九年级化学第十十一单元知识点
初中化学第11单元
初中化学第11单元篇一：初中化学第十一单元知识点初中化学第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐1、定义：由_________（铵根离子）和___________构成的化合物。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，仍然属于_________。
1、实验步骤：________________________ 三、盐的化学性质1、盐+ 金属→ 新金属+新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 锌和硝酸银溶液反应：________________________________ 铝和硫酸铜溶液反应：________________________________ 铁和氯化铜溶液反应：________________________________2、盐+酸→ 新盐+新酸反应基本类型是________________，（满足复分解反应的条件）碳酸钠和稀硫酸反应：________________________________ 碳酸钡和稀盐酸反应：________________________________ 硝酸钡和稀硫酸反应：________________________________ 硝酸银和稀盐酸反应：________________________________ 3、盐+碱→ 新盐+新碱反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 碳酸钠和澄清石灰水反应：________________________________ 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应：________________________________ 硫酸钠和氢氧化钡溶液反应：________________________________ 氯化镁和氢氧化钠溶液反应：_________________________________ 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：________________________________4、盐+盐→ 两种新盐反应基本类型是________________，反应条件____________________________ 硫酸铜和氯化钡溶液反应：________________________________ 碳酸钠和氯化钙溶液反应：________________________________ 氯化钠和硝酸银溶液反应：________________________________ 四、复分解反应1、定义：______________________________________________________ ______ 2、复分解反应发生的条件：________________________________________复分解反应判断的方法：先将两种化合物互相交换成分，观察得到的生成物中是否有沉淀或其他或水，当生成物中出现H2CO3要写成__________________，当生成物中出现NH4OH要写成_____________。
人教版九年级化学知识点总结大全
七、洗涤仪器
1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；
c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。
十一、留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。
第二单元 我们周围的空气
c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结高中化学是一门非常难的科目,为了能让考生把化学把基础知识点学好,下面小编为大家整理的有关人教版九年级上册化学知识点总结,希望对你们有帮助!人教版九年级上册化学知识点总结第一单元走进化学世界考点一:物质的变化物理变化:,分子本身.化学变化:,分子的与原子的.区分化学变化和物理变化的依据是:.1.常见的典型化学变化(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;(4)光合作用和动植物的呼吸等.2.化学变化时的能量变化化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热考点二:物质的性质物理性质:.例如:颜色.状态.溶沸点.硬度.吸附性.导电性等.化学性质:.例如:可燃性.稳定性.还原性.酸碱性.毒性等.考点三:实验操作1.药品的取用药品的取用原则:〝三不〞原则,最少量原则,环保原则(1)固体药品的取用通常保存在中.取用块状药品使用,操作方法为.目的是.取用小颗粒药品或粉末状药品使用或,操作方法为.目的是.(2)液体药品的取用通常盛放在里.取用时,,,拿起试剂瓶时,.缓慢倾倒,倒完液体后,应盖上瓶塞,把瓶子放回原处.量筒量取液体时,应注意.胶头滴管吸取液体时,应.使用后应(滴瓶上的胶头滴管).2.物质的加热酒精灯的使用要求:禁止;禁止;用加热,先;熄灭时,应,不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4.注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干,试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时,液体的量不可超过试管容积的;加热时,用外焰加热,先预热试管;试管口应,不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时,试管口要,防止.很热的容器不要立即用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂.3.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准:考点四:两个实验探究1.对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛火焰分,温度.证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:.2.对空气和人体呼出气体成分的探究验证CO2的方法:,且CO2含量越高,.验证O2的方法:,且O2含量越高,第二单元我们周围的空气考点一:空气的成分1.空气中各气体的体积分数各物质在空气中所占的比为:N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质.N2常温下为无色无味气体,于水,化学性质,可用作.稀有气体包括,直接由构成,化学性质,可做.2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)(1)实验现象:①;②.(2)化学方程式:.(3)实验结论:.(4)注意事项:如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5,则可能原因:①.;②.;③..如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5,则可能的原因:①..②..3.实验中不用C或S燃烧的原因:;不用Fe燃烧的原因:;不用Mg燃烧的原因:;不用蜡烛燃烧的原因:.考点二:氧气的性质1.氧气的物理性质氧气在通常状况下为,溶于水,密度空气密度,液态和固态都是淡蓝色.2.氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼,可与多种物质发生反应,常考的反应有:九年级上册化学知识点总结(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧:3. 铜在空气中受热:4. 铝在空气中燃烧:5. 氢气中空气中燃烧:6. 