高考化学方程式必背

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高考主要化学方程式：钠：1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

2 NaOH+CuSO

4 Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

↓

或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑

过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2

!

过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2

或者Na2O2 + SO2 Na2SO4

3.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO

3△

Na

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

O

4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）

HCO

3-+Ca2++OH- CaCO

3

↓+H

2

O

2HCO

3-+ Ca2++2OH- CaCO

3

↓+H

2

O+ CO

3

2-

5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑`

6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性

CO

32-+ H

2

O HCO

3

-+OH- HCO

3

-+ H

2

O H

2

CO

3

+OH-

7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧

2Mg+CO

22MgO+C 3Mg+N

2

Mg

3

N

2

2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作

MgCl

2+ 2H

2

O 2HCl↑+Mg(OH)

2

↓ Mg(OH)

2

MgO+ H

2

O

氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁]

铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程有关化学方程式：

高温

铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO 2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝 （1）铝土矿溶解于NaOH 溶液A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O

（2）滤液通入足量的CO 2 NaA1O 2+2H 2O+CO 2 NaHCO 3+ Al(OH)3↓

(少量)2NaA1O 2+3H 2O+CO 2 Na 2CO 3+ 2Al(OH)3↓ （3） 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O

（4）电解Al 2O 3 添加冰晶石的作用2Al 2O 3 4Al+3O 2↑冰晶石可降低氧化铝的熔点

}

(5)为什么不用氯化铝电解得到铝氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式)

A12O 3+6HCl 2A1Cl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl A1Cl 3+3H 2O A12O 3+2NaOH 2NaA1O 2+H 2O Al(OH)3+NaOH 2NaA1O 2+2H 2O

3.铝条与烧碱溶液反应

2A1+2NaOH+2H 2O 2NaA1O 2+3H 2↑ （或2A1+2NaOH+6H 2O 2Na[A1(OH)4]+3H 2↑）

￥

4.磁铁矿与铝发生铝热反应8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe

5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水 Al 3+

+ 3H 2O

Al(OH)3+3H + Al(OH)3胶体具有吸附杂质聚沉而净水

6.蒸干灼烧氯化铝溶液

AlCl 3+ 3H 2O 3HCl ↑+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O

7.实验室如何制取氢氧化铝AlCl 3+3 NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3 NH 4Cl 铁：1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用

2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 2FeBr 3 (过量和不足相同)

《

3Fe+8HNO 3（稀） 3Fe （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O （铁过量） Fe+4HNO 3（稀） Fe （NO 3）3+NO ↑+2H 2O (铁少量) Fe+6HNO 3（浓）

△

Fe （NO 3）3+3NO 2↑+3H 2O （铁少量）

2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用

Fe+S

△

FeS Fe+I 2 Fe I 2

电解

Fe+ CuSO

4 Fe SO

4

+Cu 2FeCl

3

+Fe 3FeCl

2

3.铁在氧气在燃烧3Fe2+O2△

Fe

3

O

4

（剧烈反应，火星四射）

4.铁在高温下与水作用3Fe+4H2O(g)△

Fe

3

O

4

+4H

2

$

5.硝酸亚铁加入稀硫酸(离子) .4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O

6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式

产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀

2OH-+Fe2+ === Fe（OH）

2↓ 4Fe（OH）

2

+O

2

+2H

2

O 4Fe(OH)

3

↓

7.如何检验三价铁离子取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子

Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)

3

8.四氧化三铁与稀盐酸作用Fe3O4+8HCl 2FeCl2 + FeCl3+4 H2O

—

9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 Fe+2H2O Fe(OH)2 ↓+ H2↑

10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式

负极：Fe-2e == Fe2+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-

11.氯化铁溶液通入二氧化硫(离子) 2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2+ + SO42- +4H+

卤素：1.实验室制取氯气MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O

2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收）熟石灰（制漂白粉）

Cl

2+ H

2

O HCl+HClO Cl

2

+2NaOH NaCl+NaClO+H

2

O

2Cl

2+2Ca(OH)

2

CaCl

2

+Ca(ClO)

2

+2H

2

O

、

3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠

Cl-+Ag+ AgCl↓ CO

32- +2H+ === CO

2

↑+ H

2

O

Cl

2+2KI 2KCl+I

2

Cl

2

+ SO

2

+2H

2

O 2HCl+ H

2

SO

4

Cl

2+ SO

3

2-+H

2

O 2Cl-+ SO

4

2-+2H+

4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）

Cl

2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl- 3Cl

2

+ 2Fe2+ +4Br-=== 2Fe3+ + 6Cl- +2Br

2

5.铜和铁在氯气中燃烧Cu+ Cl2△

CuCl

2

2Fe+ 3Cl

2

△

2FeCl

3

6.磷在氯气中燃烧2P+ 3Cl2△

2PCl

3

2P+ 5Cl

2

△

2PCl

5

电解