氢氧化锂资料

氢氧化锂
白色单斜细小结晶。

有辣味。

强碱性。

在空气中能吸收二氧化碳和水分。

溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。

1mol/L溶液的pH约为14。

相对密度1.51。

熔点471℃（无水）。

沸点925℃（分解）。

有腐蚀性。

生态学数据
对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统，若无政府许可，勿将材料排入周围环境
3 性质与稳定性
如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免接触空气、水分/潮湿、二氧化碳、酸、铝和铝合金。

很容易在空气中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力较NaOH稍差。

物理性质氢氧化锂分子结构图
外观与性状：白色四方晶系晶体[3]。

pH(1mol/L)：14
熔点(℃)：471.2
相对密度（水=1）：1.46（无水物），1.51（一水合物）
沸点(℃)：925（1626℃分解完全）
分子式：LiOH
分子量：23.95
溶解性：溶于水，微溶于乙醇。

溶解度：该品在不同温度下于水中的溶解度（g/100g H2O）：
0℃：12.7 10℃：12.7 20℃：12.8 30℃：12.9 40℃：13.0 50℃：13.3
60℃：13.8 80℃：15.3 100℃：17.5
（以上数据引自：B.A.拉宾诺维奇主编《简明化学手册》）
15℃：5.3mol/L（数据引自：傅献彩主编《大学化学下册》）[1]
化学性质
氢氧化锂具有碱的通性，可发生如下反应。

1．碱性反应
可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红；而其浓溶液经实验验证，可以使酚酞变性，使溶液由红色变为无色（类似于浓NaOH）。

2．与酸中和
HCl+LiOH=LiCl+H2O
3．与酸性氧化物反应
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（该反应在航天中用于吸收二氧化碳）
4．与金属盐溶液反应
FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl[4]
5作用与用途
氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。

碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。

可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。

化学方程式为：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。

用于制锂盐及锂基润滑脂，碱性蓄电池的电解液，溴化锂制冷机吸收液等;石油、化工、轻工、核工业等用。

用于碱性蓄电池时，铝含量不大于0.06%，铅含量不大于0.01%。

用作分析试剂、照相显影剂，也用于锂的制造;要用作制取锂化合物的原料。

也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工业。

[6]
6使用注意事项
健康危害：该品腐蚀性极强，能灼伤眼睛、皮肤和上呼吸道，口服腐蚀消化道，可引起死亡。

吸入，可引起喉、支气管炎症、痉挛，化学性肺炎、肺水肿等。

环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。

燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性，可致人体灼伤。

[1]
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。

就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给输氧。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。

就医。

[1]
消防措施
危险特性：腐蚀性极强。

与酸发生中和反应并放热。

在水中形成腐蚀性溶液。

有害燃烧产物：可能产生有害的毒性烟雾。

灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。

灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

[1]
泄漏应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。

建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。

不要直接接触泄漏物。

小量泄漏：小心扫起，转移至安全场所。

大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

[1]
操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。

防止粉尘释放到车间空气中。

操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。

避免产生粉尘。

避免与氧化剂、酸类、二氧化碳接触。

配备泄漏应急处理设备。

倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：储存于干燥清洁的仓间内。

远离火种、热源。

防止阳光直射。

包装密封。

应与氧化剂、酸类、二氧化碳、食用化学品分开存放，切忌混储。

储区应备有合适的材料收容泄漏物。

[1]
7制备
复分解法
氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。

该法比较常用。

氧化还原法
金属锂与水作用制取。

该法原料较为昂贵，比较少用。