安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题(蚌埠一中5)[含答案]

安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中

5）

7．下列说法中不正确的是 A．用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬

的氧化膜 B．煤的间接液化是指先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合

成甲醇 C．聚甲基丙烯酸甲酯(又称有机玻璃)是由缩聚反应制得的高分子化合物

D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一

种。下列关于该化合物的说法正确的是

A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体

B．1mol 该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2

C．所有碳原子均处同一平面

D．一氯代物共有3 种（不含立体异构）

9．通常检测SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+

2HCl。

N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．0.1 mol BaCl2 晶体中所含微粒总数为0.1N A

B．25 ℃时，pH =1 的HCl 溶液中含有H+的数目为0.1N A

C．17 g H2O2 中含有非极性键数目为0.5N A

D．生成2.33 g BaSO4 沉淀时，转移电子数目为0.01N A

10．下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案

A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH 溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作

B 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖

向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新

制Cu(OH)2 悬浊液，加热

C制备无水AlCl3

蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液

D检验FeSO4 晶体是否完全变质取少量久置的FeSO4 晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

22 2

22A ．A B ．B C ．C D ．D

11．W 、X 、Y 、Z 是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W 的一种原子核内无中子， X 、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 3:4，Y ， Z 位于同一周期，Z 的一种单质常温下 是淡黄色晶体，四种元素的原子最 外层电子数之和为 14。下列说法错误的是()

A ．X 与其它三种元素均能形成二种二元化合物

B ．X 、Z 阴离子的还原性强弱:Z>X

C ．X 、Y 的简单离子半径大小：X>Y

D ．X 和 Z 的简单氢化物沸点；X

12．利用电化学原理还原 CO 2 制取 ZnC 2O 4 的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正

确的是

A ．可用 H 2SO 4 溶液作电解液

B ．阳离子交換膜的主要作用是増強导电性

- 2-C ．Pb 电极的电极反应式是 2CO 2-2e ==C 2O 4

D ．工作电路中毎流过 0.02mol 电子，Zn 电极质量减重 0.65g

13．25℃时，向 20mL 0.lmol·L -1H A 溶液中滴加 0.lmol·L -1NaOH 溶液，有关粒子物质的

量 的变化如图所示。下列有关说法正确的是（

）

A ．H A 在水中的第一步电离的电离方程式为：H A=HA -+H +

B ．c(HA -)/c(H

A)的比值随着 V[NaOH(aq)]的增大而减小C ．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA -)+c(A 2-)+c(H

A)=0.1 mol·L -1D ．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(Na +)>c(HA -)>c(H +)>c(A 2-)>c(OH -)

3

+26．三氯氧磷(POCl 3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化 PCl 3 制备 POCl 3，反应原

理为：P 4(白磷)+6Cl 2=4PCl 32PCl 3+O 2=2POCl 3

PCl 3、POCl 3 的部分性质如下：熔点/℃

沸点/℃

其他PCl 3

-11275.5遇水生成 H 3PO 3 和 HCl POCl 32105.3遇水生成 H 3PO 4 和 HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：

(1)仪器 a 的名称为 ，B 装置中长颈漏斗的作用是 。

(2)装置 E 用来制取 Cl 2，反应的离子方程式为

。 (3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为

。 (4)反应时，需严格控制三个条件：①先制取 ，缓慢地通入 C 中，直至 C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。②C 装置用水浴加热控制温度为 60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是

。

③反应物必须干燥，否则会在 C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为

(写化 学式)。

(5)反应结束后通过下面步骤测定 POCl 3 产品中 Cl 的含量，元素 Cl 的质量分数为 (写出计算式)。

Ⅰ.取 xg 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，POCl 3 完全反应后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入 0.1000 mol/L 的 AgNO 溶液 40.00 mL ，使 Cl -完全沉淀； Ⅲ.再向锥形瓶中加入 20mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.然后加入指示剂，用 c mol/LNH 4SCN 溶液滴定过量 Ag 至终点，记下所用体积为 VmL 。-10-12(己知：AgPO 4 溶于酸，K sp (AgCl )

=32×10，K sp (AgSCN )=2×10 )