高中化学计算题审批稿
高中化学评课稿优选篇
高中化学评课稿优选篇高中化学评课稿 1观看了郑老师执教的《金属的化学性质》一课的优质课视频。
郑老师这节课非常精彩，让我收获颇多。
印象最深的有以下几点：一、教学层层深入教学知识按照先从物理性质再到化学性质，化学性质部分知识从金属与氧气反应到与酸反应，金属与酸反应产生氢气的有无判断金属的活泼性强弱再到如何更准确测定金属与酸反应产生氢气多少判断金属的活泼性强弱，最后运用金属性质解决证明铝表面是否生成氧化铝的问题。
这样教学安排由易到难，从简单到复杂，层层深入既遵循人类认识自然的发展顺序，也符合学生认知规律，这样设计教学过程流畅，也有利于学生对知识的掌握。
二、注重方法指导整个课堂教学指导学生运用观察和实验的方法，从观察实验现象中总结物质的性质，再用物质的性质运用于解释，解决生活中的实际问题。
例如通过实验让学生观察金属和氧气反应、金属与酸反应的现象，得出金属能与氧气、酸反应的性质，最后解释铝表面形成氧化铝并用实验证明。
这样的由现象到物质的性质，再运用性质的方法正是人类认识自然规律，运用自然规律的方法。
学生亲历这样的过程对人与自然有了更深的认识。
三、课堂体现学为中心学生是教学的主体，是学*的主人。
教学活动从学生实际出发设置任务驱动学生学*不但能激发学生的学*兴趣，也能促进学生的学*，培养学生能力，达到事半功倍的效果。
本堂课中，知识的落实始终是建立在学生实验，学生观察记录，学生设计，学生汇报，学生得出结论这样的形式展开的。
教师在课堂中始终处于引导者的作用，体现了学为中心的新课程理念。
这样的方式正是我们在课堂中应该追求和努力的方向。
本节课优点还有很多很多，我将在教学实践中好好学*运用郑老师课堂优点。
高中化学评课稿 2今天听了X老师执教的《单质碳的化学性质》的这节课，令我印象比较深刻,其主要特点我认为有:重学*过程、重学*方法、重学以致用。
一、精心设计，调动了学自主学*的兴趣这节课是学生实验探究为主的自主学*型的教学模式，学生通过对常见化学现象的观察，提出问题，然后通过实验分析整合，获取信息。
化学计算专题4(总稿)
化学计算专题江苏省姜堰中学高三化学备课组2008.4一、近几年高考计算题特点分析近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色，并有所突破、创新。
I卷选择题突出基本概念和基本方法。
II卷综合题其特点是：１、选题背景与实际问题紧密结合；２、把物质性质、实验操作与化学计算有机融合，突出了化学计算的本质；３、体现了化学学科对化学计算的要求，首先是化学问题，其次才是考计算能力，不是为计算而计算；４、降低了计算难度，减少了繁琐运算，突出对思维品质和化学思维方法的考查。
二、０8年江苏高考预测预测２００8年江苏高考化学计算将呈现如下特点：１、化学计算主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；２、试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目；３、把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；４、考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度。
三、化学计算复习对策化学计算题考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。
化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学概念、弄清概念的涵义，即找出计算依据。
只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或数学表达关系才能正确，才能顺利解答计算题。
另外要注意适当把握好常规解法和巧解的关系，注重常规解法，不要刻意追求巧解；常规是基础，能巧则巧（题设提供了巧解的条件），不能巧则用常规解法。
而且近几年高考中巧解题呈减少的趋势更说明了这一点。
选择题重点讲练下列高考热点题：1、溶液中离子浓度大小的排列，2、饱和溶液、溶解度、溶液浓度的计算，3、氧化还原反应的有关计算，4、化学反应速率和化学平衡的有关计算，5、阿佛加德罗常数的有关计算，6、气体的有关计算。
高考理综化学试卷解析版审批稿
高考理综化学试卷解析版YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题）1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D【答案】B点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C 键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
高中化学物质浓度计算题解答
高中化学物质浓度计算题解答一、题目类型及考点分析在高中化学中，物质浓度计算是一个重要的考点。
常见的题型包括溶液浓度计算、稀释计算、溶液配制等。
这些题目主要考察学生对物质浓度计算公式的掌握以及运用能力。
下面将结合具体题目进行分析和解答。
二、溶液浓度计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10g NaOH，体积为100mL，求该溶液的浓度。
解答：溶液的浓度可以用溶质的质量与溶液体积的比值来表示。
根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为10g，体积为100mL。
因此，溶液的浓度可以用以下公式计算：浓度 = 质量 / 体积代入已知值，可以得到：浓度 = 10g / 100mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
2. 题目描述：某溶液中含有20g NaCl，体积为200mL，求该溶液的浓度。
解答：同样地，根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为20g，体积为200mL。
代入公式计算：浓度 = 质量 / 体积浓度 = 20g / 200mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
三、稀释计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，现需将其稀释为0.1mol/L的溶液，求稀释后的体积。
解答：稀释计算主要涉及到溶液的浓度和体积之间的关系。
根据题目中的信息，我们可以得到初始溶液的浓度为0.2mol/L，初始溶液的体积为10mL，目标溶液的浓度为0.1mol/L。
设稀释后的体积为V mL。
根据稀释公式：初始溶液的浓度 ×初始溶液的体积 = 目标溶液的浓度 ×稀释后的体积0.2mol/L × 10mL = 0.1mol/L × V mLV = (0.2mol/L × 10mL) / 0.1mol/L = 20mL所以稀释后的体积为20mL。
2. 题目描述：某溶液中含有30mL浓度为0.4mol/L的NaCl溶液，现需将其稀释为0.2mol/L的溶液，求稀释后的体积。
高考化学秘密分析审批稿
高考化学秘密分析 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】2014高考化学秘密分析对氧化还原反应，高考中常以选择题、填空题的形式考查相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。
氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，需要一定的解题技巧。
预计在2012年的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。
本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算．主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算．氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成果中的应用．1．掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
2．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3．综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。
4．运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
5．能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。
【难点突破】难点一、氧化还原反应中的基本规律(1)电子得失守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值(2)表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有氧化性；处于最高价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱。
高中化学计算试题及答案
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
计算题高中化学试卷
计算题高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1.常温下，将20.0g 质量分数为14.0%的3KNO 溶液跟30.0g 质量分数为24.0%的3KNO 溶液混合，得到密度为1.153g cm -⋅的混合溶液。
计算： （1）混合后溶液中溶质的质量分数。
（2）混合后溶液中溶质的物质的量浓度。
（3）在1000g 水中需溶解多少摩尔3KNO 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 2.称取有机物A 6.0g ，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2g 和13.2g 。
已知有机物A 气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算：（1）有机物A 的分子式 。
（2）另取A 6.0g ，跟足量的金属钠反应生成1.12L 氢气（标准状况），A 可能的结构简式为 。
3.把0.4mol X 气体和0.6mol Y 气体混合于2L 的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g),2min 末生成0.3mol W,若测知以Z 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算:1.前2min 内用X 的浓度变化表示的平均反应速率为__________2.2min 末时Y 的浓度为__________3.化学反应方程式中n=__________4.2min 末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍4.某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，分别取A 、B 、C 三块镀锌铁皮（均截自同一块规则的镀锌铁皮）进行实验，实验数据记录如下：镀锌铁皮长度/cm 宽度/cm 反应前固体质量/g 反应后固体质量/g A 5.00 4.00 4.360 4.212 B 5.10 4.00 4.447 4.295 C4.905.104.4384.330写出简要计算过程：_______________。
普通化学试卷A卷审批稿
普通化学试卷A卷 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】电子科技大学2012-2013学年第2学期期末考试 A 卷课程名称：_普通化学__ 考试形式：闭卷考试日期： 2013年 5 月日考试时长：_120_分钟课程成绩构成：平时 30 %，期中 %，实验 %，期末 70 %本试卷试题由__三__部分构成，共_6__页。
一、选择题（共20分，共 20题，每题1 分）1、理想气体是指：( )A、分子间距离很大，分子有体积；B、分子间引力可忽略，分子体积可不计；C、分子无体积，但分子间有引力；D、分子既有体积，也有分子间作用力。
2、在总压力为100KPa的混合气中，具有相同质量的H2、He、N2、CO2，其分压最小的是（）。
A、H2B、HeC、N2D、CO23、在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。
减压蒸馏所依据的原理是（）。
Ａ、液相的沸点降低 B、液相的蒸汽压增大Ｃ、液相的温度升高Ｄ、气相的温度降低4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和100℃,下列说法错误的是( )。
A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压B、乙醇分子间作用力小于水分子间作用力C、乙醇受外压小于水所受外压D、78℃时乙醇的蒸汽压等于5、将0.45g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为—0.150℃。
已知水的K f为1.86℃·kg·mol -1，则该电解质相对分子质量为（）A、100B、83.2C、204D、 1866、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是( )。
A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关C、稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒有关D、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液7、已知下3个反应的标准焓变：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △r Hθm=·mol-1(2) 2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) △r Hθm=·mol-1(3) CO2(g)+2SO2(g)=CS2(l)+3CO2(g) △r Hθm=·mol-1则反应C(s)+2S (s)=CS2(l)的标准焓变是（）A、 KJ·mol-1B、 KJ·mol-1C、101 KJ·mol-1D、 KJ·mol-18、下列说法错误的是：（）A、对于给定物质，温度升高，熵值增加。
高三化学一轮复习化学练习之六审批稿
