最新2.2.4-镁的提取及应用-课件1教学讲义PPT

2.2.4-镁的提取及应用-课 件1
一、镁的提取
1．镁的存在：自然界中的镁主要以 化合态 的形式存在于地壳和海水中。 海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。
2．镁的提取
从海水中提取镁，步骤如下：
(1)煅烧海边贝壳(
石灰石
高温
)，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3
CaO
＋CO2↑，CaO＋ H2O ===Ca(OH)2↓。
导弹 和 飞机 的部件等。因此，镁被誉为“国防金属”。 (2)由于镁燃烧发出耀眼的 白光 ，因此常用来制造 信号弹 和 焰火 。 2．氧化镁的用途：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。
镁的提取过程中涉及哪些化学反应？请用化学方程式(离子方程
式)表示。
[学生交流] 【提示】 CaCO3 =高==温== CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓ [Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓] 2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O [Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O]
是因为镁与酸所电离的H＋发生氧化还原反应，把H＋还原成氢气。化学方程式：
Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，离子方程式为 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 。 (3)镁与某些氧化物的反应
将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条 剧烈
燃烧
，发生耀眼此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．第④步电解时会产生氯气 D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
【解析】 提取镁的过程中发生的反应有：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋ H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋2H2O；MgCl2Mg＋Cl2↑；此过程中不涉及置换反应。
物质生成。化=点=学=燃=方=2M程g式O：＋2CMg
2.二氧化碳通常用来灭火，是否它不能支持任何物质的燃烧？ 【提示】 否。CO2虽然有惰性，但是它能支持镁条的燃烧，且反应剧烈 。
三、镁及其化合物的重要用途
1．镁的用途
(1)镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金(约含镁80%)。虽然镁合金的 密度只有1.8 g·cm-3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭 、
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：MgCl2＋ Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓ ＋ CaCl2 ，该反应实质上是Mg2＋与OH－结合生成
Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓。
(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O， 该反应实质上M是g(OH)2 与H＋ 反应生成Mg2＋与H2O，离子方程式：Mg(OH)2
MgCl2 =通==电==Mg＋Cl2↑
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的 化学方程式：
__________________________________________________________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤 _______________________________________________________。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中 都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时： ____________________________________________。 过滤时： ________________________________________________。 蒸发时： ________________________________________________。
Ca(OH)2，需加入使Ca(OH)2转化为易溶于水的物质，经搅拌、过滤、洗涤便 可达到目的。一般选用MgCl2或Mg(NO3)2溶液。
【 答 案 】 (1)MgCl2·6H2O ==△=== Mg(OH)Cl ＋ HCl↑ ＋ 5H2O↑ ； MgCl2·6H2O==△===MgO＋2HCl↑＋6H2O↑
3．镁的化学性质
镁的化学性质活泼，可与活泼非金属、酸等发生反应。
(1)镁与非金属单质反应
①②3(2M)镁镁镁g＋与与与N氧氯酸2=气气的点==的、反燃=反氮=应应气M：的g3反N2应2M，。g化＋学O2方=程点==式燃==分别2M为g：O Mg＋。Cl2=点==燃==
MgCl2,
把一小段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这
＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体
(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。 化学方程式：MgCl2·6H2O =H=△=C=l= MgCl2＋6H2O↑
(4)电解熔融 氯化镁 制得金属镁。化学方程式：MgCl2 =通==电== Mg ＋ Cl2↑。
【思路指引】 本题考查了书写化学方程式的能力与镁的化合物的相关知
识，只有掌握了从海水中提取镁的知识，才能作答。 【解析】 (1)由元素守恒可知，MgCl2·6H2O受热分解除产生MgO或
Mg(OH)Cl外，还有HCl和H2O生成。 (2)由于Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故除去Mg(OH)2中的
(2)加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 (3)搅拌，加速溶解 使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌， 防止因局部过热引起液滴或晶体飞溅
1.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中 提取镁，可按以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入 石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干 燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是