高中化学实验中常见易错操作

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高中化学易错知识点整理

高中化学易错知识点整理

高考化学终极复习资料精选【化学】高考前必看的化学实验38个知识点一、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl、KNO3。

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。

乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法:溶与不溶。

4.升华法:SiO2(I2)。

5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3、Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

二、化学实验基本操作中的七“不” 1.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

2.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

3.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

4.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

5.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

6.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

7.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

三、化学实验中的先与后 1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

4.收集气体时,先排净装臵中的空气后再收集。

16个高中化学考试常见易错点

16个高中化学考试常见易错点

16个⾼中化学考试常见易错点历次化学考试,常因考⽣缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题⽽常失分,现总结出来,希望考试时不在这些地⽅出差错,⾼标准,严要求,从平时做起,向规范要⾼分。

⾃⼰曾经出现过的错误,在阅读时作出标记。

下⾯是⼩编整理的16个⾼中化学考试常见易错点,希望⼤家喜欢。

16个⾼中化学考试常见易错点1、排列顺序时,分清是"由⼤到⼩"还是"由⼩到⼤",类似的,"由强到弱","由⾼到低",等等。

2、书写化学⽅程式时,分清是等号还是可逆号或箭头,如⼀种盐⽔解⽅程式⼀定⽤可逆号不能⽤等号,其产物也不能标"↓"或"↑",弱酸、弱碱的电离⼀定要⽤可逆号不能⽤等号。

