化学实验中发生装置的选择
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
初中化学常见装置的适用范围及选择
气体制取装置的选择
我们把气体的制取装置一般分为气体的发 生装置和气体的收集装置两部分； 气体的发生装置由反应物状态和反应条件 决定，选择发生装置时需要考虑的因素是： 反应物的状态和反应条件。 气体的收集装置由气体的性质决定，选 择气体的收集装置时需要考虑的因素是： 气体的性质（如密度、溶解性等）。
初中化学常见装置的 适用范围及选择依据
F
G
G
A 、 F装置适用于反应物是固体和液体或者液体和 D E 装置是气体收集装置；它适用于收集难溶于水， 装置是气体收集装置；它适用于收集密度比空气 C 装置是气体收集装置；它适用于收集密度比空气 B 装置适用于反应物是固体且需要加热的化 G 是错误的装置，因为导气管没有 液体且不需要加热的化学反应。即只要反应物状态 大，且常温下不与空气发生化学反应的气体；如氧 且常温下不与水发生化学反应的气体；如氢气、甲 小，且常温下不与空气发生化学反应的气体；如氢 学反应。即只要反应物状态是固体且需要加 是固体和液体或者液体和液体且不需要加热的化学 伸入接近瓶底，无法正常用向上排 气、二氧化碳等。反过来，气体能够用 烷、氧气等。反过来，气体能够用 E 装置收集，说 D装置收集， 气、甲烷等。反过来，气体能够用 C 热的化学反应都可以选择 B装置进行，如实 反应都可以选择 A 或 F 装置进行，如实验室用过氧 明气体难溶于水，且常温下不与水发生化学反应。 说明气体密度比空气大，且常温下不与空气发生化 空气法收集气体。 明气体密度比空气小，且常温下不与空气发生化学 验室用高锰酸钾或者氯酸钾与二氧化锰混合 化氢和二氧化锰制取氧气就可以选择 A或F装置进 学反应。 反应。 加热制取氧气就可以选择 B装置进行 行。
例：氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性气味 的气体，密度比空气小。极易溶于水。实验室常 用加热氯化铵和熟石
常见气体制备装置归纳
图15
图16
图17
Hale Waihona Puke 二、气体净化装置： 气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择
三、气体的干燥
液态干燥剂
装 置 常见干燥 剂 可干燥 气体 不可干燥 气体 洗气瓶 长进短出） （长进短出）
固态干燥剂
干燥管 大进小出） （大进小出）
浓硫酸
H2,O2,Cl2SO2, CO,N2,CH4 H2S,NH3,HBr ,HI,C2H4
图2
图3
图4
图5
图6
（4）启普发生器及简易装置 ）
图7
图8
图9
图10
图11
图12
3、固体+液体或液体 液体加热制气体 、固体 液体或液体 液体或液体+液体加热制气体
①反应容器：试管、烧瓶 反应容器：试管、 ②加液容器：分液漏斗 加液容器： ③注意事项：见图16、17 注意事项：见图 、
图13
图14
• • • 溶液吸收 点燃 充袋法
易溶于水的要 用防倒吸装置
饱 和 食 盐 水
无水CaCl2
O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4 NH3
碱石灰
H2,O2,N2, CH4,NH3 HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
四、气体收集装置
根据气体的密度和溶解性选择
1. 排空气法
图18
图19
图20
图21 图22
图23
2.排水法 排水法
五、尾气处理装置 根据多余气体的性质选择
中学化学实验中 常见气体制备装置归纳
一、气体发生装置：根据反应物状 气体发生装置： 态及反应条件选择发生装置
1、固体加热制气体 、 反应容器：试管 反应容器： 注意事项：粉末状固 注意事项： 体应在试管口放一团 棉花
化学实验中发生装置的选择(学习类别)
一、发生装置的选择： 实验室制取气体的装置由两部分组成：发生装置和收集装置 发生装置由反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热）1、固体加热制备气体反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
装置气密性的检查方法：把导气管浸在水中，用手紧握试管，如果有气泡 冒出则气密性好好。
（原理：气体的热胀冷缩）实验中的应用高锰酸钾取氧气：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑氯酸钾制取氧气 ： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑（还有一用途：木炭还原氧化铜：C+想 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑）加热时的注意事项：1、铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口 三分之一 处。
2、药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
3、试管口要 略向下倾斜，防止冷凝水回流 到热的试管底部炸裂试管。
4、试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
5、停止反应时，为了安全应先将导管移出水槽 ，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
2、固液不加热型反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。
