鲁科版高中化学选修四高二化学试题
鲁科版高中化学选修四高二上学期期末考试化学试题(B).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015.02说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na- 23 Ag -108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个．．．．符合题意的选项）2．下列有关化学能量的说法不正确的是（）A．中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量3．25℃时，a mol.L－1一元酸HA与b mol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a = b B．a > b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－) < c(Na＋)4 . 下列有关电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2SO3 △H＜0，制备硫酸，下列说法正确的是5．工业上常用可逆反应2SO 2+O2催化剂加热（）A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．当v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3）＝2∶1∶2时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成2 molSO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态6．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。
下列说法错误的是（）A．电极Ⅰ发生氧化反应B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－= O2↑＋2H2OD．电流方向：电极Ⅳ→○A→电极I7．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH= 131.4 kJ·mol-1；下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．常温下该反应能自发进行C．水煤气反应中生成1 mol H2(g) 吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g) 放出131.4 KJ热量8．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，又要使醋酸电离程度减少，应采取（）。
鲁科版高中化学选修四高二期中考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学方应方向的说法中正确的是A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
该电池负极反应为A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－3．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上 D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动4．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5．有关铅蓄电池的说法中正确的是A．该电池充电时的反应是一个自发反应B．该电池放电过程发生的反应是一个自发反应C．电池放电时，阳极发生还原反应D．电池放电时，电解质溶液的PH下降6．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A． 3种 B．4种 C． 5种 D．6种7．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B实验式一定相同D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等8.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H89．为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4
第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li＋S===Li2S2．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li ＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4．MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
高中化学检测题二鲁科版选修4(2021年整理)
2018秋高中化学检测题二鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高中化学检测题二鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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检测题二(时间:50分钟分值：100分)一、单选题（本题包括40个小题，每小题2分,共80分，每小题只有一个选项符合题意)1. 膳食纤维有助于胃肠蠕动,被人们誉为食物中的“第七营养素”.下列食物中膳食纤维较多的是( )A．芹菜B．大米C．精制面粉D．豆腐解析：芹菜的茎秆中都含有较多的纤维素.答案：A2．下列的糖类中，不能被人体消化吸收的是( )A．蔗糖B．淀粉C．纤维素D．麦芽糖解析：A。
蔗糖在人体消化系统被分解成果糖和葡萄糖，在小肠内吸收，不符合题意;B。
淀粉在口腔内被唾液淀粉酶分解为麦芽糖，淀粉在小肠内被胰液和肠液彻底转化为葡萄糖，被人体所吸收,不符合题意；C.纤维素不能被人体消化吸收，因为人体不能产生分解纤维素的酶,符合题意；D。
麦芽糖能被人体消化酶分解成葡萄糖被吸收，不符合题意.答案：C3．学校运动会中，某同学长跑后感到头晕乏力(血糖降低的原因)，口服下面哪种物质可有效缓解其症状（)A．葡萄糖B．矿泉水C．补血口服液D．鸡蛋解析:血糖降低需要补充糖类，葡萄糖是糖，正确；矿泉水中不含有糖类，错误；补血口服液针对贫血的，错误；鸡蛋补充蛋白质的，错误.答案：A4．（2015·广东学业水平考试)有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法不正确的有 ( ）A．产生CO2B．浓硫酸表现出还原性C．放出大量的热D．蔗糖表现出还原性解析：蔗糖与浓硫酸的反应，浓硫酸表现出强氧化性。
鲁科版高中化学选修四高二化学综合练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学综合练习一、选择题1. 在0.1mol/L 的氨水中存在 NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（ ）①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气 ⑤加热升高温度 ⑥加入NH 4NO 3A. ①③④⑤B. ①③④⑤⑥C. ②③④⑤D. ①③④⑥2.一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A.NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B.HCO 3- + H 2O H 3O + + CO 32- C.HS －＋H 2O=== S 2- +H 3O + D.Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO3.下列操作对滴定结果无影响的是（ ） A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗B.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失C.滴定管在滴定前未将液面刻度调整至0D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积4.PH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH ＞a ，则该电解质可能是（ ）A.NaOHB.H 2SO 4C.AgNO 3D.Na 2SO 45.有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（） A.Fe 2+、NO 3-、Cl -、H + B.Ca 2+、Al 3+、Cl -、HCO 3- C.Mg 2+、Al 3+、Cl -、SO 42- D.Fe 3+、K +、I -、NH 4+6．已知： H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) △H ＝-57.3 kJ ·mol -1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol ·L -1的NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3，,则△H 1、△H 2和△H 3的大小关系为（ ） A. △H 1==△H 2＞△H 3 B. △H 3＞△H 2＞△H 1 C. △H 3＞△H 1＞△H 2 D. △H 2＞△H 1＞△H 37.