红磷在空气中燃烧:7. 硫粉在空气中燃烧: 8. 碳在氧气中充分燃烧:9. 碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:_. 一氧化碳燃烧: _. 甲烷燃烧_. 酒精燃烧: _.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)_.过氧化氢分解: _.水在直流电的作用下分解:_.生石灰溶于水: _.二氧化碳可溶于水:_.镁燃烧: _ 铁和硫酸铜溶液反应:_.氢气还原氧化铜 _. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧: 24.木炭还原氧化铜:25. 焦炭还原氧化铁:26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):27.碳酸不稳定而分解: 28.二氧化碳可溶于水:29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):31.一氧化碳还原氧化铜:32.一氧化碳的可燃性:33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应:二.常见物质的颜色的状态1.白色固体:MgO.P2O5.CaO..KClO3.KCl..NaCl.无水CuSO4;铁.镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体:石墨.炭粉.铁粉.CuO.MnO2.Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3.红色固体:Cu.Fe2O3 .HgO.红磷4.硫:淡黄色6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3.SO2.HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体:O2.H2.N2.CO2.CH4.CO(剧毒)三.化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝.2.地壳中含量最多的非金属元素是氧.3.空气中含量最多的物质是氮气.4.天然存在最硬的物质是金刚石.7.相对分子质量最小的氧化物是水. 8.相同条件下密度最小的气体是氢气. _.相对原子质量最小的原子是氢. _.人体中含量最多的元素是氧.四.初中化学中的〝三〞1.构成物质的三种微粒是分子.原子.离子.2.还原氧化铜常用的三种还原剂 :氢气.一氧化碳.碳.3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富.发热量高.燃烧后的产物是水不污染环境.4.构成原子一般有三种微粒:质子.中子.电子.5.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素.(2)非金属元素.(3)稀有气体元素.6,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO.(2)Fe2O3.(3) Fe3O4.7.化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物.生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物.生成物之间的质量比8.收集气体一般有三种方法:排水法.向上排空法.向下排空法.9.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器. _.CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧.不能支持燃烧.密度比空气大._.单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质._.当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤.石油.天然气.煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭.煤焦油.焦炉气_.应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁._.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性.可燃性.还原性. _.教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰.(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰._.三大气体污染物:SO2.CO.NO2_.酒精灯的火焰分为三部分:外焰.内焰.焰心,其中外焰温度._.取用药品有〝三不〞原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道._.可以直接加热的三种仪器:试管.坩埚.蒸发皿(另外还有燃烧匙)_.质量守恒解释的原子三不变:种类不改变.数目不增减.质量不变化_.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2.CO.CH4 (实际为任何可燃性气体和粉_.原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数五,基本反应类型:1.化合反应:多变一2. 分解反应:一变多3.置换反应:一单换一单4. 复分解反应:互换离子六,实验1.实验室制取氧气的步骤:〝茶(查).庄(装).定.点.收.利(离).息(熄)〞〝查〞检查装置的气密性〝装〞盛装药品,连好装置〝定〞试管固定在铁架台〝点〞点燃酒精灯进行加热〝收〞收集气体〝离〞导管移离水面〝熄〞熄灭酒精灯,停止加热.2,注意事项①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部3,氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内4.用CO还原氧化铜的实验步骤:〝一通.二点.三灭.四停.五处理〞〝一通〞先通氢气,〝二点〞后点燃酒精灯进行加热;〝三灭〞实验完毕后,先熄灭酒精灯,〝四停〞等到室温时再停止通氢气;〝五处理〞处理尾气,防止CO污染环境.5.电解水的实验现象:〝氧正氢负,氧一氢二〞:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2.6.组成地壳的元素:养闺女(氧.硅.铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系:〝失阳正,得阴负,值不变〞:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值.8.过滤操作:操作注意事项:〝一贴二低三靠〞〝一贴〞:滤纸紧贴漏斗的内壁〝二低〞:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘〝三靠〞:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9,过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损_,实验中的规律:①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型).②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是〝一通.二点.三灭.四停〞 _.催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)七.燃烧和灭火1.燃烧的条件:(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点2.灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下3.影响燃烧现象的因素:可燃物的性质.