初中化学最全的知识点及化学方程式总结

一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaＯ②熟石灰——Ca（OＨ)2③石灰石、大理石——CaCＯ3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaＯＨ⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——ＮａHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2Ｏ3⑨赤铁矿——Ｆe3O4⑩金刚石、石墨——C⑾干冰——CO2⑿冰——H2O⒀天然气(甲烷）——CH4⒁酒精(乙醇）——C2Ｈ５OＨ⒂醋酸（乙酸)——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、Ｐ（红磷）黑色的固体——C、CuO、Ｆｅ3O4、ＦeO、MｎO２、铁粉白色的固体——MgO、Ｐ2O５、Ｐ（白磷)、CｕSＯ4（无水硫酸铜)、KＣl、NaCl等黄色的固体——Ｓ蓝色的固体——ＣuSO4•５H2O蓝色絮状沉淀——Cu(ＯＨ）2红褐色絮状沉淀——Fe(OＨ)3常见不溶于酸的白色沉淀——ＢaSO4、AgCｌ溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCＯ３等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH)2、Al(OＨ）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CｕSO4、CuCｌ2、Cu(NO3)2等含Ｃｕ2+ 溶液浅绿色的溶液——FｅSO4、FeCｌ２、Ｆｅ（NO３)2等含Fｅ2+溶液黄色的溶液——FeCl3、Ｆｅ２(SO4）3、Fe（NO３)3等含Ｆｅ３＋溶液三、常见气体（１)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色）(2)无色无味的气体:O2、H２、N2、CO2、CH4、CＯ（剧毒)◎干燥剂的选择：１、浓硫酸可干燥：酸性气体(如:CO２、SO2、SO３、ＮO2、ＨCｌ、）中性气体（如:Ｈ2、O２、N2、ＣO）※不能干燥碱性气体(如:NH３）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如:NH3)中性气体(如：H2、Ｏ2、Ｎ2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SＯ3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色（一)、固体的颜色１、红色固体:铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜３、蓝色固体: 氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CｕSO4.５H2O)5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体：冰，干冰,金刚石7 、银白色固体：银,铁，镁,铝,汞等金属8 、黑色固体:铁粉，木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,( 碳黑，活性炭)9、红褐色固体: 氢氧化铁1０、白色固体：氯化钠，碳酸钠,氢氧化钠，氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷，氧化镁（二)、液体的颜色12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液, 硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液, 氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁溶液15 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（三) 、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮19、无色气体:氧气,氮气，氢气，二氧化碳, 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀－---Ｆｅ(ＯH) ３浅绿色沉淀---－-Ｆe(OＨ) 2蓝色絮状沉淀----Cu(OH)２白色沉淀－－-CａCＯ3,BaCＯ３,AgＣl,BaSO 4,(其中ＢaＳO 4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀，ＣaCＯ3、BaCO3是溶于ＨNO３的白色沉淀)白色微溶于水-－---－Ca(OH) 2,CａＳO ４初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色:CｕＳＯ4、Cu(NＯ3)2等含Cu２+的溶液浅绿色：FeCl2 、Fｅ(NO3)2 、FｅSO4 等含Ｆe2+的溶液黄色:FeCl3、Fe(ＮＯ３)3、Fｅ2(SO4）３等含Fe3+溶液紫红色：ＫMnO4溶液火焰颜色淡蓝色：Ｈ2、S（空气中）蓝色：CＯ、CＨ4蓝紫色:Ｓ（氧气中）常见气体无色无味：Ｏ2、N2、H2、CO、CO2、ＣH4有刺激性气味：SO2、NH3、HCl常见固体黄色:硫磺（S)暗紫色：高锰酸钾(KMnO4)、碘( I2)绿色：Cu２(OH)2CO３（铜绿)蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3红色:Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2Ｏ３) 、红磷(Ｐ)黑色：Ｆe3O４、ＣuＯ、MnO2、C 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）:CaCO3、BaCO３、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AｇCl3元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧(Ｏ)2.地壳中含量最多的金属元素是铝( Aｌ）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Cａ）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它1.使带火星木条复燃的气体是Ｏ22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO２,但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是Bａ（OＨ)2溶液。