高三化学一轮复习化学练习之六YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应用题1．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下列相关说法正确的是________(填序号)。
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为2Ni(OH)2＋Cd(OH)2充电放电Cd＋2NiO(OH)＋2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。
A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的________极；②若该电池为飞行员提供了360 kg的水，则电路中通过了________ mol电子。
2．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。
现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式：_____________________________________。
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______ g，溶液中的c(SO2－4)＝________ mol·L－1。
高中化学计算题格式
高中化学计算题格式摘要：一、高中化学计算题的重要性1.化学计算题在高考中的地位2.对化学知识的巩固和运用能力的考查二、高中化学计算题的类型及解题方法1.基本概念和理论计算2.化学方程式的计算3.数据处理与分析计算4.解题步骤与技巧1) 仔细阅读题目，理解题意2) 确定计算方法，列出公式3) 代入数据，进行计算4) 检查计算过程和答案三、高中化学计算题的备考策略1.掌握化学基本概念和理论2.熟练运用化学方程式3.提高数据处理与分析能力4.大量练习，总结解题技巧和方法5.及时复习，查漏补缺正文：【高中化学计算题格式】高中化学计算题在化学学科中占有举足轻重的地位，不仅在高考等重要考试中占据一定比例，而且对巩固化学知识、提高化学问题的解决能力具有重要意义。
因此，掌握高中化学计算题的类型、解题方法及其备考策略是每个高中生必须面对的挑战。
一、高中化学计算题的重要性化学计算题在高考中的地位自不必说，而且这类题目能够有效地考查学生对化学基本概念和理论的掌握程度，以及对化学知识的运用能力。
因此，在高中阶段，学生需要具备一定的化学计算能力，才能在考试中取得好成绩。
二、高中化学计算题的类型及解题方法高中化学计算题主要包括基本概念和理论计算、化学方程式的计算、数据处理与分析计算等类型。
针对不同类型的计算题，学生需要掌握相应的解题方法。
1.基本概念和理论计算：这类题目主要考查学生对化学基本概念和理论的理解和运用能力。
解题时需注意细心阅读题目，理解题意，然后确定计算方法，列出相关公式，代入数据进行计算。
2.化学方程式的计算：这类题目主要考查学生对化学方程式的书写和计算能力。
解题时，学生需要熟练掌握化学方程式的书写原则，以及如何根据化学方程式进行相关计算。
3.数据处理与分析计算：这类题目主要考查学生的数据处理和分析能力。
解题时，学生需先理解题目所给数据，然后运用相应的计算方法进行分析，最后得出正确答案。
4.解题步骤与技巧：针对高中化学计算题，学生需要掌握一定的解题步骤与技巧。
高考理综化学审批稿
高考理综化学YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正．．确．的是：A、但元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A 、 CO 和O 生成CO 2是吸热反应B 、 在该过程中，CO 断键形成C 和OC 、 C O 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D 、 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程10、合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是A 、 合成PPV 的反应为加聚反应B 、 P PV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C 、和苯乙烯互为同系物 D 、 通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A 、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2OB 、该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2O HClO+ OH －C 、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －=Cl 2 ↑+ H 2OD 、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+CH 3COO —12、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A、Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。
化学高中计算题
化学高中计算题化学高中计算题第一篇化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学学问,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出准确值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。
[例4]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃渐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是温度(℃)01020XX40溶解度(克/100克水)A．0-10℃B．10-20℃C．20-30℃D．30-40℃此题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系。
溶液析出晶体，意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度，依据溶解度的定义，[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=饱和溶液的质量分数,假如将各个温度下的溶解度数值代入,比较其饱和溶液质量分数与22%的大小,可得出结果,但运算量太大,不符合选择题的特点。
从表上可知,该盐溶解度随温度上升而增大,可以反过来将22%的溶液当成某温度时的饱和溶液,只要温度低于该温度,就会析出晶体。
代入[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=22%，可得:溶解度×78=100×22,即溶解度=2200/78，除法运算麻烦,运用估算,应介于25与30之间,此溶解度只能在30-40℃中,应选D。
化学高中计算题第二篇已知一个有机物的分子式,依据题目的要求去计算相关的量例犹如分异构体,反应物或生成物的结构,反应方程式的系数比等,常常要用到结构比较法,其关键是要对有机物的结构特点了解透彻,将相关的官能团的位置,性质娴熟把握,代入对应的条件中进行确定。
