金属与盐溶液反应要点
金属与盐溶液反应的一般规律
金属与盐溶液反应的一般规律引言：金属与盐溶液的反应是化学中一种常见的现象。
在这种反应中，金属与盐溶液发生化学反应，产生新的物质。
这种反应具有一定的规律性，可以通过实验和理论分析进行研究和解释。
本文将从金属与盐溶液反应的基本过程、反应类型、影响因素以及应用等方面，探讨金属与盐溶液反应的一般规律。
一、金属与盐溶液反应的基本过程：金属与盐溶液反应是指金属与盐溶液中的离子发生化学反应的过程。
一般而言，金属会与溶液中的阳离子发生反应，生成新的物质。
例如，铜与盐酸反应会生成铜离子（Cu2+）和氯离子（Cl-），反应方程式为：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑二、金属与盐溶液反应的类型：金属与盐溶液反应可以分为置换反应和沉淀反应两种类型。
1. 置换反应：置换反应是指金属与盐溶液中的金属离子发生置换反应，生成新的金属和盐溶液中的其他金属离子。
置换反应的条件是金属的活动性高于盐溶液中的金属离子。
例如，铁与铜(II)硫酸溶液反应会生成铜和铁(II)硫酸：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42. 沉淀反应：沉淀反应是指金属与盐溶液中的阴离子发生反应，生成难溶于溶液中的沉淀物。
沉淀反应的条件是金属与盐溶液中的阴离子能够形成难溶性的沉淀物。
例如，银与氯化钠溶液反应会生成难溶于水的白色沉淀物氯化银：Ag + Cl- → AgCl↓三、金属与盐溶液反应的影响因素：金属与盐溶液反应的速度和产物种类受到多种因素的影响。
1. 金属的活动性：金属的活动性越高，与盐溶液中的金属离子发生反应的速度越快。
金属的活动性可以通过电位表确定，活动性越大，金属越容易发生反应。
2. 盐溶液中的离子浓度：盐溶液中离子的浓度越大，反应速度越快。
这是因为离子浓度的增加会增加碰撞的概率，促进反应的进行。
3. 温度：温度的升高会增加反应的速率。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，增加碰撞的频率和能量，从而促进反应的进行。
四、金属与盐溶液反应的应用：金属与盐溶液反应在生活和工业中有着广泛的应用。
金属与盐溶液反应实验观察金属与盐溶液的反应
金属与盐溶液反应实验观察金属与盐溶液的反应实验目的：观察金属与盐溶液的反应，了解金属与盐溶液之间的化学反应过程，并探索其中的规律。
实验材料：1. 金属片：锌片、铁片、铜片2. 盐溶液：铜(II)硫酸盐溶液、铁(II)硫酸盐溶液、锌硫酸盐溶液3. 试管及试管架4. 氢气收集装置：烧杯、水槽、瓶塞、塑料管道实验步骤：1. 准备实验材料：将试管清洗干净并晾干，准备好金属片和相应的盐溶液。
2. 实验一：金属与盐溶液的反应速率比较2.1 在一根铁针上连续挂上铁片和锌片，分别插入两个试管中的盐溶液中。
2.2 观察两个试管内金属与盐溶液的反应情况，记录反应起始时间。
2.3 每隔一段时间观察一次反应情况，记录所用时间。
3. 实验二：金属与盐溶液的产物研究3.1 取一个干净的试管，加入一定量的铜(II)硫酸盐溶液。
3.2 将锌片放入试管中，观察并记录反应现象。
3.3 将反应产物放入烧杯中，用火焰加热。
3.4 观察并记录产物变化，分析产物的性质。
4. 实验三：金属与盐溶液的气体生成实验4.1 取一个干净的试管架，固定一个装有铜(II)硫酸盐溶液的试管。
4.2 在另一个试管内加入锌片，将它与含有铜离子的盐溶液试管密封连接。
4.3 在水槽中准备一个氢气收集装置，将另一端的塑料管道放入试管中。
4.4 等待反应进行，观察气体生成情况，并用火花试验证实气体是否为氢气。
4.5 记录实验结果。
5. 清洗实验设备：将试管、试管架等实验设备清洗干净，以备下次实验。
实验结果和分析：1. 实验一观察到的结果和比较：在锌片与盐溶液反应的试管中，观察到较明显的气泡产生，并且速率较快。
在铁片与盐溶液反应的试管中，也观察到气泡产生但速率较慢。
在铜片与盐溶液反应的试管中，几乎没有气泡产生，反应速率非常慢。
因此，金属与盐溶液的反应速率大小顺序为：锌 > 铁 > 铜。
2. 实验二观察到的结果和分析：在铜(II)硫酸盐溶液中加入锌片后，观察到溶液逐渐变浅，锌片逐渐腐蚀。
中考化学专题复习 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
例1 将一定量锌粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和
滤渣。
(1)向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象。 ①滤渣中一定含有 Ag ，可能含有 Zn、Fe 。
