(完整版)高考化学方程式必背

高考主要化学方程式：

钠：1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

钠与氧气4Na +O22Na2O 2Na+O2Na2O2钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

2 NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

或者2Na+2H2O +CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑

过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2

过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO22Na2SO3 + O2

或者Na2O2 + SO2Na2SO4

3.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO

3△

Na

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

O

4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）

HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

2HCO3-+ Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O+ CO32-

5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑

6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性

CO32-+ H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-

7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑

镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧

2Mg+CO22MgO+C 3Mg+N2Mg3N2

2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作

MgCl2+ 2H2O 2HCl↑+Mg(OH)2↓Mg(OH)2MgO+ H2O

氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁

铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程？有关化学方程式：

铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝（1）铝土矿溶解于NaOH溶液A12O3+2NaOH 2NaA1O2+H2O

（2）滤液通入足量的CO2 NaA1O2+2H2O+CO2NaHCO3+ Al(OH)3↓(少量)2NaA1O2+3H2O+CO2Na2CO3+ 2Al(OH)3↓

高温

（3） 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O

（4）电解Al 2O 3 添加冰晶石的作用？2Al 2O 3 4Al+3O 2↑冰晶石可降低氧化铝的熔点 (5)为什么不用氯化铝电解得到铝？氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式)

A12O 3+6HCl 2A1Cl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl A1Cl 3+3H 2O A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O Al(OH)3+NaOH 2NaA1O 2+2H 2O

3.铝条与烧碱溶液反应

2A1+2NaOH+2H 2O 2NaA1O 2+3H 2↑ （或2A1+2NaOH+6H 2O 2Na[A1(OH)4]+3H 2↑）

4.磁铁矿与铝发生铝热反应8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe

5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水？ Al 3++ 3H 2O

Al(OH)3+3H + Al(OH)3胶体具有吸附杂质聚沉而净水

6.蒸干灼烧氯化铝溶液

AlCl 3+ 3H 2O 3HCl ↑+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al O 3+ 3H 2O

7.实验室如何制取氢氧化铝？AlCl 3+3 NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3 NH 4Cl 铁：1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用

2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 2FeBr 3 (过量和不足相同) 3Fe+8HNO 3（稀） 3Fe （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O （铁过量） Fe+4HNO 3（稀） Fe （NO 3）3+NO ↑+2H 2O (铁少量) Fe+6HNO 3（浓）

△

Fe （NO 3）3+3NO 2↑+3H 2O （铁少量）

2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用

Fe+S

△

Fe+I 2 Fe I 2

Fe+ CuSO 4 Fe SO 4 +Cu 2FeCl 3 +Fe 3FeCl 2

3.铁在氧气在燃烧3Fe 2+O 2

△

3O 4（剧烈反应，火星四射）

4.铁在高温下与水作用3Fe+4H 2O(g)

△

3O 4+4H 2

5.硝酸亚铁加入稀硫酸(离子) .4H + + NO 3- + 3Fe 2+ === 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2O

6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式 产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀

电解

2OH-+Fe2+ === Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe(OH)3↓7.如何检验三价铁离子？取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子

Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3

8.四氧化三铁与稀盐酸作用Fe3O4+8HCl2FeCl2 + FeCl3+4 H2O

9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 Fe+2H2O Fe(OH)2 ↓+ H2↑

10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式

负极：Fe-2e == Fe2+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-

11.氯化铁溶液通入二氧化硫(离子) 2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2+ + SO42- +4H+

卤素：1.实验室制取氯气MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O

2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收）熟石灰（制漂白粉）

Cl2+ H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠

Cl-+Ag+ AgCl↓CO32- +2H+ === CO2↑+ H2O

Cl2+2KI 2KCl+I2 Cl2+ SO2+2H2O 2HCl+ H2SO4

Cl2+ SO32-+H2O 2Cl-+ SO42-+2H+

4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）

Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl-3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-=== 2Fe3+ + 6Cl- +2Br2

5.铜和铁在氯气中燃烧Cu+ Cl2△

CuCl

2

2Fe+ 3Cl2

△

2FeCl

3

6.磷在氯气中燃烧2P+ 3Cl2△

3

2P+ 5Cl2

△

2PCl

5

7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：

阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色

阳极：2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极：2H + 2e == H2↑

总反应方程式：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH

8.离子交换膜的工作原理

（1）如何精制食盐水（Ca2+ SO42- CO32-杂质）如何加四种试剂

四种试剂分别是NaOH BaCl2Na2CO3HCl

加入试剂的顺序是HCl 在最后面，BaCl2在Na2CO3的前面

如：NaOH BaCl2Na2CO3HCl 或者BaCl2NaOH Na2CO3HCl

电解