氧气的浓度.与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积.八.空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数 _% 78% 0._% 0.94% 0._%九.药品的取用1.固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取2.液体药品的取用①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染).标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签).拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.②少量液体的取用,滴管2.药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1_2mL为宜.多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内.②〝三不〞:任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)十.加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意〝三不〞:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰.内焰.焰心.用酒精灯的外焰加热物体.(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.十一,夹持器--铁夹.试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平十二.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心.内焰(最明亮).外焰(温度)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象:两端先碳化;结论:外焰温度(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧. 人教版九年级上册化学知识点总结。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥考点大全笔记单选题1、在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯答案：C粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。
2、化肥和农药影响农作物的产量。
下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用答案：DA、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C 、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D 、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。
故选D 。
3、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（ ）A ．CaCO 3、NaOH 和H 2B ．Ca(OH)2和H 2C ．NaOH 和Ca(OH)2D ．Ca(OH)2、CaCO 3和H 2答案：A试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A考点：金属氢化物的性质4、河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H +、Na +、Ba 2+、Cl -、SO42-、CO 32-六种离子。
2022——2022人教版九年级化学下册同步导学课件：氯化钠碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙
【方法点拨】盐的分类方法有多种，根据盐的溶解性，可以将 盐分为可溶性盐和难溶性盐；根据盐中所含的阴、阳离子可将 盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。
知识点二 氯化钠
1．构成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有一定的生 理作用。 [提示] 每人每天约需___3_～__5__g食盐，过多食用不利于人体健康。 2．用途 (1)工业上：用氯化钠为原料生产碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸 等。 (2)农业上：用氯化钠溶液选种。
A．看颜色
B．闻气味
C．滴加稀盐酸
D．溶于水
[解析] 滴加稀盐酸后产生气泡的是纯碱，另一种是食盐。
[课堂速记]
[情景展示2]
[问题探究]你知道氯化钠有哪些用途吗？
[思考交流]
[归纳提升] 氯化钠的用途有： ①医疗上用氯化钠配制生理盐水；② 农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；③工业上用氯化钠 为原料制取化工产品；④生活中氯化钠用于腌制食品，作为调味 品；⑤氯化钠还可作融雪剂消除公路上的积雪。
知识点五 碳酸盐的化学性质
1．与酸反应 (1)[实验11－1] 向盛有0.5 g碳酸钠的试管里 加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞 紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清 石灰水的试管中(如图11－1－1所示)。用碳 酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。
图11－1－1
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
反应更迅速，产生的气
2．某些碳酸盐可与碱反应
[实验11－2] 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。
现象
溶液变浑浊
化学方程式 Ca(OH)2＋Na2CO3===___C_a_C_O_3_↓__＋2NaOH
[提示] 实验室里可用这种方法制取少量的氢氧化钠。
初三化学复习—第十、十一单元
第十、十一单元知识点复习一、酸、碱、盐的组成酸是由组成的化合物如：硫酸、盐酸、硝酸碱是由组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水盐是由组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子）（1）：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→；以盐酸为例，写一个反应方程式（3）金属氧化物+ 酸→；以盐酸为例，写一个反应方程式（4）碱+ 酸→；以盐酸为例，写一个反应方程式（5）盐+ 酸→；以盐酸为例，写一个反应方程式3三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：（2）非金属氧化物+碱→；以氢氧化钠为例，写一个反应方程式（3）酸+碱→；以盐酸为例，写一个反应方程式（4）盐+碱→；以盐酸为例，写一个反应方程式注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义（）2、实质：OH－+H+== H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）酸性越强，pH值越；酸性越强，pH值越；（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（，（3）酸碱性与酸碱度关系：（约为（因为溶有2第十一单元《盐化肥》知识点+1、实验步骤：1、盐（可溶）+ 金属1 →，反应条件：2、盐+ 酸→，反应条件：3、盐+ 碱→，反应条件：4、盐+ 盐→，反应条件：）注：①复分解反应的条件：。
