第三节 电解池
人教化学选修4第四章第3节 电解池(共28张PPT)
二、电解原理的应用
应用一：氯碱工业即电解饱和食盐水
阳极：2Cl－ 阴极：2H+ +
2e－= Cl2如↑ 何检验两极产物？ 2e－ = H2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O==
CC
存在问题： 2NaOH + H2↑+ Cl22↑
H2+ Cl2＝2HCl爆炸 氯气溶于水与水反应 氯气与NaOH反应产物不纯更纯
AgNO3溶液
当阳极金属与电解质溶液中的金属 阳离子相同，则为电镀
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个
电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液
溶质浓度将怎样变化 不变
。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式
是 Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,
3、构成电解池的条件： ① 直流电源；
② 阴、阳电极
③ 电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合回路。
⑤非自发进行的氧化还原反应
原电池与电解池的比较
比较内容
原电池
电解池
装置举例 铜锌原电池
电解氯化铜
电极名称 正极、负极
阴极、阳极
电极反应 负极氧化反应 正极还原反应
能量转变 将化学能转变成电能
阳极氧化反应 阴极还原反应
实质：电解水
溶液pH变化： 增大 溶液复原方法：加入H2O
1、复习提问：
电极名称_阴__极____ C
反应类型_还__原____
C 电极名称__阳__极___
反应类型__氧__化___
电极反应_Cu_2+ _＋_2e_－ _= C_u 实验现象_红_色__固__体_
人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)
湿润的 淀粉KI
试纸
滴几滴 酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电 极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池 电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应 和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小 增大 不变
增大 增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。
电解池知识点
第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解池PPT
第一组：电解H2SO4
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 值
H2SO4
阴极(H+ ) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑
阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 变大
变 小
通电
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
复原
加 H2O
第二组：电解NaOH
阳极
阴极
氧
氢
浓度
减小
PH 复原 值
增 加适量 大 CuCl2
晶体
第六组：电解NaCl
阳极
阴极
氯
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 值
阴极(Na+ H+):2H ++ 2e- = H2 ↑ NaCl 阳极(Cl- OH-): 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
减小
增 大
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑
电解 Fe+2H2O===Fe(OH)2 +H2 ↑
二、电解原理的应用
1、氯碱工业（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）
食盐水中存在的离子：
Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-
离子放电顺序： 阳离子 H+ ＞ Na+ 阴离子 Cl- ＞ OH-
电极反应： 阳极 氧化反应 阴极 还原反应
阳极
阴极
判断阳极材料及阴阳两极附近离 (后电解) 子种类及离子放电顺序
16
根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
高中化学-第三节 电解池
电解时离子放电顺序
1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序的 顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电
2、阳极:
（1）若阳极材料为活性电极---金属电极（除Pt 、Au、 外），则阳极电极反应为金属失电子
C2－uSO4 ＝ Cu2++ SO4 阴极： H+ ＜ Cu2+
H2O
H++OH－ 阳极：OH－ ＞ SO4 2－
②、然后写电极反应式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝
阳极： 42OCHu － －4e＝O2↑+2H2O
③、最后判断反应物和生成物，写出总方程式；
2Cu2++2H2O 电解 2Cu＋O2↑+4H+ （电解离子方程式）
4H++O2 ↑+4Ag
反应物是银离子和氢氧根离子(水和硫酸银)，
生成物是氧气，银和硫酸，电解水和溶质型
17
阳极： 阴极：
总反应：
C
C
熔融NaCl
四、电解质溶液发生电解的类型(惰性电极）
1.电解溶质型
例：CuCl2 HCl 2.电解水型
例：NaOH H2SO4 Na2SO4 3.放氢生碱型
例：NaCl KBr 4.放氧生酸型
考点.电解池和原电池的计算
电解池知识点
1.电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电 能转化为化学能。
(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。
2.电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。
②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。
③形成闭合回路(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：电极名称：阴极反应类型:还原反应A电极反应式：产+2e-= Cu J电解总反应方程式：CuCl 2====Cu +Cl 2 f (4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极 ②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极 3.电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H +和OH -)。