自发进行的反应一定是（ ）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加并且放热反应8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）A. NaA > NaC > NaDB. NaC > NaA > NaDC. NaD > NaA > NaCD. NaC > NaD > NaA9．下列描述中不符合生产实际的是（）A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极10．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（两个答案）A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动11．下列说法正确的是( )A．c(H+)＝K W的溶液一定呈中性B．将水加热，K W增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移动，KW减小D．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+) 将减小12．已知298K时2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g ) △H = -197 kJ /mol，在相同温度下向一密闭恒压容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一起始容积相同的密闭恒容容器中通入 1mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ，则下列关系式中正确的是( )A．2a2＜a1＜ 197 B．2a2＞a1 ＞197 C．2a2= a1 ＞197 D．2a2 = a1 = 19713．不能．．用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A. 合成氨在高压下进行是有利的B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨14. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误．．的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)选择题答案填写处题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案二、非选择题15、回答下列问题：①比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/L NH4Cl；(2)0.1mol/LNa2CO3______0.1mol/L NaHCO3；②可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2（填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应（填吸热或放热）16．（ 8分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
鲁教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
鲁教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。
该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
下列有关说法正确的是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3.某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是()A．电子移动方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体4.25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A． a＝bB． a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)5.如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB．甲烧杯中B极上电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞溶液，D极附近先变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑6.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成7.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是()①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为x mol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为x molA．①B．①②C．①④D．②③8.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
鲁科版高中化学选修四高二上学期期末考试
高中化学学习材料2011届海南省嘉积中学高二上学期期末考试化学科试题（理科）（时间：90分钟满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！第Ⅰ卷（51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×17＝51分）1．下列说法正确的是（）A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D、物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A、碳和水反应吸收131.3kJ能量B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3. 下列说法不正确的是（）A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素B、反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C、反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D、活化分子具有比普通分子更高的能量4．一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中反应，下列说法中不正确的是（）A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5. 20℃时，将1mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A、15sB、20sC、48sD、20s6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：A、反应达到平衡时，y的转化率为75％B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D、改变温度但不可以改变此反应的平衡常数7．反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（）A、减压B、减少A的浓度C、升温D、使用催化剂8．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H2（g）+I2（g）△H<0B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H20（g） C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>09. 已知某反应的各物质浓度数据如下：起始浓度（）2s末浓度（）据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A、 3：1：2B、9：3：4C、2：1：3D、3：2：1 10．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应),可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是（）[I2] [I222P P T T11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D、等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快12. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理试卷类型：A 高二质量检测试题化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，用2B铅笔将答案涂在答题卡上。
第Ⅱ卷为非选择题，用0.5mm黑色签字笔将答案答在答题纸上。
考试结束后，只收答题卡和答题纸。
2．答第Ⅰ、Ⅱ卷时，先将答题卡首和答题纸首有关项目填写清楚。
