放热反应和吸热反应
化学反应中的放热与吸热
化学反应中的放热与吸热在化学反应中，放热与吸热是热力学过程中非常重要的概念。
放热是指反应过程中释放出热量，而吸热则是指反应过程中吸收热量。
这两种现象对于了解和掌握化学反应的性质以及热力学特征非常关键。
1. 放热反应放热反应是指反应过程中释放出热量的反应。
当反应物的化学键断裂，形成新的化学键时，可能会释放出热量。
一般来说，放热反应是指在化学反应中生成化学键强度比反应物中的化学键强度更高的物质，从而产生热量释放。
一个经典的放热反应是燃烧反应。
例如，燃烧反应是氧气与燃料之间的反应，会释放出大量的热量。
在这个反应中，碳氢化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，同时伴随着释放出的热量。
放热反应的热量变化可以用焓变来描述。
焓变是在恒定压力下，反应过程中放热或吸热的总量。
当焓变为负值时，表示放热反应。
2. 吸热反应吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。
当反应物中的化学键断裂，新的化学键形成时，可能会吸收热量。
一般来说，吸热反应是指在化学反应中生成化学键强度比反应物中的化学键强度更弱的物质，从而导致热量的吸收。
一个经典的吸热反应是溶解反应。
当某些物质溶解到水中时，会吸收周围的热量。
这是因为溶解反应中水分子与溶质分子之间的相互作用产生了弱化学键。
当这些弱化学键形成时，会导致吸热反应的发生。
吸热反应的热量变化同样可以用焓变来描述。
当焓变为正值时，表示吸热反应。
3. 热化学方程式为了描述放热和吸热反应，我们可以使用热化学方程式。
热化学方程式是通过在化学方程式上标注热量的变化来表示放热和吸热反应。
例如，下面是一个放热反应的热化学方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572 kJ这个方程式表示了氢气和氧气反应生成水的过程中，释放出572千焦的热量。
另一个例子是一个吸热反应的热化学方程式：NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq) + 25 kJ这个方程式表示了硝酸铵固体分解为氨离子和硝酸根离子的过程中，吸收了25千焦的热量。
化学反应中的放热和吸热反应
化学反应中的放热和吸热反应化学反应是物质发生改变的过程，其过程中常伴随着能量的吸收或释放。
根据能量变化的不同，化学反应可以分为放热反应和吸热反应。
本文将从放热反应和吸热反应的定义、特点以及相关应用等方面进行探讨。
一、放热反应的定义和特点放热反应是指在化学反应中释放出的能量多于吸收的反应。
这些释放的能量以热量的形式散发出来。
放热反应的特点如下：1. 反应时产生热量：放热反应的最明显特征是反应过程中产生热量。
例如，燃烧反应是一种常见的放热反应，在这种反应中，物质与氧气反应生成氧化物，释放出大量的热能。
2. 温度升高：放热反应会导致反应体系的温度升高。
这是由于放热反应释放出的热能被吸收到反应体系中，使其内能增加。
3. 反应物能量高于生成物：在放热反应中，反应物的化学键能较强，能量较高，而生成物的化学键能较弱，能量较低。
这种能量差距导致放热反应时产生的热量。
4. 可逆性：放热反应通常是可逆的。
虽然放热反应是释放能量，但在某些条件下，也可以将产生的热量作为外界输入，使反应逆转。
二、吸热反应的定义和特点吸热反应是指在化学反应中吸收的能量多于释放的反应。
这些吸收的能量主要以热量的形式从外界吸收进来。
吸热反应的特点如下：1. 吸热效应：吸热反应的最明显效应是反应过程中吸收热量。
例如，溶解氨气于水的反应是一种吸热反应，在这种反应中，氨气吸收了大量的热量，导致溶液的温度降低。
2. 温度下降：吸热反应的进行会使反应体系的温度下降。
这是因为吸热反应中，反应体系需要从外界吸收热能来进行反应，导致其内能减少。
3. 反应物能量低于生成物：在吸热反应中，反应物的化学键能较弱，能量较低，而生成物的化学键能较强，能量较高。
这种能量差距需要从外界吸热来进行反应。
4. 可逆性：吸热反应同样是可逆的。
虽然吸热反应需要从外界吸热以进行反应，但在某些条件下，也可以通过向反应体系输入热量，使反应逆转。
三、放热反应和吸热反应的应用放热反应和吸热反应在生活和工业生产中有着广泛的应用。
化学中常见的吸热反应和放热反应
化学中常见的吸热反应和放热反应1. 什么是吸热反应？1.1. 吸热反应，简单来说，就是化学反应过程中需要从外界吸收热量的反应。
就像你吃一碗热汤时需要吸入热气，而这时热量会从碗里转移到你的嘴里。
化学反应中也是如此，吸热反应“吞噬”了周围的热量，导致反应体系变得冷冷的。
比如说，水的蒸发就是一个典型的吸热反应。
你想想，夏天的蒸发汗水让你感觉凉爽，就是因为这些汗水在蒸发过程中从你身体里吸收了热量。
1.2. 另一个例子就是冰袋的使用。
那些冷却你扭伤的冰袋，里面其实是化学反应在默默进行。
在你挤破袋子之后，袋子里的化学物质反应开始吸热，从而让冰袋变冷，帮助你缓解疼痛。
说到这里，有没有觉得化学反应其实跟我们的日常生活息息相关呢？2. 放热反应：热量的“疯狂释放”2.1. 反过来，放热反应就是在反应过程中释放出热量的反应。
你可以把它想象成火锅上的锅底一边炖着美食，一边释放出香喷喷的热气。
在放热反应中，化学物质们忙着把热量“甩”给周围，结果让周围的环境变得越来越热。
举个简单的例子，燃烧木材就是放热反应。
你在篝火旁边取暖，就是因为那些木材在燃烧过程中释放了大量的热量。
2.2. 还有就是我们冬天用的暖宝宝。
你打开暖宝宝后，它开始产生热量来让你的手暖和起来，这也是一种放热反应。
暖宝宝里的化学反应不断释放热量，就像是给你一个小小的暖炉，帮助你对抗寒冷。
说白了，放热反应就是把热量“撒”出来，给我们带来温暖和舒适。
3. 吸热与放热反应的“互补”3.1. 吸热反应和放热反应就像是化学世界里的好朋友，一个吸热，一个放热，彼此配合得天衣无缝。
比如，溶解盐类物质的过程中，一部分吸热，另一部分释放热量。
就像你在做饭时，先得加点热水，然后再加盐，两者的化学反应让你的饭菜更加美味。
这种反应的变化不仅仅发生在实验室里，也在我们的日常生活中随处可见。
3.2. 这些反应的“互动”让我们的世界充满了惊喜和奇妙。
你有没有发现，当化学反应在我们的生活中发挥作用时，它们不仅让我们获得便利，还带来许多意想不到的体验。
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应化学反应的能量变化：吸热反应与放热反应引言：化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的变化。