[例8]分子式为C12H12的烃,结构式为,若萘环上的二溴代物有9种同分异构体,则萘环上四溴代物的同分异构体数目有〔〕A．9种B．10种C．11种D．12种此题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目,不需考虑官能团异构和碳链异构,只求官能团的位置异构,如按通常做法,将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置,便可数出同分异构体的数目,但由于数量多,结构比较十分困难,很易错数,漏数.抓住题目所给条件--二溴代物有9种,分析所给有机物峁固氐?不难看出,萘环上只有六个氢原子可以被溴取代,也就是说,每取代四个氢原子,就确定剩下两个氢原子未取代,依据"二溴代物有9种"这一提示,即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种,即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有9种,所以根本不需逐个代,快速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种. 化学高中计算题第三篇这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
高中化学评课稿(13篇)
高中化学评课稿（13篇）高中化学评课稿篇120xx年xx月xx日（星期x），我们备课组有幸听了XXX 老师上的课——《化学键》，我们深深地体会到新课程不仅要求教师的观念要更新，而且要求教师的角色要转变，同时新课程要求教师提高素质、更新观念、转变角色，必然也要求教师的教学行为产生的相应的变化。
本节课的教学设计既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。
本节课，X老师围绕着两个核心的问题展开教学：一是化学键是什么？二是微粒之间是如何形成化学键进而相互作用的？为了解决这两个问题，X老师精心地设计教学情境，巧妙地设置了一系列的问题或问题链。
首先，为了让学生形象化地感知微观粒子之间存在相互作用力，X老师向同学们展示了由无数沙子垒成的一个沙雕图片，引导学生思考：沙子为什么可以构成沙雕？构成沙雕的沙子之间的相互作用力强烈吗？继而得出结论：（1）构成物质的微粒之间存在相互的作用。
(2)粒子之间的相互作用有强有弱。
然后，请学生相互讨论，谈谈他们对“化学键”的认识。
学生根据自身的经验，认为化学键是一种“连接”，是一种“吸引力”。
在赞赏学生之后，向学生展示了前人对化学键提出的两种模型：连接式模型和引力式模型，进而请学生思考：前人的认识存在的不足之处是什么？促使原子间强烈作用的本质性的粒子是什么呢？在学生回答本质性的粒子是电子之后，又向学生介绍了第三种模型：8电子稳定结构模型——原子间的作用力的实质性微粒是电子，每个原子都力图达到外层充满的结构。
然后，引导学生思考：钠原子会转变成怎样的稳定结构？如何实现？判断氯原子达到稳定结构的途径有几种？从而引导学生分析NaCl和Cl2中化学键的形成过程，并最终得出离子键和共价键的概念。
为了检测学生对化学键形成过程的理解，随后设置了一组问题链，并将化学键的表示方法——电子式的书写融于问题链中。
一、从整节课来看，我认为X老师的课有以下几个特点：1、较好地通过设计台阶式问题，降低了提问的难度，课堂的连续性较好。
有关化学方程式的计算评课稿
《有关化学方程式的计算复习》评课材料徐建民各位领导、老师：大家好！在上周的化学对比公开课中我听了两节公开课，王晓雅老师和李万红老师都上了《有关化学方程式计算复习》，但风格是迥异的。
我认为两节课是从不同的角度诠释质量守恒的意义以及化学方程式的计算注意事项步骤，达到了异曲同工的作用。
都是按照这样的教学顺序进行教学的1．知识回顾：归纳化学方程式的含义，练习化学方程式的书写。
为后面的计算教学奠定基础。
2．新知识传授：例题讲解；计算类别；学生练习；强调解题注意事项步骤进行的。
3．课堂小结：重点强调解题注意事项步骤。
王老师的设计环环相扣、层层深入，通过文字、图像、实验等不同类型的习题训练并提升了学生读题、解题的能力；多次强调书写步骤，把本课的重点体现出来。
李老师在习题的讲解过程中，充分应用多种媒体进行教学展示，练习时注重引导探究各类型题目的解题思路和技巧，并且指出同学们常犯的错误可谓“授之以渔”。
商榷之处：王老师在讲解过程中课堂气氛比较沉闷，与学生的互动较少，课堂时间把握不紧凑，前面归纳总结时间较长，导致后面练习时间较短；在复习过程中应找到学生的易错点和易误点加强练习。
李老师本堂课讲解中题目设计的比较好，但是在做题过程中只让学生自己在作业本上计算，应让学生到黑板上计算，从做题中发现错误，这样讲解更能加深影响，理解更清楚，更深刻。
教学建议：两位老师应引导学生分组讨论，在进一步强化学生解题能力的同时，应加强培养学生实验设计的能力、交流表达的能力，这样有利于学生创新能力的培养。
虽然这对学生素质的要求有点高，但我觉得这一点仍然值得学习借鉴。
以上评述是我的粗浅认识，纯属纸上谈兵，坐而论道，不当之处还请两位老师海涵或当作笑料。
谢谢大家！。
江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题十四《化学计算》
专题十四 化学计算 1．将15ml2mol •L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 ml0.5mol •L -1MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值是 ( )A ．4 B. 3 C. 2 D. 12．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为 ( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ3.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL4．向100mLFeBr 2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L ，C12全部被还原，测得溶液中c(Br -)=c(C1-)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 ( )A ．0.75mol/LB ．1.5mol/LC ．2 mol/ LD ．3 mol/ L 5．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4、CuSO 4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )6．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 ( )A ．NO 2B ．N 2C ．NOD ．N 2O7．在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为L mol vc /640a = B ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为%)(2516b a a +=ωC ．25℃时硫酸铜的溶解度为g b a a S 2591600+=D ．该饱和硫酸铜溶液的密度为ml g ba /160+=ρ 8．已知NaHSO 4在水中电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A ．该温度高于25℃ B．水电离出来的c(H +)=1×10-10mol·L -1C ．c(H +)=c(OH -)+c(SO 42-)D ．该温度下加入等体积pH=12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性9．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。