3、要求写"名称"却写分⼦式或其他化学式,要求写分⼦式或结构式却写名称。

电⼦式、原⼦或离⼦结构⽰意图、结构简式、结构式不看清,张冠李戴。

要求写离⼦⽅程式⽽错写成化学⽅程式。

4、物理量或单位的符号书写不正确。

如物质的量浓度c(HCl)写成c?。

有单位的不写单位,没有单位的写了。

如"溶解度"单位是g,却不写出,"相对分⼦质量"、"相对原⼦质量"⽆单位,却加上"g"或"g/mol"。

摩尔质量有单位(g/mol)却不写单位,失分。

5、别忽视题⼲中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。

要注意试题中⼩括号内的话。

6、所有的稀有⽓体都是单原⼦分⼦⽽误认为双原⼦分⼦。

7、273℃与273K不注意区分,是"标况"还是"⾮标况",是"⽓态"还是"液态""固态"不分清楚。

七大类高中化学易错知识点总结

七大类高中化学易错知识点总结

七大类高中化学易错知识点总结高中化学,因为其涉及的知识点较多且部分内容较为抽象,所以易错的情况时有发生。

本文将对高中化学中易错的七大类知识点进行总结。

一、化学方程式的书写化学方程式是化学中最常见的表示方法。

很多学生在书写方程式时,经常存在不平衡的现象。

这种情况可能是因为学生对反应物和生成物之间的化学计量比例不了解,因此在书写方程时,没有按照正确的比例进行书写。

更为重要的是,由于没有按照正确的比例进行书写,就会导致化学反应没有平衡。

因此,在进行化学方程式书写时,我们要认真检查每个元素的原子数量是否相等,确保方程式能够平衡。

二、离子反应离子反应是高中化学中较为常见的反应类型。

但是,很多学生在进行离子反应时,经常会存在一些易错现象。

比如,在进行离子反应时,需要注意离子的阴阳性,不能将阳离子当作阴离子或将阴离子当作阳离子进行反应。

同时,还需注意离子反应中产生的化合物的物理性质,如产生沉淀等。

这些细节上的注意点,都能够使离子反应的结果更加准确。

三、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学中最为重要的反应类型。

在氧化还原反应中,易错的地方很多。

首先,学生需要准确理解氧化还原反应的概念,理解其中的氧化剂和还原剂的概念。

其次,还应该注意在氧化还原反应中,电子的转移是氧化还原反应发生的核心。

因此,在进行氧化还原反应时,需要准确识别哪个物质被氧化,哪个物质被还原,确保氧化还原反应能够正确地进行。

四、酸碱反应酸碱反应是高中化学中常见的反应类型之一。

在酸碱反应中,学生经常会犯迷惑的错误。

比如,在进行酸碱反应时,需要准确识别哪个物质起酸性作用,哪个物质起碱性作用。

此外,在酸碱反应中,学生还需注意酸碱中和反应的原则。

因此,当我们进行酸碱反应时,需要时刻关注反应中物质的性质,确保酸碱反应能够准确地进行。

五、化学键和分子结构的表示在高中化学中,化学键和分子结构的表示方式也经常导致学生出现易错的情况。

这种情况的出现,可能是因为学生没有理解分子中不同原子之间的化学键类型。

高中化学易错点攻略

高中化学易错点攻略

高中化学易错点攻略化学是高中科学教育中的一门重要学科,但由于其抽象性和复杂性,学生们往往在学习中遇到一些难以理解的易错点。

本文将针对高中化学中常见的易错点进行分析和解决策略,帮助学生们更好地掌握化学知识。

一、化学方程式的书写和平衡化学方程式是化学反应的表达方式,正确书写和平衡方程式是学习化学的基础。

然而,学生们经常在这一方面犯错。

要正确书写方程式,我们需要遵守以下原则:1. 原子守恒原则:在反应前后,反应物和生成物的原子数目要保持不变。

2. 电荷守恒原则:在反应前后,反应物和生成物的电荷总数要保持平衡。

3. 物质的物态标记:在方程式中标明反应物和生成物的物态(固体、液体、气体或溶液),以便更好地理解反应过程。

对于平衡化学方程式,我们可以采取以下策略来解决易错问题:1. 根据原子守恒原则,首先检查方程式中的不平衡原子。

通过在化学式前面添加系数来保持原子守恒。

2. 优先平衡原子数目较多的物质,在平衡一个元素后再平衡其他元素。

3. 对于复杂的方程式,可以采用试探法进行平衡,逐渐调整系数直至平衡。

二、离子方程式的书写和平衡离子方程式常常出现在酸碱反应和沉淀反应中。

学生们容易犯错的地方在于离子的配平和离子类型的辨认。

离子方程式的书写和平衡需注意以下几点:1. 熟记常见离子的式子:包括氢离子(H+)、氢氧根离子(OH-)和常见金属离子,例如钠离子(Na+)和铜离子(Cu2+)等。

2. 前后电荷平衡:反应前后,正负电荷数目要平衡,通过添加离子或调整系数来达到平衡。

3. 化学式的正确配平:离子方程式中的化学式要根据离子的电荷平衡来书写。

三、氧化还原反应的判断和平衡氧化还原反应是高中化学中的重要内容,学生们在判断和平衡氧化还原反应时容易出错。

要正确判断氧化还原反应,我们可以使用以下方法:1. 找出反应物中的氧化剂和还原剂:氧化剂是接受电子的物质,还原剂是提供电子的物质。

2. 比较反应物和生成物中原子的氧化态变化:氧化态的增加表示氧化剂的存在,氧化态的减少表示还原剂的存在。

高中化学易错点归纳

高中化学易错点归纳

高中化学易错点归纳1.饱和NaCl溶液中,Cl2溶解度减小,但HCl仍可继续溶解——用排饱和食盐水法收集氯气、用饱和食盐水洗气除去氯气中混有的HCl。

2.检验卤代烃水解产物中的X-时,需先用HNO3酸化(中和碱),再加AgNO3;检验淀粉水解产物时,要先用碱中和硫酸,再加入新制氢氧化铜或银氨溶液;用I2检验淀粉时,溶液中不能有碱。

