实验室中常用的有机溶剂的纯化方法
异丙醇铝溶解乙醇方法
异丙醇铝溶解乙醇方法铝是一种常见的金属元素，而乙醇和异丙醇则是常见的有机溶剂。
在实验室和工业生产中，常常需要使用异丙醇作为溶剂来溶解铝。
1.准备异丙醇：先准备所需的异丙醇，并确保其纯度和质量。
可以使用市售的异丙醇或通过纯化方法提高异丙醇的纯度。
2.准备乙醇：同样，准备所需的乙醇，并确保其纯度和质量。
可以使用市售的乙醇或通过纯化方法提高乙醇的纯度。
3.准备铝片：根据实验的需要，选择合适的铝片，并根据需要切割成适当的大小。
4.清洗铝片：将铝片放入酸性或碱性溶液中，比如盐酸或氢氧化钠溶液中，用酸洗或碱洗的方法清洗铝片，以去除表面的氧化层和其它杂质。
5.异丙醇铝混合物制备：在一个棕色烧瓶或玻璃烧杯中，将适量的异丙醇倒入其中，并加热至60°C-70°C。
6.加入铝片：将预先清洗过的铝片逐片地加入加热的异丙醇中。
注意，铝片必须迅速地溶解，且不可有残留。
7.摇匀混合物：使用玻璃棒或磁力搅拌器，将异丙醇和铝片混合物充分搅拌，以加快铝片的溶解。
8.加入乙醇：当铝片几乎完全溶解时，将适量的乙醇缓慢地加入混合物中。
注意，加乙醇过程中会产生气体释放，请确保在通风良好的实验室中操作。
9.继续搅拌：继续搅拌混合物，确保异丙醇和乙醇充分混合。
10.检查溶液：将溶液倒入一个透明容器中，并通过视觉检查其透明度和均匀度。
如有必要，可以使用过滤器将溶液过滤。
11.存储溶液：将溶液转移到密封的容器中，以防止溶液蒸发或受到空气氧化。
存储时，应将容器放置在阴凉、干燥处。
通过以上步骤，可以制备异丙醇铝溶解乙醇的溶液。
异丙醇铝溶解乙醇方法在实验室中常用于铝的表面处理和相关的研究。
这种溶液也可以用于其他领域，如金属电镀和材料合成等。
使用时需要注意安全，遵守实验室规章制度，并佩戴适当的防护装备。
常见有机溶剂
常见有机溶剂间的共沸混合物压力单位换算表注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。
实验室常用酸、碱的浓度试剂名称密度（20℃）g/ml 浓度mol/L 质量分数浓硫酸 1.84 18.0 0.960 浓盐酸 1.19 12.1 0.372 浓硝酸 1.42 15.9 0.704 磷酸 1.70 14.8 0.855 冰醋酸 1.05 17.45 0.998 浓氨水0.90 14.53 0.566 浓氢氧化钠 1.54 19.4 0.505一些溶剂与水形成的二元共沸物用于有机溶剂的中等强度的干燥剂有机化合物的鉴别在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。
有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既有关联而又不相同的概念。
分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。
分离是将混合物中的各个组分一一分开。
在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。
提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合物不必再还原）。
鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。
如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。
在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。
本课程要求掌握的重点是化合物的鉴别,为了帮助大家学习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型例题进行解析。
一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
苯甲酸的分离提纯方法
苯甲酸的分离提纯方法苯甲酸是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、染料、香料等领域。
在实验室中，对苯甲酸进行分离和提纯是常见的操作。
本文将介绍苯甲酸的分离提纯方法。
我们可以通过普通的提纯方法，如结晶法、萃取法等，对苯甲酸进行初步的分离。
其中，结晶法是一种常用且简便的方法。
首先将苯甲酸溶解在适量的溶剂中，如水或有机溶剂，然后加热溶液至溶解温度，使苯甲酸完全溶解。
随后，慢慢冷却溶液，苯甲酸会逐渐结晶出来。
最后，将生成的苯甲酸晶体用冷溶剂洗涤并过滤，即可得到相对纯净的苯甲酸。
除了结晶法，萃取法也是一种常用的分离提纯方法。
在萃取法中，我们可以选择适当的溶剂来萃取苯甲酸。
通常，苯甲酸具有较好的溶解性，可以选择无水乙醇、乙醚等有机溶剂进行萃取。
首先将苯甲酸与溶剂充分混合，然后分层，将有机相收集。
接着，用饱和氯化钠溶液洗涤有机相，去除杂质。
最后，用旋转蒸发仪将溶剂蒸发，得到纯净的苯甲酸。
我们还可以利用色谱技术进行苯甲酸的分离和提纯。
色谱是一种基于物质在固定相和流动相中分配系数差异而进行分离的方法。
对于苯甲酸的分离，可以选择合适的固定相和流动相，如硅胶、活性炭等固定相，甲醇、水等流动相。
将混合物溶解在流动相中，通过色谱柱，利用分配差异使苯甲酸与其他组分分离开来。
最后，用旋转蒸发仪将流动相蒸发，得到纯净的苯甲酸。
还可以通过亚氨基钼酸法对苯甲酸进行分离和提纯。
亚氨基钼酸法是一种常用的重金属离子分离的方法，也适用于苯甲酸的提纯。
首先将苯甲酸溶解于水中，加入亚氨基钼酸钠溶液，生成沉淀。
然后，通过过滤或离心的方式将沉淀收集。