根据能量变化的不同，化学反应可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
本文将深入探讨吸热反应和放热反应的特点、机理以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应指在反应中吸收外界热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程需要吸收能量。
吸热反应的特点如下：1. 能量吸收：在吸热反应中，反应物的化学键能断裂，需要吸收热能。
这些能量主要用于破坏原子间的相互作用力，使得反应物中的原子、离子或分子自由运动，为后续的反应提供能量。
2. 温度变化：吸热反应过程中，吸收的热量从外界环境吸收，因此，反应物所处的环境温度会下降。
3. 反应过程：在吸热反应中，反应物的能量会逐渐上升，在达到一定能量水平后，产生新的化学键，生成产物。
这个过程是一个吸收能量的反应过程，反应速率较慢。
吸热反应的一个典型例子是氯化铵与水的反应：NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq)二、放热反应放热反应指在反应中释放热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程会释放能量。
放热反应的特点如下：1. 能量释放：在放热反应中，反应物的化学键能形成，释放出热能。
这些能量可以用于激发分子、离子或原子的振动、转动等运动形式。
2. 温度变化：放热反应过程中，释放的热量会传递给周围环境，使得反应物所处的环境温度上升。
3. 反应过程：在放热反应中，反应物的能量会逐渐下降，在达到一定能量水平后，形成新的化学键，生成产物。
这个过程是一个释放能量的反应过程，反应速率较快。
放热反应的一个典型例子是燃烧反应：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 热能三、吸热反应与放热反应的差异吸热反应和放热反应在能量变化、温度变化和反应速率等方面存在明显的差异。
化学反应中的放热与吸热
化学反应中的放热与吸热化学反应是物质之间转化的过程，当化学物质发生反应时，常伴随着能量的吸收或者释放。
这种能量的交换主要体现在放热与吸热两个方面。
本文将探讨化学反应中的放热与吸热现象，并进一步了解其背后的原理以及应用。
一、放热反应放热反应指的是化学反应中释放出热量的过程。
在这类反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此在反应过程中，部分能量被释放出来。
放热反应可以通过多种方式进行观察和测量，其中最常用的是测量反应过程中的温度变化。
放热反应的经典案例是燃烧反应，例如燃烧木材或烃类化合物。
在燃烧过程中，反应物与氧气发生化学反应，释放出大量的热能。
这是因为燃烧反应属于放热反应，其反应物的化学键中蕴含的能量高于产物中的化学键，因此能量会从化学键中释放出来，表现为热量。
放热反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，家用加热设备和发动机中的燃烧反应提供了热能，用于取暖或者推动机械运转。
此外，许多化学反应都需要加热才能正常进行，放热反应提供了所需的热能，使得反应能够顺利进行。
二、吸热反应吸热反应是指化学反应过程中吸收外界热量的现象。
与放热反应相反，吸热反应中的反应物能量低于产物的能量，因此需要从外部源中吸收能量才能使反应发生。
吸热反应可以通过测量反应过程中温度的变化来观察和测量。
一个典型的吸热反应是融化固体。
当固体在加热的条件下发生融化时，外界需要提供足够的热量来克服固体的相变过程。
这是因为固体与液体之间的化学键的能量低于固体中的化学键能量，固体需要吸收能量才能破坏化学键并转化为液体。
吸热反应也在许多日常和工业应用中发挥着重要作用。
例如，化肥生产过程中的氮气固定反应就是一个吸热反应，它需要外部能量才能促使氮气与氢气反应形成氨。
此外，吸热反应还可应用于制冷技术中，如制冷剂吸收热量使空调设备能够降低温度。
三、放热与吸热反应的应用放热与吸热反应在化学工业中具有广泛的应用。
利用放热反应提供的热能，可以进行多种反应和工艺。
化学反应中的放热与吸热
化学反应中的放热与吸热化学反应是物质转化的过程，伴随着能量的变化。
其中，能量释放出来的过程称为放热反应，而吸收外界能量的过程称为吸热反应。
本文将围绕化学反应中的放热与吸热进行论述，探究其原理和应用。
一、放热反应放热反应是指在反应过程中，释放出更多的能量，使周围环境温度升高。
这意味着产物的能量低于反应物的能量，反应物中的化学能被转化为其他形式的能量，如热能、光能等。
放热反应广泛应用于日常生活和工业生产中。
例如，燃烧反应是一种常见的放热反应。
当燃料与氧气发生反应时，产生大量的热能，提供能量供人类生活和工业制造使用。
另一个常见的放热反应是酸碱中和反应，其中酸和碱反应时释放热能。
在实际应用中，放热反应也可以用于温室暖房系统、汽车引擎和火箭燃料等。
这些领域中，放热反应提供了所需的热能，使设备运行或者温暖环境。
二、吸热反应吸热反应是指在反应过程中，吸收外界热量，使周围环境温度降低。
这意味着产物的能量高于反应物的能量，反应物中的化学能被转化为其他形式的能量，如化学键的储能、化学结构的改变等。
吸热反应的应用也非常广泛。
例如，冰块融化的过程就是一种吸热反应。
当冰块与周围环境接触时，吸收了环境中的热量，将冰块的固态水转化为液态水。
此外，化肥的制作过程中，氮气气体吸收了大量的热量以转化为液态氨，这也是一种吸热反应。
吸热反应还被广泛应用于空调制冷、冷冻食品、医疗用途等领域。
例如，制冷剂对外界热量具有吸附作用，使其蒸发与冷却，从而达到制冷的目的。
冷冻食品的生产过程中，通过吸热反应来降低温度，以保持食品的新鲜和质量。
三、放热与吸热反应的区别放热反应和吸热反应在能量转化方面有所区别。
放热反应释放出热能，使周围温度升高，而吸热反应则吸收热能，使周围温度降低。
此外，放热反应和吸热反应的反应物和产物之间的能量变化也不同。
在放热反应中，反应物的能量高于产物的能量；而在吸热反应中，产物的能量高于反应物的能量。
四、放热与吸热反应的应用放热与吸热反应在许多领域都有重要的应用。
化学中常见的吸热反应和放热反应