3.最简单的有机物是甲烷ＣH4４．天然最硬的物质是金刚石(C）５．吸水后由白变蓝的是无水ＣuSＯ４６．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是Ｈ2O7.常用的食品干燥剂是生石灰ＣaO8.常用的食品脱氧剂是Fe 粉9.与酸反应有CＯ２产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3)10．与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NＨ４HCO3（碳铵）一些常用物质的相对分子质量H2Ｏ-18 ;CO2-4４;ＣaCO3-100 ；HCl-36．5 ;Ｈ2SO4-9８；NaOH-4０;Ca(OH)2-74 ；一些物质的俗称NaOH－烧碱、火碱、苛性钠；Na2CＯ3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CＯ2－干冰;CａO－生石灰;Ca(OH)２- 熟石灰、消石灰；ＣａＣO3－石灰石、大理石;CH4-沼气、瓦斯、天然气;C2H5ＯH- 酒精(一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:①除水蒸气可用：浓流酸、ＣaＣl2固体、碱石灰、无水CuＳO４(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除ＣＯ2 可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO２)、NaOH 溶液、ＫOＨ溶液、碱石灰等③除HＣl 气体可用: AgNＯ3溶液(可检验出杂质中有无ＨＣl）、石灰水、ＮaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

（二)、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、ＣO、ＣH4）或用CＯ、H２还原CｕＯ、Ｆe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体(如：ＣO、SＯ2、ＮＯ2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CＯ点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上,用NａＨCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上:Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5％ＮaHCO３冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:1、制Ｏ2要除的杂质:水蒸气（H2Ｏ)2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质:水蒸气（H2O)、氯化氢气体(HＣl,盐酸酸雾）(用稀硫酸没此杂质）3、制CＯ2要除的杂质：水蒸气（H2O)、氯化氢气体( HCl)除水蒸气的试剂: 浓流酸、CaCl２固体、碱石灰（主要成份是ＮａOＨ和CaO)、生石灰、无水CｕSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等除HCｌ气体的试剂: AgNO３溶液（并可检验出杂质中有无HＣｌ)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HＣl气体反应]（五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO 的验证方法:（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的ＣuO 的混合气体通入澄清石灰水。

现象：黑色CｕO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CｕSO4中。

现象:黑色CｕO 变成红色,且无水CuSO４变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。

现象：澄清石灰水变浑浊。

与氧有关的化学方程式：点燃2Mg+Ｏ２ = 2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光Ｓ+O ２ ＝ SO ２ 现象:空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+Ｏ2 = CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2Ｃ+Ｏ２= 2CO 现象:燃烧现象外，其他现象不明显4Ｐ+5O 2= ２Ｐ2Ｏ5 现象:：生成白烟3Ｆe+2O 2 = Ｆe ３O 4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体２H 2+Ｏ２ = 2H 2O 现象：淡蓝色的火焰2H ２O 2 ＝ 2Ｈ2O+O ２ ↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+Ｏ２ ↑现象:生成银白色的液体金属２KCl Ｏ3 ＝ 2KCl+3O ２ ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2K ＭnO 4 = K 2Mn Ｏ4+M ｎＯ２+O ２ ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：２H 2+Ｏ2 = 