②滤液中一定含有 Zn(NO3)2 ，一定没有 AgNO3 ，可能含有 Fe(NO3)2 。 (2)向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。 ①滤渣中一定含有 Ag ，一定没有 Zn和Fe 。
专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
一、一种金属与混合盐溶液的反应
利用“挤牙膏”的方法： 如将Fe加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。 第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag； 第二步：从活动性最弱的金属依次往出置换； 第三步：根据置换出金属的量分析，如下表： 【特别提醒】若活动性最强的金属盐溶液不参与反应，则只需置换到活动性第二强的金属。
______________M__g_(N__O_3_)_2 _____________ _____________M__g_(_N_O__3)_2______________
滤渣
________A_g________
________A__g_______ ______C_u_、__A__g_____ ____Z_n_、__C__u_、__A_g___ ____Z_n_、__C__u_、__A_g___ ______M__g_＞__Z_n_____ _M__g_、__Z_n_、__C__u_、__A_g_
①滤渣中一定含有
Ag
，一定没有 Zn和Fe
。
②滤液中一定含有 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 ，可能含有 AgNO3
金属与盐溶液反应.
方程式
离子
方程式
注
意
事
项
①铝与NaOH溶液反应的实质为
，
前者是置换反应，其中铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反应，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂。总反应电子转移情况如下：
②酸、碱、盐均可以直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不宜蒸煮或长期存放酸性、碱性或含盐的食物
总反应为：
固将钠投入盐溶液时，不能置换出盐溶液中的金属。
2、铝与氢氧化钠溶液的反应
实
验
操
作
在2支试管中分别加入5mL盐酸和氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片，过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口
实验
现象
试管中有冒出，铝片逐渐，且刚开始反应较慢，后来逐渐，点燃的木条放在试管口时发出声，证明有生成。
1、金属与盐溶液反应
（1）置换g后的金属（包括Mg）】
（2）氧化还原反应：金属单质与高价金属离子发生氧化还原反应。
（3）金属Na与盐反应
钠放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。例如：将Na投入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和蓝色沉淀生成，发生如下反应：
金属与盐溶液反应的一般规律
金属与盐溶液反应的一般规律引言：金属与盐溶液之间的反应是化学中一项重要的研究内容。
这类反应通常涉及金属在溶液中的电子转移过程，从而影响金属的化学性质和溶液的化学性质。
本文将探讨金属与盐溶液反应的一般规律，重点包括金属的电子转移行为、金属离子的生成、金属的腐蚀和盐溶液中的离子反应等方面。
一、金属的电子转移行为当金属与盐溶液接触时，金属表面的自由电子会发生转移。
具体来说，金属中的自由电子会转移到溶液中的阳离子上，从而使金属离子化。
这个过程是通过电子传导来完成的，金属中的自由电子在电场作用下从金属表面向溶液中移动，进而与溶液中的阳离子结合，形成金属离子。
二、金属离子的生成金属离子的生成是金属与盐溶液反应的重要过程。
当金属中的自由电子转移到溶液中的阳离子上时，金属原子就会失去电子，从而形成金属离子。
金属离子的生成会造成金属的电荷变化，使金属的化学性质发生变化。
不同金属的电子转移能力不同，因此它们与盐溶液的反应性也不同。
三、金属的腐蚀金属与盐溶液反应的一个常见现象是金属的腐蚀。
当金属处于盐溶液中时，金属表面的自由电子会转移到溶液中的阳离子上，使金属离子化。
这种离子化过程会导致金属表面产生腐蚀现象，使金属逐渐损失。
