九年级化学溶液的配制
化学溶液的配制步骤
化学溶液的配制步骤一、引言化学溶液的配制是化学实验中常见的操作步骤之一。
通过合理的配制溶液，可以满足实验的需要，确保实验的准确性和可靠性。
本文将介绍化学溶液的配制步骤，包括溶液的浓度计算、固体溶解和溶液的稀释等内容。
二、溶液浓度的计算在进行溶液配制之前，首先需要确定所需溶液的浓度。
溶液的浓度一般表示为溶质在溶液中的质量或体积所占比例。
常见的浓度单位包括摩尔浓度（mol/L）、百分比溶液浓度等。
根据实验需求和已知条件，可以通过浓度计算公式计算出所需溶质的质量或体积。
三、固体溶解当需要配制固体溶液时，首先需要将固体溶质溶解在适量的溶剂中。
固体溶解的步骤如下：1. 准备所需固体溶质和溶剂。
固体溶质一般为化学试剂，应根据实验要求准确称取所需量。
溶剂一般为水，也可以是其他有机溶剂。
2. 将溶剂倒入容器中。
根据实验要求选择合适的容器，并在清洁的条件下将溶剂倒入容器中。
3. 将固体溶质逐渐加入溶剂中。
为了使固体溶质充分溶解，可以将固体溶质分次加入溶剂中，并用玻璃棒搅拌溶液。
4. 溶液搅拌和加热。
在固体溶质加入溶剂后，用玻璃棒搅拌溶液，促进固体溶质的溶解。
如果溶解速度较慢，可以适当加热溶液，但需注意加热温度不宜过高，以免产生危险。
5. 过滤溶液。
如果固体溶质中含有杂质或未溶解的固体颗粒，可以通过滤纸或其他过滤器进行过滤，得到纯净的溶液。
四、溶液的稀释在某些实验中，需要将浓溶液稀释至所需浓度。
溶液的稀释可以通过加入适量的溶剂来实现。
稀释溶液的步骤如下：1. 准备所需浓溶液和溶剂。
浓溶液一般为已知浓度的溶液，溶剂一般为水。
2. 确定所需浓度和体积。
根据实验要求，确定所需浓度和体积，并计算出所需溶液的量。
3. 将浓溶液倒入容器中。
根据所需溶液的量，选择合适的容器，并将浓溶液倒入容器中。
4. 加入适量的溶剂。
根据浓溶液和所需溶液的浓度差异，计算出需加入的溶剂的量，并逐渐加入溶剂。
5. 搅拌溶液。
在加入溶剂后，用玻璃棒轻轻搅拌溶液，使溶液充分混合。
溶液配制要诀(步骤、仪器、注意事项)
溶液配制要诀（步骤、仪器、注意事项）江苏省海安县城东镇南屏初中戎世萍溶液的配制是人教版九年级化学教材中的学生实验之一，该实验旨在：①练习配制一定质量的溶液；②加深对溶液组成的认识和理解。
从而更好地应用溶液，服务于社会生产及日常生活。
一、溶液配制步骤以配制50g5%的氯化钠溶液为例：①计算：所需NaCl和水的质量，其中氯化钠2.5g，水47.5g②称：用托盘天平称取所需氯化钠的量，倒入烧杯中量：由于水是液体，取用时常通过量取体积的方式而不称其质量，因此该实验中应先将47.5g水利用其密度近似看成1g/cm3，折算成体积47.5ml，再用量筒里取所需水的体积倒入盛有氯化钠的烧杯中。
③溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠在水中充分溶解。
全过程如下：利用固体和液体配制溶液的操作步骤概括起来：①计算；②称量；③溶解。
二、实验操作中所用仪器该实验操作中所用仪器应紧扣操作步骤来进行选择，在第２步“称”中应选用托盘天平、药匙、烧杯。
“量”中应选用量筒（100ml）、胶头滴管。
第３步操作中所用仪器：玻璃棒。
概括起来所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒三、溶液配制中的注意事项1、计算的科学性：要通过计算科学把握配制溶液所需物质及其用量。
2、操作步骤的简约性：根据自己对配制溶液所需药品的选择，确定简单合理的操作步骤。
如用固体和液体配制溶液，则操作步骤一般为：①计算；②称量；③溶解。
若液体与液体之间按一定比例配制溶液，则在通常过程中无需用托盘天平称取，只需用量筒量取，因此操作步骤就通常为：①溶解；②量取；③溶解，所选仪器中的托盘天平和药匙自然就不需要了。
3、仪器选择的合理性在配制溶液时，需要多种仪器，其中最需慎重选择的仪器便是量筒，选择量筒的基本原则是：①要确保所需液体一次性取出；②量筒规格尽可能小，如量取8ml水，用100ml量筒、10ml量筒均可一次性取出，但10ml量筒显然比100ml 量筒规格要小得多。
各种化学试剂标准溶液的配制
常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸（H2SO4）溶液的配制：1000mL浓度c（1/2H2SO4）=0.1mol/L，即c（H2SO4）=0.05mol/L的硫酸溶液的配制：取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中，冷却，摇匀。
新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验（取50mL水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。
计算公式为：式中：m：无水碳酸钠的质量，g；V1：滴定时所用的硫酸的体积，mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL；M：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol，[M（1/2Na2CO3）=52.994）]。