最后，用水洗涤沉淀，去除杂质，即可得到纯净的苯甲酸。
苯甲酸的分离提纯方法有结晶法、萃取法、色谱技术和亚氨基钼酸法等。
在实际操作中，我们可以根据具体情况选择合适的方法进行分离提纯，以获得纯净的苯甲酸。
这些方法不仅可以应用于实验室中，也可以在工业生产中得到推广和应用。
常用有机萃取剂
常用有机萃取剂
在有机化学实验室中，液液萃取是一种常用的提纯和纯化化合物的手段。
常用的有机萃取剂包括以下几种：
1. 烃类：如苯、甲苯、二甲苯、汽油等。
2. 醚类：如乙醚、直馏醚等。
3. 酯类：如醋酸丁酯、三甲酚磷酸酯等。
4. 醇类：如乙醇、异丙醇等。
5. 酮类：如丙酮、丁酮等。
这些有机萃取剂的原理是利用化合物在两种互不相容（或微容）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
在实际操作中，可以根据需要选择合适的有机萃取剂进行实验。
aibn重结晶 方法
aibn重结晶方法AIBN重结晶方法AIBN，全称为2,2'-二异丙基二氰化钠，是一种常用的自由基引发剂，常用于有机合成中。
AIBN重结晶是一种常见的纯化方法，可以通过重结晶过程将AIBN纯化得更纯净。
我们来了解一下AIBN的性质。
AIBN是一种白色结晶固体，可溶于有机溶剂如醚、醇和酮，不溶于水。
它是一种高效的自由基引发剂，常用于引发自由基聚合反应和自由基取代反应。
然而，由于市售的AIBN常常含有杂质，因此需要进行纯化处理。
AIBN重结晶方法的步骤如下：1. 溶解：将所需量的AIBN加入适量的有机溶剂中，如甲醇或乙醇。
溶解过程中可以加热溶剂以加快溶解速度，但需注意温度不要过高。
2. 过滤：将溶解后的溶液用滤纸或滤膜过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。
这一步能够去除一部分不溶于溶剂的杂质。
3. 冷却：将滤液放置在冰浴中或室温下静置，使其缓慢冷却。
这样可使AIBN结晶得更加纯净。
冷却速度过快可能导致结晶杂质的夹带。
4. 结晶：当溶液完全冷却后，观察是否有结晶形成。
如果没有结晶，可以轻轻搅拌容器或用玻璃棒划搅容器壁。
这样能够提供结晶的种子，促进结晶的形成。
如果结晶仍未出现，可以适度增加溶剂的挥发速度，如将容器加热或通入干燥的氮气。
5. 过滤和洗涤：将结晶物用适量的冷溶剂洗涤，以去除附着在结晶表面的杂质。
可以将结晶物用滤纸或滤膜过滤，并用冷溶剂洗涤多次，直到洗涤液变得清澈。
6. 干燥：将洗涤后的结晶物放置在通风处或真空干燥器中进行干燥。
干燥的目的是去除结晶中的溶剂，使其完全干燥。
干燥时间视结晶物的大小和含水量而定。
通过以上步骤，我们可以得到相对较纯的AIBN结晶物。
这种方法的优点是简单易行，不需要复杂的设备和试剂，且操作相对安全。
但需要注意的是，在进行AIBN重结晶时，要保持操作环境的清洁，避免外界杂质的污染。
AIBN重结晶方法是一种常用的纯化方法，可以将AIBN得到更纯净的结晶物。
通过溶解、过滤、冷却、结晶、过滤和洗涤以及干燥等步骤，可以有效去除AIBN中的杂质，提高其纯度和质量。
三氯生溶解方法
三氯生溶解方法
三氯生（也称作三氯化铜）是一种常用的溶剂和反应试剂，用于有机合成和实
验室操作中。
下面将介绍三氯生的三种常见的溶解方法。
1. 溶于有机溶剂：
三氯生可溶于大多数有机溶剂，如二甲基甲酰胺（DMF）、二甲基亚砜（DMSO）、甲苯等。
取适量的有机溶剂，加入所需的三氯生，然后搅拌或轻轻加热使其充分溶解即可。
需要注意的是，溶解过程中应保持通风良好，避免有毒气体的累积。
2. 溶于乙醇：
三氯生可溶于乙醇中，这是一种常用的溶解方法。
取适量的乙醇溶剂，加入所
需的三氯生，然后搅拌或加热至溶解。
这种方法在实验室环境中使用较为广泛，适用于不需要纯度特别高的情况。
3. 溶于水：
虽然三氯生在水中的溶解度较低，但可以通过适当的操作实现溶解。
首先，取
一定量的水溶液，提前将水温升高至约60℃，然后将所需的三氯生分批加入水中，同时用搅拌棒均匀搅拌。
稍加静置并继续搅拌，直到三氯生完全溶解为止。
这种水溶性溶解方法适用于某些实验操作，但需谨慎使用，因为三氯生对水的反应性和不稳定性较强。
需要注意的是，对于三氯生的溶解过程，应遵循实验操作的安全规范，注意个
人防护措施，以避免对人体和环境造成伤害。
此外，在使用溶解后的三氯生时，也应严格按照实验要求和专业知识进行操作，确保实验的安全性和准确性。
77种常见有机溶剂
77种常见有机溶剂常见有机溶剂，包括甲醇、丙酮、乙醇等，是广泛应用于工业生产、化学实验室和日常生活中的一类物质。
本文将介绍77种常见有机溶剂，包括它们的性质、用途以及一些注意事项。
1. 甲醇甲醇是一种无色、挥发性的液体。
它是一种重要的有机溶剂，在化学实验室中常用于溶解无机物和有机物。
然而，由于其毒性较高，使用时需注意避免吸入。
2. 丙酮丙酮是一种常见的有机溶剂，具有挥发性和易燃性。
它广泛应用于溶解胶水、清洗玻璃器皿和工业生产中的溶剂抽提过程。
3. 乙醇乙醇是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它被广泛应用于药物、消毒剂和工业溶剂。
4. 丁醇丁醇是一种无色液体，常用作有机合成反应的溶剂和萃取剂。
5. 正己烷正己烷是一种非极性溶剂，广泛应用于有机合成反应和油脂提取过程中。
6. 苯苯是一种无色、具有特殊气味的液体。
它是一种重要的溶剂和化工原料，在染料、胶体和医药等行业有广泛的应用。
7. 甲苯甲苯是一种无色液体，常用作有机合成反应的溶剂和溶剂抽提剂。
8. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种具有水溶解性的溶剂，常用于溶解树脂、油漆和涂料等。
