(完整版)浙江师范大学无机化学试卷

浙江师范大学《元素无机化学》考试卷 (A)
(2009〜2010学年 第2学期)
考试类别理科 使用学生生化学院化学专业丕科(09级) 考试时间120分钟 出卷时间 2010 年 6 月 12 日
说明：允许使用计算器。

一.选择题(每小题只有1个正确答案。

每小题2分，共30分)
A . NO 3- B. BI 3 C. H 3O +
2.
下列有
关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是
()
A. Cu 2+ + 2e - == Cu
B. Fe 3+ + e - == Fe 2+
C. 2H + + 2e - == H 2
D. I 2 + 2e -== 2I
3. Fe 3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是
(
C. CdS
D. HgS (:
C. [B(OH)4]-
D. Al(CH 3)2
C . H 3PO 4
D . H 4P 2O 7
()
B . F 原子间孤对电子的排斥作用大； D . F 的电子亲和能大。

(:
C.荷移光谱
D.拉曼光谱 11 .在普鲁士蓝KFe[Fe(CN 3)6]中，Fe 2+和Fe 3+的配位方式是
A . CN -中的C 原子和N 原子分别与Fe 2+和Fe 3+形成配位键；
1 .下列分子或离子中，存在 n4键的是
A . 5 和 1
B . 1 和 5
4. 下列哪组溶液中的离子不能共存
A. NH 4+、Br -、Na +、NO 3-; C. Na +、SO 32-、H +、Cr 2O 72-；
5. 铜系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似
A . Mn 和 Tc
B. Nb 和 Ta
C. Sc 和 La
6. 下列哪种物质不溶丁王水，但能溶丁 HNO3- HF 的混酸中
C . 3 和 1
D. 5 和 0
(
B. Fe 3+
、K +
、Cl -
、SO 42-;
D. Al 3+、Cl -、K +、NH 4+。

()
D. Ru 、 Rh 、 Pd
()
A . Ta B. Ti
7. 下列化合物届丁缺电子化合物的是
A. Na[Al(OH) 4]
B. H[BF 4]
8. 下列物质中酸性最弱的是
A . H 3AsO 4
B . HClO 4
9. 单质F 2特别活泼的主要原因是
A. F (g)电离能较小； C. F - (aq)的水合热特别大； 10. CrO 42-(aq)呈黄色，其届丁
A . d-d 光谱 B. f-f 光谱
B. CN-中的C原子和N原子分别与Fe3+和Fe2+形成配位键；
C. CN-中的C原子和N原子均与Fe2+配位键；
D . CN-中的C原子和N原子均与Fe3+配位键。

12 .下列哪种球基化合物及其衍生物符合18e规则()
A . Co(CO)4 B. V(CO) 6 C. Mn(CO)5 D. Na[Co(CO)4]
13. 已知TiO2(s) + 2Cl2(g) ==TiCl4(l) + O2(g), △r G m0=153 kJ/mol;
C(s) + O2(g) == CO2(g), △ r G m0= -394 kJ/mol ; WJ TiO2 (s) + 2Cl 2 (g) + C(s)=
TiCl4(l) + CO2(g)的自发性是()
A. 标准态下自发； B .标准态下非自发；
C.低温下非自发；
D.高温下自发。

14. Bi (III)化合物很稳定，而Bi (V)化合物的稳定性极差，易被还原为Bi (III)化合
物，这种性质与Bi的下列哪种因素特别有关()
A . Bi是重原子； B. Bi的6S2惰性电子对效应
C. Bi的电子层多；
D. Bi (V)的半径小。

15. 下列说法不.正.确.的是()
A .碱金届碳酸盐水溶液的pH值总比其同浓度(mol/L)酸式盐的pH值高；
B. As、Se和Br的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强；
C. 一般而言，氢氧化物的K sp越小，其水溶液的碱性越弱；；
D. 同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。

二.判断题(正确的用/ 错误的用x表示；每小题1分，共5分)
1. 含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强；
2. Be和Al的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；
3. B的最大配位数为4,而Al的最大配位数可达到6,这是由于Al的3d价轨道参与了成
键的缘故；
4. 由于Cu2+的水合热大，在溶液中Cu2+不能转变为Cu (I)的化合物；
5. 第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡
系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。