如果液面不下降 ，则表明装置气密性良好。
实验中的应用双氧水制取氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑检验：二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +C a (O H )2 ==CaCO 3↓+ H 20现象：澄清石灰水变浑浊。
1、长颈漏斗作用：便于随时添加药品。
2、如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成 液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
3、固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
4、优点：不需要加热气体收集装置收集装置由气体的性质决定适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
气体发生装置和集装置先选择的依据
制取气体时装置选择的依据1、发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件固体、加热型固液混合、常温（不加热）型2、收集装置的选择依据：气体的性质（考虑气体的密度、溶解性及是否与水反应）向上排空气法向下排空气法排水法收集密度比空气大、收集密度比空气小、收集不易溶于水、不与水反（且不与空气中成份反应）的气体（且不与空气中成份反应）的气体应的气体实验室制取O2O 2药品高锰酸钾氯酸钾、二氧化锰过氧化氢、二氧化锰反应原理发生装置收集装置向上排空气法排水因为氧气密度比空气略大因为氧气不易溶于水例题，如图：（1）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
制取甲烷的发生装置应选择发生装置___ （填装置编号，下同），收集装置应选__ _。
（2）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择装置__________来收集NO。
(3),氢气难溶于水，密度比空气小，常用锌与稀硫酸常温时反应来制取氢气，制取氢气的发生装置应选择发生装置___ （填装置编号，下同），收集装置应选__ _。
（4）易溶于水，密度比空气大，常用硫化亚铁固体与稀硫酸常温时反应制得，则制取硫化氢气体的发生装置应选择发生装置___ （填装置编号，下同），收集装置应选__ _。
5、（广安2011）实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是(填序号)。
（2）图示中仪器①的作用；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应文字表达式为。
中学化学常用实验装置归纳讲解
中学化学常用实验装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、固体+固体→气体（图1）图1（1）反应容器：试管（2）注意事项：粉末状固体；在试管口处放一团棉花2、固体+液体→气体（图2、图3、图4、图5、图6）（1）反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶（2）加液容器：长颈漏斗、分液漏斗（3）启普发生器及改进（图7、图8、图9、图10、图11、图12）图7 图8 图9 图10 图11 图123、固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）（1）反应容器：试管、烧瓶（2）加液容器：分液漏斗图13 图14 图15 图16 图17二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法：（图18、图19、图20、图21、图22）2、排水法图（图24、图25） （3）贮气瓶（图26）三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 1、在水中溶解性不大的气体（图27）燃烧或袋装法 (图28、图29)3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42）五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 1、常温反应装置（图43、图44）图18 图19 图20 图21 图22 图23图24 图25图26图27 图28图29图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38图39 图40 图41 图42图43图44 图45图46 图472、加热反应装置（图45、图46、图47）3、冷却装置（图48、图49、图50）：图50六、排水量气装置：测量气体的体积（图51、图52、图53、图54）七、装置气密性检查：1、利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。
图55二、物质的分离与提纯方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油气+气洗气 易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO 2(HCl) 液化 沸点不同气分开U 形管常用冰水NO 2(N 2O 4)附：常见物质的分离和提纯装置：如图2方法 热分解法沉淀分离法酸碱分离法水解分离法氧化还原法实例NH 4Cl(NaCl) NaCl(BaCl 2)MgCl 2(AlCl 3) Mg 2+(Fe 3+)Fe 2+(Cu 2+)二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