9. N,N-二甲基甲酰胺N,N-二甲基甲酰胺是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它在有机合成反应中常用作溶剂和催化剂。
10. 二氯甲烷二氯甲烷是一种无色液体，具有良好的挥发性。
它常用于有机反应中的萃取和洗涤过程。
11. 乙酸丁酯乙酸丁酯是一种透明的液体，具有良好的挥发性。
它常用于油漆、涂料和塑料的溶剂。
12. 乙醚乙醚是一种无色液体，常用作溶剂和麻醉剂。
13. 氯仿氯仿是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它被广泛应用于溶解脂肪和油脂。
14. 二甲苯二甲苯是一种无色液体，常用于有机合成和金属清洗过程。
15. 三氯乙烯三氯乙烯是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它在化学工业中广泛用于溶解树脂和塑料。
16. 丙酮氰丙酮氰是一种无色、具有刺激性气味的液体。
它常用作有机合成反应的溶剂和催化剂。
17. N,N-二甲基硫脲N,N-二甲基硫脲是一种无色晶体，具有良好的溶解性。
氯苯除水的方法
氯苯除水的方法氯苯是一种有机溶剂，常用于化工生产和实验室研究中。
然而，在某些情况下，需要将氯苯中的水分去除，以确保其纯度和稳定性。
本文将介绍几种常见的氯苯除水方法。
1. 蒸馏法蒸馏是一种常用的分离和纯化方法，也可以用于除去氯苯中的水分。
蒸馏法基于水和氯苯的沸点差异，通过加热混合物使其沸腾，然后在冷凝器中收集氯苯的蒸汽。
由于氯苯和水的沸点相差较大，可以实现有效的分离。
然而，蒸馏法对设备要求较高，且操作复杂，需要严格控制温度和压力。
2. 干燥剂吸附法干燥剂吸附法是一种简单有效的除水方法。
常用的干燥剂包括无水氯化钙、无水氯化铁等。
将干燥剂加入氯苯中，干燥剂会吸附水分，从而降低氯苯中的水含量。
待干燥剂饱和后，可以用滤纸或过滤器将其分离，得到除水后的氯苯。
这种方法操作简单，成本低，适用于小规模的除水需求。
3. 分子筛吸附法分子筛是一种具有特定孔径的材料，可以选择性地吸附分子。
分子筛吸附法可以用于氯苯的除水。
将分子筛加入氯苯中，分子筛会吸附水分子，从而降低氯苯中的水含量。
分子筛吸附饱和后，可以通过热解或真空处理将水分释放出来，使分子筛再次可用。
分子筛吸附法除水效果好，操作方便，适用于中小规模的除水需求。
4. 水溶剂萃取法水溶剂萃取法是一种利用溶剂选择性萃取的方法，可以用于除去氯苯中的水分。
常用的水溶剂包括醇类、醚类等。
将水溶剂加入氯苯中，水分会被水溶剂萃取出来，从而降低氯苯中的水含量。
待水溶剂饱和后，可以用分液漏斗将其分离，得到除水后的氯苯。
水溶剂萃取法操作简单，适用于小规模的除水需求。
除水是氯苯纯化过程中的重要环节。
根据实际需求和条件，可以选择蒸馏法、干燥剂吸附法、分子筛吸附法或水溶剂萃取法等方法进行除水操作。
在操作过程中，需要注意操作规范，确保安全性和纯度。
丙酮水分离
丙酮水分离概述：丙酮，也称丙酮酮或丙二酮，是一种常用的有机溶剂。
丙酮具有较低的沸点和挥发性，能够迅速蒸发。
在实验室和工业生产中，常常需要将丙酮与水进行分离，以便进一步纯化或回收利用。
本文将介绍几种常用的丙酮水分离方法。
一、蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离混合液的方法。
对于丙酮和水的混合物，由于丙酮的沸点较低，可以通过蒸馏将丙酮与水分离。
操作时，将混合液置于蒸馏烧瓶中，加热至丙酮的沸点（56.5℃），丙酮蒸发，通过冷凝管冷凝收集。
二、气相色谱法气相色谱法是一种利用气相色谱仪对混合物进行分离和分析的方法。
该方法基于混合物中各组分的挥发性和亲和性差异，通过在固定相上的分配和吸附作用，实现对混合物的分离。
对于丙酮和水的混合物，可以通过气相色谱法将丙酮与水分离。
操作时，将混合物注入气相色谱仪，通过调节温度和流速等参数，使丙酮和水分离并分别检测。
三、萃取法萃取法是一种利用溶剂选择性提取混合物中的某个组分的方法。
对于丙酮和水的混合物，可以通过萃取法将丙酮与水分离。
常用的溶剂包括石油醚、乙醚等，这些溶剂与丙酮具有较好的亲和性。
操作时，将混合物与适量的溶剂进行摇匀，使丙酮与溶剂相溶，而水与溶剂不相溶，从而实现分离。
随后，通过分液漏斗或离心机等设备将两相分离。
四、膜分离法膜分离法是一种利用膜的选择性渗透性进行分离的方法。
对于丙酮和水的混合物，可以通过膜分离法将丙酮与水分离。
常用的膜包括反渗透膜、纳滤膜等。
操作时，将混合液经过膜分离设备，通过膜的渗透性，使丙酮和水分离。
该方法具有操作简单、节能环保的特点。
总结：丙酮与水的分离是实验室和工业生产中常见的操作。
本文介绍了几种常用的丙酮水分离方法，包括蒸馏法、气相色谱法、萃取法和膜分离法。
在实际操作中，可以根据具体情况选择合适的方法进行分离。
通过科学的分离方法，我们可以有效地分离丙酮和水，实现对丙酮的纯化和回收利用。
溶锂的方案介绍
溶锂的方案简介溶锂是将锂化合物溶解于溶剂中，以便在材料研究、电池制造和冶金等领域中得到锂的纯化和分离。
本文将介绍几种常用的溶锂方案，包括锂金属溶解、锂盐溶解和有机溶剂溶解。
1. 锂金属溶解锂金属溶解是将锂金属直接溶解于合适的溶剂中，得到含有锂的溶液。
这种方法在实验室中常用于制备高纯度的锂溶液。
实验步骤1.准备好锂金属片和对应的溶剂。
常用的溶剂包括水、醇类和酸类。
2.将锂金属片放入溶剂中，并搅拌以加速溶解过程。
3.将溶解后的溶液过滤以去除杂质。
4.可根据需要进行进一步的纯化和分离步骤。
注意事项•锂金属与水反应会产生氢气，因此在操作过程中要注意安全。
•溶解锂金属的溶剂应该选择不与锂发生剧烈反应的物质。