(3)排出阴、阳两极的放电顺序4 .电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H + (指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序第三节电解池CuQ 籀液电极名称：阳极J 反应类型：氧化反应电极反应式：2Cl--2e-=CK '是惰性电极时：活性金属〉S 2->SO 32->I ->Br ->Cl ->OH ->H 2O>NO 3->SO 42-（等含氧酸根离子）〉F - 是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe 、Cu ）等金属，则阳极 反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴 还的规律来书写电极反应式。
电解池演示课件PPT人教版PPT
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 0.32 g
，
Cu2+ +2e－＝Cu
阴极上的电极反应式是
。
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀 课件）
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（ 电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀课件）
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保
持不变的是（ ）。
A．HCl B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
第三节 电解池
一、电解原理：
1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两 极引发氧化还原反应的过程。
（可为自发也可为非自发）
2.电解池：将电能转变为化学能的装置。 +
3.构成电解池的条件： C ①直流电源；
－
C
②两个电极(可相同也可不同); ③电解质溶液； ④形成闭合回路。
CuCl2溶液
4.电极名称及反应类型：
a电源b
–＋
Pt
Cu a
b
CuSO4溶 液
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀 课件）
NaCl和酚酞溶 液
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀 课件）
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电
第三节电解池
第四章第三节电解池教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，电冶金的原理3．掌握电解电极反应式的书写。
教学重点：电解原理及应用教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们来学习电能如何转化为化学能。
第三节电解池一、电解原理[讲]：首先我们来比较金属导电和电解质溶液导电的区别。
[过渡]：电解质溶液导电的实质是什么呢？一起看实验。
[实验]：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
[讲]：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连惰性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又可参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化[讲]：即在电极上分别发生了氧化和还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电解方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。
电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质溶液构成闭合回路。
[思考]：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电[问]：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，而不能加食盐原因何在？[练习]：写出电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液的电极反应式。
电解池课件.ppt
实验三：电解CuSO4溶液
CuSO4溶液
9
CuSO4 == Cu2+ + SO42-
H2O
H + + OH -
阳极:4OH- ─ 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu
2CuSO4+ 2H2O
电解 2Cu + O2↑+ 2H2SO4
10
4、解决电解问题的步骤：
6
实验二：电解NaCl溶液
7
3、离子的放电顺序 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe（H）Cu Ag 逐渐减弱
（1）在阴极，阳离子得电子的能力：
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2+ H＋ Cu2＋ Ag＋
逐渐增强
（2）在阳极，阴离子失电子的能力： I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > 含氧酸根离子
第四章 电化学基础 第三节 电解池
点燃
Cu + Cl2===CuCl2
？
CuCl2 ===Cu + Cl2↑
2
实验一、电解CuCl2溶液
CuCl2溶液
3
4
1、电解的定义： 使电流通过电解质溶液而在阴阳两 极引起氧化还原反应的过程叫电解。
5
2、电解池的组成：
电极材料 电解质溶液 闭合回路 电源 导线
（1）分析溶液中的离子 （2）在阴极，根据阳离子得电子能力判断产物， 写出电极反应式 （3）在阳极，根据阴离子失电子能力判断产物， 写出电极反应式
（4）写出总反应方程式
11
5、讨论：
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还原反应
+2Cl
–
通电
Cu + Cl2↑
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规律。 电源、电极、电极反应关系 与电源正极相连 阴离子移向 阳离子移向 阳极 阴极 发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
在溶液中存在Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧
化还原反应的是Cu2+ 、Cl- ？
CuCl2
减小
Cu+Cl2↑
阳极
阴极 H2
Na2SO4溶液
O2
实例
电极反应 阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑
浓度
pH
Na2SO4
阴极: 4H++ 4e- ==== 2H2↑
变大
2H2O
电解
2H2↑ + O2↑
不 变
阳极
阴极
氯 气
实例
NaCl溶液
氢 气
浓度 pH
电极反应
阳极: 2Cl- -2e- ==== Cl2↑
第三节
电解池
电解法在元素发展史上的作用
如果提供的电解质溶液是CuCl2溶液，电极均为石 墨棒，请猜想并画出电解装置的草图。利用这个装置， 可能获得什么单质？这些单质分别在哪一个电极上生 成？
看视频，看阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象： 阳极-与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味， 能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有红色 的固体析出. Cu