2H 2O 现象:淡蓝色的火焰Zn ＋H ２SO 4=＝ZnS Ｏ4＋Ｈ２ ↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H 2S Ｏ4==MgSO 4＋H 2 ↑现象:同上点燃点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ MnO 2 △ MnO 2 △ 点燃Ｆｅ+H ２S Ｏ4 ==F ｅＳＯ４+H 2 ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+３H 2SO 4 ==Al2（S Ｏ4)3+3H ２ ↑现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl 2+H ２ ↑现象：同上Mg+2ＨCl=＝ＭｇCl ２+H 2 ↑现象：同上Fe ＋2HCl==Fe Ｃl 2+H 2 ↑现象:溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Ａｌ+6H Ｃl=＝2Al Ｃl 3+3Ｈ2 ↑现象:有气体生成H2＋C ｕO = Cu+H ２O 现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温２Fe 2Ｏ３+3H 2 = 2Fe+3H 2O 现象:有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C ＋Ｏ2 = CO 2( 氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2 = 2CO （ 氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温 C+2Cu Ｏ = ２Cu+ＣO 2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成３C+2F ｅ2O 3 ＝ 4Fe ＋３C Ｏ２ ↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 △△ 点燃 点燃 高温 高温 高温CO 2＋C ＝ ２CO 现象：黑色固体逐渐减少３C+２H 2O = CH 4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：Ｃ+O ２ = C Ｏ2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca （OH)2+CO 2 ＝ CaCO 3 ↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2Ｏ = C ａ(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(ＨCO ３) = C ａＣO 3 ↓+ＣＯ2↑+H ２O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Ｃｕ2(ＯH)2C Ｏ3 ＝ ２CuO+Ｈ２O+ＣO 2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2ＮaOH+CO 2＝Na2CO 3+H 2O (也可为KOH ） 现象:不明显 ＣａＣO 3 ＝ CaO+ＣO ２ ↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Ｆe ３O 4+4CO = 3Ｆｅ＋4C Ｏ2 现象:固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成F ｅO+CO = Fe ＋CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温点燃 点燃 △ △ 高温 高温 高温 高温Fe2O3＋３CＯ=２Fｅ+3ＣO2现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CｕO+ＣO = Cu+CO2现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NａＯH（也可为KOH)+HCｌ==NａＣl+H2O 现象：不明显HＣl+AｇNＯ3==ＡgCl ↓+HＮO３现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CａCO3+２HＣl＝=CａCｌ2+H2O+CO２↑现象: 百色固体溶解, 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Ｎa2CO3+2HCｌ=2ＮaＣl+H2O+CO２↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体ＮaHCO3+HCl=NａCl+H2O+ＣO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+６HCl=２FeCl３+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe（OH)3＋3ＨCl=FｅＣl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)２+2HＣl=CuCl2+2Ｈ2O现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+２HCl=CuCl2+H2O现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl２＋H2↑现象：同上Mg+2HＣl=MgCｌ２+H2↑现象：同上Fe+2HＣl=FeCｌ2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+６HＣｌ＝2AlCl3+３H2↑现象：有气体生成硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H２跟硫酸有关的化学方程式：２NaOＨ( 