萃取和蒸馏 课后习题+答案(红对勾)

课后作业
限时：45分钟总分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是()
A．用下图所示装置制取少量纯净的CO2气体
B．用CCl4提取溴水中的Br2
C．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
2．下列说法正确的是()
A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体
C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作
D．稀释浓H2SO4，如图3操作
3.下列分离或提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()
4.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是()
A．步骤(1)需要过滤装置
B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚
D．步骤(4)需要蒸馏装置
5．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是() A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
6．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次为()
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加
Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
8．下列检验方法和结论都正确的是()
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3
D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
9．下列实验装置不适用于物质分离的是()
10．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
答案
1．B。

纯碱为粉末状，不能放在带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，A项错；提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，B正确；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于盐酸的白色沉淀产生，故C项错；乙醇与水互溶，不能分液，D项错。

2．B。

萃取时放气，是通过打开分液漏斗的活塞(或旋塞)实现的，A项错误；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可通过重结晶法制取，B项正确；乙醇能与水以任意比例混合，不能通过萃取来分离，C项错误；D项量筒不能用于稀释浓硫酸，错误。

3．C。

A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，正确；水和植物油互不相溶，需采用分液的方法进行分离，B项正确；分离食盐水和泥沙应用过滤的方法，C项不正确；蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，D项正确。

4．C。

A项，从流程图可知，经过操作(1)，混合体系一分为二(滤液和不溶性物质)，所以该步骤为过滤；B项，经过操作(2)，混合体系一分为二(水层和有机层)，则该步骤为分液，用到的主要仪器为分液漏斗；C项，从得到的物质可知，该步骤为蒸发结晶过程，用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等，不用坩埚；D项，从有机层分离出甲苯，依据甲苯和甲醇二者沸点差别较大，采取蒸馏法进行分离。

5．B。

汽油、CCl4不溶于水，出现分层现象，Ⅲ、Ⅳ不出现分层。

I2在有机溶剂中呈紫红色，且CCl4层在水层的下面，汽油层在水层的上面；碘水的颜色为黄色，不是黄绿色。

6．C。

植物油和水属于互不相溶的液体，用分液方法分离；溶解在CCl4中的碘根据沸点不同用蒸馏方法分离；用酒精浸泡中草药提取有效成分与萃取原理相似。

7．B。

若第一步加的是Mg(NO3)2溶液，则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将③排除，则第一步加的必是④，生成沉淀的则必是CO2－3，将其过滤，滤液中还有Cl－、OH－，滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH－沉淀下来，再过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl－。

8．D。

用反例法解答。

加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C 中HCO－3也能与盐酸反应生成CO2，C错误。

9．D。

本题考查物质分离常见装置。

选项A所示为萃取装置，用于互不相溶的液体分离；选项B所示装置为升华装置，用于具有升华性质的物质(如I2)的分离；选项C所示装置可用于物质的分离，如色素的层析；选项D所示装置中温度计测定的是反应物的温度，是反应装置不是分离装置。

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据此，将甲和乙互相分离的方法是()
A．蒸馏法B．升华法
C．结晶法D．过滤法
11．今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。

两两之间相互反应的现象如下表：
试判断X
A．Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3
B．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C．AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3
D ．Na 2CO 3、HCl 、AgNO 3、Ba(NO 3)2
12．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( )
A ．BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、Na 2CO 3溶液
B ．Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液、NaCl 溶液
C ．Ba(NO 3)2溶液、KCl 溶液、MgCl 2溶液
D ．Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaCl 溶液
二、非选择题(共52分)
13．(12分)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，
其可能含有SO 2－4、Na ＋、CO 2－3、H ＋、NO －3、HCO －3、Cl －等离子中的
若干种。

然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用pH 试纸测得溶液pH ＝1；
②取2 mL 溶液用BaCl 2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO 3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是________(填写序号)，改正后的方法是______________________(要作较详细的说明)。

(3)到目前为止，不能肯定溶液中是否存在的离子是________。

14.(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②
X
――→③Y ―→晶态碘
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有Cl 2，②中发生反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：
①________，③________。

(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。

F 中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。

(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是________。

(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有________(填字母)。

A ．试管
B ．瓷坩埚
C ．坩埚钳
D ．蒸发皿
E ．酒精灯
15．(12分)阅读下列材料，按要求回答问题。

酒精、苯、CCl 4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I 2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。

A．液溴和CCl4B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。

②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？______，为什么？_______________________________________________________。

16．(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4的NaCl固体。

某学生设计了如下图所示方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加入Ba(NO3)2溶液？为什么？_________。

(2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是_____________。

(3)操作②的目的是________，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？理由是_________________________。

答案
10.A。

很显然这两种物质常温下都为液体，升高到一定的温度即
汽化，都溶于水。

根据沸点的差异性，可采用蒸馏法。

结晶法应用在两物质的溶解度有差异性，升华法应用在某一物质易由固体变为气体，过滤法一般应用在固液分离。

11．D。

不用其他试剂进行鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行推断，关键要根据物质的性质找准突破口，然后根据其他现象进行连锁式的推断。

12．B。

BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分别与稀硫酸反应，产生白色沉淀。

Na2CO3溶液、K2CO3溶液分别与稀硫酸反应，产生无色气体。

NaCl溶液、KCl溶液、MgCl2溶液分别与稀硫酸混合后，无明显现象。

13．解析：溶液pH＝1，说明溶液中有大量的H＋。

有H＋就不能有CO2－3和HCO－3。

用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有SO2－4。

由于BaCl2溶液中含有Cl－，所以第③步操作是错误的。

应另取原溶液做Cl－的检验，以确定原溶液中是否存在Cl－。

答案：(1)H＋、SO2－4CO2－3、HCO－3
(2)③另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验
(3)Na＋、NO－3、Cl－
14．解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。

(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。

(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。

(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、坩埚、坩埚钳和酒精灯。

答案：(1)过滤萃取
(2)无大紫红(或紫)KCl
(3)分液、蒸馏(4)BCE
15．解析：(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确；(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。

答案：(1)D
(2)①苯、CCl4不能②CCl4无橙③不能酒精与CCl4互溶
16．解析：NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了新杂质Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入过量的Na2CO3溶液，除去多余的Ba2＋，CO2－3可用盐酸除去。

其中操作①不能改为加入Ba(NO3)2溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO－3。

检验SO2－4是否除尽的方法：取少量的滤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。

BaSO4、BaCO3均为不溶水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。

答案：(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO－3，后续操作中无法除去(2)取少量滤液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽(3)除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作。