【原创】2020届全国II卷高考化学模拟卷(十)

2020届全国II卷高考化学模拟卷（十）

可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

7.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液

C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N A

B．1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N A

C．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N A

D．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A

9.中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是

A．室温可溶于水和酒精

B．氢原子种类数为10

C．不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该分子最多与8mol氢气反应10.下列有关实验的图示及分析均正确的是

11.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电化学装置中，Pt电极作正极

B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A．Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B．Y单质的熔点高于X单质

C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D ．中W 和Y 都满足8电子稳定结构

13.已知常温下HF 酸性强于HCN ，分别向1Ll mol/L 的HF 和HCN 溶液中加NaOH 固体调节pH （忽略温度和溶液体积变化），溶液中()-c X lg

c(HX)（X 表示F 或者CN ）随pH

变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A ．直线I 对应的是()-

c F lg c(HF)

B ．I 中a 点到b 点的过程中水的电离程度逐渐增大

C ．c 点溶液中：()()()+--c Na >c X =c(HX)>c OH >c ()

H + D ．b 点溶液和d 点溶液相比：c b (Na +)

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题

为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分

26. ClO 2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装

置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是_______________________。

(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。

(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。

(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。

(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。

(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。

(已知2ClO 2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

27.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的流程如下:

已知:①草酸钴晶体难溶于水:②RH为有机物（难电离）。

回答下列问题:

（1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入H2O2后发生反应的离子方程式为______。

（2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣的II主要成分是_______。

（3）操作①为____________（填操作名称）。

（4）已知:NH3·H2OƒNH4++OH- K b=1.8×10-5;

H2C2O4ƒH ++HC2O 4- K a1=5.4×10-2

HC2O4-ƒH ++C2O42-K a2=5.4×10-5

该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.

（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示（其中600 °C以前是隔绝空气加热，6000 °C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。