高中化学的压缩与解压

当已知弱酸（弱碱）的PH值溶液与已知 强碱（强酸）的PH值溶液等体积混合时，混 合溶液的PH值一般由弱酸（弱碱）决定。
当已知弱酸（弱碱）的物质的量浓度的溶液与 已知强碱（强酸）的物质的量浓度的溶液等体积混 合时，混合溶液的PH值由强碱（强酸）决定。
7、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（–H）去水成酯 酸脱羟基（—OH）氨脱氢（–H）去水成肽
两个数字记一种指示剂的pH的变色范围，当pH值小
O ‖ CH3—C —O—H + H— O—CH2CH3
CH3—CO—O—CH2CH3 + H－O－H
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8、果葡、淀纤
果葡: 果糖与葡萄糖 [C6H12O6] 同分异构体
CH2OH—（CHOH）4—CHO + Ag(NH3)2OH
葡萄糖
Cu(OH)2
CH2OH—（CHOH）3—CO—CH2OH
NH3 +HCl —— NH4Cl
③、两种液体 小前大后 （密度）
的加入原则： 如：浓硫酸的稀释——水前酸后
④、萃取：（相似相溶原理）
水溶液遇到
强盗，
难溶的遇到易溶的
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⑤、托盘天平的使用原则： 左物右码 托盘天平的平衡原则：左右两边差量相等
差量= 加入量 – 放出气体的量
⑥、分液漏斗进行分液的操作原则： 上上下下
⑨、3Fe + 8HNO3（稀） ===3 Fe（NO3）2+2NO↑+ 4H2O
⑩、Fe + 4HNO3（稀） === F教e学（ppt NO3）3+ NO↑+ 2H2O11
Fe、Al遇到冷的浓硫酸、浓硝酸：钝化 ㈡、电话号码：41182
4FeS2 + 11 O2=== 8SO2 + 2Fe2O3 装置：沸腾炉
果糖
淀纤: 淀粉与纤维素[（C6H10O5）n]不是 同分异构体
OH
[（C6H7O2）—OH ] n (纤维素) +
OH
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HNO3
CH3COOH
8
（C6H10O5）n + n H2O
nC6H12O6
9、①、H2、CO还原CuO 气体 早出晚归 酒精灯 迟到早退
②、氯化铵加热 会走路： NH4Cl——NH3+HCl
（下层溶液从下层放，上层溶液从上层倒）
⑦、几 红色石蕊试纸是：NH3专用 个专用：容量瓶是：配 液制专物用质的量浓度的溶
淀粉溶液变蓝：碘单教学质ppt （I2）专用
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三、数字压缩 ㈠、三八妇女节：
①、3Cu + 8HNO3（稀） === 3Cu（NO3）2 +2NO↑+ 4H2O ②、Cu + 4HNO3（浓）=== Cu（NO3）2 + NO2↑ + 2H2O ③、C + 4HNO3（浓）=== CO2↑ + NO2↑ + 2H2O ④、C + 2H2SO4（浓）=== CO2↑+ SO2↑ + 2H2O ⑤、Cu + 2H2SO4（浓）=== Cu（SO4）2 +SO2↑+2H2O ⑥、3Ag + 4HNO3（稀） ===3 AgNO3 +NO↑+ 2H2O ⑦、Ag + 2HNO3（浓） === AgNO3 +NO2↑+ H2O ⑧、3Mg + 8HNO3（稀） ==3 Mg（NO3）2+2NO↑+ 4H2O
干冰非冰:
干冰是固态CO2 ，不是常说的固态H2O
上联： 酸红碱蓝是石蕊
下联： 碱红酸无是酚酞 横批： 纯碱非碱
纯碱不是纯净（100%）的碱，而是盐
Na2CO3
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二、短语“压缩”
1、共非 非金属元素与非金属元素形成共价
非：
键
形成非金属单质
形成共价化合物
形成分子晶体
只要含有金属元素的化合物一般都是离子化合物
离子晶体
必定存在离子键，可能存在共价键。
共价化合物中绝不能存在离子键!!
全部由非金属元素组成的物质一般都是共价化合物。
一类除外—— 铵盐：NH教4学Cpplt 、NH4NO3、NH4HCO33
2、V正、V逆同甘共苦
V正与V逆只会同时增大、同时减小。
但增大或减小的幅度可以相同，也可以不相同， 增大或减小的顺序可以同步，也可以不同步。
一旦NO3– 遇到 H+（酸性） 其氧化性就会 大增， Fe 2+ 、I- 、S2- 、SO3 2-、SO2 、H2S 这些 微粒就会被氧化，而不能共存。
6、别中“埋伏”
已知弱酸（弱碱）溶液的PH值时，由 于弱酸（弱碱）不会完全电离，弱酸中还有 未电离的弱酸（弱碱）分子，这些未电离的 弱酸（弱碱）分子我们教学p称pt 为“埋伏的分子6”，
沸腾炉出来的炉气必须经过净化，否则： 催化剂会中毒。
催化剂
2SO2 + O2
2SO3+Q 装置：接触室（热交换器）
500℃
2SO3 + H2O=== H2SO4 + Q 装置：吸收塔
水吸收时会形成：酸雾，
因此，用98．教学3pp%t 的浓硫酸吸收 12
㈢ 电报挂号：4546
铂铑合金
4NH3 + 5O2
绝不会一增一减！！
化学平衡移动的方向就是V正、V逆比大 小，谁大就向谁的方向移动。
3、返本还原（复原）
水 A、盐的水解
解 B、酯的水解
C、蛋白质教、学ppt肽的水解
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D、蓄电池（原电池）的充电
4、负出、正得；阳正、阴得
电子从负极流出，负极失电子，发生氧化反应。
正极上有电子（从负极流来的），要得电子请到正极来，
正极上发生还原反应。
阳正—— 电解池的阳极与原电池的正极相连。
阳 惰性电极（铂、石墨）：溶液的阴离子失电子
极 非惰性电极（除铂、石墨外）：阳极本身失电子，
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发生还原反应。5
5、鸳鸯离子—— NO3– + H+
NO3– 在中性或碱性条件下，难氧化 Fe 2+ 、I- 、S2- 、SO3 2-、SO2 、H2S
4NO + 6H2O
装置：氧化炉
2NO + O2
2NO2
装置：氧化炉
2NO2 + H2O
HNO3 + NO
装置：吸收塔
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（四）密码“三五八十”
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙色
黄
色
石蕊 红 色 紫色 蓝 色
酚酞 无
色
浅红色
红色
三五 八 十
高中化学的“压缩”与“解 压”
新知识要“压缩”、提炼，争取把书读 “薄”； 复习时解“压缩”，争取把书读 “厚”。
一、对联“压缩”化学知识
上联： 火烧苛性钠 下联： 熟消石灰水
横批： 干冰非冰
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解“压 火（碱）烧（碱）苛性钠 [ NaOH ] 缩”熟：（石灰）消（石灰）石灰水 [ Ca(OH)2 ]