初中化学第十单元知识点归纳

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第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) Array

碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子构成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

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2、酸的化学性质()

(1)酸与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)酸+ 金属→盐+ 氢气例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(3)酸+ 某些金属氧化物→盐+ 水例如Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O (4)酸+ 碱→盐+ 水例如NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)酸+盐→新盐+新酸例如Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (产物符合复分解条件:产物有水或沉淀↓或气体↑生成)

三、碱

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2、碱的化学性质()

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)碱+ 某些非金属氧化物→盐+水例如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2Na OH + CO2 =Na2CO3 + H2O (常见的非金属氧化物:CO2、SO2、SO3…)

(3)碱+酸→盐+水例如Ca(OH)2+2H2SO4=CaSO4+2H2O

(4)碱+盐→另一种盐+另一种碱例如Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

(反应物均可溶,产物有水或沉淀↓或气体↑生成件)

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

实质:H++OH﹣═H2O

2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性(熟石灰)

(2)处理工厂的废水Ca(OH)2+2H2SO4=CaSO4+2H2O

(3)用于医药Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(治疗胃酸过多的原理)

3、溶液酸碱度的表示法——pH

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(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测溶液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH值(读数为整数)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2形成H2CO3)

pH<5.6的雨水为酸雨(溶有SO2、NO2等)

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