2. 锂盐溶解锂盐溶解是将锂盐溶解于溶剂中，得到含有锂的溶液。
这种方法广泛应用于材料研究和电池制造中。
实验步骤1.准备好所需的锂盐和对应的溶剂。
常见的锂盐包括氢氧化锂、碳酸锂和硫酸锂。
2.将锂盐逐渐加入溶剂中，并充分搅拌以加速溶解过程。
3.观察溶解过程中溶液的变化，根据需要调整溶剂的用量。
4.可根据需要进行进一步的纯化和分离步骤。
注意事项•操作过程中应注意安全防护，避免接触皮肤和吸入有害气体。
•对于易溶于水的锂盐，应尽量避免使用水作为溶剂，以免影响溶解效果。
3. 有机溶剂溶解有机溶剂溶解是将锂化合物溶解于适合的有机溶剂中，得到含有锂的溶液。
这种方法常用于有机合成和化学研究中。
实验步骤1.准备好所需的锂化合物和对应的有机溶剂。
常用的有机溶剂包括乙醇、丙酮和二甲基亚砜。
2.将锂化合物逐渐加入有机溶剂中，并充分搅拌以加速溶解过程。
3.观察溶解过程中溶液的变化，根据需要调整溶剂的用量。
4.可根据需要进行进一步的纯化和分离步骤。
注意事项•有机溶剂溶解过程中应注意防止溶剂挥发、泄漏和接触火源。
•部分有机溶剂对健康有一定的风险，操作时应戴好手套和护目镜等防护设施。
结论通过锂金属溶解、锂盐溶解和有机溶剂溶解等方案，可以得到不同形式的含锂溶液。
酯基 溶剂
酯基溶剂全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酯基溶剂是一种常用的有机溶剂，它由酸和醇通过酯化反应制备而成。
酯基溶剂具有良好的溶解性能和稳定性，广泛应用于涂料、油墨、胶黏剂、清洁剂等领域。
本文将从酯基溶剂的定义、性质、制备方法以及应用领域等方面进行详细介绍。
一、酯基溶剂的定义酯基溶剂是一类由羧酸和醇经过酯化反应制备而成的有机溶剂。
它通常是无色透明液体，具有较低的挥发性和毒性，具有良好的溶解性和稳定性，对环境友好。
酯基溶剂主要包括丙酮、乙酸乙酯、丙酸丁酯等。
1. 溶解性：酯基溶剂在常温下溶解性能良好，可溶解多种有机物质，如树脂、蜡、油脂等。
2. 挥发性：酯基溶剂挥发性较强，能够快速蒸发，有助于涂料等产品的干燥和固化。
3. 稳定性：酯基溶剂具有较好的化学稳定性，不易发生分解反应，能够长时间保存和使用。
4. 毒性：酯基溶剂毒性较低，对人体影响较小，但长期接触可能导致皮肤干燥、过敏等问题。
5. 环境友好：酯基溶剂不易引起污染，符合环境保护要求。
三、酯基溶剂的制备方法酯基溶剂的制备主要通过酯化反应实现，一般的制备步骤如下：1. 将羧酸和醇按一定比例混合，加入酸催化剂（如硫酸、磷酸等）。
2. 在适当的温度下进行反应，生成酯基溶剂。
3. 过滤和蒸馏得到纯净的酯基溶剂。
四、酯基溶剂的应用领域1. 涂料：酯基溶剂在涂料中起溶剂和添加剂的作用，能够提高涂料的附着力和耐候性。
2. 油墨：酯基溶剂在油墨中可以起到稀释剂和流平剂的作用，提高印刷质量。
3. 胶黏剂：酯基溶剂可在胶黏剂中起到分散剂的作用，增强粘合效果。
4. 清洁剂：酯基溶剂具有良好的去污性能，在清洁剂中能够有效清除油脂和污垢。
5. 化妆品：酯基溶剂在化妆品中常用作溶剂和增稠剂，帮助调配和稳定配方。
酯基溶剂是一种重要的有机溶剂，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
随着环保意识的提高，未来酯基溶剂将更加受到重视，发展出更多绿色环保的产品和技术。
希望本文能够帮助读者更深入了解酯基溶剂的特性和用途，促进其在相关领域的应用和推广。
卡波姆有机溶剂沉淀-概述说明以及解释
卡波姆有机溶剂沉淀-概述说明以及解释1.引言1.1 概述卡波姆有机溶剂沉淀是一种常见的分离和提纯技术，广泛应用于化学、生物化学、生物工程等领域。
它通过在有机溶剂中加入卡波姆（通常是钙离子、镁离子或锶离子）来实现。
这些卡波姆离子与溶液中的杂质结合形成固体沉淀，从而完成分离和纯化的过程。
卡波姆有机溶剂沉淀的基本原理是利用卡波姆离子与溶液中存在的杂质之间的化学相互作用。
卡波姆离子与一些特定的杂质分子之间可以发生络合、配位或离子交换等反应，从而形成难溶的盐类或配合物，沉淀下来。
通过这种方式，可以将溶液中的杂质分离出来，得到纯净的目标物质。
卡波姆有机溶剂沉淀广泛应用于多个领域。
在化学实验室中，它常用于分离和纯化溶液中的有机化合物、无机盐以及其他杂质。
在生物化学和生物工程领域，卡波姆有机溶剂沉淀被用于提取和纯化蛋白质、核酸和其他生物大分子。
此外，它还被应用于环境监测、食品检测和制药工业等领域。
虽然卡波姆有机溶剂沉淀具有许多优点，如操作简单、高效、适用于多种样品以及不依赖于特殊设备等，但也存在一些局限性。
首先，选择合适的卡波姆和有机溶剂对于不同样品的分离和纯化效果至关重要，需要根据具体情况进行优化。
其次，卡波姆有机溶剂沉淀对目标物质的纯度有一定限制，在一些需要高纯度目标物质的应用中可能不适用。
此外，溶剂的选择以及沉淀过程中的一些操作条件也会影响分离效果。
总之，卡波姆有机溶剂沉淀是一种常用的分离和提纯技术，具有广泛的应用领域。
在正确选择合适的卡波姆和有机溶剂以及优化操作条件的情况下，可以高效地实现溶液中杂质的分离和纯化。
随着对该技术的深入研究，我们可以期待在未来更多领域中看到卡波姆有机溶剂沉淀的应用。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下顺序来介绍卡波姆有机溶剂沉淀的相关内容：第一部分是引言部分，主要对卡波姆有机溶剂沉淀的概述进行介绍。
我们将对卡波姆有机溶剂沉淀的定义进行解释，并阐明其原理。
同时，我们还将介绍本文的目的，即为了对卡波姆有机溶剂沉淀的应用和优缺点进行全面的研究和分析。
化学物质的分离与纯化
化学物质的分离与纯化化学物质的分离与纯化是化学领域中一项重要的技术。