②常见沉淀：白色：，，，蓝色沉淀：，红褐色沉淀有：③复分解反应实质：是溶液中的离子相互反应生成气体，水和沉淀。
能相互反应生成气体的离子有：和能相互反应生成水的离子有：和能相互反应生成沉淀的离子有：，，，，，，四、酸、碱、盐的溶解性口诀，，，，五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：。
人教版九年级化学第十至十二单元知识点归纳总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。
二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。
硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。
点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。
3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。
稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。
三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。
石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。
五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥易错知识点总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥易错知识点总结单选题1、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）A．CaCO3、NaOH和H2B．Ca(OH)2和H2C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H2答案：A试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A考点：金属氢化物的性质2、对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．Y可能是H2OC．相对分子质量大小：X＞YD．Y可能是Na2SO4答案：CA、根据化学方程式可知，反应中有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X不一定是CuCl2，故A错误；B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故B 错误；C、根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，2NaOH相对分子质量为80，Cu(OH)2的相对分子质量为98，则有：X+80═2Y+98，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故C正确；D、根据质量守恒定律可知，Y中一定有钠元素，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。
故选C。
小提示：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。
3、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。
下列说法中错误的是( )A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出答案：BA、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3 C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5g溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；故选B4、饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。
九年级化学第10、11、12单元知识清单(人教版)
第十单元酸和碱一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应（可以此性质检验溶液的酸碱性）二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途注意：①盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg ==MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3 +3H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl ==CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4 == CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
人教版化学 九年级下册 121人类重要的营养物质 知识点讲义
知识点讲义——第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质知识点1 食物中的营养素食物中的营养素人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。
粮食、蔬菜、水果、肉类、豆制品等食物从营养角度看，基本成分只有六种，分别是：蛋白质、糖类、脂质、维生素、无机盐（也称矿物质）和水，它们通常被称为六大基本营养素。
知识点2 蛋白质（重点）1.蛋白质的生理作用蛋白质是生命的基础物质，没有蛋白质就没有生命。
它与生命及各种形式的生活动紧密联系在一起，机体中的每一个细胞和所有重要组成部分都有蛋白质参与，它是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要营养物质。
2.蛋白质的分布动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含有丰富的蛋白质，因此，人类可从肉类、牛奶、蛋、大豆制品、鱼等食品中获得蛋白质。
3. 蛋白质的组成和结构蛋白质是一类在组成和结构上比糖类和油脂更为复杂的有机物，主要含碳、氢、氧、氮元素，还可能含有少量的硫、磷、锌、铁和铜等元素，其相对分子质量从几万到几百万不等。
4．蛋白质对人的生命活动的重要意义蛋白质是生命的基础物质，蛋白质也是备用能量的来源，每克蛋白质完全氧化放出约18KJ的能量。
成人每天摄入60 ~ 70g蛋白质，处于生长发育时期的青少年需要的会更多些。
如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血等。
5．蛋白质在人体内的转化食物中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的氨基酸。
其中一部分氨基酸在人体内重新组合成肌肉、皮肤、毛发、血液和激素等，另一部分氨基酸可被氧化，生成二氧化碳、尿素和水等排出体外，同时放出能量供人体活动的需要。
（1）蛋白质的水解蛋白质被人体摄入后，在肠胃内被水解成氨基酸。
再通过血液循环到全身各处，被细胞进一步利用。
（2）蛋白质的转化氨基酸被小肠壁吸收后，再通过血液循环到全身各组织细胞处，被进一步利用。
中考化学+第十一单元+盐+化肥(pdf版)