化学中常见的吸热反应和放热反应化学中常见的吸热反应和放热反应协议一、协议方信息1、甲方：＿___________________________2、乙方：＿___________________________二、吸热反应1、大多数分解反应11 碳酸钙高温分解：CaCO₃＝高温= CaO ＋ CO₂↑12 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂＝△＝ CuO ＋ H₂O13 氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑2、碳和二氧化碳的反应21 C ＋ CO₂＝高温= 2CO3、以 C、H₂、CO 为还原剂的氧化还原反应31 碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝高温= 2Cu ＋ CO₂↑32 氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O33 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ CO₂三、放热反应1、所有的燃烧反应11 甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂＝点燃= CO₂＋ 2H₂O12 乙醇燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝点燃= 2CO₂＋ 3H₂O2、酸碱中和反应21 盐酸和氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂O22 硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄＋ 2KOH ＝＝ K₂SO₄＋ 2H₂O3、金属与酸的反应31 锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝＝ ZnSO₄＋ H₂↑32 铁和稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂↑四、吸热反应和放热反应的影响因素1、反应物和生成物的能量差11 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应。
12 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应。
2、化学键的断裂和形成21 化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
22 吸热反应中，化学键断裂吸收的能量大于形成新化学键释放的能量。
23 放热反应中，化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键释放的能量。
五、吸热反应和放热反应在实际生活中的应用1、吸热反应的应用11 制冷剂：某些吸热反应可以用于制冷，如氯化铵和氢氧化钡的反应。
吸热放热反应
吸热放热反应引言吸热放热反应是化学反应中常见的一种类型。
在这类反应中，反应物和产物之间会发生能量的转移，导致反应系统的温度发生变化。
吸热放热反应在生活和工业中都具有广泛的应用，对于我们理解能量转化和化学动力学过程有重要意义。
反应类型吸热放热反应可以分为两种类型：吸热反应和放热反应。
吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
在这类反应中，反应物的化学键被断裂，需要从周围环境吸收热量来提供活化能，使得反应能够进行。
常见的吸热反应包括蒸发、融化和化学吸热反应等。
蒸发是一种常见的吸热反应，当液体变为气体时，需要吸收大量的热量来提供蒸发的活化能。
这也是为什么我们感觉冷的原因，因为蒸发过程中从我们的皮肤上吸收热量，使得我们感觉到寒冷。
化学吸热反应也是一种典型的吸热反应。
在这类反应中，反应物之间的化学键被断裂，需要吸收热量来提供活化能。
例如，氮气和氢气反应生成氨气的过程中就是一个吸热反应。
这个反应需要吸收大量的热量才能进行。
放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
在这类反应中，反应物之间的化学键形成，释放出的能量以热量的形式传递给周围环境。
常见的放热反应包括燃烧反应和酸碱中和反应等。
燃烧反应是一种常见的放热反应，当燃料与氧气反应时，会释放出大量的热量。
例如，木材燃烧的过程中，木材与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热量。
酸碱中和反应也是一种放热反应。
当强酸和强碱反应时，生成的盐和水会释放出热量。
这也是为什么我们在用酸来清洗碱性物质时，会感觉到热的原因。
反应热反应热是吸热放热反应中一个重要的热力学参数，用来描述反应过程中释放或吸收的热量。
反应热可以用来判断反应的放热性质和吸热性质，以及反应的热力学方向。
反应焓变反应焓变是反应热的另一种常用表达方式。
它表示反应前后系统的焓变化，可以用来计算反应的热量变化。
反应焓变可以分为两种情况：吸热反应和放热反应。
吸热反应的反应焓变为正值，表示反应过程中系统吸收了热量。
吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应是化学反应的两大类别。
在我们的日常生活中，这两类反应无处不在，例如：在我们身体里的代谢活动、食物的制备过程中、植物通过光合作用利用太阳能等。
接下来，让我们一起探讨这两类反应。
吸热反应吸热反应是指一个化学反应发生时需要吸收能量的反应。
在这种反应中，反应物从周围环境吸收能量，通常以热能的形式，因而反应的环境会变冷。
换句话说，化学反应需要吸收热量，即ΔH（焓变）大于零。
一个典型的例子就是制冷剂的工作过程，制冷剂吸收热能导致环境温度下降。
在热力学的角度看，吸热反应可以理解为熵增大的过程，即反应过程中的熵变ΔS大于零。
这是因为在化学反应过程中，分子和原子从有序状态向无序状态的变化，总体导致了系统的熵值增加。
放热反应与吸热反应相反，放热反应是指一个化学反应发生时向周围环境释放能量的反应，通常以热能的形式发生。
在这种反应中，化学反应会释放出热量，导致反应环境变热。
换句话说，化学反应会产生热量，即ΔH（焓变）小于零。
生活中常见的燃烧反应就是一个典型的例子，燃烧过程中产生的热量可以用来供暖或烹饪。
在热力学的角度看，放热反应可以理解为熵减小的过程，即反应过程中的熵变ΔS小于零。
这是因为在化学反应过程中，原子和分子从无序状态转变为有序状态，导致系统的熵值减小。
比较心热反应是需要吸收能量才能进行的化学反应，而放热反应是发生化学反应时会释放出能量。
这两种反应是相反的过程，但实际上，大多数化学反应都会同时包含吸热和放热两个过程。