3.苯及烷烃的溴代反应用液溴、苯酚的取代用溴水、不饱和烃的加成用溴的CCl4溶液。

4.有机分子结构式中的环要看清楚——不要认为六边形就是苯环、环上的羟基也不一定是醇羟基或酚羟基;5.规范书写:⑴量器要注明规格、滴定管要注明酸式或碱式。

⑵族序数的书写要明确,要注明A或B,电子排布式、外围电子排布式的书写等要看清楚要求。

⑶热化学方程式中物质要注明状态、△H单位为“kJ·mol-1”、放热为“-”、吸热为“+”。

⑷有机方程式书写时,小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢。

⑸书写电子式时,首先应分清物质是共价化合物还是离子化合物。

⑹弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。

⑺淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n、但不是同分异构体,蔗糖和麦芽糖的分子式都是C12H22O11,在分子式下面要用汉字注明。

⑻常见错别字:酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐;苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。

⑼元素符号、有机结构简式书写中易出现的不规范行为:Fe写成“Te”、Mg写成“mg”、Cu写成“Ca”、CO写成“Co”、PH3写成“H3P”、-OH错写成“-HO”;-NO2写成“-O2N”、mL写成“ml”。

-CHO、-COOCH3、-COOH、-OH等有机官能团与其他原子的连接位置要准确。

6.几个容易忽视的概念⑴燃烧热:抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”⑵中和热:抓住“稀溶液、生成1mol水”⑶同系物:“同类物质、结构相似、官能团种类和数量相等”。

高中化学 最易错系列 乙醇的消去反应

高中化学 最易错系列  乙醇的消去反应

考点7 乙醇的消去反应【考点定位】本考点考查乙醇的消去反应,明确乙醇发生消去反应的条件和产物,结合乙醇的结构特点,理解消去反应的原理,提升应用消去反应的理论应用能力。

【精确解读】1.消去反应:因为在醇分子中,氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强,O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移,因而醇在起反应时,O—H键容易断裂,氢原子可被取代.乙醇在浓硫酸的作用下,加热到170℃时生成乙烯.方程式为:CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O ;但是,在温度为130℃—140℃,浓硫酸的条件下,分子间会发生脱水制乙醚这个副反应:2CH3CH2OH 浓硫酸140℃C2H5OC2H5+H2O(此为取代反应);2.消去反应的条件:醇类和卤代烃能发生消去反应.醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时,才可发生消去反应.(例如甲醇不能发生消去反应,乙醇就能发生消去)。

【精细剖析】1.消去反应:有机物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如:H2O、HX、NH3等)生成不饱和化合物的反应(消去小分子).(1)消去反应发生在分子内;(2)发生在相邻的两个碳原子上;(3)消去反应会脱去小分子,即生成小分子;(4)消去反应生成的有机物会长生双键或叁键.【典例剖析】如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图,根据图示判断下列说法正确的是()A.装置①和装置③中都盛有水,其作用相同B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的杂质相同C.产物可用分液的方法进行分离,1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D.制备乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应【剖析】A.装置①中气体压力过大时,水就会从玻璃管上端溢出,起到缓冲作用;溴易挥发,装置③水的作用是冷却液溴,可避免溴的大量挥发,故A错误;B.装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2;装置④是吸收逸出的溴蒸气,防止污染空气,吸收的杂质不相同,故B错误;C。

高中化学实验基本操作易错70例

高中化学实验基本操作易错70例

高考实验基本操作知识易错70例实验基本操作知识相对于实验能力来说,是“死”的知识,只要平时多留意,多总结,强记忆就可以了。

通过考试发现,很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实,或语言表达欠准确而失分,如“沉淀的洗涤”,“容量瓶的查漏”,“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等,现将考试中易出错的问题总结如下:1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析:发生了“钝化”,并不是不反应,而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜,阻止反应进一步进行。

2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析:配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g,再加水配成。

3、制备乙酸乙酯时,要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下,以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析:不能将导管插入液面以下,因为这样容易引起倒吸现象。

SO时,可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液4、鉴定 24解析:若溶液中含有Ag+,加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀,对鉴定SO42-产生了干扰作用。

5.用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析:碱式滴定管下端是橡胶管,酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。

6.用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析:托盘天平只能准确到小数点后一位。

7.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用氢氢化钠溶液清洗解析:因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故不能用它来精洗,应用酒精清洗。

8.用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析:因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅,它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。

9.向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,以制备氢氧化铁胶体解析:氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾,向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