在实验室和工业生产中，常常需要将混合物中的不同组分分离开来，并获得纯净的单一物质。
本文将介绍几种常用的化学物质分离与纯化的方法。
一、蒸馏法蒸馏法是一种常见的物质分离与纯化方法，特别适用于液体之间或液体和固体之间的分离。
基本原理是根据不同的沸点将混合物中的组分分离开来。
在蒸馏过程中，混合物被加热至其中一种组分的沸点，这种组分会发生汽化并形成蒸汽。
蒸汽经过冷凝后转变为液体，并被收集下来。
通过连续的汽化和冷凝步骤，可以将原混合物中的不同组分分离开来。
二、结晶法结晶法是一种适用于固体物质纯化的方法。
它利用溶解度差异将混合物中的某一组分以结晶的形式分离出来。
在结晶法中，混合物首先被溶解在一个恰当的溶剂中，然后通过适当的温度控制溶解度，在溶液中沉淀出所需的纯净晶体。
晶体经过过滤和干燥后，得到纯净的单一物质。
三、萃取法萃取法是一种利用溶剂选择性提取组分的方法。
这种方法常用于提取有机物，特别是对水和有机溶剂不互溶的混合物进行分离。
在萃取法中，混合物首先被与之不互溶的溶剂进行摇匀。
由于不同组分在溶剂中的溶解度不同，可以通过适当的提取剂选择，将目标物质从混合物中提取出来。
提取后的溶剂可以通过蒸发去除，得到纯净物质。
四、色谱法色谱法是一种利用不同组分在固定相和流动相间的分配系数差异进行分离的方法。
它广泛应用于分析和纯化领域。
在色谱法中，混合物被注入到色谱柱中，根据不同组分在固定相和流动相中的相互作用力，发生分离。
固定相可为固体或液体，流动相可为液体或气体。
通过控制柱温、流动相速度和固定相选择等条件，可以实现对混合物中不同组分的分离和纯化。
综上所述，化学物质的分离与纯化在实验室和工业生产中具有重要的意义。
蒸馏法、结晶法、萃取法和色谱法是常用的分离与纯化方法。
通过合理选择和操作这些方法，可以将混合物中的不同组分分离开来，并获得纯净的单一物质。
这些方法的广泛应用促进了化学领域的发展和进步。
常用溶剂知识点总结
常用溶剂知识点总结溶剂是化学反应和工艺生产中常用的一种重要化学品，具有溶解其他物质的能力。
在实验室、化工生产以及日常生活中都有广泛的应用。
了解常用溶剂的性质和用途对于化学工作者和生产操作人员非常重要。
因此，本文将从溶剂的分类、性质、用途和安全注意事项等方面进行总结，以便读者更全面地了解常用溶剂的知识。
一、溶剂的分类按照物理性质和化学性质的不同，常用溶剂可以分为有机溶剂、无机溶剂和混合溶剂三类。
1. 有机溶剂有机溶剂是一类主要由碳、氢和氧组成的化合物，在有机化学合成、溶液制备、萃取、提取和蒸馏等实验和工艺生产过程中有着广泛的应用。
有机溶剂的种类繁多，主要包括以下几类：- 烃类溶剂：如石油醚、石油醇、苯、甲苯、二甲苯等。
- 醇类溶剂：如乙醇、异丙醇、正丁醇、环己醇等。
- 醚类溶剂：如乙醚、乙二醇醚、苯醚、环氧乙烷等。
- 酮类溶剂：如丙酮、甲基异丁基酮、环己酮等。
- 酯类溶剂：如乙酸乙酯、丙酸丁酯、丁酸丁酯等。
2. 无机溶剂无机溶剂是指由无机物质组成的溶剂，主要包括水、氨水、硝酸、盐酸等。
这些溶剂在无机化学实验、金属表面处理、清洗去污等方面有着重要的应用。
3. 混合溶剂混合溶剂是由两种或两种以上的单一溶剂混合而成的溶剂，如水-乙醇混合物、水-乙醚混合物、苯-丙酮混合物等。
混合溶剂具有两种或两种以上的单一溶剂的性质，有时能够获得比单一溶剂更好的溶解效果。
二、溶剂的性质1. 溶解性溶解性是溶剂的重要性质之一，它决定了溶剂对固体、液体或气体的溶解能力。
通常来说，溶解性与溶剂的极性密切相关，极性溶剂更适合溶解极性物质，而非极性溶剂更适合溶解非极性物质。
2. 沸点和凝固点溶剂的沸点和凝固点直接影响了它在化学反应和工艺生产中的使用温度。
通常情况下，沸点和凝固点越低的溶剂，其蒸发速度越快，而且在低温下就会凝固，所以在低温下使用、制冷等工艺过程中通常会选择沸点和凝固点较低的溶剂。
3. 毒性溶剂的毒性直接关系到化学工作者和生产操作人员的健康和安全。
有机合成中的无水无氧操作
整理课件
27
常用有机试剂的纯化-丙酮 沸点56.2℃，折光率1.358 8，相对密度0.7899。 普通丙酮常含有少量的水及甲醇、乙醛等还原性杂质。其纯化方法有： ⑴于250mL丙酮中加入2.5g高锰酸钾回流，若高锰酸钾紫色很快消失， 再加入少量高锰酸钾继续回流，至紫色不褪为止。然后将丙酮蒸出，用 无水碳酸钾或无水硫酸钙干燥，过滤后蒸馏，收集55~56.5℃的馏分。用 此法纯化丙酮时，须注意丙酮中含还原性物质不能太多，否则会过多消 耗高锰酸钾和丙酮，使处理时间增长。
(1)在纯的惰性气体氛围中操作，手套操作箱， (2)在惰性气体的气流保护下操作，使用施兰克( Schlenk)型容器， (3)在全部真空系统中操作。 这些方法可根据实验目的选择或组合使用．
整理课件
2
向有机金属化学的前辈致敬！
在处理空气中易分解的化合物要十分耐心，稍不留心，进入空 气，十分珍贵的样品就毁于一旦，有时真会尝到那种捶胸顿足、 甚至想痛苦一场的滋味。要成为一个合成对空气敏感化合物的熟 手，似乎必须哭几次鼻子。
处理四氢呋喃时，应先用小量进行试验，在确定其中只有少量水和过 氧化物，作用不致过于激烈时，方可进行纯化。！！！！！ 四氢呋喃中的过氧化物可用酸化的碘化钾溶液来检验。如过氧化物较 多，应另行处理为宜。 可现用CuCl回流，除去大量的过氧化物。
整理课件
29
O
常用有机溶剂的纯化——二氧六环
O
沸点101.5℃，熔点12℃，折光率1.4424，相对密度1.0336。 二氧六环能与水任意混合，常含有少量二乙醇缩醛与水，久贮的二氧 六环可能含有过氧化物（鉴定和除去参阅乙醚）。
整理课件
35
常用有机溶剂的纯化二甲基亚砜－DMSO