测定氨氮时，氨氮含量的计算：式中：氨氮：氨氮含量，mg/L；V1：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL；M：硫酸溶液的浓度，mol/L；V：水样的体积， mL。
2、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液的配制1000mL浓度c（1/6K2Cr2O7）=0.2500mol/L，即c（K2Cr2O7）=0.0417 mol/L的重铬酸钾溶液的配制：称取12.258g于120 ℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL，摇匀，备用。
3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL 0.1 mol/L硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
临用前，需用重铬酸钾标准溶液进行标定。
标定方法如下：准确吸取10.00 mL重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中，加入100 mL水，缓慢加入30 mL 浓硫酸，混匀。
中考化学知识点：配制溶液的步骤
中考化学知识点：配制溶液的步骤
配制溶液的步骤:
(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液
实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
实验步骤:
计算→称量药品→量取水→搅拌溶解
a.计算所需溶质和水的质量;
b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;
c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;
d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
导致溶液质量分数变化的因素
a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；-
b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;
c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;
d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；
e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。
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九年级化学复习专题溶液的配制
学习必备——欢迎下载四、溶液的配制1.用固体和水配制溶液：例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。
需要氯化钠的质量：50gx5%=2.5g需要水的质量：50g-2.5g=47.5g需要水的体积：47.5g：1g • cm-3=47.5mL②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。
③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。
将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙•、胶头滴管。
2.用浓溶液配制稀溶液例:用溶质的质量分数为37%,密度为1.18g • cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5% 的稀盐酸。
(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
设需要浓盐酸的质量为x37%x=50gX5% 则 x=6.76g・••需要水的质量为50g-6.75g=43.25g浓盐酸的体积为6.76g：1.18g・ cm-3"5.7mL水的体积为 43.25g：1g・ cm-3=43.25mL"43.3mL②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。
用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。
③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
（2）所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3.实验注意的问题（1）左物右码：称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘1g以下用游码。
如果是砝码放在了左边,则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。
化学试剂配制-常用标准溶液的配制
