人教版本高中化学必修一第四章第三节学习知识点.docx

第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
( 一 ) 、硫 (sulphur)（俗称硫磺）
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于
2、硫的化学性质
CS2，熔沸点都很低。

① 氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+SFeS
2Cu+SCuS
2Na+S==Na 2 S
Hg+S==HgS
与非金属反应： H2+SH2S
3C+S+2KNO3===K2S+K2SO3+H2 O
②还原性： S+O2SO2
S+6HNO3(浓)H2 SO4+6NO2+2HO
S+2H2SO4(浓)3SO2+2HO
③歧化反应： 3S+6NaOH===2NaS+Na2SO3 +3H2O
3．用途：制火药、制橡胶、制高纯度硫酸、作医药
( 二 )二氧化硫
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质
(1)酸性氧化物 ------ 亚硫酐
① 二氧化硫与水反应：SO + H O H SO
( 亚硫酸 ) 2223
② 二氧化硫与碱的反应
SO+ 2 NaOH == Na SO + H
2O；SO+ NaOH == NaHSO
22323 [SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H 2O；Na2SO3 + H 2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
③ 与碱性氧化物反应：SO+CaO==CaSO 23
(2)二氧化硫的氧化性：SO+2HS === 3S ↓ + 2H O 22
(3)二氧化硫的还原性：SO+Br+ 2 HO = HSO+2HBr 22224
SO+Cl
2
+ 2 HO = HSO+2HCl 2224
2KMnO 4+ 2H 2O+ 5SO 2 === K 2SO 4 +2MnSO 4+ 2H 2 SO 4
2SO
2
+O 2SO
2
3
3+
2+2-+
2HO+ SO+2Fe === 2Fe +SO +4H
2
2
4
(4) 漂白性：使品红褪色，加热后复色（生成物不稳定） (5) 用途：制 H 2SO 4 ；作漂白剂；杀菌，消毒
(6) SO 2 的实验室制法
① 反应原理： Na 2 SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O
② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
○3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
○4
收集方法：向上排空气法或排饱和
NaHSO 3溶液
○5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸 --- 变红
湿润的品红试纸 --- 褪色
○6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
(7) SO 2 的污染
酸雨：空气中 SO X 和 NO X 随雨水下降成为酸雨， pH<
( 三 ) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

(1) 与水反应：
SO + H O==HSO
( 放出大量的热 )
3
2
2
4
(2) 与碱性氧化物反应：
SO + CaO==CaSO
3
4
(3) 与碱反应： SO +Ca ( OH) == CaSO +H O
3
2
42
( 四 ) 硫化氢
1、 H 2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理
FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2 S ↑； FeS + 2HCl == FeCl 2 + H 2 S ↑
FeS + 2H ＋
== Fe 2＋
+ H 2S ↑
用湿润的 Pb(CH 3COO)2 试纸
Pb(CH 3COO)2 + H 2S == PbS ↓ + 2CH 3COOH
试纸变黑
3 、化学性质
(1)可燃性： 2HS + 3O2 2H 2O ＋ 2SO2
2HS + O 2 2H 2O ＋ S
(2)还原性： H2 S + X 2 ==2HX +S↓(X=Cl 、Br、 I) (4)H 2S 气体的水溶液 ---- 氢硫酸
(3)不稳定性： H2 S H 2↑+S
二．二氧化氮和一氧化氮
1、 NO和 NO2的生
成：22放电或
N + O2NO
2NO + O高温== 2NO
2
实验室制法：
Cu+4HNO(浓)==Cu( NO )+2NO ↑+2HO
332
3Cu+8HNO( 稀)==3Cu( NO3 ) 2 +2NO↑ +4H2O
2、物理性质：
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。

NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
3、化学性质
（ 1） NO与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO
(2)NO 2的聚合反应：2NO N2O4
(3)NO 2的氧化性：4NO2+2KI ==2NO + 2KNO3+ I2
NO2 + SO2 + H 2O == H2 SO4 + NO
(4)与碱反应： NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO+H2 O
2NO +2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2 O
(5)与水反应： 3NO2+H2O==2HNO3+NO
223
4NO+O+2HO==4HNO
4NO + 3O2+2HO==4HNO3
三、 NO2、 NO和 O2的混合气体
跟H2O反应的相关计算
1、 NO2溶于水的问题
依据原理： 3NO+H O==2HNO+NO，若有气体剩余，应为NO。

223
例 1、将 20mL NO和 NO 的混合气体的试管倒立于盛有H O水槽中，充分反应后，余于气体体积变为10mL，22
求原混合气体中NO和 NO 各占多少？
2
解法一：设NO体积为 x mL，NO2体积为 y mL
x+y==20
3NO2 + H 2O ==2HNO3 + NO
31
y y/3
x+y/3==10解之得， x==5 y==15
利用差量法可帮助快速解题，可在题中寻找体积差
解法二：设 NO2体积为 x mL
3NO + H O ==2HNO + NO△ V
223
312
x20-10==10
x = 15
2、 NO和 O2的混合气体通入H2O
若将 NO和 O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO＋ 3O2＋ 2H2O＝＝ 4HNO3
通过方程式分析可知，若 NO过量则余下气体为NO，若 O 过量则余下气体为O解这类题的关键是分析过量并
22，
判断余下气体成份。

例 2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的
24mL气体，
则
O，试管内最终有
通入 O2的体积可能是多少？
解：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的NO为 20-4 ＝ 16mL 4NO＋ 3O2＋ 2H2O＝＝ 4HNO3
4 3
16 X X=12 mL
若最终余下气体的成份为O2，则 20mLNO均与水反应
4NO＋ 3O2＋ 2H2O＝＝ 4HNO3
4 3
20X X=15mL
此时，通入O2的体积为15+4＝ 19mL
∴通入 O2的体积可能是12 mL 或 19 mL
3、 NO2和 O2的混合气体通入H2O
若将 NO2和 O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO2＋O2＋ 2H2O＝＝ 4HNO3
通过这个反应可知，若O2过量则剩余气体为O2，但是若NO2过量，则过量的NO2还会和 H2O继续反应，则余下气体为 NO。

例 3、在一支容积为30mL的试管内充
满
NO2和 O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2和 O2的体积各是多少？
解：设原混合气体中NO2的体积为 x mL ，O2的体积为y mL
则x + y == 30
若 O2过量，则余下 5 mL 气体为 O2 , 则所有的 NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为 (y – 5) mL
4 NO
2+ O
2
+2H
2
O == 4HNO
3
41
x y-5x == 4(y-5)
解之得， x = 20 mL y = 10 mL
若 NO2过量，则 O2全部参加反应，而过量的NO2还会和 H2O继续反应，余下的 5 mL 气体为 NO，
4 NO 2 + O 2 +2H 2O == 4HNO3
4 1
4y y
则过量的 NO体积为 (x-4y) mL
2
3NO2 + H 2O ==2HNO3 + NO
31
(x-4y)5则 x-4y == 15
解之得， x = 27 mL y = 3 mL
∴ NO2和 O2的体积是20 mL 和 10 mL 或 27 mL 和 3 mL。