阳极产物 Cl2 和阴极产物 NaOH（H2）如何检验？ 阳极： 使湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极： 滴入酚酞，溶液变红
完成下列的问题 2.写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总反
应式 阳极 4OH--4e-====2H2O+O2↑ 阴极 2Cu2++4e-====2Cu
电解
总反应 2CuSO4+2H2O====2Cu+2H2SO4+O2↑
CuCl2溶液在电流的作用下为什么会生成 Cu和Cl2呢？ 问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒? Cu2+ , Cl- , H+ ,OH问题2：在通电时这些微粒各向什么极移动？ Cu2+ 和H+向阴极，OH- 和Cl- 向阳极 思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？
电解氯化铜溶液
电解原理
1.电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2.电解池：将电能转化为化学能的装置。
构成电解池的条件：
1.直流电源、两个电极； 2.电解质溶液或熔融的电解质； 3.闭合回路。
碳 碳
阴极
阳极
电极名称及电极反应
1.阳极：
（1）与电源正极相连；
（2）阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应。 2.阴极： （1）与电源负极相连，电子流入； （2）阳离子移向该极，得电子，发生还原反应。 电极反应式： 阳极： 2Cl––2e– ==== Cl2↑ 氧化反应 阴极： Cu2+ + 2e– ==== Cu 总反应：Cu
离子放电顺序（惰性电极） 阳离子：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ＞OH-＞含氧酸根
1.阳离子的放电顺序与金属活动性顺序相反(Fe3+大于 Cu2+)，阴离子的放电顺序与常见的几种非金属单质的活 泼性相反。 2.当Fe3+和Cu2+共同在溶液中时，先Fe3++e- ====Fe2+，然 后Cu2+放电。
电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属 的方法） 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠
阳极：2Cl- -2e- ==== Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- ==== 2Na 总反应： 2NaCl(熔融)
通电
2Na + Cl2↑
电 解 熔 融 氯 化 钠 制 钠
1.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提 纯，下列叙述正确的是( A.电解时以精铜作阳极 D )
3.金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外），溶液
中的阴离子不放电。 4.无论活性电极还是惰性电极做阴极，阴极均不参加反应。
电解原理应用
用惰性电极电解食盐水，两极的产物是什么？
提示：分析电解反应的一般思路
明确溶液中存在哪些离子
先电离
判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及 离子放电顺序 后电解
根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
B.电解时阳极发生还原反应
C.精铜连接电源负极，其电极反应是Cu +2e- ==== Cu2+ D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳 极泥
2.在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是
（
A.铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子
A ）
3.如图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述 正确的是（ B ）
A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-====2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电 极均参加了反应
D.通电后，甲池的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变
Ⅲ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
Ⅳ
如CuCl2
如NaCl 如CuSO4、AgNO3 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
电解原理的应用
电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法） 阳极：镀层金属 阴极：待镀金属制品 电镀液：含有镀层金 铜片 属的电解质 阳极： Cu–2e– ==== Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e– ==== Cu
3.写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极反应式
阳极( Cu )： Cu - 2e– ==== Cu2+ 阴极( Cu )： Cu2+ + 2e– ==== Cu
电解规律
阳极
阴极
氯 气
铜
CuCl2Leabharlann 液实例电极反应 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：Cu2++2e-=Cu CuCl2
电解
浓度
pH 减 小
电极方程式的书写 1.电解饱和NaCl溶液 两极材料：碳棒或其他惰性电极
NaCl ==== Na++ Cl-
H2O==== H+ + OH-
阳极： 2Cl– – 2e– ==== Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e– ==== H2↑
总反应： 2NaCl + 2H2O
====
通电
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
待镀件
硫酸铜溶液
电镀铜原理
电镀应用于 铜的精炼
粗铜板 硫酸铜溶液 纯铜板
电极反应式 阴极（纯铜）:
电解精炼铜原理 Cu2+ + 2e- ==== Cu (还原反应) (氧化反应)
阳极（粗铜）: Cu - 2e- ==== Cu2+
杂质：Zn - 2e- ==== Zn2+ Ni-2e- ==== Ni2+ 阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽 底,形成阳极泥
NaCl
阴极: 2H++ 2e- ==== H2 ↑
2NaCl+2H2O
电解
减小
2NaOH+H2↑+Cl2↑
增 大
电解质溶液电解规律（惰性电极）
Ⅰ
阳极
Ⅱ
S2- >I- >Br- >Cl- > OH->含氧酸根离子>F-
阴极: Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+>Fe2+>Zn2+ > Al3+>Mg2+>Na+