【 解析】 贝壳主要成分是碳酸钙， 碳酸钙高温煅 烧生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙能与水反应 １ ．（ ’ １ １遵义 １ ４题（ ２ ） ２分） 分析、 归纳、 总结、 运用是 生成氢氧化钙， 氢氧化钙微溶于水， 所得石灰乳 学习化学的有效方法。 属于悬浊液， 应该通过过滤操作得到澄清的氢 （ ２ ） 小宇同学学习了单质、 氧化物、 酸、 碱、 盐性质 氧化钙溶液， 氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成 后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐， 于 氢氧化镁沉淀， 生成的氢氧化镁沉淀与稀盐酸 是他构建了如图所示的知识网络图。 反应得到氯化镁。 ３ ．（ ’ １ ３黔西南州 １ ３题 ５分） 烧杯中装有一定量的 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 向其中加入一定量的 Ｃ ａ Ｃ ｌ 充 ２ ３ 溶液， ２ 溶液， 分反应后过滤， 得到滤渣和滤液， 现对滤液中溶质 的成分进行探究： 提出猜想： 猜想 １ ： 滤液中的溶质为 Ｎ ａ Ｃ ｌ ； 猜想 ２ ： 滤液中的溶质为 Ｎ ａ Ｃ ｌ 、 Ｃ ａ Ｃ ｌ ； ２ 猜想 ３ ： 滤液中的溶质为 ； 第 １题图 ： 滤液中的溶质为 Ｎ ａ Ｃ ｌ 、 Ｃ ａ Ｃ ｌ 、 猜想 ４ ２ 请你写出编号 Ａ 、 Ｂ所代表的一个具体的化学方程 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 。 ２ ３ 式： ａ Ｃ ｌ 、 Ｎ ａ Ｃ Ｏ （ １分） （ １ ） 完成猜想 ３Ｎ 。 ２ ３ ｇ Ｎ Ｏ ＋ Ｎ ａ Ｃ ｌ Ａ ｇ Ｃ ｌ ＋ Ｎ ａ Ｎ Ｏ （ 答案合理 ↓ ＡＡ ３ ３ （ ２ ） 同学们一致认为， 猜想 ４有明显的错误， 其原 均可） （ １分） ； Ｂ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ １分） 。 因是Ｃ ２和 Ｎ ２ ３ 不能共存 （ Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ） ａ Ｃ Ｏ ａ Ｃ Ｏ ２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ Ｃ ↓＋ ２ ＋Ｎ ２ ３ ３ 设计实验， 验证猜想： （ 答案合理均可） （ １分） 。 实验步骤 实验现象 实验结论 【 解析】 （ ２ ） 盐和盐反应生成另外的两种盐， 根据 取滤液于试管中， 向 复分解反应发生的条件， 需要有沉淀生成， 符合 （ ３ ） 出现白色 滤液 中 滴 加 适 量 的 猜想 ２成立 ｇ Ｎ Ｏ Ｎ ａ Ｃ ｌ ｇ Ｃ ｌ 要求的化学方程式为 Ａ Ａ ↓ 沉淀（ １分） ３＋ Ｎ ａ Ｃ Ｏ ２ ３ 溶液 ＋ Ｎ ａ Ｎ Ｏ 碱和盐反应生成另外的碱和盐， 需 ３ 等； 取滤液于试管中， 向 要有 沉 淀 生 成， 符合要求的化学方程式为 （ ４ ） 产生气泡 滤液 中 滴 加 适 量 的 猜想 ３成立 Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ ） ＋ Ｎ ａ Ｃ Ｏ Ｃ ａ Ｃ Ｏ ＋ ２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ 等。 ↓ ２ ２ ３ ３ （ １分） 稀盐酸 ２ ．（ ’ １ ２安顺 １ ３题 ７分） 海水中有大量可以利用的化 反思与评价： 学资源， 例如氯化镁、 氯化钠、 溴化钾等。综合利 （ ５ ） 当Ｎ ａ Ｃ ｌ 溶液中混有少量的 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 可选用 ２ ３ 时， 用海水制备金属镁的流程如图所示： 下列 哪 些 试 剂 除 去 Ｎ ａ Ｃ Ｏ 多 选 题） ２ ３ 杂 质 （ Ａ Ｂ Ｃ （ １分） Ａ ．稀盐酸 Ｂ ．Ｃ ａ Ｃ ｌ ２ 溶液 Ｃ ．Ｂ ａ Ｃ ｌ 溶液 Ｄ ．Ｂ ａ （ Ｏ Ｈ ） ２ ２ 溶液 【 解析】 烧杯中发生的化学反应方程式为 Ｃ ａ Ｃ ｌ ２ 第 ２题图 ＋ Ｎ ａ Ｃ Ｏ ａ Ｃ Ｏ ２ Ｎ ａ Ｃ ｌ ， 所得溶质中一 Ｃ ↓＋ ２ ３ ３ ａ Ｃ Ｏ （ １分） （ １ ） 贝壳主要成分的化学式是Ｃ 。 ３ ａ Ｃ ｌ ， 还可能有 Ｃ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ ， 其中 定有 Ｎ ２ 或 Ｎ ２ ３ ２ ） 操作 ａ 的名称是过滤（ １ 分） ， 在实验室中进行 （ Ｃ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ 故猜想 ４错误； ２和 Ｎ ２ ３ 不能同时存在， 此项 操 作， 需 要 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯、 玻 璃 棒、 猜想 ２中有 Ｃ ａ Ｃ ｌ ａ Ｃ Ｏ ２ 滴加 Ｎ ２ ３ 后会出现白色沉 漏斗（ １ 分） 。 淀； 猜想 ３中 有 Ｎ ａ Ｃ Ｏ ２ ３ 滴加稀盐酸后会冒气 ａ Ｏ＋ Ｈ Ｏ ３ ） 写出第②步反应的化学方程式Ｃ （ ２ 泡。除杂质的原则是所加试剂只与杂质反应， Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ ） （ ２分） 。 ２ 且不引入新杂质， 故当氯化钠溶液中混有少量 ｇ （ Ｏ Ｈ ） ４ ） 写出第③步反应的化学方程式Ｍ （ ２ ＋ 碳酸钠杂质可选用稀盐酸、 氯化钙溶液或氯化 ２ Ｈ Ｃ ｌ ｇ Ｃ ｌ ＋ ２ Ｈ Ｏ （ ２ 分） Ｍ 。 钡溶液。 ２ ２ 命题点 １ 生活中常见盐的性质及用途
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥常考点
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥常考点单选题1、下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石答案：CA、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。
故选C。
2、小明家种的水稻，出现了倒伏现象。
据此，应该施用的化肥是（）A．NH4H2PO4B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2答案：B分析：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，不符合要求，此选项不符合题意；B、K2SO4中含有钾元素，符合要求，此选项符合题意；C、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，此选项不符合题意；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，此选项不符合题意。
故选B。
3、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-答案：CA、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。
B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。
C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。
D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。
故选：C。
4、小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）A．AB．BC．CD．D答案：AA、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。
第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
思维导图
粗盐提纯
实验步骤 注意事项
溶解 过滤 蒸发 计算产率
知识归纳