吸热反应和放热反应的识别是化学实验中的一项重要技能。
通常，通过测量反应途中的温度变化，可以判断反应是放热反应还是吸热反应。
如测试过程中产生热量，提高了系统的温度，那么这个反应就是放热反应；反之，如果反应进行使温度下降，那么这个反应就是吸热反应。
总结吸热反应和放热反应为我们能量转换的理解提供了独特的视角。
深入理解这两类反应，不仅能够帮我们理解每天生活中一些常见现象的科学原因，也有助于我们理解生命的基本过程，例如进行光合作用的植物如何将阳光转化为化学能量，为地球上所有生物提供能量。
化学反应的放热与吸热
化学反应的放热与吸热化学反应是一种物质之间的转化过程，它常常伴随着能量的变化。
在许多化学反应中，放热和吸热是两种常见的能量变化类型。
本文将介绍放热和吸热反应的概念、原因以及在实际生活中的应用。
一、放热反应放热反应是指在化学反应过程中释放出热量。
这种反应通常发生在产物的化学键的强度大于反应物的化学键的情况下。
当化学键在反应中破裂时，反应物的化学键能会转化为反应物周围的热能，从而释放出热量。
放热反应的示意方程式通常如下所示：反应物A + 反应物B → 产物C + 热量大多数放热反应是外放热量的，例如燃烧反应。
燃烧反应是指有机物在氧气气氛中发生氧化反应，产生二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
例如燃烧甲烷的反应如下：CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O + 热量放热反应在日常生活中有许多应用。
例如，我们使用火炉取暖时，燃烧产生的热量使得室内温度升高。
此外，放热反应还被应用于合成炸药、生产能源等众多领域。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中吸收热量。
这种反应通常发生在产物的化学键的强度小于反应物的化学键的情况下。
当化学键在反应中形成时，周围的热能会转化为吸引反应物之间的化学键的能量，从而吸收热量。
吸热反应的示意方程式通常如下所示：反应物A + 反应物B + 热量→ 产物C如上所述，吸热反应是需要外界提供热能才能产生的。
例如，溶解某些盐类化合物时，会吸热而降低周围环境的温度。
这种现象在冷敷剂和吸烟冰糕中得以应用。
吸热反应在化学工业中也有广泛应用。
例如，在农药和化肥的生产过程中，通过吸热反应来增加化合物的稳定性和储存寿命。
三、热力学背景化学反应的放热与吸热过程可以通过热力学来解释。
热力学是研究物质能量转化和性质变化的学科。
放热反应的热力学过程可以用下面的式子表示：ΔH = H(产物) - H(反应物) < 0其中，ΔH表示吸热或放热的焓变；H(产物)表示反应产物的焓；H(反应物)表示反应物的焓。
化学反应中的放热与吸热反应方程式
化学反应中的放热与吸热反应方程式化学反应是指物质之间发生的物质转化过程。
根据反应过程中是否释放热量或吸收热量，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应两种类型。
本文将分别介绍放热反应和吸热反应，并给出相应的反应方程式。
一、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热量的反应。
产生这种反应的原因是反应物的键能高于生成物的键能，因此在反应过程中，反应物的键能被打破，生成物的键能被形成，部分能量以热量的形式释放出来。
常见的放热反应包括燃烧反应和氧化反应。
燃烧反应是一种放热反应，通常是指物质与氧气发生反应产生热量和光线。
例如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的反应可以表示为：CH₄(g) + 2O₂(g) -> CO₂(g) + 2H₂O(g) + 热量在这个反应中，甲烷和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。
方程式中右箭头的左侧表示反应物，右侧表示生成物，热量的符号表示在反应中释放的热量。
吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
产生这种反应的原因是生成物的键能高于反应物的键能，因此在反应过程中，反应物的键能被打破，生成物的键能被形成，部分能量以热量的形式吸收。
常见的吸热反应包括融化反应和汽化反应。
融化反应是一种吸热反应，通常是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
例如冰在升温过程中从固态转化为液态的反应可以表示为：H₂O(s) + 热量 -> H₂O(l)在这个反应中，冰是反应物，水是生成物。
方程式中右箭头的左侧表示反应物，右侧表示生成物，热量的符号表示在反应中吸收的热量。
总结：化学反应中的放热与吸热反应是化学变化中常见的两种类型。
放热反应是指在反应过程中释放出热量，而吸热反应是指在反应过程中吸收热量。
通过适当的反应方程式可以很好地描述这两种类型的反应。
对于放热反应，反应方程式中会标明热量的符号，表示释放的热量；对于吸热反应，反应方程式中会标明热量的符号，表示吸收的热量。
以上是化学反应中的放热与吸热反应方程式的相关内容。
反应热的分类
反应热的分类反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
根据反应热的不同特点，可以将其分为以下几类。
一、放热反应：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
这种反应常常伴随着明显的温度升高，甚至产生火焰、爆炸等现象。
例如，燃烧反应就是一种放热反应。
当物质与氧气发生燃烧时，会释放出大量的热量，使周围环境温度升高。
二、吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
这种反应通常会导致周围环境的温度下降。
例如，溶解某些固体物质时会吸收热量，使周围环境变冷。
冰块融化的过程也是一种吸热反应，当冰块与周围的热量接触时，会吸收热量，使冰块逐渐融化。
三、等温反应：等温反应是指在反应过程中温度保持不变的反应。
这种反应在化学工业中常常被用来控制温度，以避免过高或过低的温度对反应产生不良影响。
例如，合成氨的工业生产过程中，反应温度需要保持在适宜的范围内，以确保反应顺利进行。
四、自发反应：自发反应是指在反应条件下自发进行的反应，不需要外界能量的输入。
例如，金属与酸反应时，会产生氢气，这是一种自发反应。
反应过程中，金属与酸发生化学反应，释放出热量，使反应自发进行。