高考化学一轮复习易错知识点(十五) 酸碱中和滴定及应用

高考化学一轮复习易错知识点(十五)  酸碱中和滴定及应用

高考化学一轮复习易错知识点(十五)酸碱中和滴定及应用【易错分析】酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位,它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定,中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应,由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强,所以常以酸碱中和反应原理为切入点,考查水解平衡和电离平衡理论的运用,其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点,也是学习的难点。

【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液;③加入几滴石蕊试剂作指示剂;④取一支酸式滴定管,洗涤干净;⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。

其中叙述错误..的是()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误;滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误;滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。

【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。

请完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤:计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、_______。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

新教材人教版高中化学必修第一册易混易错考点:探究氯气的制备和离子检验的拓展应用

新教材人教版高中化学必修第一册易混易错考点:探究氯气的制备和离子检验的拓展应用

探究氯气的制备和离子检验的拓展应用聚焦易混易错一、聚焦实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 21.为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl 的挥发。

2.因Cl -浓度越小,其还原性越弱,所以必须用浓盐酸加热才可反应,稀盐酸不反应。

3.实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl 2后,再拆卸装置,避免污染空气。

4.尾气吸收时,用NaOH 溶液吸收Cl 2,不能用澄清石灰水吸收,因为溶液中含Ca(OH)2的量少,吸收不完全。

二、聚焦Cl 2性质探究实验及实验目的分析装置 试剂实验现象 实验目的 A 饱和NaCl 溶液—— 除HCl 气体 B 浓硫酸 —— 验证干燥的氯气无漂白作用,湿润的氯气(含HClO)有漂白作用 C 干燥红色布条 无明显变化 D 湿润红色布条 红色布条褪色 E 石蕊溶液先变红后褪色 与H 2O 反应生成HCl 和HClOF 硝酸酸化的AgNO 3溶液 生成白色沉淀 溶液中有Cl -存在G 含SO 2的BaCl 溶液生成白色沉淀 验证氯气具有强氧化性,可与金属及还原性化合物反应H Na 2S 溶液 有浅黄色沉淀生成I 淀粉KI 溶液 溶液变蓝J FeBr 2溶液 浅绿色→棕黄色→深红棕色 K Mg 或Na 燃烧剧烈,有白色固体生成L NaOH 溶液——吸收多余的氯气三、聚焦氯离子(Cl -)的检验 1.实验探究实验现象离子方程式加入AgNO 3溶液加入稀硝酸A BC HD LG F I E K J(1)操作方法:向未知溶液中先加AgNO 3溶液,再加稀硝酸。

(2)现象:产生白色沉淀,加稀硝酸时,沉淀不溶解。

(3)原理:Ag ++Cl -===AgCl↓(离子方程式)。

(4)加入稀硝酸的目的:排除CO 2-3等离子的干扰。

易混易错剖析1.含0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2共热,能否得到0.1 mol Cl 2?为什么? 【细剖精析】不能。

高中化学选择题的30个易错点汇总

高中化学选择题的30个易错点汇总

1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-(错)。

解析:是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色,碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。

2、胶体能透过滤纸,浊液不能透过滤纸(错)。

解析:胶体能透过滤纸正确,因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸;浊液中的分散质微粒不能透过滤纸,分散剂能够透过滤纸。

3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液,后者的pH较大,证明硫的非金属性强于碳(错)。

解析:只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳,因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱,H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。

4、将胆矾加入到少量蒸馏水中,得到蓝色浊液,加热时浑浊更加明显(对)。

解析:蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致,加热时铜离子的水解程度增大,故浑浊更加明显。

5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末,充分振荡,溶液变为蓝色并有气泡冒出(错)。

解析:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性,故溶液变蓝色,由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。

6、铝热剂溶于足量稀盐酸中,再滴加KSCN溶液,未出现血红色,则该铝热剂中不含氧化铁(错)。

解析:若铝粉过量,氧化铁与盐酸反应生成的Fe3+会被铝还原为Fe2+。

7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)。

解析:氨气在水中的溶解度太大,在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度,但是依然很大,氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。