高中化学计算题格式
高中化学计算题格式
高中化学计算题通常采用如下格式：
1. 题目要求：明确题目要求计算的内容，例如求解物质的摩尔质量、反应的化学计量比、气体的密度等。
2. 已知条件：列出已知的物质的量、质量、体积或其他相关信息。
3. 计算步骤：按照化学方程式、摩尔关系式等进行计算的步骤。
4. 计算结果：计算出的结果，保留适当的有效数字，根据题目要求给出合理的单位。
5. 答案分析：对结果进行分析，判断是否合理，是否符合化学理论预期，如果有需要，可以进行量纲分析。
6. 结论：根据计算结果给出简明扼要的结论，例如“物质A的
摩尔质量为XX”，“反应的化学计量比为XX”，“气体B的密
度为XX”，等等。
7. 注意事项：列出学生在解题过程中需要注意的事项，例如单位换算、化学方程式的平衡、摩尔关系的正确应用等。
以上是常见的高中化学计算题的格式，具体的题目会根据不同的知识点和要求有所变化，但基本上都会包含这些要素。
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高中化学计算题TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】化学计算选择1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+43．锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列叙述正确的是A．反应中共消耗1.85molH2SO4B．反应中共消耗97.5gZnC．反应中共转移6mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:14．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（）A.2b-c/2aB.2b-c/aC.2b-c/3aD.2b-c/6a5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A、450mlB、500mlC、400mlD、不能确定9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.8mol·L－110.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL11、有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol·L-1，c(Cl-)为0.65mol·L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．128mL D．20mL12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol13．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金铝的质量分数为（）A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%14．在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余的固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．最后得到的溶液可能含Fe3+15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.A．1:2:3B5:2:7C．2:3:7D．4:5:616．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol／LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol／LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克（2）反应后所得溶质的质量分数2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/LHCl溶液的体积。
3．加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度5．将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g②铝的质量为___________________g③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入NaOH11-⋅溶molL液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B点沉淀的质量。
7、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100mL1moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入1moL·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）⑴NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子有。
⑵混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为。
⑶根据以上所给数据求出x＝。
8、将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。
试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。
当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。
为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3mol/LNaOH，溶液200mL。
求：①混合物中铁和氧化铁各多少克②稀H2SO4的物质的量浓度为多少10、.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为。
11、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。
（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？12、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g·cm-3的氨水。
（1）该氨气的物质的量=mol；溶液的体积=L；所得氨水的物质的量浓度=mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-13、某100mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4mol／L，硫酸的浓度为0.1mol/L。