常用标准溶液的配制1、常用标准滴定溶液的制备氢氧化钠标准溶液的配制（1）配制浓度为c(NaOH)=1mol/L、c(NaOH)=0.5mol/L、c(NaOH)=0.1mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液：称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。
c(NaOH)（mol/L）氢氧化钠饱和溶液（mL）1 520.5 260.1 5（2）标定：称取下述规定量的于105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白实验。
c(NaOH) 邻苯二甲酸氢钾无二氧化碳的水1 6 800.5 3 800.1 0.6 50（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)＝m/（V1－V0）×0.2042式中：c(NaOH)－－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度m－－邻苯二甲酸氢钾的质量V1－－氢氧化钠溶液的用量V0－－空白试验氢氧化钠溶液的用量0.2042－－与1.00mL氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
（4）比较法：量取30.00~35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。
c(NaOH) c(HCL)1 10.5 0.50.1 0.1氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)＝V1c1/V式中：V1－－盐酸标准溶液的用量c1－－盐酸浓度V－－氢氧化钠溶液的用量。
HCL标准溶液的配制（1）配制浓度为c（HCL）=1、0.5、0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液：量取下述规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。
c（HCL）/（mol/L）盐酸/mL1 900.5 450.1 9（2）标定：称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
九年级化学：溶液的配制(课件)
配制50g16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42 g 需要蒸馏水的体积： 42g÷1g/mL=42mL
液体的量用体积更容易进行测量
计算时溶剂的量 应用质量还是体
积？
步骤二：用天平称量8g氯化钠，用量筒量取42mL事 项有哪些？
称量时的注意事项：（1）托盘上需要放大小相同的白 纸；（2）盛放氯化钠的试剂瓶塞需要倒放；（3）左物 右码；（4）药匙用完后要用干净的纸擦干净等。
量取时的注意事项：（1）盛放水的试剂瓶塞要倒放； （2）倒到接近42mL时要用胶头滴管滴加；（3）读数时 视线要平视凹液面最低处等。
• 3、溶解前烧杯内有水，质量分数会怎样？
• 4、称量时右盘没有放白纸，结果会样？
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者小于16%，你 认为可能的原因有哪些？
1.氯化钠称量不正确。 2.用量筒量取水时，俯视（或仰视读数）。 3.……
我来试一试
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的 氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
必须重新配制
步骤四:装瓶并贴上标签。
标签上要写明以下内容：药品的名称（氯化钠溶 液）；药品的溶质质量分数（16﹪）。
活动探究三：
学生讨论完成下列问题：
1、量取水体积时俯视或仰视读数，读数会 怎样？
若俯视则读数偏高，液体的 实际体积＜读数
仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
• 2、称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘，结 果会样？
2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液， 现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质 量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 水，请选用上述的药品设计三种配制方案填入下表
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
简述溶液的配置过程
简述溶液的配置过程
溶液的配置过程通常包括以下几个步骤：
1. 计算所需溶质的质量或体积：根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量或体积。
2. 称量或量取溶质：使用适当的天平或量具，称量所需的溶质或量取所需的体积。
3. 选择合适的溶剂：根据溶质的性质和实验要求，选择合适的溶剂。
溶剂应该与溶质相兼容，且能够完全溶解溶质。
4. 溶解溶质：将称量好的溶质逐渐加入到溶剂中，并不断搅拌，直到溶质完全溶解。
可以使用磁力搅拌器、玻璃棒等工具来帮助溶解。
