高考化学历年(2018)真题及答案

2018年真题
（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿
法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（）
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8.下列说法错误的是（）
A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖
B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl
4
色
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）
A. B. C. D.
10.
11.
12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）
A. 常温常压下X的单质为气态
B. Z的氢化物为离子化合物
C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W与Y具有相同的最高化合价
13.
26.(14分)
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是
_______。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开
,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。

（3）打开K3,关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点____。

27.（14分）
28.(15分)
答案
答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C
26.
28.36.
（全国2卷）
7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
·3（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用·3作感光剂，以溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为：22+3+2↑：显色反应的化学方程式为______________
（2
）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验
①通入氮气的目的是__________
②实验中观察到装置B、F中液清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_____、______
②为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe
2O
3
，检验Fe
2
O
3
存在的方法是
__________
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H
2SO
4
酸化，用c mol. KMnO
4
溶液滴定
至终点，滴定终点的现象是_______
③上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部的有收
28.（15分）
集到锥形瓶中，加稀H
2SO
4
酸化，用c 溶液滴定至终点，消耗KMnO
4
溶液Vml
该晶体中铁的质量分数的表达式为________
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物，E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下:
（1）葡萄糖的分子式为______
（2）A中含有的官能团的名称为__________
（3）由B到C的反应类型为__________
（4）C的结构简式为__________
（5）由D到E的反应方程式为__________
（6）F是B的同分异构体，的F足量饱和碳酸氢钠可释放出二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氧谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_________。

答案： 7. D 8. C 9. D 10. A 11. C 12. D 13. B
（全国3卷）7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
8．下列叙述正确的是（）
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是（）
A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10．下列实验操作不当的是（）
A. 用稀硫酸和锌粒制取H
2时，加几滴CuSO
4
溶液以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO
3
溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
11．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O
2
与Li+在多孔碳材料电极
处生成Li
2O
2-x
（x=0或1）。

下列说法正确的是（）
A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li
2O
2-x
=2Li+
（1-x/2）
O
2
12．用 mol·L-1 AgNO
3
滴定 mL mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（）
A. 根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)
C. 相同实验条件下，若改为 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D. 相同实验条件下，若改为 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是（）
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y
2
W
2
与ZW
2
均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：
（1）已知：K sp(BaSO4)=×10−10，K sp(BaS2O3)=×10−5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H
2
SO
4
、BaCl
2
溶液、Na
2
CO
3
溶液、H
2
O
2
溶液
（2）利用K
2Cr
2
O
7
标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：
①溶液配制：称取 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取 mol·L−1的K
2Cr
2
O
7
标准溶液 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr
2O
7
2−+6I−+14H +3I
2
+2Cr3++7H
2
O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发
生反应：I
2+2S
2
O
3
2−S
4
O
6
2−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液
__________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

27．（14分）KIO
3
是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：
（1）KIO
3
的化学名称是_______。

（2）利用“KClO
3氧化法”制备KIO
3
工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO
3)
2
、Cl
2
和KCl。

“逐Cl
2
”采用的方法是________。

“滤液”中的溶质主要是_______。

“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KClO
3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是
_____________。

③与“电解法”相比，“KClO
3
氧化法”的主要不足之处有______________（写出一
点）。

28．（15分）三氯氢硅（SiHCl
3
）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：
（1）SiHCl
3
在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)
2
O
等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）SiHCl
3
在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl
3
(g)SiH
2
Cl
2
(g)+ SiCl
4
(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH
2
Cl
2
(g)SiH
4
(g)+2SiHCl
3
(g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl
3
(g)SiH
4
(g)+ 3SiCl
4
(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl
3
(g)SiH
2
Cl
2
(g)+SiCl
4
(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树
脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl
3
的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。

平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl
3
转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a、b处反应速率大小：v a________v b（填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率v=v正−v逆=−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a 处=__________（保留1位小数）。

36．（15分）
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。

X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。

写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

答案：7. A 8. B 9. C 10. B 11. D 12. C 13. D
26．（14分）
（1）③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑
浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶
液⑥产生白色沉淀
（2）①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去
（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd （4）Zn2++2e －Zn 溶浸
27．（14分）
（1）碘酸钾
（2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOH KIO3+H2O）
（3）①2H2O+2e －2OH－+H2↑②K+ a到b ③产生Cl2易污染环境等
28．（15分）
（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl
（2）114 （3）①22 ②及时移去产
物改进催化剂提高反应物压强（浓度）③大于
36．（15分）
（1）丙炔
（2）
（3）取代反应、加成反应
（4）
（5）羟基、酯基
（6）
（7）、、、、、
（北京卷）7. 8. 9.
11.
10.
12.
13.
25.
26.
27.
28.
答案：7. D 8. A 9. C 10. B 11. C 12. D 13. A
（江苏卷）
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A. 光合作用
B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃烧
D. 碳酸盐的沉积
2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式：
D. Cl−的结构示意图：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液，溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu 与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B. 酸化NaIO3和NaI 的混合溶液：I − +IO3−+6H+
I2+3H2O
C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl −
+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl −
+2H+Cl2↑+ H2↑
8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是
A. 原子半径：r (W) > r (Z) > r (Y)
B. 由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
10．下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6××1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 多选题
11．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是 A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y 与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C. X 、Y 均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X →Y 的反应为取代反应 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
13．根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，
说明该反应的ΔH <0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c (H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用 mol ·L −1NaOH 溶液滴定 mL mol ·L −1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c (Ba2+ )与c (SO42−)的关系曲线，说明溶液中c (SO42− )越大c (Ba2+ )越小
14．H2C2O4为二元弱酸，K a1 (H2C2O4 ) =×10−2，K a2 (H2C2O4 ) =×10−5，设H2C2O4溶液中c (总)=c (H2C2O4) +c (HC2O4−) +c (C2O42−)。