或KＯH)+Ｈ２SO4=Na２SO4+2H2O现象:不明显Fe２O3+3Ｈ2SO4=Ｆｅ2(SO4)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SＯ４=ＣuSＯ４+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(ＯH)2+H2SＯ４=CｕSO4＋2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO４+BaＣｌ2=BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3＋H２ＳO4=CaＳO4+H２O+CO2↑Na2CO3+Ｈ2ＳO4=Na2SＯ4＋Ｈ2O+CO2↑２NaHCＯ3+H２SO４=Na2SO４+2H２O＋２CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致Ｚｎ+Ｈ2SO4＝Ｚn ＳO4＋H2↑现象:同上Mｇ+H2ＳO4＝ＭｇSO４+H２↑现象：同上Fe+ H2SO4=Fe ＳO４+Ｈ２↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+3 H2ＳO４=Al２(SO4)3+3Ｈ2↑现象：有气体生成跟硝酸有关的化学方程式：Ｆe2O3+６ＨNO3=2Ｆe（NO３)3＋3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CｕＯ+２HNO３=Cu(ＮO3)２＋H2O现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+２HNO３=Cu(NO３)２+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NａOＨ( 或KＯH)+HNＯ3＝NaＮO3+H2O 现象：不明显Mｇ（OH)2+２HNO3=Mg(ＮO3)2＋2Ｈ2O 现象：白色沉淀溶解ＣaCO3+2HNＯ３=Ca(NO3）2+H２O+CO2↑NaﻩCＯ3+2HＮO3＝2ＮaＮO３+H2Ｏ＋CO２↑NａHCO３+HNO3＝NaＮO3+H２O+ＣＯ2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NａOＨ+ＨCl( 或HNO3、Ｈ2SO4）＝NaCl+H２O 现象：酸碱中和反应，现象不明显ＣaO＋Ｈ2O=Cａ(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4）3)=Fe(OH）３↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了２NaOＨ(KＯH）＋FeCl2(Fｅ(NO3)2、FeSO4)=Fe(OＨ)2↓＋2NaＣｌ现象：生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaＯH(ＫＯH)+CuCl2(Ｃｕ(NO３)２、ＣｕSO4)=Ｃu(OH)2↓+2NａCl 现象：生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cｌ（NH4NＯ3、(ＮH４）2SＯ4)+NaOH(KＯＨ)＝NH3↑+Ｈ2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCｌ２(Mg(NＯ３）2、MgSO4)+ＮaOＨ(KOH）=Mg(OH)2↓＋NaCｌ现象：生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NａHCＯ3+NaＯH＝Na2CＯ3+H2Ｏ现象:不明显此反应的Na 换成K 是一样的Ｃa(HCO3)2+2ＮaOH=CａCO3↓+Ｎa2CO3+２H2O 现象:生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的2NaOＨ+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K 是一样的Ｃa(ＯH)2+CＯ2=CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaＯH=Na2SO4＋Ｈ2O 现象：无明显现象2NａOH+SO2=Na2SO3+Ｈ2O 现象:无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Nａ２SＯ4＝BａSO4↓+2NaＣl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BａＣl２+Nａ2ＣＯ3=BaＣＯ３↓+2ＮaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式:CaCl２+Na2CO3=CaCO３↓＋2ＮaＣl现象:生成白色沉淀ＣaCＯ3+CO2＋Ｈ２O=Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解Cａ(HCＯ3)２+Ｃa(ＯH）2=2CaCO3↓+2H２O现象:生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：高温CｕSO４(５H2O)=CｕＳO４＋5H2O ↑现象:固体由蓝色变为高温白色CuO ＋ＣO = Cu+CO 2 现象： 固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H 2＋CuO ＝ Ｃu+H 2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu ＋２ＡgNO 3=C ｕ (NO 3）2＋2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuC ｌ２+2N ａOH ＝C ｕ （OH)2 ↓＋2N ａCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀C ｕO+H ２SO 4=CuSO ４＋H 2Ｏ 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Ｃu (OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H ２Ｏ 现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Ｆe(Ｚn)+CuSO 4=F ｅSO ４+Ｃu 现象：有红色金属生成 