原子核的组成 ppt课件

中子的发现
卢瑟福的猜想：原子核内可能还存在着另一种粒 子──它的质量与质子相同，但是不带电。他把这种 粒子叫做中子。
1932年英国物理学家查德威克发现了中子
mn 1.67492861027 Kg
原子核的组成
质 子 和 中 子
10－15 m
中子 质子
统称核子
原子核中的三个整数
X 质量数 A
（核）电荷数 Z
γ射线的穿透本领极强，一般薄金属板都挡不住它， 它能穿透几十厘米厚的水泥墙和几厘米厚的铅板。
β射线
与α射线偏转方向相反的那束射线带负电，我们 把它叫做β射线。研究发现β射线由带负电的粒子 （β粒子）组成。进一步研究表明β粒子就是电子。
β射线是高速电子流，它的速度很大，可达光速 的99％。它的电离作用较弱，穿透能力较强，很容 易穿透黑纸，还能穿透几毫米厚的铝板。
1.放射性和放射性元素 1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物 能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底 片感光，物质发射射线的性质称为放射性。具有放射性的 元素称为放射性元素。 2.天然放射现象 放射性元素自发地放出射线的现象，叫做天然放射现象。
放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大 于或等于83的元素，都能自发地发出射线，原子序数小于 83 的元素，有的也具有放射性。
原子核中的两个等式
（1）核电荷数=质子数=元素的原子序数=核外电子数 （2）质量数=核子数=质子数+中子数
162C 表示碳原子核 有6个质子，质量数为12 (即有6个中子)
例2 镭的原子序数是88，原子核质量数是226。试问：
(1) 镭核中有几个质子？几个中子？
(2) 镭核所带电荷量是多少？
(3) 若镭原子呈中性，它核外有几个电子？
Q ＝ Ze ＝ 88×1.6×10－19 C ＝ 1.41×10－17 C。 （3）核外电子数等于核电荷数，故核外电子数为 88。 （4）带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的向心力为 洛伦兹力，根据牛顿第二定律有：
qvB ＝ mv2/r r ＝ mv/qB 两种同位素具有相同的核电荷数，但质量数不同，解得：
元素符号
（1）核子数：质子和中子质量相差很小，统称为核子。
质子数和中子数之和叫核子数。
（2）电荷数 ( Z )：原子核所带的电荷总是质子电荷
的整数倍，用这个整数表示原子核的电荷量。
（3）质量数( A )：原子核的质量等于质子和中子的质
量总和（A=Z+N），所以原子核的质量几乎等于单个核 子质量的整数倍，这个倍数叫做原子核的质量数。
m p 1 .6 7 2 6 2 3 1 1 0 2 7k g
同样的方法，从氟、钠、铝的原子核中打出了质 子。── 质子是原子核的组成部分。
原子核是否只是由质子组成呢？
核的质量 质子质量
核的电荷量
>
质子电荷量
卢瑟福进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想 被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认。
天然放射现象
射线 α β
γ
成分
速度 贯穿能量 电离能量
氦原子核 1/10光速
弱
很强
高速电 子流
接近光速
较强
较弱
高能量 电磁波
光速
很强
更弱
例1.如图所示，一天然放射性物质射出三种射线，经过一个匀 强电场和匀强磁场共存的区域(方向如图所示)，调整电场强度
E 和磁感应强度 B 的大小，使得在 MN 上只有两个点受到射
在放射性现象中放出的射线是什么东西呢？ 它们除了能穿透黑纸使照相底片感光的性质以外， 还有些什么性质呢？
这些射线带不带电呢？
天然放射现象
放射性物质发出的射线有三种：α射线、β射线、γ射线
α转较小的一束由带正电的粒子组成，我们把它叫做α 射线。科学家们研究发现，每个α粒子带的电荷量是电 子电荷量的2倍，质量是氢原子质量的4倍。进一步研究 表明 ，α粒子就是氦原子核。
线照射。下列判断是正确的是( C )
A.射到b点的一定是α射线 B.射到b点的一定是β射线 C.射到b点的一定是α射线或β射线 D.射到b点的一定是γ射线
质子的发现
1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮 核，得到了质子。经过研究证明，质 子带正电荷，其电荷量和一个电子的 电荷量相同，它的质量等于一个电子 质量的1836倍。进一步研究表明，质 子的性质和氢原子核的性质完全相同， 所以质子就是氢原子核。
由于α粒子带电，质量又比较大，通过气体时很容易 把气体分子中的电子剥离，使气体带电。由于与物质中的 微粒作用时会损失自己的能量，α粒子的穿透能力较差， 在空气中只能前进几厘米，用一张纸就能把它挡住。
γ 射线
中间不发生偏转的那束射线叫做γ射线，研究表明， γ射线的实质是一种波长极短的电磁波，它不带电，是 中性的。
(4)2 2 8 R a 88
是镭的一种同位素，让 2 2 8 R a 88
和2 2 6 R a 以相同速 88
度垂直射入磁感应强度为B 的匀强磁场中，它们运动的轨
道半径之比是多少？
解：（1）镭核中的质子数等于其原子序数，故质子数为 88，
中子数 N 等于原子核的质量数A 与质子数Z 之差，即
N＝A－Z＝226－88＝138。 （2）镭核所带电荷量
r228 228 114 r226 226 113
同位素
如质子数相同，而中子数不同（质量数当然不同） 的原子核，则互称同位素。
氢
的
同
位
素
1 1
H
(氕
)
2 1
H
(氘
)
3 1
H
(氚
)