Fe2+Fe3+的检验汇总

1、Fe2＋的检验方法有哪些？

①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；

②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．

（加氨水）Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋，现象白至绿（加强碱）Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓，现象白至绿

4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3↓，现象红褐

③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：

2Fe2＋+ Cl2＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－＝

Fe(SCN)3

2、Fe3＋的检验方法有哪些？

①含有Fe3＋的溶液呈黄色；

②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．

（加氨水）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋，现象红褐

（加强碱）Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓，现象红褐

③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．

④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋ .该化学方程式为 Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋

3、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验二价铁的存在

①滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2＋的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3＋的溶液，K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液遇二价铁生成Fe3[Fe(CN)6]2↓（铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀。该反应的化学方程式为：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝

②取样，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液

现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe2+。

4、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验三价铁的存在

①取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe3+，如不变血红色，则原溶液中不含Fe3+

②滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3＋的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2＋的溶液。

4Fe3＋＋3Fe（CN）64－＝Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝

5、如何检验溶液中既有三价铁离子又有二价铁

分步检验：

a.取样一份，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液

现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe2+。【说明】---颜色变浅即褪色，褪色并不是变无色，紫红色变黄色即为褪色！

b.另外取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe3+，如不变血红色，则原溶液中不含Fe3+。

【练习】、如何检验四氧化三铁中铁元素既有三价又有二价？

将少量四氧化三铁溶于稀盐酸中，然后将所得溶液分成两份,向其中一份加入KSCN溶液，若变血红色,证明有Fe3+；向另一份加入酸性KMnO4,若紫色褪去表示有Fe2+。