一、粗盐中难溶性杂质的去除 1 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、 胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分 得到较纯净的精盐。 3.实验步骤
知识归纳
（1）称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的 称量纸。 （2）溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅 拌，直至粗盐不再溶解为止。 （3）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑浊，应重新过滤。 特别提醒：过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘；③承接 滤液的烧杯不干净。 （4）蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热， 并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中有较多晶体析出时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌 直至冷却，然后用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定容器中。 （5）计算产率：产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%。
知识归纳
4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高，液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体时，停 止加热。 （5）转移时：要全部转移进行准确称量。
知识归纳
5.误差分析 （1）产率偏低原因：①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食 盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。 （2）产率偏高原因：①蒸发时未完全蒸干；②过滤时，滤纸破损，部分泥沙进入烧杯。 注意：①在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。 在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用； 在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。 ②经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而 其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2。
九年级化学知识点第一单元
九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。
一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
人教版九年级下册化学第十、十一单元知识点总结及练习(无答案)
初三化学《酸-碱-盐》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、硫酸铵（NH4）2SO4酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气222HZnClHClZn+=+（3）碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水OHCuClHClCuO222+=+（4）酸+ 碱→ 盐+ 水(中和反应) OHNaClHClNaOH222+=+（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）HClBaSOSOHBaCl24422+=+三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 O H CO Na NaOH CO 23222+=+ （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+四、盐盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠、硫酸铵（NH 4）2SO 4 常见的盐：碳酸钠32CO Na ：俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性，向32CO Na 溶液中滴加酚酞会变红 是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂 碳酸氢钠3NaHCO ：俗称小苏打，水溶液呈弱碱性作为食品制作过程中的发酵、膨松剂，医药上用于治疗胃酸过多五、溶液酸碱度的表示法——pH1、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 714（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨六、常见沉淀：接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”CaCO3Ag2 CO3BaCO3BaSO4AgCl Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸碱的沉淀可溶于稀硝酸，不产生气体钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸；钾、钠、铵才溶。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1
2（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 3三、碱
1
2（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1
（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
三、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO
4、CaSO4微溶
外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
四、复分解反应
1、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，反应物必须可溶（包括可溶入酸）。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
字母表达式：AB+CD=AD+CB
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% NH4HCO3含N量17.7% NH4NO3含N量35% (NH4)2SO4含N量21.2% NH4Cl含N量26.2%（铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用）NH3·H2O NaNO3
b、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄
常用钾肥：KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4（不与碱性物质混用）。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种一）例如：KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染
2、大气污染：N20、NH
3、H2S 3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。