沸点189℃，熔点18.5℃,折光率1.4783，相对密度1.100。 二甲基亚砜能与水混合，可用分子筛长期放置加以干燥。然后减压蒸 馏，收集76℃/1600Pa(12mmHg)馏分。蒸馏时，温度不可高于90℃， 否则会发生歧化反应生成二甲砜和二甲硫醚。也可用氧化钙、氢化钙、 氧化钡或无水硫酸钡来干燥，然后减压蒸馏。也可用部分结晶的方法 纯化。 二甲基亚砜与某些物质混合时可能发生爆炸，例如氢化钠、高碘酸或 高氯酸镁等应予注意。
溶出 方法
溶出方法溶出方法是指将溶质从溶剂中分离出来的一种方法。
在化学实验和工业生产中，溶出方法是非常常用的一种技术手段，能够实现溶质的纯化和分离。
本文将介绍溶出方法的原理、常用的溶出技术以及其在实际应用中的一些注意事项。
一、溶出方法的原理溶出方法的原理基于溶解度差异的利用。
溶质在溶剂中的溶解度取决于其化学性质以及溶剂的物理化学性质。
当溶质的溶解度随某一因素的变化而发生改变时，可以利用该因素来实现溶质的分离。
常见的溶出因素包括温度、溶剂选择、溶剂pH值等。
二、常用的溶出技术1. 溶解度梯度溶出法：根据溶质在不同温度下的溶解度差异，通过调整溶剂的温度来实现溶质的分离。
通常采用梯度装置来实现温度的逐渐变化，从而达到溶质的分离目的。
2. 溶剂梯度溶出法：根据溶质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶剂的逐渐变化来实现溶质的分离。
常见的溶剂包括水、有机溶剂等，通过调整溶剂的比例和组合，可以达到溶质的有效分离。
3. pH梯度溶出法：根据溶质在不同pH值下的溶解度差异，通过调整溶液的pH值来实现溶质的分离。
溶液的pH值可以通过酸碱溶液的加入或中和反应来调节，从而影响溶质的溶解度。
4. 离子交换溶出法：利用离子交换材料对溶液中的离子进行吸附和脱附，从而实现溶质的分离。
离子交换材料通常是聚合物或无机材料，具有特定的吸附性能。
三、溶出方法的注意事项1. 实验条件的控制：溶出方法的成功与否与实验条件的控制密切相关。
包括温度、溶剂选择、溶液浓度等因素都需要精确控制，以保证溶质的有效分离。
2. 溶剂的选择：溶剂的选择是溶出方法中非常重要的一步。
溶剂的选择应考虑溶质的溶解度、毒性、易挥发性等因素，以及实验室或工业生产条件的限制。
3. 实验设备的优化：溶出方法需要配备相应的实验设备，包括梯度装置、离子交换柱、溶液调节装置等。
实验设备的优化可以提高溶出方法的效率和准确性。
4. 结果的分析和验证：溶出方法得到的分离产物需要进行结果的分析和验证，以确保分离效果和纯度的准确性。
重结晶选择溶剂的四项原则
重结晶选择溶剂的四项原则重结晶是有机化学实验中常用的纯化技术之一，它的原理是根据不同溶解度，将某个杂质含量高的有机物与溶剂混合，加热至溶解，再降温结晶，从而得到纯净的有机物。
在进行重结晶时，选择溶剂是十分重要的。
本文将介绍重结晶选择溶剂的四项原则，以帮助有需求的读者更好地进行实验。
第一、选择合适的溶解度在选择溶剂时，首先要考虑的是该有机物在该溶剂中的溶解度。
重结晶时溶质是在高温中溶解，然后在室温下结晶析出。
因此，要选择合适的溶剂，溶剂的溶解度要适当。
如果溶解度过低，会导致加热时无法完全溶解原料，影响纯化效果。
如果溶解度过高，结晶过程中有机物无法充分结晶或结晶速度过慢，都会降低纯化效果。
第二、选择溶剂的极性在有机化学中，极性是很重要的概念。
不同极性的有机物需要不同极性的溶剂进行溶解。
因此，在选择溶剂时，要考虑溶剂的极性和该有机物的极性是否相近。
如果两者相差太远，可能会导致溶剂不能有效地溶解有机物，无法完成结晶收集。
第三、选择蒸馏性能稳定的溶剂重结晶的过程中，溶剂要进行加热蒸发，因此需要选择稳定的溶剂。
一些易挥发的溶剂正在升温过程中就可能被蒸发出来，从而影响溶液的浓度，最终影响纯化效果。
因此，选择那些蒸馏性能稳定的溶剂，能够避免因挥发而引起的不必要的损失。
第四、选择有毒性低的溶剂在实验室操作中，在进行任何实验时，安全性都是首要考虑的问题。
选择有毒性低的溶剂，不但可以保证实验者的安全，而且可以减少对环境的污染。
一些溶剂可能具有高毒性，如苯、四氯化碳等，因此要避免使用这些溶剂，以确保实验的安全性和环保性。
总之，选择合适的溶剂十分关键，这需要进行实验前进行充分的考虑和准备，并根据实验需求来选择合适的溶剂。
在实际操作中需要控制条件，加强观察，才能达到理想的实验效果。
同时，实验人员还要记得加强安全管理，注意实验室环保。
常用有机溶剂分类
常用有机溶剂分类及干燥第一类溶剂是指已知可以致癌并被强烈怀疑对人和环境有害的溶剂。
在可能的情况下，应避免使用这类溶剂。
如果在生产治疗价值较大的药品时不可避免地使用了这类溶剂，除非能证明其合理性，残留量必须控制在规定的范围内，如：苯（2ppm）、四氯化碳（4ppm）、1，2－二氯乙烷（5ppm）、1，1－二氯乙烷（8ppm）、1，1，1－三氯乙烷（1500ppm）。
第二类溶剂是指无基因毒性但有动物致癌性的溶剂。
按每日用药10克计算的每日允许接触量如下：2－甲氧基乙醇（50ppm）、氯仿（60ppm）、1，1，2－三氯乙烯（80ppm）、1，2－二甲氧基乙烷（100ppm）、1，2，3，4－四氢化萘（100ppm）、2－乙氧基乙醇（160ppm）、环丁砜（160ppm）、嘧啶（200ppm）、甲酰胺（220ppm）、正己烷（290ppm）、氯苯（360ppm）、二氧杂环己烷（380ppm）、乙腈（410ppm）、二氯甲烷（600ppm）、乙烯基乙二醇（620ppm）、N，N－二甲基甲酰胺（880ppm）、甲苯（890ppm）、N，N－二甲基乙酰胺（1090ppm）、甲基环己烷（1180ppm）、1，2－二氯乙烯（1870ppm）、二甲苯（2170ppm）、甲醇（3000ppm）、环己烷（3880ppm）、N－甲基吡咯烷酮（4840ppm）、。