3．全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如右图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（）A．苯环B．羧基C．羧基中的羟基 D．酚羟基2．下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程3．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜C．用工业酒精配制的白酒D．牛奶经发酵后得到的酸奶4．下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COHA．全对B．全错C．③④⑤D．③④⑥5．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A．乙烷B．丙烷C．2-甲基丁烷D．2,2-二甲基丁烷6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．萃取是常用的有机物提纯方法B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团7．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B最简式一定相同B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体D．A和B的化学性质相似8．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏9．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．乙烷B．对二甲苯 C．氯乙烯D．丙烯10．丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A．①③⑤B．①③C．①④⑥D．④⑤11．下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]++2OH－水浴加热CH3COO－+NH4+ +3NH3+2Ag↓+ H2O12．某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是（）①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤还原反应⑥酯化反应⑦水解反应⑧聚合反应A．②B．④C．⑥D．⑧13．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．②④⑤D．⑥②③14．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B．A/6% C．10A% D．(100－7A/6)% 15．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A. 1种B. 5种C. 9种D.12种16. 下列关于醇与酚的比较中正确的是（）A．醇和酚不能是同分异构体B．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红C．醇和酚都能与钠发生反应，放出氢气D．醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应第II卷（非选择题共52分）二、（本题共3小题，共20分）17．（5分）观察下列结构简式，回答下列问题：Ⅰ、乙酸的结构简式为（1）a的名称是__________。
鲁科版高中化学选修四高二年级化学期中考试试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二年级化学期中考试试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64 Al 27 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化2、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变3、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大5、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6、一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大8、已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = -1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是（）9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O22SO3，并达到平衡。
鲁科版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试题(a卷)答案.docx
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2015～2016学年度第一学期第一学段模块考试
高二化学A 参考答案 1.B A B C B 6.A C D D B 11.A C D AC BD 16.B D AC
19.（16分）Ⅰ.（1）C 4H 10（g ）+213O 2（g ）=4CO 2（g ）+5H 2O （l ）△H =-16Q kJ ∙mol -1（2分）
（2）2C （s ）+2H 2（g ）+ O 2（g ）=CH 3COOH （l ） △H =-448.3kJ ∙mol -1（2分）
Ⅱ.（1）温度计、环形玻璃搅拌棒 （2分）
（2） 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯 （2分） 偏低 （2分）
（3）保证硫酸完全反应 （2分） 3 （2分）
（4）-56.8kJ •mol -1 （2分，无单位0分）
20.(16分)①AD ② O 2 + 2H 2O +4e - ＝4OH - ③减小 ④0.448 L ⑤正 ⑥ 2 NaCl + 2 H 2O 电解 H 2↑＋ Cl 2↑+ 2 NaOH ⑦ Zn 2+ + 2e - = Zn ； ZnSO 4溶液或ZnCl 2溶液等 (每空2分，共16分)
21.(14分)（1）＞ （2）＜ （3）= （4）D （5）＞ 该反应是气体分子数减小的反应，恒压利于反应正向进行，放热增大(每空2分，共14分)
22．（10分）（1）4（2分） （2）20% （2分）
（3）0.037 （或合理答案，写出必要的步骤，结果2分，步骤4分，共6分）。
鲁科版高中化学选修四第二学期高二期末模块检测化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省烟台市10-11学年高二第二学期期末模块检测化学试题说明：本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟考生请将把第Ⅰ卷选择题的正确答案涂在答题卡上，把第Ⅱ卷答案填写在答题卷上。
考试结束后只收答题卡和第第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（45分）1~15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项下列说法正确的是：A、石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的成分都是(C6H10O5)n两者互为同分异构体2、下列有机物中，与其他三种最简式不同的是A、甲醛B、甲酸甲酯C、乙酸乙酯D、乙酸3、做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是A．用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管B．用稀硝酸清洗洁有银镜的试管C．用水清洗沾有固体石蜡的试D．用乙醇清洗沾有苯酚的试管下列各组物质不属于同分异构体的是A、2,2—二甲基丙醇和2—甲基丙醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯5、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱只有C—H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是A、CH3CH2OCH3B、CH3CH(OH)CH3C、CH3COOHD、CH3CH2CHO6、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、碘和乙醇B、丙醇和乙二醇C、溴苯和水D、乙酸乙酯和乙醇7、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A、饱和一元醇 B.羟基酸 C.羧酸酯 D.饱和一元醛8、属于同系物的一组物质是：A、35Cl2、37Cl 2 5Cl37Cl B．—OH 、—CH2OH 、—CH2CH2OH C．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3 D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷9、有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。
2019高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向精练(含解析)鲁科版选修4
化学反应的方向A组1.下列过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰解析:自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿空气中的生锈、室温下冰的融化,都是自发过程,其逆向都是非自发的。