五、非自发反应：非自发反应是指在反应条件下需要外界能量的输入才能进行的反应。
例如，电解水的过程就是一种非自发反应。
在电解水的过程中，需要外界电能的输入才能使水分解成氢气和氧气。
反应热的分类主要包括放热反应、吸热反应、等温反应、自发反应和非自发反应。
不同类型的反应热对于化学反应的进行和环境的影响具有重要意义。
通过对这些反应热的了解，可以更好地理解化学反应过程，并应用于实际生活和工业生产中。
化学反应的热效应吸热反应和放热反应
化学反应的热效应吸热反应和放热反应化学反应的热效应——吸热反应和放热反应化学反应的热效应是指在化学反应过程中释放或者吸收的热量。
根据反应释放或吸收热量的不同，可以将化学反应分为吸热反应和放热反应两种类型。
本文将详细介绍吸热反应和放热反应的特点、实例以及其在日常生活中的应用。
第一部分：吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中吸收外界热量的反应。
吸热反应的特点是反应物的热能较大，反应后生成的产物的热能较小。
这种类型的反应通常需要从外部提供热能，从而使反应能够进行。
吸热反应的一个典型例子是氨和盐酸反应生成氯化铵的反应：NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)这个反应是一个吸热反应，因为反应过程中氨和盐酸吸热，生成的氯化铵具有较低的热能。
实验表明，在该反应中，反应容器的温度下降，这进一步证明了该反应是一个吸热反应。
吸热反应在日常生活中有很多应用。
一个例子是吸热剂的使用。
吸热剂是能够吸收大量热量的物质，广泛用于冷却系统、制冷剂以及医疗用途中。
另外，吸热反应也应用于自身加热食物的加热袋中，通过引发吸热反应来提供热能。
第二部分：放热反应放热反应是指在化学反应过程中释放热量的反应。
放热反应的特点是反应物的热能较小，而生成的产物的热能较大。
这种类型的反应通常会释放出大量的热能，使周围环境的温度升高。
燃烧反应是典型的放热反应。
一个例子是燃烧木材的反应：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O在这个反应中，葡萄糖和氧气发生反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
这个反应是放热反应，因为反应生成的产物的热能较大。
放热反应在能量释放方面有广泛应用。
一个例子是暖手宝的使用，暖手宝通过放热反应来产生热能，帮助人们在寒冷的天气保持温暖。
此外，核能反应也是一种放热反应，核反应堆中的裂变反应释放出的能量被用来产生电力。
总结：化学反应的热效应是指反应过程中释放或者吸收的热量。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，而放热反应是指释放热量。
化学反应的放热与吸热反应
化学反应的放热与吸热反应化学反应是指化学物质之间发生的转化过程，其中包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出热量，而吸热反应则是指在反应过程中吸收热量。
本文将详细介绍放热反应与吸热反应的原理、特点以及应用。
一、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热量。
这是因为在反应中，原有化学键会断裂，形成新的化学键，这个过程伴随着能量的释放。
放热反应是一种放能反应，其特点包括：1. 温度上升：在放热反应中，温度会上升，这是因为反应过程中释放的热量会加热周围环境。
2. 环境变化：放热反应在环境中产生变化，例如变热或发光。
3. 热反应的例子：常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。
放热反应的应用广泛，以下列举了一些常见的应用：1. 热能利用：放热反应的最直接应用是用来产生热能，例如我们日常生活中使用的燃烧反应，如燃煤、燃油或燃气等。
2. 化学热力学研究：放热反应可以用来研究化学反应的热力学性质，例如反应焓变、反应熵变和反应自由能等。
3. 化学储能：某些化学反应可以储存能量，并在需要时进行释放。
例如，爆炸反应储存大量能量，并一旦受到触发，能够迅速释放出来。
二、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量。
这是因为在反应中，原有化学键断裂，形成新的化学键的同时，需要从周围环境吸收能量。
吸热反应是一种吸能反应，其特点包括：1. 温度下降：在吸热反应中，温度会下降，这是因为反应过程中吸收的热量会使周围环境变冷。
2. 环境变化：吸热反应在环境中产生变化，例如变冷或吸收光线。
3. 吸热反应的例子：常见的吸热反应包括融化冰块、蒸发液体等。
与放热反应类似，吸热反应也有很多应用：1. 吸热制冷：吸热反应可以用来制冷。
例如，蒸发反应会吸收周围的热量，从而使周围环境变得更凉爽。
2. 化学热力学研究：吸热反应同样可以用来研究化学反应的热力学性质，例如反应焓变、反应熵变和反应自由能等。
3. 吸热反应也有一些其他应用，例如在化学合成过程中对部分热敏感反应物的保护等。
化学反应中的放热与吸热反应
化学反应中的放热与吸热反应化学反应是物质发生变化的过程，其中涉及到很多能量的转化。
其中，放热反应和吸热反应是两种主要的反应类型。
本文将对化学反应中的放热和吸热反应进行详细探讨。
一、放热反应放热反应是指在反应过程中，反应物释放出能量，使周围温度升高的反应。
这是因为在该反应中，反应物的化学键被打破，释放出的能量大于需要吸收的能量，导致周围产生的热量。
这样的反应称为放热反应，一般伴随着明显的温度升高或者火焰的形成。
例如，常见的燃烧反应就是一种放热反应。
当我们点燃一根蜡烛时，蜡烛中的燃料被氧气氧化，生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
这种燃烧反应不仅在生活中十分常见，也是工业领域广泛应用的一种反应。
在放热反应中，能量的释放是由于化学键的断裂而引起的。
当化学键断裂时，反应物的电子重新组合形成新的化学键，释放出的能量用于加热周围的环境。
放热反应在一些工业生产和燃烧反应中被广泛利用，如煤、石油的燃烧，还有金属与酸反应产生盐和氢气等。
二、吸热反应与放热反应相反，吸热反应是指在反应过程中，反应物吸收周围的热量，使温度降低的反应。
在吸热反应中，反应物的化学键需要吸收能量，使得反应物能够重新排列成新的分子结构。
一个常见的吸热反应是摩擦表面发热现象。
当我们迅速用手搓热一块硬币时，我们能够感受到摩擦表面产生的热量。
这是因为在搓热过程中，反应物的分子之间发生了摩擦和碰撞，激发了反应物中的电子。