Cu 2（ＯＨ)2ＣＯ３ ＝ 2CuO+Ｈ２O+ＣＯ2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl 2＋Ｈ２ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2+２ＮaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe （O Ｈ)2＋O 2+2H ２O=4Fe(OH ）３ 现象:氢氧化铁在空气中放高温△置一段时间后，会变成红棕色Ｆｅ(ＯＨ) 3+3HCl=ＦｅＣｌ３+3H2Ｏ现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe （OＨ) 2＋2ＨCl=ＦeCl2+2H2Ｏ现象：白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSＯ4=FeSＯ4＋Cu 现象:铁溶解生成红色金属Ｆe+AｇＮO3=Fe(NO３)２＋Ａｇ现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O３+6HCｌ=2FeＣl３+3H2O现象：红色固体溶解,生成黄色的溶液Ｚn+FeＣｌ2=ZnCｌ2＋Fｅ现象:锌粉慢慢溶解，生成铁银:AgNO３+HCl=AgCl ↓＋HＮＯ3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸ＡgNO3＋NａCｌ=ＡgCl ↓+NaＮO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2ＡgNO３=Ｃu(NO3)2+２Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2ＡgＮO３+Na2ＳO４=Ａg2SＯ4↓＋2NaNO３现象:有白色沉淀生成补充化学方程式：3A ｇ＋4HNO 3（ 稀)=３A ｇN Ｏ3+NO ↑+２Ｈ２O 现象：银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色A ｇ＋2HNO 3( 浓)=Ag ＮＯ３+NO 2 ↑+H ２O 现象：银逐渐溶解,生成棕色气体Ｃu+2H 2SO 4( 浓)=C ｕSO 4＋SO 2 ↑+2H 2O 现象:铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl ３+F ｅ=３FeCl 2 现象:铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na 2O 2( 过氧化钠)+2H 2O=4Na ＯH+O ２ 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应：（ 1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O ２ ２Ｍg Ｏ2. 铁在氧气中燃烧: 3Fe + ２O 2 Fe3O43． 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 2Cu Ｏ4. 铝在空气中燃烧： ４Ａｌ + 3Ｏ2 2Ａl ２O 35. 氢气中空气中燃烧: 2Ｈ2 + O 2 2H ２Ｏ 6． 红磷在空气中燃烧: 4Ｐ + 5Ｏ２ 2Ｐ2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 S Ｏ28. 碳在氧气中充分燃烧: C ＋ O ２ CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 22C Ｏ 点燃 =点燃 = 点燃 = 点燃 =点燃 =点燃 = 点燃 = 点燃= 点燃=（2)化合物与氧气的反应:1０.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 211.甲烷在空气中燃烧： ＣH 4 + ２O 2 C Ｏ2 ＋ ２H 2Ｏ １2．酒精在空气中燃烧: C ２H 5ＯH + 3O ２ ２CO 2 ＋ 3H 2O二.几个分解反应：１3.水在直流电的作用下分解： 2Ｈ2O 2H 2↑+ O 2 ↑14.加热碱式碳酸铜： Cu 2(OH)２ＣO 3 2CuO + Ｈ2O + C Ｏ2 ↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰） ： 2KClO 3 2ＫCl + 3Ｏ2 ↑ 1６.加热高锰酸钾: 2KMnO ４ Ｋ2MnO 4 + M ｎO 2 ＋ O 2 ↑ １7.碳酸不稳定而分解: H 2CO ３ = H 2O + CO ２ ↑１８．高温煅烧石灰石： CaCO 3 C ａO + CO 2↑三．几个氧化还原反应: 19．氢气还原氧化铜: H 2 + CuO Ｃu + H ２Ｏ 2０.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + C Ｏ2 ↑21.焦炭还原氧化铁： 3C ＋ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO ２↑ ２2.焦炭还原四氧化三铁： ２C+ F ｅ3O 4 ３F ｅ + 2ＣＯ2↑ 2３.一氧化碳还原氧化铜： C Ｏ＋ CuO Cu + C Ｏ２ ２4.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Ｆe ２O 3 2Ｆe + 3CO 225．一氧化碳还原四氧化三铁： ４ＣO+ Fe 3O 4 3F ｅ + 4ＣO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1)金属单质 ＋ 酸 －---－--- 盐+氢气（置换反应)２6．锌和稀硫酸Z ｎ + H 2ＳO ４ = ZnSO 4 + H 2 ↑点燃 = 点燃 = 点燃 = 通电 = △ = MnO 2= △ △ = 高温 =加热 =加热 = 高温 = 高温 =高温 = 高温 = 高温=27.铁和稀硫酸Ｆｅ+ H２SO4＝ＦeSO４+ H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H２SO4＝MｇSO4+H2↑2９．铝和稀硫酸２Aｌ+3H2SO4 = Al2(SＯ４）3 +３H２↑30.