答案:D2.下列说法不正确的是( )A.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B.冰融化的过程中熵值增加C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时熵值最小解析:自发过程是在一定条件下不需要外力就能进行的过程。
铁生锈和氢燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应,A项正确;冰融化即有序性减小,混乱度增加,即熵值增加,B项正确;物质由有序转化为无序时,不一定发生热效应,如分子的扩散现象,C项错误;同一物质在固态时有序性最高,混乱度最小,熵值最小,D项正确。
答案:C3.能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析:A项,水总是自发地由高处往低处流,有趋向于最低能量状态的倾向。
B项,吸热反应也可以自发进行,例如,在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1;(NHH=+74.9kJ·mol-1。
不难看出,上述两个反应都是吸热反应,4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) Δ又都是熵增的反应,显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C项,有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大混乱度的倾向,属于熵判据。
D项,扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案:A4.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气。
下列说法中正确的是( )A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,此反应不应该自发进行,必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:(NH4)2CO3分解的过程气体分子数增多,是一个熵值增加的过程,用熵判据。
鲁科版高中化学选修四第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3 CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )A．[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H＋]>[OH－]ƒB ．[Na ＋]＋[H ＋]＝[HCO ]＋[CO]＋[OH －] C ．[Na ＋]＋[H ＋]＝[HCO ]＋2[CO]＋[OH －] D ．[Na ＋]＝[HCO ]＋[CO ]＋[H 2CO 3]解析：在NaHCO 3溶液中，除了H 2O 的电离外，还存在下列电离：NaHCO 3===Na ＋＋HCO (完全电离)HCO H ＋＋CO (只是微弱电离)；另外还存在水解反应：HCO ＋H 22CO 3＋OH －HCO 的水解程度也不大，但比HCO 的电离程度大，故NaHCO 3溶液呈碱性。
在NaHCO 3溶液中，碳原子的存在形式有HCO 、CO 、H 2CO 3，其中以HCO 为主。
由电荷守恒知C 项正确，故B 项不正确；由物料守恒知D 项正确。
高中化学 模块综合检测题(二)鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题
模块综合检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B． K＋、Na＋、Cl－、NO－3C．K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－D．K＋、NH＋4、SO2－4、NO－3解析：由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A项，Al3＋在碱性条件下不能存在；C项，[Al(OH)4]－在酸性条件上不能存在；D项，NH＋4与OH－不能大量共存。
答案：B2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。
制取氢气时，把稀硫酸改为98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。
K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。
碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快，D正确。
答案：D3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4解析：离子X水解显酸性，所以只能是NH＋4。
答案：D4．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( )A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2解析：浅黄色沉淀是溴化银，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以选项D不正确，其余都是正确的。
鲁科版高中化学选修四第二学期期中考试试卷高二化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量：C-12 ，O-16，Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列说法中，正确的是（）A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0C. △H的大小与热化学方程式中物质的系数无关D.催化剂能改变化学反应的平衡转化率2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是 ( )①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②③④B．①③④⑤ C．②③⑤D．①②④⑤3.已知299 K时，合成氨反应 N 2(g )+3H2( g )2NH3( g ) △H =－92.0 kJ·mol-1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） ( )A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定4．对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（）A．正、逆反应速率都加快 B．仅逆反应速率加快C．仅正反应速率加快 D．正反应速率减慢，逆反应速率加快5. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A. 氢离子在铜片表面被还原B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 铜是阳极，铜片上有气泡产生6．工业上用H 2和N 2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是 （ ）A ．高温有利于提高反应的转化率B ．高温可增大反应的限度C ．700K 时反应催化剂活性最强D ．高温才可以自发向右进行7. 已知反应2CO （g ）=2C （s ）+O 2（g ）的△H 为正值，△S 为负值，设△H 和△S 不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 （ ）A. 低温下是自发变化 B 高温下是自发变化C. 任何温度下都是自发变化D. 任何温度下都是非自发变化8．用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）A ．HCl 溶液B ．CuSO 4溶液C ．酸性MgSO 4溶液D ．酸性AgNO 3溶液9．在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是 （ ）A ．使溶液酸性增强B ．加快电解的速率C ．增大电压D ．使溶液的氧化性增强10. 在一定温度下，反应A 2(g) + B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A. 单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2D. 单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 211.可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)； △H= Q ，在温度T 1、T 2，压强P 1、P 2下，产物D 的物质的量n (D)与反应时间t 的关系如图所示，下列各项中不正确的是（ ）A 、T 1 < T 2B 、P 1 < P 2C 、m + n < p + qD 、Q < 012．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D 的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H 正负（ ）T 2P 2[D]A．a＋b＜c＋d，△H＜0 B．a＋b＜c＋d，△H＞0C．a＋b＞c＋d，△H＜0 D．a＋b＞c＋d，△H＞013. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
高中化学 1.3.2 金属的腐蚀与防护配套 鲁科版选修4
