45酸和碱的强度.

課堂習作 2 (171頁)
1a) 2HCl(aq) Ca(OH)2(aq) CaCl2(aq) 2H2O(l ) 1b) H2 SO4(aq) 2KOH(aq) K2 SO4(aq) 2H2O(l ) 2a) Na2CO3( s) 2HCl(aq) 2NaCl(aq) CO2( g ) H2O(l )
pH 試紙及相關的 pH 試紙色板。
使用 pH 試紙量度溶液的 pH 值。
pH 計
使用通用指示劑只能粗略測量溶液的 pH 值，要準確的話， 便要使用 pH 計。
pH 計。
強和弱的電解質
直流電源 直流電源
燈泡發出 強光
燈泡發 出微弱 的光
1 M HCl
1 M CH3COOH
1 M 氫氯酸的導電性高於 1 M 乙酸。
氫氯酸內的氫離子 H+(aq) 較相同濃度的乙酸為 多。 (圖中沒有顯示水分子。)
完全電離
HCl(g) + 水
分子
H (aq) + Cl (aq)
離子 輕微電離
+
–
CH3COOH(aq)
分子
CH3COO (aq) + H+(aq)
離子
–
氫氯酸是強電解質，而乙酸是弱電解質。
強酸和弱酸
強酸是在水中完全 (或高度) 電離的酸。 弱酸是在水中只會輕微電離的酸。
4.5
酸和鹼的強度
pH 標度
pH 標度是用作量度溶液的酸鹼度，一般來說，這個尺度的 範圍是由 0 至 14。
中性
酸性
鹼性
pH 值
常用的酸鹼指示劑
酸鹼指示劑是一種染料。 三種常見的酸鹼指示劑。包括:
甲基橙 、 石蕊 、 酚酉太
不同的酸鹼指示劑會在不同的 pH 範圍內轉色。
pH標度
指示劑 甲基橙 石蕊 酚酉太
2b)
否
–
酸和鹼的強度和濃度
強度是指在酸或鹼溶液中的離解度或電離度。
濃度則是指在一單位體積溶液中所含溶質的數量。
1 M CH3COOH 是一種弱酸的稀溶液。 12 M CH3COOH 是一種弱酸的濃溶液。 1 M HCl 是一種強酸的稀溶液。 12 M HCl 是一種強酸的濃溶液。
請分別以下的溶液是:強酸、弱酸、強鹼、弱鹼、的濃溶 液或稀溶液
離子
(不能自由流動) 自由流動的離子
– + – + –
完全離解
Na+(aq) + OH (aq)
–
氨 (NH3) 本身是分子化合物，它在水中只會輕微電離生成 – OH (aq) 離子，所以是弱鹼。
輕微電離
NH3(aq) + H2O(l)
分子
NH4 (aq) + OH (aq)
離子
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+
–
氫氧化鈉水溶液內的氫氧離子 OH (aq) 較相同 濃度的氨水為多。
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
寫成離子形式：
H+(aq) + Cl (aq) + Na+(aq) + OH (aq) Na+(aq) + Cl (aq) + H2O(l)
-
有關的離子方程式是： H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)
氫氯酸與氫氧化鈉水溶液的中和反應中粒 子的變化。
10M HCl + 甲基橙
10M CH3COOH + 石蕊試劑
強酸的濃溶液
弱酸的濃溶液
0.1M NaOH + 酚酉太
0.1M NH3+ 石蕊試劑
強鹼的稀溶液
弱酸的稀溶液
課堂習作 1
課堂習作
4.6 中和作用
中和作用
酸 + 鹼
鹽 + 水
放熱反應
酸與鹼的中和作用
例如: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
三種常用礦酸 (HCl、HNO3 和 H2SO4) 均是強酸， 因為它們都在水中完全 (或高度) 電離。
弱酸的例子包括亞硫酸 (H2SO3)、碳酸 (H2CO3) 和 大部分有機酸 (例如 CH3COOH)。
強鹼和弱鹼
強鹼是在水中完全離解的鹼。
弱鹼是在水中只會輕微電離的鹼。
氫氧化鉀 (K OH ) 和氫氧化鈉 (Na OH ) 本身是離子化合 物，所以是強鹼。 Na+OH (s) + 水
紅色 紅色 紅色
3.1
橙色
5
4.4
黃色 黃色 紫色 紫色
8.3 8
藍色藍色
10
無色 無色
極淺粉 淺粉紅
紅色
紅色 紅色
三種酸鹼指示劑在不同 pH 範圍內的顏色。
量度溶液的 pH 值
如要量度溶液的 pH 值，我們可以使用通用指示劑 或 pH計 。
通用指示劑
通用指示劑是由幾種指示劑混合而成，能在多個不同的 pH 範圍內，呈現多種不同的顏色。