化学实验中发生装置的选择
一、发生装置的选择： 实验室制取气体的装置由两部分组成：发生装置和收集装置 发生装置由反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热） 1、固体加热制备气体反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
装置气密性的检查方法：把导气管浸在水中，用手紧握试管，如果有气泡 冒出则气密性好好。
（原理：气体的热胀冷缩）实验中的应用高锰酸钾取氧气：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑氯酸钾制取氧气 ： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑（还有一用途：木炭还原氧化铜：C+想 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑）加热时的注意事项：1、铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口 三分之一 处。
2、药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
3、试管口要 略向下倾斜，防止冷凝水回流 到热的试管底部炸裂试管。
4、试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
5、停止反应时，为了安全应先将导管移出水槽 ，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
2、固液不加热型反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。
如果液面不下降 ，则表明装置气密性良好。
实验中的应用双氧水制取氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑检验：二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +C a (O H )2 ==CaCO 3↓+ H 20 现象：澄清石灰水变浑浊。
1、长颈漏斗作用：便于随时添加药品。
2、如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成 液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
3、固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
4、优点：不需要加热气体收集装置收集装置由气体的性质决定适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
常见气体的制取和收集
不易溶于水、 不与水反应
密度比空气大
密度比空气小
三、收集装置的选择
选择气体收集装置的依据：
气体的密度（与空气相比） 气体的溶解性、是否与水反应等
练1、实验室常用加热醋酸钠和碱石灰
的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体 ，甲烷是一种无色无味、密度比空气 小、极难溶于水的气体。制甲烷时， 气体的发生装置与实验室制 氧气 气 体的发生装置相同，气体的收集可选 用 排水法或向下排空气 法。
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是 BC
（填写装置代号）．组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的方法是 先把玻璃管口 用水润湿 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶
皮管．
a
b
C
d
A
B
C
D
3、在H2、O2、CO2、CO气体中， ①能用装置A收集的有___O__2、__C_O__2 __
②能用装置C收集的有_H__2、__O_2_、_C_O___
四、尾气的处理方法
溶液吸收法
燃烧法
某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草 酸 (H2C2O4·2H2O)受热可分解，其化学方程式：
H2C2O4·2H2O ≜CO↑+CO2↑+3H2O
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下 实验，请回 答下列问题：
（1）制取CO气体的发生装置应选用___A___;
为： FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 B
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应 为 b ，原因是硫化氢气体密度比空气的密度大 ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该 气体通入装置D，D中所盛的试剂应该 是 紫色石蕊试液 ，现象是 变红
实验室制取氢气时的装置选择
→
向上排气法Leabharlann →→向下→排气法排水法
→
→→
制取氢气的发生装置
选择固液不加热型发生装置
多孔隔板
装置A、B、C相比较，各自的优点有:
多孔隔板
A
B
C
A的优点：可随行添加药品
B的优点：可控制反应的速率
C的优点：可控制反应的发生和停止
