电解池 说课稿
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铂除外
（四）、布置作业（分层布置）
1、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两 极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？写出两 极的电极反应和总反应
情感目标：使学生经历“实践－认识－再实践－再 认识”的认知过程；培养学生认真完成实验、仔细 观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度， 培养学生与他人合作、交流的意识和能力。
四、教学重点和难点
重点：理解电解的基本原理
难点：理解电解质溶液、电极对电解的影 响
难点突破方法：通过学生分组讨论、设计 实验方案、进行对比实验、归纳总结规律 等教学手段突破难点
实验探究1：学生分组实验 （P79实验4-2）电解CuCl2溶液
小组活动成果展示
小组活动汇报
电极
现象
结论
阳极 有刺激性、使淀粉KI试 有Cl2生成 纸变蓝的气体产生
阴极 碳棒上有红色物质析出 有Cu生成
同时回应质疑：电解过程中发生了氧化还原反应
学生质疑：CuCl2溶液在电流的作用下为什么 会生成Cu和Cl2呢？
阳极 Cu Cu C Fe Cu
阴极 Cu C Cu Cu Fe
【小组活动汇报】
第一组 第二组 第三组 第四组 第五组
阳极 产物 阴极 产物
【学生小结】 1、金属电极做阳极，金属本身被氧化 2、金属电极做阴极，阴极不参加反应
【教师补充】 金、铂做阳极，阳极不参加反应
突破了难点二
（三）课堂小结，固化知识（1-2分钟）
给出实验用品：电解质溶液、多种不同的电极
【学生汇报设计的实验方案】
1、阳极用铜电极，阴极也用铜电极
提
2、阳极用铜电极，阴极用碳棒
出
3、阳极用碳棒、阴极用铜电极
方
案
4、阳极用铁电极、阴极用铜电极
5、阳极用铜电极，阴极用铁电极
…………
确定实验方案并进行实验：用不同电极电解 Na2SO4溶液
第一组 第二组 第三组 第四组 第五组
1、原电池与电解池ห้องสมุดไป่ตู้比较
原电池
电解池
电极名称
电极反应
电子移动
能量变化
反应是否自发
（三）课堂小结，固化知识（1-2分钟）
2、放电顺序 阳离子放电顺序： Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+
＞Na+＞K+ 阴离子放电顺序： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、
教学流程
问题引入 认知基础
实验探究1：学习电解理论 认知发展
实验探究2、3：完善电解理论 认知深化
课堂小结 知识内化
学习反馈
（四）教学过程
（一）创设情境，问题引入（1-2分钟）
直接通过设问“电解质溶液为什么导电？ 电解质溶液导电过程中有没有发生化学变 化？”过渡到新课
（二）学习电解原理（35分钟左右）
阅读课文并探讨： 1、通电前CuCl2溶液中有哪些微粒？微 粒怎样移动？ 2、通电后微粒怎样移动？ 3、通电后在两极会发生什么样的电极反 应？
【学生小结】一：电解原理（上升到理论高度） 1、电解：使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在 阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解 电解池：将电能转变为化学能的装置 2、电极名称：阳极——与电源正极相连
二、学情分析
学生层次高，学习主动，自主学习 的能力强，乐于实验探究，喜欢通 过实验探究获取新的知识
三、三维目标（教学目标）
知识目标：1．理解电解原理。 2．理解电解质溶液、电极对电解的影响。
能力目标：培养学生的动手操作能力，通过对实验 现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分 析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。
阴离子相同或阳离子不同 3、学生提出电解质溶液的浓度要相同
…………
【确定设计方案进行分组实验】
第一组 第二组 第三组 第四组 …………
NaCl与NaI AgNO3与Cu(NO3)2 Na2SO4与CuSO4
HCl与H2SO4 …………
分组活动汇报
阳极产物 阴极产物 放电顺序 第一组 第二组 第三组 第四组
广东省佛山市南海石门中学 陈克梅
电解池 （第一课时）
教材分析 教学方法 学法指导 教学程序 板书设计 教学反思
