人教版本高中化学必修一第四章第三节学习知识点.docx

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

( 一 ) 、硫 (sulphur)（俗称硫磺）

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于

2、硫的化学性质

CS2，熔沸点都很低。

① 氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+SFeS

2Cu+SCuS

2Na+S==Na 2 S

Hg+S==HgS

与非金属反应： H2+SH2S

3C+S+2KNO3===K2S+K2SO3+H2 O

②还原性： S+O2SO2

S+6HNO3(浓)H2 SO4+6NO2+2HO

S+2H2SO4(浓)3SO2+2HO

③歧化反应： 3S+6NaOH===2NaS+Na2SO3 +3H2O

3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药

( 二 )二氧化硫

1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质

(1)酸性氧化物 ------ 亚硫酐

① 二氧化硫与水反应：SO + H O H SO

( 亚硫酸 ) 2223

② 二氧化硫与碱的反应

SO+ 2 NaOH == Na SO + H

2O；SO+ NaOH == NaHSO

22323 [SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H 2O；Na2SO3 + H 2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

③ 与碱性氧化物反应：SO+CaO==CaSO 23

(2)二氧化硫的氧化性：SO+2HS === 3S ↓ + 2H O 22

(3)二氧化硫的还原性：SO+Br+ 2 HO = HSO+2HBr 22224

SO+Cl

2

+ 2 HO = HSO+2HCl 2224

2KMnO 4+ 2H 2O+ 5SO 2 === K 2SO 4 +2MnSO 4+ 2H 2 SO 4

2SO

2

+O 2SO

2

3

3+

2+2-+

2HO+ SO+2Fe === 2Fe +SO +4H

2

2

4

(4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制 H 2SO 4 ；作漂白剂；杀菌，消毒

(6) SO 2 的实验室制法

① 反应原理： Na 2 SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O

② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

○3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

○4

收集方法：向上排空气法或排饱和

NaHSO 3溶液

○5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸 --- 变红

湿润的品红试纸 --- 褪色

○6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

(7) SO 2 的污染

酸雨：空气中 SO X 和 NO X 随雨水下降成为酸雨， pH<

( 三 ) 三氧化硫

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

(1) 与水反应：

SO + H O==HSO

( 放出大量的热 )

3

2

2

4

(2) 与碱性氧化物反应：

SO + CaO==CaSO

3

4

(3) 与碱反应： SO +Ca ( OH) == CaSO +H O

3

2

42

( 四 ) 硫化氢

1、 H 2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理

FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2 S ↑； FeS + 2HCl == FeCl 2 + H 2 S ↑

FeS + 2H ＋

== Fe 2＋

+ H 2S ↑

用湿润的 Pb(CH 3COO)2 试纸

Pb(CH 3COO)2 + H 2S == PbS ↓ + 2CH 3COOH

试纸变黑

3 、化学性质

(1)可燃性： 2HS + 3O2 2H 2O ＋ 2SO2

2HS + O 2 2H 2O ＋ S

(2)还原性： H2 S + X 2 ==2HX +S↓(X=Cl 、Br、 I) (4)H 2S 气体的水溶液 ---- 氢硫酸

(3)不稳定性： H2 S H 2↑+S

二．二氧化氮和一氧化氮

1、 NO和 NO2的生

成：22放电或

N + O2NO

2NO + O高温== 2NO

2

实验室制法：

Cu+4HNO(浓)==Cu( NO )+2NO ↑+2HO

332

3Cu+8HNO( 稀)==3Cu( NO3 ) 2 +2NO↑ +4H2O

2、物理性质：

NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。

NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水

3、化学性质

（ 1） NO与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO

(2)NO 2的聚合反应：2NO N2O4

(3)NO 2的氧化性：4NO2+2KI ==2NO + 2KNO3+ I2

NO2 + SO2 + H 2O == H2 SO4 + NO

(4)与碱反应： NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO+H2 O

2NO +2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2 O

(5)与水反应： 3NO2+H2O==2HNO3+NO

223

4NO+O+2HO==4HNO

4NO + 3O2+2HO==4HNO3

三、 NO2、 NO和 O2的混合气体

跟H2O反应的相关计算

1、 NO2溶于水的问题

依据原理： 3NO+H O==2HNO+NO，若有气体剩余，应为NO。

223

例 1、将 20mL NO和 NO 的混合气体的试管倒立于盛有H O水槽中，充分反应后，余于气体体积变为10mL，22

求原混合气体中NO和 NO 各占多少？

2

解法一：设NO体积为 x mL，NO2体积为 y mL