二、收集装置 密度比空气大：向上排气法
收 密度：排空气法
集 装
（不与空气中其
它成分反应） 密度比空气小：向下排气法
制取氢气时的装置选择
实验室制取气体的装置包括：
发生装置和收集装置
气体发生装置和收集装置的选取要考虑 哪些因素？
发生装置
收集装置
一、发生装置 固体与固体反应
发 反应物的状态
生
装
固体与液体反应
置 反应条件（加热？）
固体加热型装置
固液不加热装置
实验室制取氢气的反应原理
• Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
置 水溶性： 排水法 不易溶于水,不与水发生反应
排水法 向上排空气法 向下排空气法
各种收集方法的优点
• 收集纯净的气体，要用 排水 法收集
• 收集干燥的气体，要用 排空气 法收集
A
B
C
氢气的收集方法
氢氢气气难的溶水于溶水。性
氢氢气的气密的度密比度空气小。
② 向下排空气法：
A
B
C
向上向如排下果气→排如气法如气果体收果法气的集用体收密，排的集度气水密，比体法度气空从收比体气洗集空从大气气气洗→，瓶体小气用低，，瓶瓶用高内应装满水，气体→从短管进入。 处进处入进。入。
第一单元 气体的制取及性质实验
能溶 于水 密度 比空 气密 度大
难溶于水
密度比空气密度大
密度比空气密度小
收集 装置
第三部分
专题复习
净化
可用浓硫酸或 碱石灰干燥
用 NaHCO3 溶液除去 HCl，用浓硫酸干燥 向上排空气法
收集 排水法或向上 方法 排空气法 将带火星的木 检验 条插入集气瓶 方法 内，若木条复 燃， 说明是氧气
用 NaOH 溶液除去 HCl 杂质，用浓硫酸 干燥 排水法或向下排空 气法
化学
第一单元 气体的制取及性质实验
┃考点归纳┃
一、气体的制取 制取气体一般考虑三个方面：发生装置、收集装 置、存放。 (一)发生装置的选择及收集装置的选择
第三部分
专题复习
1．制取气体发生装置的选择：从反应物状态、反应条件等 考虑。 A 装置：固＋固加热型。凡反应物为固体、反应需要加热 的，均选 A 装置。 B 装置：固＋液不加热型。凡反应物为固体和液体，不需 要加热的，均选 B 装置。 2． 制取气体收集装置的选择： 从所收集的气体是否溶于水、 与空气相比密度的大小以及通常条件下是否与空气的成分反应 来考虑。 C 装置：排水法。凡难溶或不易溶于水，并与水不发生反 应的气体，均用 C 装置收集，如 O2、H2。
催化 作用。 ____________
(2)利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化 MnO2 学方程式为__________________________ ，该反应的基本反应类 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 分解反应 ，二氧化锰在反应中起____________ 催化 型是____________ 作用。 排水 (3) 氧气不易溶于水，可用____________ 法收集；氧气的密 向上排空气 度比空气大，可用________________ 法收集。
专题05 二氧化碳的制取(解析版)-2021年中考化学高频考点剖析(人教版)
专题05 二氧化碳的制取考点扫描☆聚焦中考二氧化碳的制取，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括制取二氧化碳的装置、药品、原理、步骤、收集、验满、检验、注意事项等；以实验探究题为主。
也有少量选择题。
结合近年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行二氧化碳制取问题的探讨：（1）选择题；（2）实验探究题；考点梳理☆温习理解一、制取气体的装置1（1）选择依据：反应物状态、反应条件。
（2）类型：①固液不加热如A；②固固加热如B；（1）选择依据：密度、溶解性、是否发生反应。
收集装置：①排水法：条件：不溶于水且不与水反应；（2）类型：优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥②向上排空气：条件：密度比空气大且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净向下排空气：条件：密度比空气小且不与空气反应。
优点：收集的气体干燥；缺点：收集的气体不纯净二、实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸；（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性；③向锥形瓶中加入大理石；④从长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集二氧化碳；⑥验满。
（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水，不能用排水法。
（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。
（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。
原理：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O；（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。
（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。
高中化学实验常见实验仪器及装置
高中化学实验常见实验仪器及装置一、反应容器与加热装置1.烧杯：用于溶解、加热、配制溶液等。