腐蚀的严重程度取决于金属的电子转移能力、溶液中的阳离子浓度以及环境因素等。
四、盐溶液中的离子反应金属与盐溶液反应还涉及盐溶液中的离子反应。
当金属离子进入盐溶液中时，它们会与溶液中的阴离子发生反应，形成新的化合物。
这些反应可以是沉淀反应、酸碱中和反应或氧化还原反应等。
这些反应不仅影响金属的化学性质，还对溶液的性质产生影响。
结论：金属与盐溶液反应的一般规律涉及金属的电子转移行为、金属离子的生成、金属的腐蚀和盐溶液中的离子反应等方面。
金属与盐溶液反应是一种重要的化学反应，研究金属与盐溶液反应的规律有助于我们更好地理解金属的化学性质和溶液的化学性质。
通过深入研究金属与盐溶液反应的机制和规律，可以为金属材料的腐蚀防护、金属离子的提取和盐溶液的利用提供理论基础和实践指导。
九年级化学金属与盐反应后滤渣、滤液成分的判断
金属与盐溶液反应后成分的判断构建思维模型“一刀切”法——由弱到强，左渣右液常见问题：1、反应前后质量变化分析一种金属与一种金属盐溶液反应（以锌和硝酸铜反应为例）：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2的质量；固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量；一种金属与两种金属盐溶液反应（将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中）：Zn与AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，所得溶液的质量等于原混合溶液的质量2、反应后成分的判断即滤渣、滤液成分例1向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
(1)发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤液中的溶质有哪些？(写化学式) 。
(3)充分反应后溶液质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)向滤渣上滴加稀盐酸，________(填“有”“无”或“无法确定”)气泡产生.(5)反应后溶液质量增加是因为例2(2022焦作二模)在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)猜想：滤液中溶质为AgNO3、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，请分析该猜想不合理的原因。
(3)若溶液呈蓝色，试分析滤液成分、滤渣成分(4)若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，试分析滤液成分、滤渣成分(5)反应后溶液质量一定减小是因为例3.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
练习1.[2022河南23(2)题2分]某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
解析金属与盐溶液间的置换反应汇编
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
金属与盐溶液反应规律的解析(一)
思路点拨，发现规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、H、 Cu、Ag
2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序
Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
A. ①④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D.②④
4.（15·泰安）20.向一定质量AgNO3和Cu (N03 )2 的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时 间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ B ）
祝您成功！
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶 液反应
C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质 有Zn、Cu、Ag
D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
通过本节的学习你收获了什么？ 还有什么困惑?
