甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试化学试题(文)

甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试化学试题（文）

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A．元素周期表有18个族

B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族

C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子：

B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl

2

的电子式：

D．明矾的化学式：Al

2(SO

4

)

3

3. 已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )

A．该元素位于第二周期ⅡA族

B．该元素位于第二周期Ⅶ族

C．该元素位于第三周期ⅡA族

D．该元素位于第二周期0族

4. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222

86

Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为( )

A．136 B．50 C．86 D．222

5. 能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是

A．太阳能B．水力C．潮汐能D．电力

6. 关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )

A．原子半径依次减小B．原子核外电子层数依次增多

C．它们最外层电子数都是7 D．原子核对最外层电子的引力依次减弱

7. 下列有关氢化物的叙述中正确的是( )

A．酸性：HF>HCl B．HCl的电子式为H+[]－

C．在卤化氢中HF最稳定D．一个D

2

O分子所含的中子数为8

8. 下列物质中只含有共价键的单质是（）

A．NaOH B．NaCl C．H

2

D．HCl

9. 下列说法正确的是( )

A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B．金属性：Li＞Na＞K＞Rb

C．原子半径：Li＞Na＞K＞Rb D．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb

10. 下列设备工作时，把化学能转化为电能的是

A．硅太阳能电池

B．燃气灶

C．太阳能集热器

D．锂离子电池

11. 反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．过程1释放能量B．过程2吸收能量

C．该反应是放热反应D．过程1的能量变化大于过程2 12. 下列图示的装置中可以构成原电池的是

A．B．C．D．

13. 下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的

B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

C．离子化合物受热熔化时可以导电

D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏

14. 下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是

A．Al(OH)

3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)

2

不能溶解于NaOH

B．F

2在暗处遇H

2

爆炸，I

2

在暗处遇H

2

几乎不反应

C．酸性：HNO

3＞H

3

PO

4

D．热稳定性：Na

2CO

3

＞NaHCO

3

15. 下列说法正确的是( )

A．只要含有离子键的化合物就是离子化合物

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

16. 下列说法错误的是

A．CO燃烧是放热反应B．H

2SO

4

与NaOH反应是放热反应

C．CaCO

3受热分解是吸热反应D．CaO与H

2

O反应是吸热反应

17. 对于放热反应2H

2(g)＋O

2

(g) = 2H

2

O(l)，下列说法正确的是（）

A．产物H

2O所具有的总能量高于反应物H

2

和O

2

所具有的总能量

B．反应物H

2和O

2

所具有的总能量高于产物H

2

O所具有的总能量

C．反应物H

2和O

2

所具有的总能量等于产物H

2

O所具有的总能量

D．反应物H

2和O

2

比产物H

2

O稳定

18. X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W

D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同

二、有机推断题

19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语

(1)元素②的原子结构示意图为_____。

(2)元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。

(3)上述8种元素中，非金属性最强的是_____。

(4)元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。

(5)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：

_________________________。

三、填空题

20. 下面是同学们熟悉的物质：

①O

2②H

2

O

2

③MgCl

2

④H

2

SO

4

⑤Na

2

CO

3

⑥NH

4

Cl⑦CO

2

⑧Ne⑨Na

2

O

2

⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。

(2)写出下列物质的结构式：

①O

2________；②H

2

O

2

_______。

(3)写出下列物质的电子式

⑨Na

2O

2

__________；⑦CO

2

__________；⑥NH

4

Cl____________。