（一）教材分析
一、地位与作用
地位：电解原理是中学化学重要基本理论之 一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素 化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故 占有重要的地位。
作用：形成知识网络，培养“实践-理论实践”的认知规律
再次将实验上升到理论高度，突破了难点1
三、实验探究电极材料对电解的影响
【设疑】除了电解质溶液影响电解以外，还有那 些因素可能会影响电解？
学生指出：电压、电流、电极、离子浓度等
【设疑】：怎样通过实验来研究电极对电解 的影响？ 【学生讨论】：采用对比实验：在电解质溶 液不变的情况下用不同的电极进行电解
（二）教学方法
贯穿“以问题为引导，学生为主体” 的思想， 采用小组讨论法、实验探究法、问题探究法、 归纳总结法相结合，营造出师生互动的和谐 课堂
（三）学法指导
指导学生运用实验观察、分析、比较、 讨论、概括、等学习方法，通过亲自 设计实验，动手参与实验，分析讨论 实验现象，解决问题，得出结论的过 程培养其学习能力
【小组汇报预习情况：实验设计方案】
1、分别电解各电解质溶液 2、将电解质溶液两两混合后电解 3、将多种电解质溶液混合后电解 …………
【小组互评设计方案】
1、分别电解各种电解质只能比较阳离子与H+、 阴离子与OH-的放电顺序 2、两两混合比较好，但混合时要注意 （1）两种电解质不能反应 （2）要科学：阳离子相同阴离子不同
阴极——与电源负极相连 3、电解本质：阳极：2Cl-+2e-=Cl2 (发生氧化反应)
阴极：Cu2++2e-=Cu（发生还原反应） 4、能量变化：电能转变为化学能
5、电解工作原理
【学生质疑】为什么其它离子不放电？ 二、实验探究电解质溶液对电解的影响
【预习内容】：给定实验仪器和药品，怎样通过 实验比较离子的放电顺序？
………… ………… ………… …………
【学生小结规律】
阳离子的放电顺序与金属活动性顺序相反， 阴离子的放电顺序与常见的几种非金属的活 泼性相反
阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 阴离子：S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞OH -＞含氧酸根
（四）、布置作业（分层布置）
1、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两 极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？写出两 极的电极反应和总反应
情感目标：使学生经历“实践－认识－再实践－再 认识”的认知过程；培养学生认真完成实验、仔细 观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度， 培养学生与他人合作、交流的意识和能力。
四、教学重点和难点
重点：理解电解的基本原理
难点：理解电解质溶液、电极对电解的影 响
难点突破方法：通过学生分组讨论、设计 实验方案、进行对比实验、归纳总结规律 等教学手段突破难点
实验探究1：学生分组实验 （P79实验4-2）电解CuCl2溶液
小组活动成果展示
小组活动汇报
电极
现象
结论
阳极 有刺激性、使淀粉KI试 有Cl2生成 纸变蓝的气体产生
阴极 碳棒上有红色物质析出 有Cu生成
同时回应质疑：电解过程中发生了氧化还原反应
学生质疑：CuCl2溶液在电流的作用下为什么 会生成Cu和Cl2呢？
阳极 Cu Cu C Fe Cu
阴极 Cu C Cu Cu Fe
【小组活动汇报】
第一组 第二组 第三组 第四组 第五组
阳极 产物 阴极 产物
【学生小结】 1、金属电极做阳极，金属本身被氧化 2、金属电极做阴极，阴极不参加反应
【教师补充】 金、铂做阳极，阳极不参加反应
突破了难点二
（三）课堂小结，固化知识（1-2分钟）
给出实验用品：电解质溶液、多种不同的电极
【学生汇报设计的实验方案】
1、阳极用铜电极，阴极也用铜电极
提
2、阳极用铜电极，阴极用碳棒
出
3、阳极用碳棒、阴极用铜电极
方
案
4、阳极用铁电极、阴极用铜电极
5、阳极用铜电极，阴极用铁电极
…………
确定实验方案并进行实验：用不同电极电解 Na2SO4溶液
第一组 第二组 第三组 第四组 第五组
1、原电池与电解池ห้องสมุดไป่ตู้比较
原电池
电解池
电极名称
电极反应
电子移动
能量变化
反应是否自发
（三）课堂小结，固化知识（1-2分钟）