室温下用NaOH 溶液滴定 mL mol ·L −1H2C2O4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. mol ·L −1 H2C2O4溶液：c (H+ ) = mol ·L −1+c (C2O42− )+c (OH −)−
c (H2C2O4 )
B. c (Na+ ) =c (总)的溶液：c (Na+ ) >c (H2C2O4 ) >c (C2O42− ) >c (H+ )
C. pH = 7的溶液：c (Na+ ) = mol ·L −1+ c (C2O42−) −c (H2C2O4)
D. c (Na+ ) =2c (总)的溶液：c (OH −) −c (H+) = 2c (H2C2O4) +c (HC2O4−) 15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A. v 1< v 2，c 2< 2c 1
B. K 1> K 3，p 2> 2p 3
C. v 1< v 3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )
D. c 2> 2c 3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 简答题
16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH 溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）×100%
①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n （FeS2）∶n （Fe2O3）=__________________。

17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。

合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）A 中的官能团名称为__________________（写两种）。

（2）D
E 的反应类型为__________________。

（3）B 的分子式为C9H14O ，写出B 的结构简式：__________________。

（4）
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结
构简式：_________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无
机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x ）Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O 2[（1−x ）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4
↓+3x CO2↑
生成物（1−x ）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫
效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x 值的方法有
___________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 g。

②取碱式硫酸铝溶液 mL，稀释至25 mL，加入 mol·L−1EDTA标准溶液 mL，调节溶液pH约为，煮沸，冷却后用 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值（写出计算过程）。

19．（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O （水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH −ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

20．（14分）NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NO x的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l ）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=− kJ·mol−1
3HNO2（aq ）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH= kJ·mol−1
反应3NO2（g）+H2O（l ）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol −1。

（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得
较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：____________________________________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

单选题
1. C
2. C
3. D
4. B
5. B
6. A
7. A
8. D
9. A 10. C
多选题
11. B,D 12. B 13. C 14. A,D 15. C,D
简答题
16．（12分）
（1）SO2+OH −HSO3−（2）①FeS2
②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2 Al(OH)3 （4）1∶16
17．（15分）
（1）碳碳双键羰基（2）消去反应（3）
（4）
（5）
18．（12分）
（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
（2）减小（3）25mL溶液中：n(SO42−)= n (BaSO4) == mol
mL溶液中：
n(Al3+)= n(EDTA)−n(Cu2+)= mol·L−1× mL×10−3L·mL−1−·L−1× mL ×10−3 L·mL−1=×10−4mol
25 mL溶液中：n(Al3+)=×10−3mol
1 mol (1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中
n(Al3+)=(2−x)mol；n(SO42−)=3(1−x)mol
19．（15分）
（1）3Cl2+6OH −5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2
（2）NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发
（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
20.
20．（14分）
（1）−（2）HNO2−2e−+H2O3H++NO3−
（3）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O
（4）①
②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO x去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO x去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO
（天津卷）
9. (化学选择题)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
10．(化学选择题)下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B. 热稳定性：HCl<PH3
C. 沸点：C2H5SH<C2H5OH
D. 碱性：LiOH<Be(OH)2
11．(化学选择题)下列叙述正确的是
A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小
B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C. 反应活化能越高，该反应越易进行
D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
12．(化学选择题)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
13．(化学选择题)室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为℃和℃。

下列有关叙述错误的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
14．(化学选择题)LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH 随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的
变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A. 溶液中存在3个平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–
C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
25.（化学简答题）
（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H+除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。

反应②的必备条件是_______________。

上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

26．（化学简答题）（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为
____________。

（3）C→D的化学方程式为________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。

满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

（5）F与G的关系为（填序号）____________。

（6）M的结构简式为____________。

（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；
试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

27．（化学简答题）（18分）烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。

（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。

（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。

Ⅱ.NO x含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至 mL。

量取 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。

（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。

（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2O
28．（化学简答题）（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________。

（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=_________。

分别在v L恒温密闭容器A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。

两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B ”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。

此反应优选温度为900℃的原因是________。

（3）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________。

电池的正极反应式：
反应过程中O2的作用是________。

该电池的总反应式：________。

答案：9. B 10. D 11. D 12. A 13. C 14. B 25.
26.
27. 28.。