2.试管：用于少量物质的反应、加热、收集气体等。
3.烧瓶：用于加热、蒸馏、回流等实验操作。
4.酒精灯：提供热源，用于加热烧杯、试管、烧瓶等。
5.电热套：适用于长时间加热或需要精确控制温度的实验。
二、测量仪器与计量装置1.量筒：用于量取一定体积的液体。
2.容量瓶：用于配制准确浓度的溶液。
3.托盘天平：用于称量固体物质。
4.滴定管：用于滴定实验中准确控制加入液体的体积。
三、混合与分离装置1.磁力搅拌器：用于混合加热液体。
2.分液漏斗：用于液体的分离和萃取。
3.漏斗：用于固体和液体的分离。
4.离心管：用于离心分离实验。
四、气体发生与收集装置1.启普发生器：用于块状固体与液体反应产生气体。
2.集气瓶：用于收集气体。
3.排水集气法装置：用于收集不易溶于水的气体。
4.洗气瓶：用于除去气体中的杂质。
五、尾气处理与环保装置1.尾气吸收装置：用于吸收实验中产生的有害气体。
2.尾气处理装置：根据尾气的性质选择相应的处理方法，如燃烧、碱吸收等。
3.环保回收装置：对实验产物进行环保处理或回收利用。
六、实验操作仪器与辅助工具1.镊子：用于取用块状固体或夹持试管等。
2.胶头滴管：用于滴加少量液体。
3.研钵：用于研磨固体物质。
4.漏斗架：用于放置漏斗和三角漏斗。
5.实验台：放置实验仪器和试剂，保证实验安全和整洁。
6.水槽：用于放置和清洗玻璃器皿等。
7.试剂瓶：用于存放固体或液体试剂，密封性好，防止试剂变质或污染。
8.布氏漏斗和吸滤瓶：常一起使用进行减压过滤。
布氏漏斗是一个置于吸滤瓶上的陶制漏斗，吸滤瓶就是常见的锥形瓶，只是瓶颈两侧常各开一个小孔，且放置一个旋塞，便于布氏漏斗插入和旋紧，进行减压过滤时，吸滤瓶上有一个可控制空气流动的旋塞，布氏漏斗除有圆形外，还有长颈及短颈，但短颈较粗短，长颈较细长而优雅。
布氏漏斗用牛皮纸垫圈的缘口，插进吸滤瓶的口缝中；然后用水润湿棉花把弯颈夹住，用以调节气流，再把玻塞从旁边缝隙插入瓶颈，以固定漏斗的位置；然后利用水柱将滤液从漏斗颈下引入吸滤瓶，再由玻塞尾端流入漏斗内；若吸滤瓶没有玻塞尾端的开口时，则须利用橡皮管引导空气进入吸滤瓶内；在抽气时要注意调节旋塞使气流缓缓流通以减少负压（通常约为0.05～0.07大气压），以免倒吸；当固体物质随滤液通过漏斗颈时，可将晶体转移至滤纸上；最后慢慢地将旋塞自吸滤瓶上口倒转落下，使实验装置复原，然后将实验用过的布氏漏斗用水洗净，晾干备用；为使滤纸大小适合漏斗的直经，可将滤纸剪成圆形（直径比漏斗上沿稍小一些）。
初中化学常见实验装置
初中化学常有实验装置初中化学实验中常有气体系备装置概括一．气体发生装置：依据反响物状态及反响条件选择发生装置1、固体固体气体1反响容器：试管2 注意事项：粉末状固体应在试管口处放一团棉花。
、固体液体气体2反响容器：试管、烧瓶、广口瓶1锥形瓶；加液容器：长颈漏斗、分液漏斗；2注意事项：见图4、63长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防备生成的气体从长颈漏斗中逸出。
4启普发生器及改进二、气体采集装置：依据气体的密度和溶解性选择1、排空气法2、排水法三、气密性的检查1．受热法：如图 1 所示装置，要检查装置是否漏气，应先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。
假如装置不漏气，试管或烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就有气泡冒出。
而后把手移开，过一会儿，待试管或烧瓶冷却后，水就从烧杯或水槽中升到导气管里，形成一段水柱，则表示装置不漏气。
图2方法：封闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管尾端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
2．压水法：如启普发生器气密性检查图 A图B图C方法：以下图。
封闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完整淹没于水中后，持续加入适当水到球形漏斗球体高度约1/2 处，做好水位记号静置几分钟，水位降落的说明漏气，不降落的说明不漏气。
图 3 装置的气密性检查与启普发生器的气密性检查近似。
第一，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入必定量的水，到高度长颈漏斗球体约1/2 处一会儿，长颈漏斗中液面不降落，表示装置不漏气。
3．推拉注射器活塞的方法：检查图 4、图 5 中装置的气密性。
向长颈漏斗中加入必定量的水，淹没长颈漏斗下端管口，当迟缓拉活塞时，假如装置气密性优秀，可察看到长颈漏斗下端口产生气泡。
当迟缓推活塞时，假如装置气密性优秀，可察看到长颈漏斗内有液面上涨，形成一段水柱。
四、常有气体的制备1．氧气的实验室制法⑴药品及反响原理实验室里常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
实验室制取气体发生装置与收集装置的选择(填空版)
实验室制取气体发生装置与收集装置的选择一、发生装置：选择发生装置应考虑的因素是：反应物的______和反应的条件。
1．固－固加热型：反应物状态是______体，反应条件是______。
2．固－液常温型：反应物状态是____体和____体，反应条件是______。
A B C D E F G H I要根据实际情况选择上述装置。
①装置A的优点：装置简单，适用于制取少量的气体，增加药品不太方便。
②装置B的优点：便于随时添加液体药品。
使用该装置时，长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
