第4章 知识拓展专题 硒、碲及其化合物的性质

解析 由题给信息可知CuSe与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成SeO2和 SO2，
根据得失电子守恒、元素守恒，补齐其他物质并配平化学方程式为CuSe＋
4H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O。
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②采用该方法，尾气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成 一种盐，该盐的化学式为__N_a_2_S_e_O_3__。
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(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取
硒，主要步骤如下： ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体
△ ①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式：_C_u_S_e_＋__4_H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_=_=_=_C_u_S_O__4 _＋__S_e_O_2_↑__＋__3_S_O__2↑__＋__4_H__2O__。
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1 kg阳极泥中含有TeO2的质量为1 000 g×8%＝80 g，碲元素的回收率为90%，
则有80 g×90%＝72 g的TeO2被还原。每摩尔TeO2得4 mol电子，每摩尔SO2
失去2
mol电子，则有关系式：TeO2～2SO2，V(SO2)＝
72 g 128＋32g
·mol－1
×2
×22.4 L ·mol－1＝20.16 L，故D正确。
√C.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D.若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准 状况下SO2 20.16 L
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解析 研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确； 由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢 氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成 TeO23－，离子方程式为TeO2＋ 2OH－=== TeO23－＋H2O，故B正确； 由已知信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量， 可能导致TeO2的溶解，造成产品的损失，故C错误；
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(4)下列说法合理的是__b_d__(填字母)。 a.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c.热稳定性：H2Se<HCl<H2S d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4
解析 由SO2、SeO2与H2O反应生成Se可知，SeO2氧化性比SO2强，a错误；浓 硒酸可能与浓硫酸的性质类似，即具有强氧化性、脱水性，b正确；元素非金 属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se， Cl>Br>Se，故c错误，d正确。
12百度文库
大一轮复习讲义
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②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_同__主__族__，__最__外__层__ _电__子__数__相__同__，__因__此__性__质__相__似__；__原__子__半__径__不__同__，__得__失__电__子__能__力__不__同__，__性__质__不__同__ 。 解析 同一主族元素，从上到下，最外层电子数相同，电子层数不同，所以 硫和硒的性质既有相似，又有不同。
解析 作为同主族元素的氧化物，SeO2与 SO2性质相似，故SeO2与NaOH反应 可生成Na2SeO3。 ③写出步骤ⅱ中的化学方程式：__S_e_O_2_＋__2_S_O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_S_e_↓__＋__2_H_2_S_O_4___。
解析 根据题给信息可知，SO2、SeO2与H2O反应，生成Se，Se元素化合价降 低，则S元素化合价应升高，生成H2SO4，根据得失电子守恒配平得：SeO2＋ 2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4。
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2.硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自 然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。 (1)粗铜精炼时，通常用精铜作_阴___(填“阴”或“阳”)极。 解析 粗铜精炼时，通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。
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(2)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①Se原子结构示意图可表示为__________。 解析 根据Se在元素周期表中的位置，即可写出原子结构示意图。
2.碲及其化合物的性质 (1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。 (2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水 ，易溶于强酸 、强碱，如TeO2＋ 2NaOH===Na2TeO3＋H2O。 (3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性 H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl 3.硒和碲的一切化合物均有毒。
大一轮复习讲义
1.硒及其化合物的性质 (1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。 (2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等： SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。 (3)亚硒酸可作氧化剂 ，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se， 但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O=== H2SeO4＋2HCl。
对点训练 1.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为 8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微 溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是
A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－=== TeO23－＋H2O