为了重新排列形成新的分子结构，反应物需要吸收周围的热能，导致我们感受到热量的释放。
吸热反应在化学工业中也经常被应用。
例如，吸热反应被用于制冷剂和吸附剂的生产中，如空调、冰箱和汽车制冷系统中的制冷剂。
这些吸热反应会吸收周围的热能，使得环境的温度降低。
三、能量转化与化学反应速率在化学反应中，能量转化对于反应速率具有重要影响。
放热反应会释放出热能，提高反应温度，加速反应速率。
这是因为放热反应会使反应物分子的能量增加，使分子运动更为剧烈，碰撞频率增加，反应速率加快。
吸热反应与放热反应
放热反应和吸热反应如下：
放热反应是放出热量，是释放热量的过程，即周围气体的温度会随之升高，该物体（放热的物体）有可能升温。
代表反应类型有：燃烧（氧化）、中和。
放热反应的方程式：ΔH<0。
吸热反应是吸收热量，是吸收热量的过程，即周围气体的温度会随之降低，该物体（吸热的物体）有可能降温，（物理角度，化学似没有放热吸热一说）。
代表反应类型有：碳酸钙分解、碳和二氧化碳反应、氢氧化钡晶体与氯化铵反应、水解。
吸热反应的方程式：ΔH>0。
放热反应和吸热反应的判断方法：
1、根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断。
2、根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断。
3、根据化学反应的基本类型判断。
4、燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是要注意高压下石墨转变成金刚石是放热反应，尽管常压下是相反的）。
5、多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应。
爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。
放热反应的逆反应一定是吸热反应。
常见的放热和吸热反应
常见的放热和吸热反应常见的放热反应和吸热反应一、引言化学反应中，放热反应和吸热反应是非常常见的两种类型。
放热反应是指在反应过程中释放出热量，使周围环境温度升高；而吸热反应则是在反应过程中吸收热量，使周围环境温度降低。
本文将就这两种反应进行详细介绍，帮助读者更好地理解和区分这两种反应。
二、放热反应放热反应是指在反应过程中放出热量的化学反应。
这种反应往往是从高能量状态到低能量状态的转变。
在放热反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程中释放出的热量使周围环境温度升高。
常见的放热反应有燃烧反应、酸碱中和反应等。
例如，燃烧反应是一种放热反应，当物质与氧气发生燃烧时，会放出大量的热量。
例如，燃烧木材时，木材中的碳和氢与氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中释放出的热量使我们感受到火焰的温暖。
酸碱中和反应也是一种常见的放热反应。
当酸和碱反应时，产生的盐和水会释放出热量。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中放出的热量使容器温度升高。
三、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应。
这种反应往往是从低能量状态到高能量状态的转变。
在吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程中需要从周围环境吸收热量，导致周围环境温度降低。
常见的吸热反应有溶解反应、融化反应等。
例如，物质溶解在水中时，通常会吸收热量使周围环境变冷。
这是因为溶解反应涉及到分子间的相互作用，需要克服分子间的相互吸引力，从而吸收热量。
例如，将硫酸铵溶解在水中时，会吸收大量的热量，使容器表面感觉凉爽。
融化反应也是一种常见的吸热反应。
当物质从固态转变为液态时，常常需要吸收热量。
例如，将冰块加热至0°C以上时，冰块会融化成水，这个过程中需要吸收大量的热量，使冰块周围的环境变凉。
四、放热反应和吸热反应的应用放热反应和吸热反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
放热反应常常被用于加热和燃烧。
例如，我们使用火炉或火柴进行加热时，都是利用放热反应释放的热量来加热物体。
吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应热和化学反应是我们生活中常见的现象，而吸热反应和放热反应则是化学反应中常见的两种类型。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，而放热反应则是指在反应过程中释放热量。
本文将对吸热反应和放热反应进行详细的介绍和解析。
一、吸热反应吸热反应是指在反应进行过程中吸收热量的化学反应。
在吸热反应中，反应物吸收热量，使其内能增加，从而转化为反应物的高能态，最终生成产物。
吸热反应通常伴随着温度降低、冷却等现象。
以吸热反应为例，我们可以看一个常见的实验——氮气和氢气的合成反应。
当氮气和氢气在特定条件下反应时，会吸收大量热量，生成氨气。
这个反应的化学方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH3在这个反应中，氮气和氢气吸收了大量热量，使得反应物的内能增加，从而生成能量较高的氨气。
二、放热反应放热反应是指在反应进行过程中释放热量的化学反应。
在放热反应中，反应物释放热量，使其内能减少，从而转化为反应物的低能态，最终生成产物。
放热反应通常伴随着温度升高、加热等现象。
以放热反应为例，我们可以看一个常见的实验——氢氧化钠和盐酸的中和反应。
当氢氧化钠和盐酸在特定条件下反应时，会释放大量热量，生成氯化钠和水。
这个反应的化学方程式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧化钠和盐酸释放了大量热量，使得反应物的内能减少，从而生成能量较低的氯化钠和水。
三、吸热反应与放热反应的区别吸热反应和放热反应在化学反应中起着重要的作用。
它们之间的区别主要体现在热量的吸收和释放上。
吸热反应需要吸收热量才能进行反应，而放热反应则释放热量。
吸热反应通常发生在需要提供外部热量的条件下，而放热反应则有可能引发温度升高的现象。
四、吸热反应和放热反应在生活中的应用吸热反应和放热反应在我们的日常生活中有着广泛的应用。
例如，在热力学中，吸热反应和放热反应是研究物质热力学性质的重要手段。