③装置C、D的优点：可以控制反应____________。
④装置E、F 、G、H、I的优点：可以控制反应的____________。
二、收集装置：选择收集装置应考虑的因素：所制气体的_____和溶解性；1. 向____排空气法：气体密度比空气的__，且不于空气中的成分反应。
此法操作简便，但收集的气体相对不纯。
2. 向___排空气法：气体密度比空气的___，且不于空气中的成分反应。
此法操作简便，但收集的气体相对不纯。
3. ______法：气体不易溶于水或难溶于水，且不与水发生反应。
此方法收集的气体较纯净，但不干燥。
（排水法收集气体时水的作用排出集气瓶中的空气）使用排水法注意事项：①导气管伸到集气瓶口就行（目的是方便水下容易取出集气瓶）。
②集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
③应当等到导管口气泡__________________再收集气体，否则收集到的气体不纯。
④瓶口出现气泡证明已收集满，接下来的操作是________________，再将集气瓶拿出水面。
4.其他收集装置：1.利用多功能瓶收集气体①若利用收集密度比空气大的气体，气体应从____端进。
②若利用收集密度比空气小的气体，气体应从____端进。
③若将先装满水，再收集气体，气体应从____端进。
④将先装满水，气体从____端进，再在____端放置_______（填仪器名称）便可以测定收集到的气体的体积。
气体制备装置选择
气体制备装置选择一．气体制备的思路及操作顺序1.气体制备的思路，可从下面几个方面来归纳：气体发生装置→依据反应物状态及反应条件选择净化装置→先除杂后干燥，依据气体及杂质的性质差异选择 收集检验装置→依据气体的密度及溶解性选择 尾气处理装置→依据气体性质选择 2.操作顺序（1）组装仪器：自下而上，从左到右，气体净化时，先净气装置，后干燥装置；（2）检验装置的气密性；（3）装药品（先固后液），进行实验操作； （4）记录实验现象、数据；（5）拆卸、洗涤仪器：自右而左，从上到下。
二．气体制备装置选择 1.发生装置 （1）固固加热制气适用：O 2、NH 3 等注意：试管干燥；试管口应稍向下倾斜 ； 铁夹应夹在距试管口l/3处；胶塞 上的导管伸入试管里面不能太长， 否则会妨碍气体的导出（2）固液加热或液液加热制气 适用：Cl 2、HCl 等注意：烧瓶加热时要垫上石棉网；反应物均为液体时， 烧瓶内要加碎瓷片；变形：（3）固液制气不加热适用：H2、CO2、SO2、NO、NO2等注意：使用长颈漏斗时，要使漏斗下端伸入液面以下；启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水；使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速简易启普发生器：（4）其他装置底部有孔2.净化装置 (1)气体的净化根据杂质气体与所制气体的性质，选择合适的试剂和装置，将杂质气体吸收或转化为所需要的气体，从而达到净化的目的。
注意不能引入新杂质。
(2)气体的干燥 常用的干燥剂：酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O 5、硅胶等，不能干燥碱性气体（NH 3）；碱性干燥剂： 碱石灰、生石灰、固体NaOH 等，不能干燥酸性气体如HX 、H 2S 、 SO 2 、 NO 2、CO 2、Cl 2；氧化性的干燥剂：如浓硫酸，不能干燥还原性气体（如H 2S 、HI 等）； 中性干燥剂：无水CaCl 2，不能干燥NH 3。
（3）装置选择洗气瓶 干燥管3.收集装置（1）选择收集方法a.易溶或与水反应的气体：排空气法b.与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法c.可溶性气体考虑用排液法d.两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
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一、发生装置的选择： 实验室制取气体的装置由两部分组成：发生装置和收集装置 发生装置由反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热） 1、固体加热制备气体
反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
装置气密性的检查方法：把导气管浸在水中，用手紧握试管，如果有气泡 冒出则气密性好好。
（原理：气体的热胀冷缩）
实验中的应用
高锰酸钾取氧气：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
氯酸钾制取氧气 ： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑
（还有一用途：木炭还原氧化铜：C+想 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑）
加热时的注意事项：
1、铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口 三分之一 处。
2、药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
3、试管口要 略向下倾斜，防止冷凝水回流 到热的试管底部炸裂试管。
4、试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