知识回顾 Knowledge Review
确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
——金属活动性顺序的应用
金属与盐溶液反应要点
金属与酸、盐溶液的反应知识要点
（1）钾钙钠与酸反应时，先和其中的水反应，生成物再和酸反应：2K+2H2O=2KOH+H2
2KOH+H2SO4=k2SO4+2H20
（2）①相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由大到小依次为：铝镁铁锌
②相同质量的金属与足量的酸反应，消耗酸的质量由大到小为：铝镁铁锌
③产生相同质量的氢气，需要金属的质量由大到小依次为：
锌铁镁铝
（3）金属活动性相差越大，金属与盐溶液的置换反应就越容易发生；
①不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应：Zn Fe CuSO4
②同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐溶液反应：Zn Cu(NO3)2 AgNO3
③一金三液：Zn Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3
④两金两液：Zn Fe Cu(NO3)2 AgNO3
（4）一定量铁加入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（5）一定量金属锌加入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中Zn+AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。
金属与盐反应的条件
金属与盐反应的条件金属与盐溶液之间的反应，它的一般反应规律是：在金属活动顺序表里，位于前面的金属可将其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
但是，金属与盐的反应也有一些特殊的情况。
为了使同学能全面地认识金属与盐的反应，本文特就此作如下归纳。
1.较活泼的金属跟不活泼金属盐之间的反应，较活泼金属置换相对不活泼的金属。
如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓Cu+Hg(NO3)2=Hg↓+Cu(NO3)22Hg+2AgNO3=2Ag↓+Hg2(NO3)22.活泼金属（K、Ca、Na等）与强酸强碱盐溶液的反应，实质上是活泼金属与水的反应。
如：2K+2H2O=2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.活泼金属（K、Ca、Na等）与强酸弱碱盐溶液之间的反应，先与水发生置换反应，然后发生复分解反应。
如：氯化铜溶液中投入金属钠的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl总反应式为：2Na+CaCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑4.活泼金属与两性金属盐溶液反应时，若金属过量，则发生置换反应、复分解反应、中和反应。
如：足量钠与氯化铝反应，因生成氢氧化铝有两性，继续与氢氧化钠反应，生成可溶性的偏铝酸钠。
反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO3+3H2O∴总反应式为：4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2↑5.较活泼金属（Mg、Al、Zn等）跟易水解的强酸弱碱盐溶液之间的反应。
如：氯化铁溶液中撒入镁粉，反应为：2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+2H++Mg=Mg2+H2↑总反应式为：4Fe3++4Mg+6H2O=2Fe(OH)3↓+4Mg2++3H2↑+2Fe2+再如：氯化铵溶液中撒入镁粉，反应为：NH+4+H2O=NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑总反应式为：2NH+4+Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑6.具有强氧化性的高价金属盐溶液与金属之间，发生氧化还原反应，如：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
化学中考复习考点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题
金属与盐反应后滤液滤渣问题重点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题方法一：挤牙膏法如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
第三步：根据挤出金属的量分析，如下表：情况滤液滤渣①挤出部分Ag Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②挤出全部Ag F e2＋、Cu2＋Ag③挤出部分Cu Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④挤出全部Cu Fe2＋Cu、Ag⑤挤出Fe Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：优先反应法判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生。
1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2. 将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag基础练1．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银【答案】D【解析】A、将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤渣中一定含有银，故选项说法正确。
金属和盐溶液的反应浅析
金属和盐溶液的反应浅析金属和盐溶液的反应既是初中化学金属部分的学习重点，又是常见的盐的化学性质部分的重点，所以在化学中的地位比较突出，而且为以后高中部分的学习可以奠定比较坚实的基础。
在学习金属和盐溶液的反应时要注意以下几点：第一，排在金属活动顺序表中前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来例如：铁和硫酸铜溶液的反应在古代称为“曾青得铁则化为铜”。