2、放电顺序 阳离子放电顺序： Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+
＞Na+＞K+ 阴离子放电顺序： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、
教学流程
问题引入 认知基础
实验探究1：学习电解理论 认知发展
实验探究2、3：完善电解理论 认知深化
课堂小结 知识内化
学习反馈
（四）教学过程
（一）创设情境，问题引入（1-2分钟）
直接通过设问“电解质溶液为什么导电？ 电解质溶液导电过程中有没有发生化学变 化？”过渡到新课
（二）学习电解原理（35分钟左右）
阅读课文并探讨： 1、通电前CuCl2溶液中有哪些微粒？微 粒怎样移动？ 2、通电后微粒怎样移动？ 3、通电后在两极会发生什么样的电极反 应？
【学生小结】一：电解原理（上升到理论高度） 1、电解：使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在 阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解 电解池：将电能转变为化学能的装置 2、电极名称：阳极——与电源正极相连
二、学情分析
学生层次高，学习主动，自主学习 的能力强，乐于实验探究，喜欢通 过实验探究获取新的知识
三、三维目标（教学目标）
知识目标：1．理解电解原理。 2．理解电解质溶液、电极对电解的影响。
能力目标：培养学生的动手操作能力，通过对实验 现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分 析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。
阴离子相同或阳离子不同 3、学生提出电解质溶液的浓度要相同
…………
【确定设计方案进行分组实验】
第一组 第二组 第三组 第四组 …………
NaCl与NaI AgNO3与Cu(NO3)2 Na2SO4与CuSO4
HCl与H2SO4 …………
分组活动汇报
阳极产物 阴极产物 放电顺序 第一组 第二组 第三组 第四组
广东省佛山市南海石门中学 陈克梅
电解池 （第一课时）
教材分析 教学方法 学法指导 教学程序 板书设计 教学反思
（一）教材分析
一、地位与作用
地位：电解原理是中学化学重要基本理论之 一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素 化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故 占有重要的地位。
作用：形成知识网络，培养“实践-理论实践”的认知规律
再次将实验上升到理论高度，突破了难点1
三、实验探究电极材料对电解的影响
【设疑】除了电解质溶液影响电解以外，还有那 些因素可能会影响电解？
学生指出：电压、电流、电极、离子浓度等
【设疑】：怎样通过实验来研究电极对电解 的影响？ 【学生讨论】：采用对比实验：在电解质溶 液不变的情况下用不同的电极进行电解
（二）教学方法
贯穿“以问题为引导，学生为主体” 的思想， 采用小组讨论法、实验探究法、问题探究法、 归纳总结法相结合，营造出师生互动的和谐 课堂
（三）学法指导
指导学生运用实验观察、分析、比较、 讨论、概括、等学习方法，通过亲自 设计实验，动手参与实验，分析讨论 实验现象，解决问题，得出结论的过 程培养其学习能力
【小组汇报预习情况：实验设计方案】
1、分别电解各电解质溶液 2、将电解质溶液两两混合后电解 3、将多种电解质溶液混合后电解 …………
【小组互评设计方案】
1、分别电解各种电解质只能比较阳离子与H+、 阴离子与OH-的放电顺序 2、两两混合比较好，但混合时要注意 （1）两种电解质不能反应 （2）要科学：阳离子相同阴离子不同
阴极——与电源负极相连 3、电解本质：阳极：2Cl-+2e-=Cl2 (发生氧化反应)
阴极：Cu2++2e-=Cu（发生还原反应） 4、能量变化：电能转变为化学能
5、电解工作原理
【学生质疑】为什么其它离子不放电？ 二、实验探究电解质溶液对电解的影响
【预习内容】：给定实验仪器和药品，怎样通过 实验比较离子的放电顺序？
………… ………… ………… …………
【学生小结规律】
阳离子的放电顺序与金属活动性顺序相反， 阴离子的放电顺序与常见的几种非金属的活 泼性相反
阳离子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 阴离子：S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞OH -＞含氧酸根