二、金属腐蚀规律 1.不同类型腐蚀快慢的规律 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有 防护措施的腐蚀。
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2.电化学腐蚀规律 (1)对同一种金属来说：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电 解质溶液。 (2)对活动性不同的两种金属：活动性差别越大，活泼金属腐 蚀越快。 (3)对同一种电解质溶液来说：电解质溶液浓度越大，腐蚀越 快；氧化剂浓度越高，腐蚀越快。 (4)对于不同氧化剂来说：氧化性越强，金属腐蚀越快。
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3.(2012·济宁高二检测)钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程 而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是
() A．Fe－2e－====Fe2＋ B．2H2O＋O2＋4e－====4OH－ C．2Fe＋2H2O＋O2====2Fe(OH)2 D．Fe－3e－====Fe3＋ 【解析】选D。钢铁吸氧腐蚀时，负极反应为Fe－2e－====Fe2 ＋，不会生成Fe3＋，正极反应为2H2O＋O2＋4e－====4OH－， 总反应式为2Fe＋2H2O＋O2====2Fe(OH)2，故选D。
3.电化学腐蚀中阳极的腐蚀速率更快些。( )
分析：电化学腐蚀为原电池反应，负极失电子，更易被腐蚀。
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4.将轮船底部嵌入锌块，可有效地减缓轮船的锈蚀。( √ ) 分析：锌块与船体构成原电池，船体作为原电池的正极被保 护。 5.在铁中添加镍、锰等，是为了运用电化学原理形成原电池 减缓铁的锈蚀。( × ) 分析：在铁中添加镍、锰等，是改变了金属的内部结构而减 缓铁的锈蚀。
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4.(2012·温州高二检测)下图容器中盛有海水，铁在其中被腐 蚀时由快到慢的顺序是( )
A.4>2>1>3 C.4>2>3>1
鲁科版高中化学选修四高二(上)期末化学模拟试卷(2).docx
高中化学学习材料唐玲出品高二（上）期末化学模拟试卷（2）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B．合成氨生产过程中将NH液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率3C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生D．S（g）+O（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H22考点：电解原理；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．分析： A．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；B．减少生成物的浓度，反应速率减小；C．过程的自发性不能确定过程是否一定能发生；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小．纯铜质量少，故A错误；B．减少生成物的浓度，反应速率减小，则合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小正反应速率，平衡正移，提高N2、H2的转化率，故B错误；C．过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故C错误；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故D正确；故选D．点评：本题综合考查学生电化学、热化学、化学反应的自发性以及反应速率等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．3．（3分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应不等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E+E21考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．解答：解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B错误；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选C．点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．4．（3分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（HO2）=v（H2O）=v（O2）2考点：反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．专题：物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．分析： A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．点评：本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．5．（3分）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O+2H2O+4e﹣═4OH﹣2B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．电解质溶液中的OH﹣向负极移动D．用该电池电解CuCl溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移2考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H﹣2e2﹣+2OH﹣=2HO，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，反应的总2方程式为2H2+O2=2H2O，结合电极反应解答该题．解答：解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正确；2B．工作一段时间后，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，所以氢氧化钾的物质的量不变，故B正确；C．原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C正确；D．用该电池电解CuCl2溶液，n（Cl2）=0.1mol，根据2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，转移电子0.2mol，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式．6．（3分）（2011•山东）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用考点：电解原理的应用实验．专题：压轴题．分析：根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O+4e﹣+2H2O═4OH﹣，与2电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn﹣Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．解答：解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故A错误；B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故B错误；C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．故选C．点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．7．（3分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析： A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；解答：解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．8．（3分）（2014•广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．9．（3分）镁﹣H2O2酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）A．工作时，正极周围海水的pH增大B．电池总反应为：Mg+HO2=Mg（OH）22C．正极发生的电极反应为：HO2+2H++2e﹣=2H2O2D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：镁﹣HO2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，H2O22具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．解答：解：A．工作时，正极反应式为HO2+2H++2e﹣═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故A正确；2B．