高一化学上学期知识点

高一化学上学期知识点汇总

1.加热蒸发溶液的目的通常有两种。第一种是蒸发至得到固体（溶质不能与水反应），第二种蒸发至饱和溶液，然后冷却结晶,后跟过滤，洗涤（检验是否洗干净），干燥。重要仪器蒸发皿（瓷器）

2.、萃取有固--液和液--液萃取，原理是利用溶质的溶解性的差异。萃取在天然香料、药物提取及核燃料的处理有广泛的应用。液液萃取后通常要用分液漏斗进行分液，分液指的是将互不相溶的液体分开，密度大的液体从分液漏斗的下口流出。

3、容量瓶属于精密仪器，用固体配制一定物质的量的溶液，称量固体应使用分析天平，中学实验室用托盘天平替代.使用前需要检验是否漏液

4、坩埚可以加热熔融固体物质，或作剧烈反应的固体反应物的容器，

5、如果实验的反应物和产物与有关于能和空气的成分（CO

2、H

2

O、O

2

、N

2

等）等反应，都要采用保护

气等方法排尽装置中的空气，减少误差。例如制取Fe(OH)

2

6、分类方法是学习化学知识，分析物质的性质，最行之有效的科学方法。物质的性质通常分强和弱，

7、将5-6滴的FeCl

3

的饱和溶液，滴入到25mL 煮沸的蒸馏水，继续加热煮沸至红褐色就可得到胶体，

长时间加热会得到沉淀。Al(OH)

3、Fe(OH)

3

胶体都有一定的吸附性，可用于净水，但不能对水消毒，

胶体按照状态可以分为固，液，气的，广泛存在我们的周围。胶体不带电，胶体中的粒子可能带正、负电荷。

8、、维生素D可以促进人体对钙的吸收;维生素C有一定的还原性，可将人体内的三价铁转化为Fe2+

9、具体的溶液分为饱和和不饱和溶液，饱和溶液存在溶解平衡，衡量具体的溶液中的溶质是其质量和物质的量，浓度（包括百分比浓度和物质的量浓度）不是具体的量，即对于溶液有浓度，无体积，无法计算量。

10、单质铝与氧气常温就反应生成Al

2O

3。

铝土矿的主要成分是Al

2

O

3

；红宝石、蓝宝石，是刚玉的一种，

主要成分也是Al

2O

3，

硬度仅次于钻石。氧化铝难溶于水，熔点高，是一种比较好的耐火材料和耐高温

的材料，有一定的耐腐蚀性，但可溶于强酸碱。氢氧化铝是一种比较安全的胃酸中和剂，比小苏打好，但也不宜长期服用。

11、可溶性铜盐有毒，可使蛋白质变性，铜也是生命体中不可缺少的微量元素

12、碱金属(Li,Na,K,Rb,Cs)通常质软，密度小，熔点低，导热、导电性好，其中金属锂（0.534g/L)的密度大约是水的密度的一半,是做轻质电池的好材料（单位质量放电量大）;液态钠钾做核反应堆的传热介质。金属的钠的密度小于水，但大于煤油，金属锂的密度小于煤油，但大于石蜡油，所以锂保存着石蜡油中。

13、氧化还原反应的分析方法：(1)首先确定元素的化合价升高和降低数。

（2）计算和配平的规则是化合价升降总数相等。

14、氧化性和还原性强弱与电子转移数多少无关，只与得失电子的难易程度有关

15、电解质必须是纯净的化合物，导电的物质不一定是电解质。酸、碱、盐。H

2

O大多数金属氧化物是电解质。酸的溶液既不是电解质也不是非电解质。

16、电解质的强弱与物质的溶解度的小大无关，完全电离的就是强电解质。溶液的导电性与强、弱电解质无直接关系,与溶液中离子的物质的量浓度大小有和离子所带的电荷直接相关.电离与通电无关,电解质电离与通电无关.

17、、复杂的复分解反应，可以从酸，碱，盐的性质（化学式)出发来分析，eg:FeCl

3

的酸性溶液中加

入NaHCO

3产生Fe(OH)

3

的沉淀，MnSO

4

的溶液中加NaHCO

3

会产生沉淀MnCO

3.

18、

19、液溴（纯溴）可保存在玻璃塞的试剂瓶，并用水封，防止液溴过度挥发。不可用橡胶塞（因为易被氧化，溴单质有强氧化性）。 20.重点酸碱问题 （1）、一般非金属元素形成相应的酸（例外的有HMnO 4 ， Mn 是金属元素） 例如Cl 元素形成的酸有 HCl 、HClO 、 HClO 3、 HClO 4等

通常我们常见的酸中强酸有 HClO 4 HCl 、H 2SO 4、 HNO 3、 HBr HI

强酸在水溶液中完全电离，强酸根在溶液中不结合H +，而非强酸根在水溶液中易结合 H +，且酸越弱，其对应的酸根越易结合，H +

例如NaAlO 2 + HCl 的反应，其实就是偏铝酸根结合H + 弱酸根结合H + 甚至是水电离出的H + ，这是一大类很重要的反应。

酸的考察角度还有：强氧化性和非强氧化性酸，一元酸和多元酸

（2）一般金属元素形成相应的碱 通式：B(OH)a .（NH 3.H 2O 例外） 例如Fe 元素形成的碱有Fe(OH )2 Fe(OH)3等

作为碱在溶液中参加反应一般是由于碱中的OH 与其它的微粒相结合反应。 碱的考察角度基本集中在一点，即碱要分强弱，就因为碱分了强弱，所以金属阳离子（包括NH 4+）也就分了强弱。通常我们常见的碱中碱酸有 KOH 、NaOH RbOH 、CsOH Ca(OH)2 、Ba(OH)2

强碱在水溶液中完全电离，强碱对应的金属阳离子在溶液中不结合OH －，而弱碱对应的金属阳离子在水溶液中易结合OH －，且碱越弱，其对应的金属阳离子越易结合OH －。

例如FeCl 3 + NaOH 的反应，其实就是Fe 3+ 与OH －的反应，弱碱对应的金属阳离子易于结合OH －，甚至是水电离出的OH －，这是一大类很重要的反应。

碱的考察角度还有：弱碱加热易分解，弱碱难溶于水（一水合氨例外） 21.粗盐的提纯，碳酸盐的钡盐之后添加，保证除去前面引入的钡离子

22. 基本公式 N A ＝N

n

m=M n

n ＝V V m ＝m M ＝N N A （仅适合气体，对应具体的气态分子） c B ＝n B V

（对应具体的溶质） 。 溶液稀释：m 1w 1＝m 2w 2 c 1V 1＝c 2V 2。

气体方程式： PV=nRT PM=⍴RT 仅适合气体，定二议二

*溶液有浓度，无体积，无法计算量。*气体有体积，无条件，无法计算量。 22、.化学计算分析的一般方法

1、 找出题中所要求的物质及其对应量（所求物，所求量，）只是找出

2、 确定题中真正(可以直接用，通常是不足的量）的已知物的量

3、 确定所求物与已知物量的关系 量的关系大致两类

一类是明的关系：存在于a 物质的化学式中 b 各类方程式中（关系式） c 公式 另一类是守恒关系：a 元素的m 、n 守恒

b 电荷守恒（带电荷的微粒有阳离子、阴离子、电子）