在化学工业中，利用吸热反应和放热反应可以合成各种化合物，生产化学产品。
化学反应的放热与吸热
化学反应的放热与吸热化学反应是物质发生变化的过程，不同的化学反应会伴随着能量的变化。
其中，放热反应与吸热反应是常见的两种情况。
本文将介绍化学反应的放热与吸热的原理和相关知识。
一、放热反应放热反应指在反应过程中，系统向周围环境释放热量的反应。
这类反应的特点是温度升高，可以使周围环境感受到明显的热感。
放热反应的主要原因是在反应过程中产生的化学键的断裂释放出能量，或者是反应生成新的化学键所释放出的能量。
放热反应通常会begindc甚至激起物质的燃烧或爆炸，如氧化反应、燃烧反应等。
以燃烧为例，燃烧过程中，燃料与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳、水等物质，并伴随着大量的热量释放。
这种热量释放使得燃料燃烧的过程可以自持续进行，形成火焰等现象。
放热反应常常与体感温度上升有关，这是因为放热反应过程中释放的热量会导致周围环境的温度上升。
我们常见的一些现象，如手摸到温度高的物体会感受到热感，就是因为该物体发生了放热反应，将热量传递给了周围环境。
二、吸热反应吸热反应指在反应过程中，系统从周围环境吸收热量的反应。
这类反应的特点是温度下降，并且会使周围环境感到寒冷。
吸热反应的原理与放热反应相反，这种反应过程中需要消耗能量用于化学键的形成。
当反应发生时，反应物中的化学键会断裂，而反应生成物中的新化学键的形成必须消耗一定的能量。
因此，吸热反应需要从周围环境中吸收热量才能进行。
吸热反应常见的例子是溶解反应和物质的融化过程。
在溶解过程中，溶质与溶剂之间的化学键被分解，而形成的溶液需要吸收能量。
因此，当我们往水中加入一些晶体物质时，会感觉到水温下降。
类似地，当冰融化时，固态物质转变为液态物质的过程是一个吸热反应。
吸热反应的存在使得一些化学反应具有降温或者吸热的特点。
例如，可吸热冷凝器就是利用吸热反应的原理，将周围环境的热量吸收后使得系统温度下降，达到冷却的目的。
三、放热与吸热的应用放热与吸热反应在化学工业以及日常生活中有着广泛的应用。
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吸热反应与放热反应
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系
（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应
绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：
（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例
①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF
②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl
③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl
④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O
⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2
②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O
④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2
⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3
（3）含氧酸的生成反应是放热的实例
①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4
（4）强碱的生成反应是放热反应的实例
①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例
①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3
②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO3
2、化合反应中常见的少数吸热反应
（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例
①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI
②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S
（2）氧化物的生成是放热反应的实例
①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO
②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO
（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应
分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
1、分解反应中少数的放热反应
（1）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热
2NH4ClO4高温N2↑+ 2O2↑+ Cl2↑+4H2O
（2）硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4加热N2↑+O2↑+4H2O
2、分解反应中多数是吸热反应
（1）不活泼金属氧化物的分解反应吸热的实例
①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO高温2Cu2O+O2↑
②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO 加热2Hg+O2 ↑
（3）氧化性酸受热分解时吸热的实例：4HNO3（浓）加热4NO2↑+O2↑+2H2O （4）弱碱受热分解时吸热的实例
①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH)2加热MgO+H2O
②氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O