第三类溶剂是指对人体低毒的溶剂。
急性或短期研究显示，这些溶剂毒性较低，基因毒性研究结果呈阴性，但尚无这些溶剂的长期毒性或致癌性的数据。
在无需论证的情况下，残留溶剂的量不高于0.5％是可接受的，但高于此值则须证明其合理性。
这类溶剂包括：戊烷、甲酸、乙酸、乙醚、丙酮、苯甲醚、1－丙醇、2－丙醇、1－丁醇、2－丁醇、戊醇、乙酸丁酯、三丁甲基乙醚、乙酸异丙酯、甲乙酮、二甲亚砜、异丙基苯、乙酸乙酯、甲酸乙酯、乙酸异丁酯、乙酸甲酯、3－甲基－1－丁醇、甲基异丁酮、2－甲基－1－丙醇、乙酸丙酯。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．乙酸乙酯 市售的乙酸乙酯常含有微量水、乙醇和乙酸。可先用等体积的5％碳酸钠溶液洗涤，再用饱和氯化钙溶液洗涤，酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入适量无水碳酸钾干燥1h后，蒸馏，收集77．0。77．5℃馏分。 2．石油醚 石油醚是低级烷烃的混合物。根据沸程范围不同可分为30～60℃、60～90℃和90～120℃等不同规格。 石油醚中常含有少量沸点与烷烃相近的不饱和烃，难以用蒸馏法进行分离，此时可用浓硫酸和高锰酸钾将其除去。方法如下。 在150mL分液漏斗中，加入100mL石油醚，用10mL浓硫酸分两次洗涤，再用10％硫酸与高锰酸钾配制的饱和溶液洗涤，直至水层中紫色不再消失为止。用蒸馏水洗涤两次后，将石油醚倒入干燥的锥形瓶中，加入无水氯化钙干燥lh。蒸馏，收集需要规格的馏分。 3．氯仿 普通氯仿中含有1％乙醇(这是为防止氯仿分解为有毒的光气，作为稳定剂加进去的)。 除去乙醇的方法是用水洗涤氯仿5～6次后，将分出的氯仿用无水氯化钙干燥24h，再进行蒸馏，收集60．5～61．5℃馏分。纯品应装在棕色瓶内，置于暗处避光保存。 4．苯 普通苯中可能含有少量噻吩，除去的方法是用少量(约为苯体积的15％)浓硫酸洗涤数次，再分别用水、10％碳酸钠溶液和水洗涤。分离出苯，置于锥形瓶中，用无水氯化钙干燥24h后，水浴加热蒸馏，收集79．5～80．5℃馏分。 在有机化学实验中，经常使用各类溶剂作为反应介质或用来分离提纯粗产物。由于反应的特点和物质的性质不同，对溶剂规格的要求也不相同。有些反应(如格氏试剂的制备反应)对溶剂的要求较高，即使微量杂质或水分的存在，也会影响实验的正常进行。这种情况下，就需对溶剂进行纯化处理，以满足实验的正常要求。这里介绍几种实验室中常用的有机溶剂的纯化方法。 5．无水乙醚 市售乙醚中常含有微量水、乙醇和其他杂质，不能满足无水实验的要求。可用下述方法进行处理，制得无水乙醚。 在250mL干燥的圆底烧瓶中，加入100mL乙醚和几粒沸石，装上回流冷凝管。将盛有10mL浓硫酸的滴液漏斗通过带有侧口的橡胶塞安装在冷凝管上端 接通冷凝水后，将浓硫酸缓慢滴入乙醚中，由于吸水作用产生热，乙醚会自行沸腾。 当乙醚停止沸腾后，拆除回流冷凝管，补加沸石后，改成蒸馏装置，用干燥的锥形瓶作接收器。在接液管的支管上安装一支盛有无水氯化钙的干燥管，干燥管的另一端连接橡胶管，将逸出的乙醚蒸气导入水槽中。 用事先准备好的热水浴加热蒸馏，收集34．5℃馏分70～80mL，停止蒸馏。烧瓶内所剩残液倒入指定的回收瓶中(切不可向残液中加水!)。 向盛有乙醚的锥形瓶中加入1g钠丝，然后用带有氯化钙干燥管的塞子塞上，以防止潮气侵入并可使产生的气体逸出。放置24h，使乙醚中残存的痕量水和乙醇转化为氢氧化钠和乙醇钠。如发现金属钠表面已全部发生作用，则需补加少量钠丝，放置至无气泡产生，金属钠表面完好，即可满足使用要求。 6．绝对乙醇 市售的无水乙醇一般只能达到99．5％的纯度，而许多反应中需要使用纯度更高的绝对乙醇，可按下法制取。 在250mL干燥的圆底烧瓶中，加入0．6g干燥纯净的镁丝和10mL99．5％的乙醇，安装回流冷凝管，冷凝管上口附加一支无水氯化钙干燥管。 在沸水浴上加热至微沸，移去热源，立刻加入几粒碘(注意此时不要振荡)，可见随即在碘粒附近发生反应，若反应较慢，可稍加热，若不见反应发生，可补加几粒碘。当金属镁全部作用完毕后，再加入100mL99．5％乙醇和几粒沸石，水浴加热回流1h。改成蒸馏装置，补加沸石后，水浴加热蒸馏，收集78．5℃馏分，贮存在试剂瓶中，用橡胶塞或磨口塞封口。 此法制得的绝对乙醇，纯度可达99．99％。 7．丙酮 市售丙酮中往往含有甲醇、乙醛和水等杂质，可用下述方法提纯。 在250mL圆底烧瓶中，加入100mL丙酮和0．5g高锰酸钾，安装回流冷凝管，水浴加热回流。若混合液紫色很快消失，则需补加少量高锰酸钾，继续回流，直到紫色不再消失为止。 改成蒸馏装置，加入几粒沸石，水浴加热蒸出丙酮，用无水碳酸钾干燥1h。 将干燥好的丙酮倾入250mL圆底烧瓶中，加入沸石，安装蒸馏装置(全部仪器均须干燥!)。水浴加热蒸馏，收集55．0～56．5℃馏分。 常用有机溶剂的纯化-丙酮 沸点56.2℃，折光率1.358 8，相对密度0.789 9。 普通丙酮常含有少量的水及甲醇、乙醛等还原性杂质。其纯化方法有： ⑴于250mL丙酮中加入2.5g高锰酸钾回流，若高锰酸钾紫色很快消失，再加入少量高锰酸钾继续回流，至紫色不褪为止。然后将丙酮蒸出，用无水碳酸钾或无水硫酸钙干燥，过滤后蒸馏，收集55~56.5℃的馏分。用此法纯化丙酮时，须注意丙酮中含还原性物质不能太多，否则会过多消耗高锰酸钾和丙酮，使处理时间增长。 ⑵将100mL丙酮装入分液漏斗中，先加入4mL10%硝酸银溶液，再加3.6mL1mol/L氢氧化钠溶液，振摇10min，分出丙酮层，再加入无水硫酸钾或无水硫酸钙进行干燥。最后蒸馏收集55~56.5℃馏分。此法比方法⑴要快，但硝酸银较贵，只宜做小量纯化用。