5. 转移至容量瓶：将溶解好的溶液转移至预先清洁和干燥的容量瓶中。
注意使用适当的转移工具，避免溶液的溅洒和损失。
6. 洗涤和定容：用适量的溶剂洗涤溶解容器和转移工具，并将洗涤液也转移至容量瓶中。
然后，向容量瓶中加入溶剂，至刻度线或指定的体积，摇匀。
7. 混匀和标签：将配制好的溶液充分混匀，以确保浓度均匀。
然后，将溶液标注上溶液名称、浓度、配制日期和配制人员等信息。
8. 质量检查：如果需要，可以进行溶液的质量检查，如测定pH 值、折射率等。
需要注意的是，在溶液配制过程中，应该严格遵守实验操作规范和安全注意事项，确保实验的准确性和安全性。
不同类型的溶液配制可能会有一些特殊要求，因此在进行具体实验时，应根据实验要求和相关指导进行操作。
初中化学知识点归纳溶液的稀释与配制
初中化学知识点归纳溶液的稀释与配制初中化学知识点归纳：溶液的稀释与配制溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
在化学实验和日常生活中，我们常常需要对溶液进行稀释或配制。
本文将对初中化学中关于溶液的稀释与配制的知识点进行归纳整理。
一、稀释溶液稀释溶液是指将浓溶液逐渐加入溶剂，使得溶液体积增大，质量不变，浓度减小。
稀释前后溶质的质量是相等的。
稀释溶液的计算公式为：C1V1 = C2V2其中，C1和V1表示浓溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
例如，将100mL浓度为0.4mol/L的盐酸溶液稀释为0.2mol/L，需要加入多少溶剂？解：C1V1 = C2V20.4mol/L × 100mL = 0.2mol/L × V2V2 = (0.4mol/L × 100mL) / 0.2mol/LV2 = 200mL所以，需要加入200mL的溶剂。
二、配制溶液配制溶液是指按照一定比例将溶质和溶剂混合而成的溶液。
在配制溶液时需要注意溶质的质量和溶剂的体积。
例如，配制100mL浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，应该加入多少溶质？解：浓度 = 质量 / 体积0.2mol/L = 质量 / 0.1L质量 = 0.2mol/L × 0.1L × 160g/mol质量 = 3.2g所以，应该加入3.2g的硫酸铜。
三、稀释与配制综合计算有时候，我们需要在已有的溶液基础上进行稀释或配制。
这时候需要综合运用稀释溶液和配制溶液的计算方法。
例如，我们有200mL浓度为1mol/L的盐酸溶液，如果要得到0.2mol/L的盐酸溶液，应该如何操作？解：首先，计算出稀释所需的溶剂体积。
C1V1 = C2V21mol/L × V1 = 0.2mol/L × 200mLV1 = (0.2mol/L × 200mL) / 1mol/LV1 = 40mL所以，需要加入40mL的溶剂。
化学反应中的溶液的配制和浓度计算
化学反应中的溶液的配制和浓度计算化学反应是化学的基础，而溶液是很多化学反应必然要使用的物质，因此如何正确地配制溶液，如何计算溶液的浓度，是进行化学实验的基本技能，也是化学学习的重要内容。
一、溶液的配制1.溶液的定义溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂是溶解溶质的有组织或无组织的液态。
根据不同的溶解度，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
其中，当溶质在溶剂中的最大溶解度被达到时，为饱和溶液。
2.溶液的配制溶液的配制通常包括两种情况：一是从固体样品中配制，二是从液体中配制。
（1）从固体样品中配制从固体样品中配制溶液可以通过计算溶解度和摩尔质量来完成。
首先根据需要制备的溶液体积以及所需的溶质质量来计算溶质摩尔数，然后通过溶质的摩尔质量计算所需的溶剂体积。
最后把溶质加入到溶剂中，搅拌均匀即可。
需要注意的是，有些固体样品在加入溶剂中后会产生剧烈的反应，需要小心使用。
（2）从液体中配制从液体中配制溶液通常需要计算液体浓度，并根据需要配制所需的体积。
例如，如果需要制备1L浓度为0.1mol/L的HCl溶液，首先需要计算所需的HCl质量，然后在10mL蒸馏水中逐渐加入所需的饱和HCl溶液并搅拌均匀，最后用蒸馏水将溶液体积补足至1L。
二、溶液的浓度计算1.浓度的定义浓度是溶液中溶质的量与溶液体积之比，通常用单位体积的质量或摩尔数来表示。
常见的浓度单位有质量浓度（g/L）、摩尔浓度（mol/L）、体积浓度（L/mL）和百分比等。
2.浓度的计算对于已知溶质的质量和溶液体积的情况，可以通过以下公式计算浓度：浓度（单位）=溶质的质量（单位）/溶液体积（单位）对于已知溶液浓度的情况，可以通过以下公式计算溶质的质量：溶质的质量（单位）=浓度（单位）×溶液体积（单位）对于饱和溶液的情况，可以通过浓度表和溶解度来计算浓度。
在计算浓度时，还需要注意单位的转换。
例如，如果需要将g/L单位转换为mol/L单位，可以通过计算溶质的摩尔质量来进行转换。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识点 1：用固体物质配制溶液
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器是 （ B ）
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿
⑧胶头滴管
A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①③④⑤⑧ D．①⑤⑥⑦⑧
2．某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，他准备了下列实验仪 器。
请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶溶解解 。 (2)称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平左左盘 (选填“左盘”或“右 盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻玻璃璃棒棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶胶头头滴滴管管(填仪器名 称)。
2．用浓溶液配制稀溶液时，不用托盘天平，只需量筒量取液体，量取液 体一定要用到胶头滴管。
易错点：配制好的溶液要装入试剂瓶内，并盖好瓶塞，贴上标签，标签 上应注明药品名称及溶质的质量分数。 易漏点：量溶剂体积，在快要接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加。 易混点：固体药品配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；浓溶液 配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀。
mL 蒸
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 DD (填字母序 号)。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水，俯视读数
请写出下列反应的化学方程式：
氧化钙与水反应：__________，碳与二氧化碳反应： __________，
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分析课后反思
初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分析课后反思九年级第三单元溶液第二节第二课时溶液的配制学习目标】(1)学会配制肯定溶质质量分数的溶液；(2)稳固药品的取用，量筒及托盘天平的使用，并会分析错误操作对所配溶液的质量分数的影响。
(3) 学会与伙伴沟通合作，反思商量，养成良好的科学严谨的试验看法。
学习重难点】重点：溶液配制的步骤及留意事项；难点：配制溶液的误差分析。
学习过程】新课导入】在很多状况下，我们需要使用溶质质量分数肯定的溶液。
例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9﹪的氯化钠溶液，假如太稀就起不到向体内补充盐分的作用，太浓则会带来生命危险。
如何配制肯定溶质质量分数的溶液？引导阅读】P67“活动天地〞配制肯定溶质质量分数溶液的方法㈠溶质是固体1、欲配制50g质量分数是16％的NCl溶液，请你将操作步骤整理完好。
⑴计算：计算所需的溶质的质量是______，需水_________mL 〔水的密度当成1g/mL〕；⑵称量和量取：称量所需的溶质，量取溶剂水，需要的仪器；⑶溶解：将所称的NCl放在_________里，加入所量取的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解。
玻璃棒的作用是_________________________；⑷装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。
商量】在上述两例配制溶液中，如下的操作，对所配制的溶液的质量分数有何影响？1、称量氯化钠时将药品放在右盘，砝码放在左盘，所得溶液质量分数______________；2、将所称量的氯化钠放入烧杯时有少量洒出，所得溶液质量分数__________________；3、用潮湿的烧杯来溶解氯化钠，所得溶液质量分数__________________；4、将所量取的水注入烧杯时有少量水洒出，所得溶液质量分数__________________；5、量取所需水时仰视凹液面最低处，所得溶液质量分数__________________；6、量取所需水时俯视凹液面最低处，所得溶液质量分数__________________；7、将所配的溶液装瓶时有少量溶液洒出，所得溶液质量分数____________当堂达标】1、现欲配制肯定质量分数的NCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是〔〕、用托盘天平称量3.2克NCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码B、用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处C、将量筒中的水倒入盛有NCl的烧杯时，有水溅出D、将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落2、某医院需配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000g，需将g医用氯化钠溶解在mL的蒸馏水中？〔蒸馏水的密度为1g/mL〕简述配制步骤。