5、停止反应时，为了安全应先将导管移出水槽 ，再熄灭酒精灯，防止水 槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
2、固液不加热型
反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡 皮塞，从漏斗中加水。
如果液面不下降 ，则表明装置气密性良好。
实验中的应用
双氧水制取氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑
制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
检验：二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +C a (O H )2 ==CaCO 3↓+ H 20 现象：澄清石灰水变浑浊。
1、长颈漏斗作用：便于随时添加药品。
2、如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成 液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
3、固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
4、优点：不需要加热
气体收集装置
收集装置由气体的性质决定
适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
（H 2、O 2 ）
优点：收集到的气体较纯
注意事项：
1、集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
2、应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
3、如果瓶口有较大气泡冒出，说明气体收集满。
4、如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
5、气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的 气体不纯。
哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈
6、收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上； 固固加热型 排水法 固液不加热型
如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
向上排空气法
适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中
的成分反应。
（O2、CO2、SO2等）
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
验满氧气：将带火星的木条放在瓶口，带火星的木条复燃
验满二氧化碳：将燃着的木条放在及其瓶口，燃着的木条熄灭
暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
验满向下排空气法
适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中
的成分反应。
(H2、NH3等)
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
验满：将带火星的木条放在瓶口
暂存气体时，只需将集气瓶倒放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。
这时
由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）
21．(5分) 下图是实验室常用的装置。
请据图回答：
（1）A装置检查气密性的方法是将导管浸入水中用手紧握试管若有气泡产生则气密性好；
B装置检查气密性的方法是。
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式
为；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是
，过氧化氢溶液制取氧气的组合装置是（填序号），反应化学方程式为
；若要收集较纯净的氧气应用装置（填序号），收集气体合适的时机是。
收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体巨涌的性质；用排水法收集气体时实验结束时应先，以免造成不良后果。
（3）实验室中制取二氧化碳的组合装置是（填序号），反应的化学方程式是
；检验二氧化碳的方法是；反应的化学方程式是。
收集到的气体应该放在桌面上。
将二氧化碳通入到石蕊溶液中，溶液由色变为色，化学方程式是
加热后溶液有变为原始颜色，发生的化学方程式是
若用F装置收集氧气或二氧化碳，应从导管（填①或）通入，若用盛满水的F装置收集气体，对气体性质必须为，应从导管（填①或）通入。
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a (4)通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②
氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是，收集装置是。
(填字母编号)
（4）硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋味的气体，有剧毒，极易溶于水，密度比空气的大。
实验室可用硫化亚铁和稀硫酸在常温下直接反应而制得，则可选用的发生装置是，收集装置是。