常用有机溶剂的纯化－四氢呋喃 沸点67℃(64.5℃)，折光率1.405 0，相对密度0.889 2。 四氢呋喃与水能混溶，并常含有少量水分及过氧化物。如要制得无水四氢呋喃，可用氢化铝锂在隔绝潮气下回流（通常1000mL约需2~4g氢化铝锂）除去其中的水和过氧化物，然后蒸馏，收集66℃的馏分蒸馏时不要蒸干，将剩余少量残液即倒出）。精制后的液体加入钠丝并应在氮气氛中保存。处理四氢呋喃时，应先用小量进行试验，在确定其中只有少量水和过氧化物，作用不致过于激烈时，方可进行纯化。四氢呋喃中的过氧化物可用酸化的碘化钾溶液来检验。如过氧化物较多，应另行处理为宜。
常用有机溶剂的纯化－二氧六环 沸点101.5℃，熔点12℃，折光率1.442 4，相对密度1.033 6。 二氧六环能与水任意混合，常含有少量二乙醇缩醛与水，久贮的二氧六环可能含有过氧化物（鉴定和除去参阅乙醚）。二氧六环的纯化方法，在500mL二氧六环中加入8mL浓盐酸和50mL水的溶液，回流6~10h，在回流过程中，慢慢通入氮气以除去生成的乙醛。冷却后，加入固体氢氧化钾，直到不能再溶解为止，分去水层，再用固体氢氧化钾干燥24h。然后过滤，在金属钠存在下加热回流8~12h，最后在金属钠存在下蒸馏，压入饥丝密封保存。精制过的1,4-二氧环己烷应当避免与空气接触。
常用有机溶剂的纯化－吡啶 沸点115.5℃，折光率1.509 5，相对密度0.981 9。 分析纯的吡啶含有少量水分，可供一般实验用。如要制得无水吡啶，可将吡啶与粒氢氧化钾（钠）一同回流，然后隔绝潮气蒸出备用。干燥的吡啶吸水性很强，保存时应将容器口用石蜡封好。
常用有机溶剂的纯化－石油醚 石油醚为轻质石油产品，是低相对分子质量烷烃类的混合物。其沸程为30~150℃，收集的温度区间一般为30℃左右。有30~60℃，60~90℃，90~120℃等沸程规格的石油醚。其中含有少量不饱和烃，沸点与烷烃相近，用蒸馏法无法分离。石油醚的精制通常将石油醚用其体积的浓硫酸洗涤2~3次，再用10%硫酸加入高锰酸钾配成的饱和溶液洗涤，直至水层中的紫色不再消失为止。然后再用水洗，经无水氯化钙干燥后蒸馏。若需绝对干燥的石油醚，可加入钠丝（与纯化无水乙醚相同）。
常用有机溶剂的纯化－甲醇 沸点64.96℃，折光率1.328 8，相对密度0.791 4。 普通未精制的甲醇含有0.02%丙酮和0.1%水。而工业甲醇中这些杂质的含量达0.5%~1%。 为了制得纯度达99.9%以上的甲醇，可将甲醇用分馏柱分馏。收集64℃的馏分，再用镁去水（与制备无水乙醇相同）。甲醇有毒，处理时应防止吸入其蒸气。
常用有机溶剂的纯化－乙酸乙酯 沸点77.06℃，折光率1.372 3，相对密度0.900 3。 乙酸乙酯一般含量为95%~98%, 含有少量水、乙醇和乙酸。可用下法纯化：于1000mL乙酸乙酯中加入100mL乙酸酐，10滴浓硫酸，加热回流4h，除去乙醇和水等杂质，然后进行蒸馏。馏液用20~30g无水碳酸钾振荡，再蒸馏。产物沸点为77℃，纯度可达以上99%。
常用有机溶剂的纯化－乙醚 沸点34.51℃，折光率1.352 6，相对密度0.713 78。普通乙醚常含有2%乙醇和0.5%水。久藏的乙醚常含有少量过氧化物 过氧化物的检验和除去：在干净和试管中放入2~3滴浓硫酸，1mL2%碘化钾溶液（若碘化钾溶液已被空气氧化，可用稀亚硫酸钠溶液滴到黄色消失）和1~2滴淀粉溶液，混合均匀后加入乙醚，出现蓝色即表示有过氧化物存在。除去过氧化物可用新配制的硫酸亚铁稀溶液（配制方法是FeSO4?H2O60g，100mL水和6mL浓硫酸）。将100mL乙醚和10mL新配制的硫酸亚铁溶液放在分液漏斗中洗数次，至无过氧化物为止。 醇和水的检验和除去：乙醚中放入少许高锰酸钾粉末和一粒氢氧化钠。放置后，氢氧化钠表面附有棕色树脂，即证明有醇存在。水的存在用无水硫酸铜检验。先用无水氯化钙除去大部分水，再经金属钠干燥。其方法是：将100mL乙醚放在干燥锥形瓶中，加入20~25g无水氯化钙，瓶口用软木塞塞紧，放置一天以上，并间断摇动，然后蒸馏，收集33~37℃的馏分。用压钠机将1g金属钠直接压成钠丝放于盛乙醚的瓶中，用带有氯化钙干燥管的软木塞塞住。或在木塞中插一末端拉成毛细管的玻璃管，这样，既可防止潮气浸入，又可使产生的气体逸出。放置至无气泡发生即可使用；放置后，若钠丝表面已变黄变粗时，须再蒸一次，然后再压入钠丝。
常用有机溶剂的纯化－乙醇 沸点78.5℃，折光率1.361 6，相对密度0.789 3。 制备无水乙醇的方法很多，根据对无水乙醇质量的要求不同而选择不同的方法。 若要求98%~99%的乙醇，可采用下列方法： ⑴利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物的性质，将苯加入乙醇中，进行分馏，在64.9℃时蒸出苯、水、乙醇的三元恒沸混合物，多余的苯在68.3与乙醇形成二元恒沸混合物被蒸出，最后蒸出乙醇。工业多采用此法。 ⑵用生石灰脱水。于100mL95%乙醇中加入新鲜的块状生石灰20g，回流3~5h，然后进行蒸馏。 若要99%以上的乙醇，可采用下列方法： ⑴在100mL99%乙醇中，加入7g金属钠，待反应完毕，再加入27.5g邻苯二甲酸二乙酯或25g草酸二乙酯，回流2~3h，然后进行蒸馏。金属钠虽能与乙醇中的水作用，产生氢手和氢氧化钠，但所生成的氢氧化钠又与乙醇发生平衡反应，因此单独使用金属钠不能完全除去乙醇中的水，须加入过量的高沸点酯，如邻苯二甲酸二乙酯与生成的氢氧化钠作用，抑制上述反应，从而达到进一步脱水的目的。⑵在60mL99%乙醇中，加入5g镁和0.5g碘，待镁溶解生成醇镁后，再加入900mL99%乙醇，回流5h后，蒸馏，可得到99.9%乙醇。由于乙醇具有非常强的吸湿性，所以在操作时，动作要迅速，尽量减少转移次数以防止空气中的水分进入，同时所用仪器必须事前干燥好。