8、将某溶液插入两个电极,通直流电时,溶质粒子一定分别向两极移动(错)。

解析:有些溶质的粒子是不电离的,如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。

9、S2-具有还原性,SO32-具有氧化性,二者在水溶液中不能共存(错)。

解析:S2-与SO32-在酸性溶液中发生反应:S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,不能大量共存,但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。

高中化学知识点定量实验常见误差分析-

高中化学知识点定量实验常见误差分析-

高中化学知识点定量实验常见误差分析!-掌门1对1 今天在线一对一小编为大家准备了在考试中最容易出现的易错的题型。

1、NaOH药品不纯(如 NaOH中混有少量Na2O),结果偏高。

2、用天平称量 NaOH时,称量时间过长。

由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。

3、用天平称量 NaOH时,如砝码有污物,结果偏高。

4、用天平称量 NaOH时,物码颠倒,但未用游码,不影响结果。

5、用天平称量 NaOH时,物码颠倒,又用了游码,结果偏低。

6、用天平称量 NaOH时,若用滤纸称NaOH,结果偏低。

7、称量前小烧杯中有水,无影响。

8、向容量瓶中转移溶液时,有少量溶液流至容量瓶之外,结果偏低。

9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,或洗涤液未注入容量瓶,结果偏低。

10、烧杯中溶液未冷却至室温,就开始转移溶液注入容量瓶,结果偏高11、定容时蒸馏水加多了,液面超过了刻度线,而用滴管吸取部分溶液至刻度线,结果偏低。

12、定容时摇匀,容量瓶中液面下降,再加蒸馏水至刻度线,结果偏低。

13、容量瓶定容时,若俯视液面读数,结果偏高。

14、容量瓶定容时,若仰视液面读数,结果偏低。

15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,若俯视读数,结果偏低。

16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,若仰视读数,结果偏高。

二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高。

18、盛待测液滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液加入锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低。

19、锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取待测液,造成待测液实际用量增大,测定结果偏高。

20、用滴定管取待测液时,滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶,由于气泡填充了部分待测液,使得待测液体积减小,造成滴定时标准液体积减小,测定结果偏低。

焰色反应实验操作步骤及注意点-高一化学易混易错归纳与专练(人教版2019必修第一册)(原卷版)

焰色反应实验操作步骤及注意点-高一化学易混易错归纳与专练(人教版2019必修第一册)(原卷版)

2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练易错易混27 焰色反应实验操作步骤及注意点易错点一误以为可以用稀硫酸代替稀盐酸清洗铂丝【易错典例】下列说法不正确的是( )A.在进行钠与水反应的实验时,多余的钠需要放回原试剂瓶中B.焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净,在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.在实验室制取氯气时,用饱和食盐水除去氯化氢杂质【答案】B【解析】A.钠与水反应产生氢气且放热,随意处理可能引发火灾、爆炸、安全问题,故多余的钠需要放回原试剂瓶中,A正确;B.焰色试验前需用易挥发的盐酸将铂丝洗净,B错误;C.丁达尔效应是一种光学现象,是由于胶体粒子对光的散射形成的,C正确;D.在实验室制取氯气时,由于浓盐酸易挥发,氯气中会混有HCl,由于氯气几乎不溶于饱和食盐水而HCl易溶于饱和食盐水,故可用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质,D正确。

答案选B。

【解题必备】清洗铂丝时,不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为硫酸的熔沸点较高,难挥发。

【变式体验】(陕西省西安市第八十五中学2019-2020学年高一上学期期末考试)烟火璀璨耀首都,火树银花庆国庆。

在新中国成立70周年国庆联欢晚会上,最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空,惊艳了无数国人。