电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故B错误；C．H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣=2H2O，故C正确；D．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．10．（3分）（2013•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；解答：解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．11．（3分）电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10 mol/L Ag+B．0.20 mol/L Zn2+C．0.20 mol/L Cu2+D．0.20 mol/L Pb2+考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．解答：解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H，而含有银离子2和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选C．点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．12．（3分）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），当反应2HI （g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（）A．应开始达到平衡，所需时间t＞t BAB．平衡时 C（I）A=C（I2）B2C．平衡时I蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B2D．A与B中HI的平衡分解率相等．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：容器A中反应物浓度大于容器B，但效果只是A中反应速率快，所需时间短，由于A容器中物质浓度大，故A的压强较大，增大压强反应向气体体积减小方向进行．但因为这个反应前后物质计量数之和都是2，所以不存在气体体积减小方向，平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当平衡时A、B中HI的转化率是相同．由于A中投料多，所以HI转化为更多的碘，体积相同，所以A容器中碘蒸气浓度更高．解答：解：容器A中反应物浓度大于容器B，但效果只是A中反应速率快，所需时间短，由于A容器中物质浓度大，故A的压强较大，增大压强反应向气体体积减小方向进行．但因为这个反应前后物质计量数之和都是2，所以不存在气体体积减小方向，平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当平衡时A、B中HI的转化率是相同．由于A中投料多，所以HI转化为更多的碘，体积相同，所以A容器中碘蒸气浓度更高．A、容器中A中反应物的浓度大，反应速率大，达平衡需要的时间少，t（A）＜t（B）故A错误；B、A容器中各物质的浓度比B容器中各物质的浓度大，故B错误．C、平衡时A、B中HI的转化率相同，设转化率为x，平衡时A容器中：HI物质的量为a﹣ax，H2和I2均为ax；平衡时B容器中：HI物质的量为b﹣bx，H2和I2为bx，体积百分含量（也就是物质的量的百分含量）为x，所以是相同的，故C错误；D、两容器中平衡时HI的转化率相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应前后气体体积不变的化学反应的等效平衡，在达到平衡时的各量的变化，化学平衡的计算，题目难度中等．13．（3分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol ﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl的转化率4B．若反应开始时SiCl为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ4C．反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H的反应速率为0.03 mol/（L•min）2D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应考点：化学平衡的影响因素；有关反应热的计算；化学平衡的计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析： A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．解答：解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性．14．（3分）（2014•重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率V大于N点的逆反应速率V逆正D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，温度为T先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度1平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；C、温度越高反应速率越大；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析．解答：解：由图可知，温度为T先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高1温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a﹣b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=c（X）=mol/L，所以v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C、温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．15．（3分）（2009•金华模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理．专题：电化学专题．分析： A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．16．（3分）（2008•惠州模拟）在其他条件不变时，改变某一条件对反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的结论正确的是（）A．正反应一定是放热反应B．达到平衡时A的转化率大小为：b＞a＞c2C．若T＞T1，则正反应一定是吸热反应2D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比可能接近1：3考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：由图可知，B起始相同时，平衡时温度T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该2正反应为放热反应，则T2＜T1；B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．解答：解：A．该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；B．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故B错误；C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，若T2＞T1，则该正反应为吸热反应，故C正确；D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B的物质的量及该反应可能为吸热反应，也2可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．二、填空题（共52分）17．（3分）认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O ．（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑．（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag ．若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）．（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为 3.92 L（标准状况下）．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅；（2）A连接电源，则A是电解池，左边Pt作阴极，右边Cu作阳极，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电；（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同；若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，阳极用惰性电极；（4）根据转移电子守恒计算生成气体的体积．解答：解：（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O；（2）A连接电源，则A是电解池，左边Pt作阴极，右边Cu作阳极，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电，装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑，故答案为：Cu+2H+Cu2++H2↑；（3）镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银，若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N 的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料），被保护的金属连接电源阴极，。
