:BeCl2________MgCl2(填“>”或“<”)，理由是___________________。

(4)PbCl2中Pb2+是一种对生命体有很强毒性的重金属离子，目前医学上的解毒方法是用乙二胺四乙酸(EDTA)的盐与Pb2+形成稳定的配合物以顺利排出体外，形成的配离子是[Pb(EDTA)]2-,结构(氢原子省略)如图22所示，则该配离子的配位原子为____(填元素符号)，配位数是__________。

(5)研究表明在液相环境中，无水硫铝酸钙可形成立方晶系晶体，晶胞结构如图23甲所示，其中Al3+形成的笼状骨架结构如图乙所示，则该晶胞中含有____个Al3+;若晶胞边长为a nm，设N A为阿伏加德罗常数的值，无水硫铝酸钙摩尔质量为M g•mol-1,则晶体密度为__________g•cm-3
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
4,7-二氯喹啉(J)是喹啉类抗疟药物的重要中间体。

图24为4,7-二氯喹啉的合成路线。

回答下列问题:
(1)反应②中所需的试剂和条件为__________
(2)E中含氧官能团的名称为_______，反应④的反应类型为_____________。

(3)D与足量氢气加成后的产物中手性碳的个数为___________(注:连有4个不同的原子或基团的碳称为手性碳)。

(4)G与NaOH反应的化学方程式为______________。

(5)I的结构简式为_________________
(6)J的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_______(填序号)。

a.质谱仪
b.元素分析仪
c.红外光谱仪
d.核磁共振仪
(7)有机物K是J的同分异构体，请写出一种满足下列条件的K的结构简式:_____(不考虑立体异构)。

i.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基
ii.能使澳水褪色
i.分子中含—CN
iv.核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积为1:1:1:2
(8)已知(R、R"表示烃基，R'表示烃基或氢原子，
X表示卤原子),请设计以乙烯和苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

______________________________________________________________。

37.[生物一选修1:生物技术实践](15分)
石榴籽油具有防治高血脂症、心脑血管疾病、抗肿瘤等效应而广受重视。

水酶法提取石榴籽油的流程为:石榴籽→粉碎→干燥→加酶→调节固液比→酶解→酶灭活→离心→有机溶液萃取→过滤→X→称质量。

(1)石榴籽油不易挥发，除上述方法外，还可选用________(方法)从石榴籽中提取。

(2)酶解时可选用果胶酶、纤维素酶等，其中果胶酶包括___________。

(3)干燥石榴籽时要控制好____，以防止石榴籽油被分解。

一般情况下，提取效率与原料颗粒的大小成________比。

萃取时为防止有机溶剂挥发，还要在加热瓶口安装_____装置。

X 步骤是指______过程。