初中化学基础试剂配制教案
初中化学基础试剂配制教案
一、实验目的
通过本实验，学生将掌握常见化学试剂的配制方法，提高化学实验操作技能。
二、实验仪器和试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃瓶等
试剂：NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液等
三、实验步骤
1. NaOH溶液的配制：
将适量的NaOH固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
2. HCl溶液的配制：
将适量的HCl浓溶液取至烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
3. CuSO4溶液的配制：
将适量的CuSO4固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
4. KMnO4溶液的配制：
将适量的KMnO4固体称取到量筒中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
5. FeCl3溶液的配制：
将适量的FeCl3固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
四、实验注意事项
1. 操作时要注意安全，避免试剂溅洒伤及皮肤和眼睛。
2. 操作前要认真读取试剂的安全说明书。
3. 操作完毕后要及时清洗实验器材，并将废弃试剂处理妥善。
五、实验总结
通过本实验的实践操作，学生不仅掌握了常见化学试剂的配制方法，还能够提高化学实验操作技能，为今后更深入的化学学习打下坚实的基础。
九年级化学配制溶液的步骤
九年级化学配制溶液的步骤
一、选择物质
选择需要配制的溶液所需要使用的物质,如盐类、酸、碱等。
二、准备设备和原料
准备适当的烧杯、量漏、托盘等设备,并准备好需要使用的各种物质。
确保量有准确性。
三、衡量物质量
使用量漏或秤采集规定量的各种物质。
精确衡量各种物质的质量。
四、下粉末状物质
如果物质是固体粉末状,先把它下到烧杯中。
五、加入溶液
等到固体完全下入烧杯后,开始加入另一种液态物质,形成溶液。
六、搅拌均匀
使用搅拌棒或漏斗将溶液搅拌均匀,使各种物质充分溶解。
七、观察溶液
观察溶液的颜色、澄清程度等,判断是否配制成功。
如有淀积需要继续搅拌。
八、标签和保存
在烧杯或容器上贴标签注明物质名称和浓度,密封后妥善保存。
九年级化学(下)《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》实验原理总结
九年级化学（下）《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》实验原理总结1.配制溶液(例如：配制50g16％的氯化钠溶液)步骤计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外。
2.溶液配制过程误差分析（1）使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析未调节天平平衡便称量指针偏左：读数>实际质量指针偏右：读数<实际质量指针未指到中央时便读数指针偏右：读数>实际质量指针偏左：读数<实际质量称量时，药品和砝码的位置放反了药品质量=砝码质量－游码质量（2）使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。
若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。
（3）由于其他操作不当造成的误差用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。
所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。
溶质质量不准确对溶质质量分数的影响若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。
若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。
溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。
若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。
化学人教版九年级下册溶液的配制
课题: 第九单元课题3 溶液的浓度（第二课时）——溶液的配制教学目标（一）知识与技能1．通过计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和溶液的稀释与浓缩计算，加深对溶质质量分数含义的理解并能进行简单的相关计算。
2．通过配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，练习固体的取用、液体的量取等基本实验操作，学会配制一定溶质质量分数的溶液（能在教师指导下通过学生合作，有目的的完成简单的实验与探究活动）。