这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化B.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色,则待测液一定含钾盐D.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)易错点二不清楚焰色试验的具体步骤【易错典例】焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示,下列叙述中不正确的是()A.每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察C.如果火焰的颜色为黄色,则证明被检测的物质中有Na无KD.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【答案】C【解析】A.要清除铂丝上附着的杂质,所以每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质,选项A正确;B.钠元素的黄色会干扰钾元素的焰色,所以钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,选项B正确;C.如果火焰的颜色为黄色,则证明被检测的物质中有Na,而Na的焰色会干扰K的判断,所以不能证明K 不存在,选项C不正确;D.无锈铁丝灼烧时没有颜色,所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验,选项D正确。

高中化学易错知识点总结7篇

高中化学易错知识点总结7篇

高中化学易错知识点总结7篇第1篇示例:高中化学是一门重要的基础学科,对于未来学习和工作都具有重要作用。

但是由于知识点繁多,难度较大,很容易出现易错情况。

为了帮助同学们更好地掌握高中化学知识,下面我将针对一些容易出错的知识点进行总结,希望对大家有所帮助。

一、化学方程式的书写在进行化学方程式的书写时,同学们经常出现混淆物质的物质状态、反应物和生成物的配比、化学式和反应物质质量等问题。

正确的书写化学方程式是学习化学的基础,所以大家必须要加强练习,确保正确理解和掌握。

二、化学键的性质在学习化学键的性质时,同学们经常混淆离子键、共价键和金属键的不同特性,导致对物质性质的判断出现偏差。

同学们在学习化学键时要重点掌握它们的特性及其在化学反应中的作用。

三、化学交换反应在学习化学反应时,同学们经常混淆酸碱反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应,造成对反应机理的理解错误。

同学们要加强对不同类型化学反应的区分和理解,避免出现混淆的情况。

四、元素周期表元素周期表是化学学习的基础,同学们经常忽略对元素周期表中元素周期性规律的理解,导致对元素性质和化合物性质的判断错误。

所以,同学们在学习元素周期表时,要重点了解元素的周期性规律,掌握其应用。

五、酸碱中的常见错误在学习酸碱的知识时,同学们经常出现混淆强酸弱酸、强碱弱碱等问题,导致对酸碱性质的判断出现错误。

同学们在学习酸碱知识时,要加强对不同酸碱性质的区分,确保正确应用。

以上总结了高中化学中常见易错知识点,希望对同学们在学习化学过程中有所帮助。

化学是一门具有挑战性的学科,只有加强练习、理解知识点,才能更好地掌握化学知识,取得更好的学习成绩。

希望同学们能够认真对待化学学习,不断积累知识,提高自己的学习能力。

【2000字】第2篇示例:在高中化学学习中,有一些易错知识点常常让同学们感到头疼。

这些知识点可能涉及理论概念、实验操作、化学方程式等方面,需要同学们特别注意和加强理解。

下面就让我们来总结一下高中化学的易错知识点。

高中化学易错点大汇总

高中化学易错点大汇总

高中化学易错点大汇总易错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。

易错点2错误地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

易错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。

易错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。

易错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的,气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4 L,在非标准状况下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L易错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时无视物质的状态或使用条件。

辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯洁气体,也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时,要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1易错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少,因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

高中化学 最易错考点系列 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 新人教版必修1

高中化学 最易错考点系列 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 新人教版必修1

考点3 配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析,涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。

【精确解读】一、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法:1.试验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等.2.试验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解(1)计算所需溶质和水的质量;(2)用托盘天平称量所需溶质,倒入烧杯中;(3)把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取肯定体积的水,倒入盛有溶质的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使溶质溶解;(4)把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中.3.误差分析(1)所配溶液溶质质量分数偏小的缘由:①从计算错误角度考虑:水的质量算多了,溶质的质量算少了;②从用托盘大平称量的角度考虑:天平读数有问题.药品和砝码放颠倒了,左盘放纸片但右盘没有放纸片,调零时,游码未拨回“0”刻度等;③从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时,仰视读数了;④从转移药品角度考虑:烧杯不干燥或烧杯内有水,量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;⑤从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质。