用金属和盐溶液发生置换反应时一般不能用很活泼的K、Ca、Na等，因为这些金属常温下和水发生反应，而不能置换出盐溶液里的金属。
如：把钠放入CuSO4溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4第二，所用的盐必须能形成溶液才能发生反应，例如：铜和硝酸银溶液能反应而铜和氯化银则不发生反应。
第三，当一种金属和两种盐溶液同时混合时，则需要考虑两种盐溶液中金属的活动性强弱。
先和活动性最弱的金属的盐溶液先进行置换反应，这时候根据金属量的不同，所得固体和滤液的成分也不同。
例如：将金属镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，根据金属镁的量的不同，有以下几种情况：①镁只能和部分硝酸银反应，过滤后滤纸上只有金属银而滤液中既有剩余的硝酸银又有未反应的硝酸铜，还有生成的硝酸镁。
②镁和硝酸银恰好完全反应，则此时滤纸上只有金属银，滤液中有未反应的硝酸铜又有生成的硝酸镁③镁和硝酸银完全反应后又和部分硝酸铜反应，此时滤纸上有两种金属，银和铜，而滤液中存在硝酸铜和硝酸镁。
④金属镁和硝酸银、硝酸铜恰好均反应完，此时滤出的固体中含有银和铜而滤液中只有硝酸镁。
⑤镁过量时，硝酸银、硝酸铜完全反应后仍有剩余，则滤出的固体中含有银、铜和镁，滤液中只有硝酸镁。
但一定不会出现硝酸银未反应完，而硝酸铜已反应的情况。
此类习题在历届各省中考试题中出现的频率较高，同时又是一类难度相对较大的试题，是考生容易失分的地方。
下面是有关此类反应的习题：例1、（2007年天津）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分成A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。
金属和盐溶液反应注意点
金属和盐溶液反应注意点
金属和盐溶液反应是化学中常见的实验操作，但在进行这个实验时需要注意以下几点：
1.选用合适的金属：不同金属和盐溶液反应的速率和反应产物有所不同，因此在实验中应选择合适的金属。
一般来说，铁、铜、铝等金属与盐溶液反应较明显。
2.控制实验条件：实验时应控制好温度和溶液浓度，保持恒定，以确保实验重复性和准确性。
3.注意安全：一些金属和盐溶液反应会产生气体，如氢气、氯气等，要注意防止毒气危害。
同时，化学试剂会对人体造成伤害，需注意安全措施。
4.准备好实验器材：要准备好实验器材，如试管、滴管、移液管等，并在进行实验前检查其完整性和清洁度，以免影响实验结果。
5.记录实验数据：在进行实验时，要认真记录下实验数据，如起始质量、终止质量、反应时间等，以便后续分析数据和得出结论。
通过以上注意点，可以更好地进行金属和盐溶液反应实验，取得准确可靠的实验结果。
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混合金属与混合盐溶液的反应规律
混合金属与混合盐溶液的反应规律
混合金属与混合盐溶液的反应规律取决于所使用的金属和盐的种类，以及它们的化学性质。
一般来说，混合金属与混合盐溶液的反应可以产生以下几种类型的化学反应：
1. 氧化还原反应：当混合金属与混合盐溶液中存在可以相互氧化或还原的物质时，可以发生氧化还原反应。
2. 沉淀反应：如果混合金属与混合盐溶液中存在两种离子能够结合形成沉淀，则会在溶液中形成沉淀。
3. 酸碱反应：当混合金属与混合盐溶液中存在酸或碱时，会发生酸碱反应，形成盐和水。
4. 热反应：如果混合金属与混合盐溶液是一个剧烈的反应，它们可能会产生热并引起爆炸。
总之，混合金属与混合盐溶液的反应规律很复杂，要根据具体情况进行分析。
这些反应会受到温度、压力、浓度等因素的影响，并可能引起各种有害物质的产生。
因此，在进行这些反应时必须要采取必要的防范措施以确保操作的安全性。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，只只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，例如，例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H 2O+CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（11）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因因而不会置换出盐中的金属；而不会置换出盐中的金属；（（3）盐必须溶于水；）盐必须溶于水；（（4）铁与盐溶液反应时生成）铁与盐溶液反应时生成+2+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2+2价的亚铁盐。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
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金属与酸、盐溶液的反应知识要点
（1）钾钙钠与酸反应时，先和其中的水反应，生成物再和酸反应：2K+2H2O=2KOH+H2
2KOH+H2SO4=k2SO4+2H20
（2）①相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由大到小依次为：铝镁铁锌
②相同质量的金属与足量的酸反应，消耗酸的质量由大到小为：铝镁铁锌
③产生相同质量的氢气，需要金属的质量由大到小依次为：
锌铁镁铝
（3）金属活动性相差越大，金属与盐溶液的置换反应就越容易发生；
①不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应：Zn Fe CuSO4
②同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐溶液反应：Zn Cu(NO3)2 AgNO3
③一金三液：Zn Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3
④两金两液：Zn Fe Cu(NO3)2 AgNO3
（4）一定量铁加入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（5）一定量金属锌加入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中Zn+AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。