③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
④氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：Cu(OH)2加热CuO+H2O
⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3 ·H2O加热NH3↑+H2O
（5）碳酸盐受热分解时吸热的实例
①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O
②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：2NaHCO3加热Na2CO3 +CO2↑+H2O
③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCO3高温CaO+CO2↑（6）硝酸盐受热分解时吸热的实例
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3加热2KNO2 + O2↑
②硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO3)2
加热2MgO+4NO2↑+ O2↑
③硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+ O2↑
（7）铵盐受热分解时吸热的实例
①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑
②碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：(NH4)2CO3加热2NH3↑+CO2↑+H2O
（三）、置换反应中的反热反应和吸热反应
1、大多数置换反应是放热反应
（1）活泼金属与水发生置换反应放热的实例
①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②钾与水发生置换反应时放热：2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
①氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2↑
②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8Al+3Fe3O4高温
4Al2O3 +9Fe
②在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热：2Al+Cr2O3高温Al2O3 + 2Cr
③在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2高温2Al2O3 + 3Mn
（4）活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
①金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
②金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
③金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、少数置换反应是吸热放应
（1）中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例
①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2
②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2O(g) 高温Pb3O4+4H2（2）还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例
①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g) 高温CO+H2（四）、复分解反应中的放热反应和吸热反应
1、酸碱中和反应是放热反应
（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应
（1）氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2 +2NH3↑+2H2O
（2）氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O 加热BaCl2 +2NH3↑+10H2O
1、在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是
（A ）
A. Q1=Q2
B. Q1>Q2
C. Q1<Q2
D.无法判断
2. 下列说法中正确的是 ( CD )
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ C ）
A铝片与稀盐酸的反应
B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C 灼热的炭与CO2反应
D甲烷在氧气中的燃烧反应
4.已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃2CO2
都是放热反应。
据此判下列说法不正确的是（A）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量。
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。
5.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是（ AC ）
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧
C.铝与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水
6.破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。
下列关系中，正确的是（ D ）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.Q1+Q2＞2Q3
D.2Q1+Q2＜2Q3。