2019高二化学学业水平考试模拟试题(一)

2019学业水平考试模拟试题（一）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）

1．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是

2．下列实验操作错误．．的是

A．用蒸馏的方法分离汽油和煤油

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

3．下列叙述中正确的是

A．硫酸根离子的摩尔质量是96 g B．CO2的摩尔质量是44 g/mol

C．1 mol H2O的质量是18 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误．．的是

A．Na2CO3是钠盐 B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是碱 D．Na2CO3是碳酸盐

5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否均一、稳定、透明 B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸 D．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体

6.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现红色。则该粉末中一定含有的元素是

A． Al B．Mg C．Cu D．Fe

7. 我国城市环境中的大气污染物主要是

A． O2、Cl2、HCl、酸雨 B． SO2、NO2、CO、烟尘

C． Cl2、CO、CO2、雾 D． HCl、SO2、N2、粉尘

8.下列物质保存方法正确的是

A．金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．漂白粉长期保存在烧杯中 D．氯水保存在无色的细口试剂瓶中

9.下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的质量增加 B．铝的表面生成致密的氧化物薄膜

C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠固体发生潮解

10．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

11．下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是

A.青铜

B.钢材

C.18K金

D.钛合金

12．下列物质中，可作光导纤维基本原料的是

A. 纯碱 B．硫酸钠 C. 石灰石 D. 二氧化硅

13. 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是

A．塑料瓶 B．纸盒 C．玻璃瓶 D．易拉罐

14. 下列离子方程式中，正确的是

A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4NH3·Ｈ2O = AlO2—+ 4NH4+ + 2H2O

B．CaCO3与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2↑+ 2H2O

D．Cu片与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—= 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

15. 导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是

A．大量砍伐森林 B．燃烧煤和大量排放CO2气体

C．水土流失 D．汽车排放尾气剧增

第Ⅱ卷（非选择题共40分)

二、填空题（包括3个小题，共25分）

16．（8分）

高温

（1）工业制硅的主要化学反应是：SiO2+2C ==== Si+2CO↑请回答下列问题：

该反应的反应类型属于（填字母）

A. 复分解反应

B.化合反应

C.分解反应

D.置换反应

该反应中SiO2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”），硅是人类将太阳能转换为的常用材料。

（2）氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧

化物中，呈红棕色的是；一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应

的化学方程式为：。

17．（7分）现用98%的浓H2SO4（密度 1.84 g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：_______________ _。

（2）该实验操作如下：

Ａ．用量筒量取浓H2SO4 Ｂ．反复颠倒摇匀

Ｃ．用胶头滴管加水至刻度线Ｄ．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

Ｅ．稀释浓H2SO4并冷却至室温Ｆ．将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为_________________________________.

（3）所需浓H2SO4的体积为________mL。

(4).定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使配制的溶液浓度________（填“偏高”、“偏

低”或“无影响”）。

18. （10分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T为铝元素。请回答下列问题：

R

T Q W

⑴画出R的原子结构示意图。

⑵最简单气态氢化物的热稳定性：R Q（填“＞”或“＜”）。

⑶最高价氧化物对应水化物的酸性：Q W（填“＞”或“＜”）。

⑷ T、Q、W三种元素相比较，原子半径最小的是（填元素符号）。

⑸ T的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

W的某种气态氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物的分子式是。

三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分。请选择一个模块作

答，如果都作答则只能以所答的前一个模块计分。）

19.《化学与生活》模块（15分）

（1）食品和药品关系人的生存和健康。

①下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是（）

A.加钙盐

B.加碘盐

C.加锌盐

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能作为人体的营养物质，但能刺激肠道蠕动和分

泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中，纤维素属于（）

A. 蛋白质

B.脂肪

C.多糖

③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（）

A.麻黄碱

B.阿司匹林

C.氢氧化铝