(2)所配溶液溶质质量分数偏大的缘由①称量时,所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时,俯视读数了;二、配制肯定物质的量浓度溶液的方法:1.容量瓶的选择和留意事项:①容量瓶是为配制精确的肯定物质的量浓度的溶液用的精确仪器.常和移液管协作使用.以把某种物质分为若干等份.通常有25,50,100,250,500,1000mL等数种规格,试验中常用的是100和250mL的容量瓶.2.留意事项:①容量瓶上标有:温度、容量、刻度线,使用时检验容量瓶容积与所要求的是否全都.②为检查瓶塞是否严密,不漏水.3.具体操作:在瓶中放水到标线四周,塞紧瓶塞,使其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出.假如不漏,再把塞子旋转180°,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏;这样做两次检查是必要的,由于有时瓶塞与瓶口,不是在任何位置都是密合的.密合用的瓶塞必需妥为爱护,最好用绳把它系在瓶颈上,以防跌碎或与其他容量瓶搞混;4.溶液配制:(1)试验仪器:容量瓶(应注明体积),烧杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管(2)试验原理:c=n/V(3)试验步骤:①计算:所称取固体的质量或所量取液体的体积.②称量:称量固体时要留意天平的精确程度,同样量取液体时,也要留意量筒和滴定管的精确程度.如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl,量筒就不能量出5.25 mL液体的体积.由于他们的精确程度为0.1.建议使用电子天平.③溶解:一般在烧杯中进行,在溶解过程中有的有热效应,故还要冷却,这是由于容量瓶的容量、规格是受温度限制的,假如未冷却,会由于热胀效应而产生误差.④移液:转移液体时要用玻璃棒引流,且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位.⑤洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中,以防产生误差.⑥定容:当向容量瓶中加水至刻度线1 cm~2 cm处时,再改用胶头滴管至刻度处.⑦摇匀:这时假如液面低于刻度线,不要再加水⑧装瓶:容量瓶不能长时间盛放液体,应盛装在指定的试剂瓶中,并贴好标签。

高中化学易错点整理大全

高中化学易错点整理大全

高中化学易错点整理大全高中化学易错点1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水高中化学复习方法高考注重的是对高中化学主干知识的考查,历年考试中的热点知识就是对高中化学主干知识的反映必须掌握。

以下知识在历年高考中均有比较频繁的出现。

1.联系生产生活的化学知识,尤其是社会热点。

2.原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等化学用语书写。

3.以阿伏加德罗常数为载体的化学综合知识的考查,如:物质状态、结构、盐类水解、阿伏加德罗定律、氧化还原的计算等。

4.物质的量为核心计算。

历年高中化学考试题能反映出最近高考命题趋势,能为备考指明复习目标,深入研究能捕捉到最新的高考信息。

考生要细做全国卷(1、2)、北京理综(特点是对实验题考查新颖)、天津理综(对考纲中新增知识点考查到位),而且这两套题和河北用的全国卷接近,广东化学、江苏化学、上海理综(注重对能力的考查,题目灵活新颖)。

高考化学提分技巧1.化学与生活这基本上是高考理综上化学部分选择题的第一个题型,选项中的物质对生活实际的应用,这部分考点都在教材上,教材应该看得细,例如煤石油天然气海水资源的综合利用那部分知识点。

高中化学实验基本操作知识易错70例

高中化学实验基本操作知识易错70例

高中化学实验基本操作知识易错70例实验基本操作知识相对于实验能力来说~是“死”的知识~只要平时多留意~多总结~强记忆就可以了。

通过考试发现~很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实~或语言表达欠准确而失分~如“沉淀的洗涤”~“容量瓶的查漏”~“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等~现将考试中易出错的问题总结如下:1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中~说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析:发生了“钝化”~并不是不反应~而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜~阻止反应进一步进行。

2、配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液~将45 mL水加入到盛有5 g氯化钠的烧杯中解析:配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50 g×5%=2.5 g~再加水配成。

3、制备乙酸乙酯时~要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下~以便完全吸收产生的乙酸乙酯.解析:不能将导管插入液面以下~因为这样容易引起倒吸现象。