（二）过程与方法1. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时仪器的选择，培养根据实验目的进行有效筛选的能力；通过对实验误差的分析，能从概念含义的本身分析出操作误差和人为误差。
2. 通过对溶液稀释与浓缩的计算，初步学会运用比较、分类、归纳的方法对两类有关溶液的计算提升统一到数学计算中的寻找等量关系。
（三）情感态度与价值观1. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案设计，培养独立思考的习惯。
2. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案设计的交流、实验和误差分析，培养主动交流、乐于实践、善于合作、科学严谨等品质，提升科学素养。
教学重、难点及处理策略（一）教学重点及突破策略1．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
策略：独立设计实验方案、交流统一认识，然后合作完成实验。
2．溶液的稀释和浓缩计算。
策略：先独立思考，然后交流讨论，最后归纳总结出方法找不变量列等式。
（二）教学难点及突破策略溶液配制的误差分析策略：交流、讨论，归纳出从概念含义的本身分析出操作误差和人为误差仪器药品1．仪器：托盘天平（带砝码)、量筒（50mL、10mL）、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙、空白试剂瓶、称量纸2．药品：氯化钠、水资料0.9%氯化钠注射液的作用是什么其实最准确的来说0.9%氯化钠注射液才真正叫做生理盐水，其他解释都不准确。
所以大家都要记住咯。
那0.9%氯化钠注射液的作用是什么?氯化钠注射液用于治疗各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水;高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态;低氯性代谢性碱中毒;外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等;还用于产科的水囊引产。
初中化学实验常用溶液的配制
初中化学实验常用溶液的配制
1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1︰5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液产生氧气的速度适中。
2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。
3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。
4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加人较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。
5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1︰2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。
6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1︰11的比例混合，即可。
7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：
0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。
（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）
8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）
将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。
在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。
配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色即成。
人教版九年级化学下册《配制一定溶质质量分数的溶液》精品课件ppt
中滴加10%的氢氧化钠 无色变成红 的为5％的盐
溶液到溶液颜色由无色 色
酸.
变成红色，分别记录用
去氢氧化钠溶液的滴数
例2． 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的 一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
解析：本题考查了配制氯化钠溶液的实验步骤， 要求学生不仅要掌握配制操作，而且要认识化学图 形。
（2）称量一定质量的NaCl时，应先 放 砝码 ，后放 NaCl ，砝码放 在 右边 ，NaCl放在 左边 ，且在托 盘两边各放一张 干净的白纸 。天平 接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的
技巧是 用手指轻轻抖动药匙柄。（5g以下用 游码）
