医用化学重点

化学重点

第一章,绪论

＊化学:就是在原子与分子水平上研究物质得组成、结构、性质、变化规律及其应用得自然科学

无机化学:研究无机物得组成、结构、性质及应用

有机化学:研究碳氢化合物及其衍生物

分析化学:研究物质得化学组成及含量

物理化学:运用物理学原理与实验方法研究物质化学变化得基本规律

＊基础化学部分主要介绍化学得基本概念、基本理论与原理,元素及其化合物得性质与应用,有关化学得基本计算等

*有机化学部分主要讨论与医学密切相关得碳氢化合物及其衍生物得有关知识及应用,包括有机化合物得基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等

第二章,溶液

一,溶液得组成标度

* 溶液得组成标度就是指一定量得溶液或溶剂中所含溶质得量。

溶液得性质常常与溶液中溶质与溶剂得相对含量有关

因此,溶液得组成标度就是溶液得一个重要特征

１,物质得量浓度

溶液中溶质B得物质得量除以体积,称为物质B得物质得量浓度,简称浓度、

2,质量浓度

溶液中溶质B得质量除以溶液得体积,称为物质B得质量浓度、

3,质量摩尔浓度

溶液中溶质B得物质得量除以溶剂得质量,称为物质Ｂ得质量摩尔浓度。

4,质量分数

溶液中溶质B得质量除以溶剂得质量,称为物质Ｂ得质量分数、

５,体积分数

溶液中溶质Ｂ得体积除以(同温同压下)溶剂得体积,称为物质Ｂ得体积分数。

二,溶液得渗透压

１,渗透:溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液得现象称为渗透现象。

２,渗透现象得产生必须具备得两个条件:1、有半透膜存在;2。半透膜两侧溶液得浓度不相等,即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜得溶质粒子得数目不相等。

3,渗透得结果:缩小膜两侧得浓度差。

４,渗透得方向:由单位体积内水分子数较多得一方移向水分子数较少得一方、即由低渗渗溶液指向高渗溶液。

5,为维持只允许溶剂分子透过得半透膜所隔开得溶液与溶剂之间得渗透平衡而需要得超额压力等于溶液得渗透压。渗透压得符号为单位为Pａ或kPa、

6,在一定温度下,稀溶液得渗透压只与单位体积溶液中所含溶质得“物质得量"(或微粒数)成正比,而与溶质本身得性质无关。

校正因子i值就是一“分子"电解质解离出得粒子个数。

7,渗透浓度:我们把溶液中能产生渗透效应得溶质粒子(分子或离子)统称为渗透活性物质,渗透活性物质得总得物质得量浓度称为渗透浓度。医学上得常用单位。

８,等渗溶液:凡就是渗透浓度在280～320得范围内得溶液。

低渗溶液:低于２８0得。

高渗溶液:高于320得。

临床上常用得等渗溶液有0。154ｍoｌ。L-１得NaCl溶液、5０g.Ｌ—1得葡萄糖溶液、1８。7ｇ、L-1得乳酸钠溶液与１2。5g、Ｌ-1得NaHCO３溶液等、

9,溶血,胞质分离,皱缩

三,胶体溶液

1,分散系,一种或几种物质分散在另一种物质中所形成得系统称为分散系,被分散得物质称为分散相,容纳分散相得连续介质称为分散介质。

2,分散相粒子直径小于1nm得分散系称为分子或离子分散系、分散相粒子直径在１~１00nm 之间得分散剂称为胶体分散系。分散相粒子直径大于100ｎm得分散系称为粗分散系、

３,胶体分散系,按分散相粒子得组成不同分为溶胶与高分子溶液、

4,溶胶

丁铎尔现象(丁达尔效应)

布朗运动

电泳(胶粒带电)

稳定性(胶粒带电主,胶粒表面存在水化膜,布朗运动)