锌和稀盐酸Ｚn +２HCl = ZｎCl2 +H2↑31.铁和稀盐酸Ｆe＋２HCｌ= ＦｅＣｌ2＋H2↑３2．镁和稀盐酸Ｍｇ+ 2HCｌ= MｇＣl2+ H２↑3３．铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCｌ3 + 3H2↑（２)金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐3４.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO４＝ＦeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应: Zn + ＣuSO4 =ＺnSO4 + Ｃu３６．铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3）2=Ｃｕ(ＮO3)2 + Hg （3)碱性氧化物+酸－-----－- 盐+水37．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2Ｏ3+ 6HＣl =2FeCｌ3 + 3H２O３8．氧化铁和稀硫酸反应：Ｆe２O3＋3H２SO4 = Ｆｅ2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应: CuＯ+ 2ＨＣl =CuCｌ2 + H2O４0.氧化铜和稀硫酸反应: ＣuO + H2SO4 =ＣｕSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H２SO４= MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反应: ＣａO＋2HCl=CａＣl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-－---－－- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质: 2ＮａＯＨ+ ＣO２=Na２ＣO３+ H2Ｏ４４．苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NａOＨ+ SO2 =Nａ2SＯ3 + H2Ｏ4５．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaＯＨ+ ＳO３＝Nａ２SO4 + Ｈ2O46．消石灰放在空气中变质: Ca(OＨ）2 + CO2 = CaCO３↓+ H2O 47．消石灰吸收二氧化硫：Ｃa(OH)２+ ＳO2 =ＣaＳO3↓+ Ｈ2O （５)酸+ 碱-----－－-盐＋水48.盐酸和烧碱起反应: HCl +NaOＨ＝NaCｌ+H2O4９. 盐酸和氢氧化钾反应: ＨCl +ＫOH =ＫCl ＋Ｈ2O50．盐酸和氢氧化铜反应: 2HＣl ＋Cu(OH)2 = CｕCl２+ 2H２O51.盐酸和氢氧化钙反应: ２ＨCl + Ca（OＨ)２= CaCl２＋2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应: ３ＨCl + Fe（OH）3 = FeＣl3+ ３Ｈ２Ｏ53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3ＨＣl + Ａl(OＨ)３= AlCl３＋3H２O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 ＋2NａOH = Na2SＯ4 + ２H２O５5.硫酸和氢氧化钾反应：H2ＳＯ4 + 2KOH= K２SＯ4 + ２H2O5６.硫酸和氢氧化铜反应：Ｈ２ＳO4+ Cu(ＯH)2 ＝CuSＯ4 +2Ｈ2O 5７. 硫酸和氢氧化铁反应: 3H2SO4 +2Ｆｅ(OH)3= Fe2(SO4)3 +６H２Ｏ５8.硝酸和烧碱反应: HNＯ3＋NａOH = NaNＯ３+H2O（6)酸+ 盐-------－另一种酸+另一种盐5９.大理石与稀盐酸反应: ＣａCO３＋２HCl ＝ＣaCｌ２＋H２O+CＯ2↑６０.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CＯ3＋2ＨCl = 2NａCｌ＋Ｈ2O ＋ＣO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCＯ3 + 2ＨCl=ＭｇCl2+ H2O ＋CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应: ＨCl+ AｇNＯ3= ＡgCl↓+ HＮO3 63.硫酸和碳酸钠反应: Na2CO３+ H2SＯ4= Ｎa２ＳO4 +Ｈ２O + CO2↑６４．硫酸和氯化钡溶液反应: H２SＯ４+ ＢａCl2 = BaSＯ4↓＋２ＨC ｌ（7)碱+盐－－－--－-－另一种碱+另一种盐６5.氢氧化钠与硫酸铜: ２ＮａＯH+ CuSO4＝Cu（OH)2↓+Na2SO４66．氢氧化钠与氯化铁：3ＮａＯH + ＦeCl3＝Ｆe(ＯＨ)3↓+3NaCl６7．氢氧化钠与氯化镁：2NａOH ＋MgCl2 =Mｇ(ＯＨ)2↓＋2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOＨ+ ＣuＣｌ2＝Cu(OＨ)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠: Ca（OＨ）２+ Ｎa2CO3＝CaＣO3↓+ 2NaＯH（8）盐+盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：ＮａCｌ+AgＮO3=AgＣｌ↓+ＮaNＯ371．硫酸钠和氯化钡：Ｎa２ＳO4 + BaCl２= BaSO４↓+ 2NaCl 五．其它反应：７2.二氧化碳溶解于水：ＣO2＋H2Ｏ＝H2CO3７３.生石灰溶于水: CａO＋H２O= Cａ（OH）274.氧化钠溶于水：Na２O +H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H 2O = H 2SO ４76.硫酸铜晶体受热分解: CuSO 4·5H ２O CuSO 4 + 5H 2O 7７．无水硫酸铜作干燥剂: Cu ＳO 4 + 5H 2O = Cu ＳＯ4· 5H 2O 加热 =。