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高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
高二化学试题
2015.
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 0:16 S:32 Cu:64
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项最符合题目要求）1．下列有关工业生产叙述正确的是
A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液
C.pH=6的溶液
D.c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液
3．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
A.NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3.H2O
5．下列说法正确的是
A. 明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同6．常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
A. pH=11的溶液中：
B．水电离的浓度为的溶液中：
C．使石蕊变红的溶液中：
D．中性溶液中：
7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
B．HS－的水解方程式：
C．CO32－的水解方程式：
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：
8．关于下列装置说法正确的是
A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红
C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀
9．在中，表示该反应速率最快的是
10．下列叙述正确的是
A. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离
程度相同
B．的正、逆反应的平衡常数
K随温度的变化可用右图表示
C．，常温下该反应一定能自发进行
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
11.已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为
A. 减小容器容积B．增大容器容积
C．减小B的浓度D．降温
12.汽车尾气净化中的一个反应如下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
13.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol／L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中正确的是
A. a点表示溶液中c（CH3COO－）约为103 mol／L
B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中大于K
14.可以证明可逆反应已达到平衡状态
的是
①一个N N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；
A. ②③④B．①②④
C．①③④D．③④⑤
15.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是
A.充电时，阴极的电极反应为：
B．放电时，负极的电极反应为：
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共有4个大题，共55分。
请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。
2．答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
二、非选择题（共55分）
16.（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
(2)已知：
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________
_______________.
(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温
度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和
CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)
与CO平衡转化率的关系。
请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_____
_______________；
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
的平衡常数：K=______；
(4)恒温下，分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应。
①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。
达到平衡后，两容器中CH3OH 的体积分数关系是I_____Ⅱ。
②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为______。
17. (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：
K由大到小的顺序：______。
(1)图中A、B、C、D四点的
W
(2)若从A点到D点，可采用的方法是________________________。
(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧
化钾的体积比为____。
Ⅱ．(1)室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；
(2)氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
18. (15分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。
将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色。
试回答下列问题：
(1)(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是____；
(2)在（乙）装置中，石墨(C)电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：___________________________________.
(3)如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为____，（甲）装置中消耗的CH4的质量为____。
(4)(丁)装置中X电极为_______极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y 电极上发生的电极反应式是_______。
19. (12分)(1)现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O
先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X
a．NaClO b．H2O2
c．KMnO4d．HNO3
②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。
③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．
(2)某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：
取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。
用一定浓度的高锰
酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：
(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________
(2)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。