聚沉

５,高分子溶液

稳定性

黏度大

盐析

第三章,化学反应速率与化学平衡

化学反应速率,反应进行得快慢。

化学平衡,反应进行得程度。

一,化学反应速率

１,化学反应速率就是指在一定条件下反应物转变为产物得速率,通常用单位时间内反应物或产物浓度改变量得绝对值来表示。

化学反应速率常数平均速率与瞬时速率表示。

反应速率一般指瞬时速度。

2,影响化学反应速率得因素:参加反应得物质得本性,浓度,温度,催化剂,活化能。

3,有效碰撞理论简介

分子间能发生化学反应得碰撞成为有效碰撞,能够发生有效碰撞得分子称为活化分子。活化分子具有得最低能量与反应物分子得平均能量之差称为活化能。

活化能越低,活化分子所占得比例越大,满足能量要求有效碰撞越多,反应速率也越快,反之,活化能越高,活化分子越少,反应速率越慢。

二,化学平衡

1,在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行得化学反应,称为可逆反应。在可逆反应中,通常把从左向右进行得反应称为正反应,从右向左进行得反应称为逆反应。2,在一定条件下,可逆反应得正、逆反应速率相等时,反应体系所处得状态称为化学平衡。处于平衡状态下得各物质得浓度称为平衡浓度。

3,化学平衡常数,在一定温度下,当可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂得乘积与反应物浓度幂得乘积之比就是一个常数(浓度得幂次在数值上等于反应方程式中各物质化学式前得系数)该常数称为化学平衡常数,简称平衡常数,常用符号K表示。

4,化学平衡得移动

主要因素有温度,浓度,压力。

在其她条件不变得情况下,增大反应物得浓度或减小产物得浓度,平衡向正反应方向进行;减少反应物得浓度或增大反应物得浓度,平衡向逆反应方向进行。

对于有气态物质参加得可逆反应,在其她条件不变得情况下,增大压力,化学平衡向气态物质分子总数减少(气体体积缩小)得方向移动;减少压力,化学平衡向气态物质分子总数增加(气体体积增大)得方向移动。

对任意一个可逆反应,升高温度,化学平衡向吸热反应得方向移动,降低温度,化学平衡向放热反应得方向移动。

催化剂能够改变化学反应速率,但不能使化学平衡移动、

第四章,电解质溶液

一,弱电解质在溶液中得解离

１,电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物

强电解质:在溶液中能够完全解离成离子,溶液中不存在强电解质分子。强电解质得解离就是不可逆得。

弱电解质:在溶液中只有部分解离成离子,溶液中还存在弱电解质分子。弱电解质得解离就是可逆得。

2,解离平衡常数(解离常数)

解离常数得大小反应了弱电解质解离为离子得趋势。K值越大,表示该弱电解质越容易解离;Ｋ值越小,表示该弱电解质越不容易解离、

3,解离度

解离度:在一定温度下,弱电解质在溶液中达到解离平衡时,已解离得弱电解质分子数与原有得弱电解质分子总数之比。

电解质越弱,解离度越小、

电解质解离度得大小除与本身得结构组成有关外,还与溶液得浓度、温度及溶剂有关。

一般同种电解质溶液,溶液浓度越小,解离度越大;电解质得解离度通常随着温度得升高而增大;通常溶剂得极性越大,电解质得解离度越大。

４,同离子效应

弱电解质溶液中,加入与弱电解质具有相同离子得强电解质时,使弱电解质得解离度减小得现象,称为同离子效应。

5,盐效应

在弱电解质溶液中,加入与弱电解质不含相同离子得强电解质时,就是弱电解质得解离度增大得现象,称为盐效应。

二,酸碱质子理论

1,酸碱得定义

凡能给出质子得物质都就是酸;凡能接受质子得物质都就是碱

2,酸给出质子后变成碱,碱接受质子后变成酸,这种相互依存得关系称为共轭关系。仅相差一个质子得酸碱称为共轭酸碱对、

3,酸碱反应得实质:酸失去质子,碱得到质子,酸把质子传递给碱得过程。

三,缓冲溶液

1,缓冲溶液:就是一种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释,而保持本身得pH几乎不变得溶液、

缓冲溶液一般就是由具有足够浓度、适当比例得共轭酸碱对得两种物质组成。通常把组成缓冲溶液共轭酸碱对得两种物质合称为缓冲对或缓冲系。