2-4、鉴定SO时~可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 4+解析:若溶液中含有Ag~加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产2-生白色沉淀~对鉴定SO产生了干扰作用。

45( 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10 mol/LKMnO溶液 4解析:碱式滴定管下端是橡胶管~酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。

6( 用托盘天平称取10.50 g干燥的氯化钠固体orientation of enterprise and business investment trends and investment, active-site describes the city's resources and foreign investment policies, projects, thematic investment and go investment methods, some strings for economic construction in Pingliang. Zhejiang entrepreneurs Association, Gansu province has coordinated relevant merchants to the city many times, such as field trips. Total 16 assist in securing project, seek State investment of 7.64 million Yuan. Three are Windows role to play, in terms of promotion and information services to a new level. The two foreign offices, is an important window for municipal governments in Beijing and Lanzhou, broad market space and good communication networks for their mining resources, promote awareness of Pingliang provides a broad stage. Liaison Office in Beijing and around the annual priorities, strengthen cooperation with relevant State departments, institutions and Pingliang contact who staff in Beijing, expanding information channels, focus on collecting and sorting with dynamic, advanced, authenticity, universality and practicality of a variety of information, using modern Office means the establishment of archives information network, and disseminated the information and news briefing. The blue Office with nostalgia for the link, relying on the building, active in Pingliang records celebrities worked in Pingliang and leaders at all levels of work, organized a "Fellowship of born in Pingliang in the blue people" activities such as LAN Pingliang in the subjects of解析:托盘天平只能准确到小数点后一位。

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高中化学实验中常见易错操作高中化学实验中常见易错操作
高中化学实验中常见易错操作——试管的握持
出错点:用手一把抓或将无名指和小指伸展开;位置靠上或靠下。

正确方法:“三指握两指拳”。

即大拇指、食指、中指握住试管,无名指和小指握成拳,和拿毛笔写字有点相似。

手指握在试管中上部。

高中化学实验中常见易错操作——药品的取用
出错点:A。

取粉末状药品,由于药匙大,加药品时不能深入容器内致使洒落或粘附容器内壁,而不知用V形纸槽代替药匙送药品入容器内。

B.倾倒液体药品时,试剂瓶口没紧挨接受器口致使药品外流,标签没向着手心,造成标签被腐蚀。

正确方法:A.取用粉末状或细粒状固体,通常用药匙或纸槽。

操作时,做到“一送、二竖、三弹”。

(即药品平送入试管底部,试管竖直起来,手指轻弹药匙柄或纸槽。

)使药品全部落入试管底。

B.取用块状或大颗粒状固体常用镊子,操作要领是"一横、二放、三慢竖。

"即向试管里加块状药品时,应先把试管横放,把药品放入试管口后,再把试管慢慢地竖起来,使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部。

C.使用细口瓶倾
倒液体药品,操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。

即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上,然后拿起瓶子,瓶上标签向着手心,瓶口紧挨着试管口,让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部。

高中化学实验中常见易错操作——胶头滴管的使用
出错点:中指与无名指没夹住橡皮胶头和玻璃管的连接处;将滴管尖嘴伸入接受器口内。

正确方法:夹持时:用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处,不能用拇指和食指(或中指)夹持,这样可防止胶头脱落。

吸液时:先用大拇指和食指挤压橡皮胶头,赶走滴管中的空气后,再将玻璃尖嘴伸入试剂液中,放开拇指和食指,液体试剂便被吸入,然后将滴管提起。

禁止在试剂内挤压胶头,以免试剂被空气污染而含杂质。

吸完液体后,胶头必须向上,不能平放,更不能使玻璃尖嘴的开口向上,以免胶头被腐蚀;也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上,以免沾污滴管。

高中化学实验中常见易错操作——振荡盛有液体的试管出错点:手握试管中部或中下部抖动。

正确方法:手指应"三握两拳",握持试管中上部,这样留出试管中下部便于观察试管内部的实验现象。

振荡试管时,用手腕力量摆动,手臂不摇,试管底部划弧线运动,使管内溶液发生振荡,不可上下颠,以防液体溅出。

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