二.填空题(每空1分，共25分)
1. HX的还原性越强，其水溶液的酸性(1);
2. XeOF4的结构是(2);
3. 在。

2、。

2+、。

2一、O22-、中，氧化性最强的是(3),
4. P4O6的结构式为(4)。

5. 最硬的单质是(5),沸点最高的金届是(6),导电性最好的金届(7)。

6. H3PO3是(8)元酸,PO43-^在的两个大兀键是(9);
7. 硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和(10);
8. Na2HPO4水溶液呈(11)性:
9. U A碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M2+的反极化作用逐渐(12);
10. 乙硼烷是缺电子化合物，B原子以(13)方式杂化.分孑中除了有四个B-H 键外，还有
两个(14)键;
11. 比较大小和高低(用〉或〈表示)
碱性：Zn(OH)2 (15) Ca(OH)2;
离子性：CaCl2 (16) CuCl2;
熔点：SnCl4 (17) SnCl2
水溶性：Hg2Cl2 (18) HgCl2；
水解性：Fe2+(19) Fe3+;
磁矩：[V(CO)6] (20) [Cr(CO)6] (CO 是强场配体)
12. 我国研制的箕征二号”火箭的主要燃料是偏二甲月井，已知它是一种分子结构不
对称的极性化合物，分子相对质量为60,其中，C 40 %, H 13.33 %,其余是N。

火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，
由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。

偏二甲朋1的结构简式为
(21)，此燃料的氧化剂为(22):燃烧反应的化学方程式是(23)。

13. 用马氏试砰法检验AS2O3俗称F申镜”反应，Sb2O3也发生类似的“锦镜”反
应。

区别石申镜和锦镜的试剂是(24)。

14. 棕色环实验除了可以鉴别NO3-外，还可以鉴别(25)。

四. 完成并配平下列化学方程式(每小题1分，共10分)
1. KBrO3 + KBr + H +
2. P4 + KOH 加热
3. NaBiO3 + Mn2++ H+
4. Pb3O4 + HCl （浓）加热
5. Pt + HNO3 + HCl
6. HgCl2 + SnCl2 （过量）
7. KMnO4 + K2SO3 + KOH
8. VO2++ SO32- + H +
9. Ni2O3 + HCl（浓）
10. Ce4++ H2O2
五. 简答题(10分)
1. 某混合溶液中仅含Fe3+、Al3+和Cr3+,请设计一方案分离之。

(5分)
2. 某人做实验时，发现SnS被(NH4)2S溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？ ( 3分)
3. 为什么说PCl3既是Lewis酸，乂是Lewis碱？(2分)
六. 计算题(10分)
―r J- …__ _ ___________ ___ - . . . _719
已知(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, (Ag +/Ag) = 0.799V； K 稳([Fe(CN) 6]3-)Q 1042,
K 稳([Fe(CN)6]4-)Q 1035; K sp, AgIQ 1 X 10-17, (Ag+/Ag) = 0.799V。

试通过计算说明[Fe(CN)6]3- + Ag + I- [Fe(CN)6]4- + AgI 反应的自发性。

(10 分)
(假定除[Fe3+]、[Fe2+]和[Ag+]外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3)
七. 推断题(10分)
一种盐A溶于水后，加入浓盐酸有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使酸性KMnO4溶液褪色；若通D气体于A中，D气体消失并得溶液E, E与彻盐溶液作用，生成难溶于稀酸的白色沉淀F;向滤液中加入AgNO3,有大量可溶于氨水的白色沉淀生成；将沉淀C与固体G共熔得A;固体G与稀硫酸作用得气体B，将B通入黄绿色溶液H中生成白色沉淀I, I为逆磁性，易被潮湿的空气氧化；向溶液H中滴加NaOH,有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物J, J在浓盐酸中乂变成黄绿色溶液H。

向溶液H中加过量的NaOH 至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物K析出；将K与稀硫酸作用得蓝色溶液L和固体M , M不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液L。

试确定A、C、D、F、G、H、I、J、K、M 各为何物。