2020高考化学知识盲点大汇总(二)

2020高考化学知识盲点大汇总（二）

151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气。（2013年广东高考）

152、电化学专题知识：

电解池（1）电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。（石墨、铂等）

（2）电解池中金属做阳极要参与反应。

（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。

（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镀件），铜做阳极（镀层），电镀液：含有镀层阳离子（浓度不变）（5）精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。（阳极质量减少与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出，转移2mol电子，阳极溶解的质量大于64g,记得不）

（6）记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用）

原电池：（1）电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。（虽然知道这个知识点，做题经常出错，说电子进入溶液（错误））

（2）负氧，负负正正。（负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动）

（3）氢氧燃料电池，记住通式。

（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢。

金属的电化学保护：

（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理），被保护的金属做正极，比被保护金属活泼性较强的金属做负极。（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理），让被保护金属做阴极。外加记住：一次电池（锌锰电池）了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锰电池，至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以。负Zn + 2OH--2e- = Zn(OH)2 正2H2O + 2MnO2+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。

放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4,

总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放电、充电）

负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

充电：阴极：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－阳极：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－

153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O（条件是加热）

154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。（认真读题，07高考天津出过）

155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。（电化学考试也用到过这个知识点）

156、各种常数化学平衡常数:（前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常

数）电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。（实在不好打，不太明白的话，看一下教材）以上均与温度有关。

157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。

158、越稀越电离。

159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。

160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。（盐水解消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进水的电离）

161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度。162、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子）（全国高考原题的知识点）

163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。（勒夏特列原理就可以应用了，必须记住，准确，升高温度平衡会向着的吸热方向进行）

164、完全双水解：（记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考虑的）

Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；

Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；

Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等。

（考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子）165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解。NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++SO42-（溶液中）NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考题出过选择题，要知道硫酸氢钠水溶液显酸性。

166、盐类水解的应用：

（1）配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解（方程式会写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生成氢氧化铁胶体（非沉淀），或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释。

（2）镁条放入氯化铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气。为什么因为铵根离子，铜离子，铁离子，水解夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显酸性。

（3）制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液（并继续煮沸，就是水解是吸热反应，升高温度平衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成氢氧化铁胶体方向）

（4）明矾、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体。

（5）苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增强。

（6）泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用。