（3）量筒使用时，量筒必须放平 ，视线要
与量筒内 液体凹液面
配制一定溶质质量分数的溶液
情境引入
在医院里，我们经常会 看到病人输液，许多就是氯 化钠生理盐水（即溶质质量 分数为0.9%的食盐水）
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数 的溶液吗？
【课前检测】 1.溶质的质量分数=---------×100% 2.配制 50g 6% 的NaCl溶液时： （1）经计算在 天平 上称量 3 gNaCl 并倒入干燥洁净的烧杯里，然后 用 量筒 量取 47 ml蒸馏水倒入装有 NaCl的烧杯里，并用 玻璃棒 不断搅 拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。 （水的密度约为1g/ml）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴 管
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量； 量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解 即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
九年级化学溶液的配制
1. 400克20%的氢氧化钠 溶液,加入 100克水后,溶质 的质量分数是多少？
答案 16%
2. 100克10%的食盐溶液, 向其中加入10克食盐后,全 部溶解.求所得到的溶液中 溶质的质量分数
食盐的质量分数= =18.2%
10克+10克 100克+10克
×100%
3. 100克20%的食盐水, 与200克5%的食盐水相 混合.求混合后的食盐水 的溶质质量分数是多少
答案 : 10%
黄色鸭蛋一般的身躯和淡绿色细小菱角一样的皮毛，头上是浓绿色土堆样的鬃毛，长着紫葡萄色蜜桃一般的转椅梦天额头，前半身是褐黄色卧蚕一般的怪鳞，后半身是 脏乎乎的羽毛。这巨鬼长着蓝宝石色蜜桃造型的脑袋和青古磁色白菜一般的脖子，有着深青色老虎似的脸和淡青色谷穗造型的眉毛，配着淡紫色砧木样的鼻子。有着淡 蓝色火锅似的眼睛，和水白色报亭一般的耳朵，一张淡蓝色漩涡一般的嘴唇，怪叫时露出深紫色骷髅造型的牙齿，变态的褐黄色茄子一样的舌头很是恐怖，淡绿色豆荚 一样的下巴非常离奇。这巨鬼有着特像积木造型的肩胛和极似弯月样的翅膀，这巨鬼矮小的水绿色香槟一样的胸脯闪着冷光，犹如蒜头样的屁股更让人猜想。这巨鬼有 着很像羽毛一般的腿和青远山色荷叶造型的爪子……胖胖的浓绿色菊花一样的九条尾巴极为怪异，淡白色水牛造型的鸭精仙月肚子有种野蛮的霸气。水绿色辣椒样的脚 趾甲更为绝奇。这个巨鬼喘息时有种淡紫色奶酪一样的气味，乱叫时会发出灰蓝色丝瓜似的声音。这个巨鬼头上绿宝石色馅饼样的犄角真的十分罕见，脖子上美如短棍 样的铃铛丰盈的脑袋显得极为原始却又透着一丝变态！月光妹妹笑道：“就这点本事也想混过去！我让你们见识一下什么是雪峰！什么是女孩！什么是雪峰女孩！”月 光妹妹一边说着一边和壮扭公主组成了一个巨大的地灯象肝仙！这个巨大的地灯象肝仙，身长二百多米，体重八十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分迷朦的象肝！这 巨仙有着紫红色椰壳似的身躯和紫玫瑰色细小旗杆般的皮毛，头上是暗白色陀螺一样的鬃毛，长着淡红色水母似的摇杆蛇筋额头，前半身是墨紫色腰带似的怪鳞，后半 身是五光十色的羽毛。这巨仙长着淡灰色水母模样的脑袋和墨黑色海参似的脖子，有着墨灰色陀螺样的脸和钢灰色扫帚模样的眉毛，配着浓黑色瓜子一样的鼻子。有着 乳白色臂章样的眼睛，和纯红色饭盒似的耳朵，一张乳白色石板似的嘴唇，怪叫时露出碳黑色地灯模样的牙齿，变态的墨紫色樱桃般的舌头很是恐怖，紫玫瑰色小号般 的下巴非常离奇。这巨仙有着很像牙签模样的肩胛和酷似粉条一样的翅膀，这巨仙变异的紫宝石色猪肚般的胸脯闪着冷光，特像螃蟹一样的屁股更让人猜想。这巨仙有 着活像鼓锤似的腿和亮黑色金钵模样的爪子……轻飘的暗白色蛤蟆般的五条尾巴极为怪异，深红色娃娃模样的弹头水云肚子有种野蛮的霸气。紫宝石色球杆一样的脚趾 甲更为绝奇。这个巨仙喘息时有种浓黑色犀牛般的气味，乱叫时会发出浅灰色鸟巢样的声音。这个巨仙头上亮黄色水牛一样的犄角真的十分罕见，钠溶液
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我的旅程已经开启，我不愿回望我曾经依恋的世界。我给这世界以不懈，这世界却报我以宽容与温暖。我惊诧于我的麻木，却无法感动你的仁慈。我是冷血的刽子手，切割了阴阳，粉碎了幻想。番茄娱 乐https:// 选择离开，不是因为坚强。这个时节的气息，早已让我痴迷。我留恋在往日的温存里，那是乌云背后的幸福线。只是在最美丽的日子里，我无法看穿这世界，更无法看透我自己。我必须离开这世界， 其实就是为了离开我自己。 我真的是太宠爱我自己。我的自私的心，包裹在厚厚的春天里。每当夏天来临，我的心事就开始融化。那个隐藏已久的秘密，就会在烈日下暴晒。从鲜活走向枯萎，从枯萎走向下一个开始。 我从黎明中醒来，我想到的第一句话就是，总有一首歌让你泪流满面。不是因为脆弱，而是我粗陋的外表下，其实也有一颗柔弱的心。我愿意把这所有的一切，搅拌在一起，咀嚼、咽下。 从明天开始，不，应该从现在开始，做一个幸福的人，好吗？