硫酸与重要的硫酸盐
硫酸和盐反应
硫酸和盐反应硫酸和盐的反应是一种常见的化学反应，它也被称为硫酸盐反应。
主要原因是硫酸溶液与离子共存的情况下，可以在一定条件下发生反应。
硫酸的这种反应的类型也可以分为三种，即“酸离子反应”、“共价酸化反应”和“同位素反应”。
实验中，用稀硫酸对盐做实验，可以发现，在硫酸溶液中添加盐时会出现气泡，并产生一定的热量。
这是因为，盐中的离子与硫酸溶液中的酸性离子发生“酸离子反应”，产生氢气、硫化氢和水。
氢气能够产生气泡，这些气泡穿过溶液表面，形成现象称为“冒泡作用”；氢气的生成也会产生热量，热量被视为是反应的热力学释放的证据。
另外，盐中的离子还会与硫酸溶液中的共价酸发生“共价酸化反应”，产生氯化硫酸，但有不同的离子会有不同的反应现象，但是原理都是相同的。
离子之间的反应通常会受到温度的影响，即受温度影响，反应的速度会发生变化。
由于硫酸溶液在高温时可以加快离子反应的速度，因此，用稀硫酸加热盐实验时，会看到温度升高时，气泡的生成速度也会加快。
类似地，把实验过程放在低温的情形下，气泡的生成速度也会明显降低，甚至在一定条件下，气泡的生成会暂时停止。
此外，由于硫酸溶液中含有氢离子，因此它也可以和稀盐反应，产生氢离子和硫化物。
这种反应也称为“同位素反应”，主要是因为氢离子替换离子中的一部分，而碳替换部分是硫化氢。
以上是硫酸和盐反应的一般知识，具体的反应机理和反应体系，以及相关的反应原理，都需要通过实验来验证。
只有通过对硫酸和盐的充分实验，才能得出更详细的结论，从而精准认识这种反应的本质特征，以便进行更深入的研究与应用。
总之，硫酸和盐的反应是一种常见的化学反应，其发生的原因是硫酸溶液中的酸性离子与盐中的离子发生“酸离子反应”，同时从硫酸溶液中共价酸发生“共价酸化反应”，还有氢离子与盐发生“同位素反应”。
硫酸和盐反应受温度影响，当温度升高时，反应的速度也会加快。
由于这种反应具有重要的化学作用，因此要深入研究硫酸盐反应的机理，而这需要通过实验才能得出更精准的结论。
硫酸盐定义
硫酸盐是一种无机阴离子，其化学式为SO₄²⁻。
硫酸盐是由一个硫原子通过共价键与四个氧原子连接而成的四面体结构，其中硫原子位于中心，四个氧原子分别位于四个顶点。
硫酸盐是硫酸分子（H₄SO₄）在水溶液中或与其他阳离子结合时失去两个氢离子（H⁺）后形成的离子。
硫酸盐化合物通常是指含有硫酸根离子的盐类，它们广泛存在于自然界和工业生产中，例如石膏（CaSO₄·2H₄O）、硫酸钡（BaSO₄）、硫酸铝（Al₄(SO₄)₄）以及各种金属硫酸盐等。
这些化合物在许多领域都有重要应用，如肥料、制药、造纸、水处理、矿物开采和石油工业等。
硫酸知识专题
（二）脱水性：浓硫酸吸收的是____水
1.原理：浓硫酸能够把有机物分子中的H、O按照2:1提取出来 2.条件：一般都需加热，且需浓硫酸做催化剂
（浓硫酸还兼起脱水剂和吸水剂的作用） 3.类型：脱水的结果有可能使有机物炭化，也可能不炭化；
这取决于有机物本身的分子组成 ⑴ n(H):n(O) ≠2:1的均不炭化：
1.原理：H2SO4+ nH2O =H2SO4 ·nH2O（有大量热放出）
2.类型：既可吸收周围环境或周围物质里面混有的____水， 也可吸收结晶水合物里的____水
3.实例： ⑴浓硫酸露置在空气中会体积变___，质量变___，浓度变___ ⑵浓硫酸可以把胆矾（CuSO4 ·5H2O）由原来__色变成__色 4.应用： ⑴浓硫酸可用于应急性制氯化氢：给浓___中加浓硫酸 ⑵浓硫酸常用做干燥剂： ①既可把湿气体通过_____洗干，又可把干固体通过_____保干 ②硫酸有酸性，所以浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体 ③浓硫酸有强氧化性，所以不能干燥H2S HBr HI等还原性气体
二.硫酸的物理性质：
1.色态：纯硫酸是一种___色的___状___体。 2.密度：比水大（1.84g/cm3） 3.沸点：比较高（338℃）,属于难挥发性酸 4.溶解性：可与水任意混溶（所以无______可言）
浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
思考：① 稀释浓硫酸时应该怎么操作？为什么？ 液体间的混合（特指混合时会放出大量热的）应 遵循怎么样的一般性原则？
②n≥1/2时， 氧化产物是_______
③1/3＜n＜1/2时，氧化产物是Fe2（SO4）3和 FeSO4的混合物
7.钝化小专题： ⑴范围：金属仅限于铁和铝
酸仅限于冷而浓的硫酸或硝酸
⑵本质：先发生短暂反应生成了致密的氧化物保护膜
甲基化重要硫酸盐原理
甲基化重要硫酸盐是一种常用的化学试剂，主要用于有机合成中的甲基化反应。
其原理基于以下几个方面：
1. 硫酸根离子（HSO4-）的酸性：甲基化重要硫酸盐通常以硫酸（H2SO4）或甲基硫酸（CH3SO3H）的形式存在。
这些化合物具有高度的酸性，可以提供质子，促进甲基化反应的进行。
2. 甲基离子的亲电性：在甲基化重要硫酸盐中，硫酸根离子（HSO4-）或甲基硫酸根离子（CH3SO3-）会释放出甲基离子（CH3+）。
甲基离子是一种亲电子试剂，具有较高的亲电性，能够与其他物质发生亲电取代反应。
3. 反应机理：在甲基化反应中，甲基离子会攻击目标分子中的亲核位点，例如碳原子上的孤对电子或负电荷。
这样就实现了甲基基团的引入或取代。
甲基化重要硫酸盐提供了活泼的甲基离子，能够促进这类亲电取代反应的进行。
甲基化重要硫酸盐的应用广泛，常见的反应包括芳香族化合物的烷基化、醇的烷基化、胺的烷基化等。
它们在有机合成中起到重要作用，能够引入甲基基团，改变分子结构和性质，从而实现所需的化学转化。
硫及其化合物：硫酸、硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)
第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
2.结合工业制硫酸的流程了解H2SO4的工业制备原理，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
3.通过实验认识SO2－4的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核心素养。
一、硫酸1．工业制硫酸的原理示意图上述流程涉及的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2或4FeS2＋11O2=====燃烧2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2V2O5400～500 ℃2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
2．硫酸的酸性(1)电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。
(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。
(3)强氧化性①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。
②与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。
实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？提示：浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。
二、常见的硫酸盐1．石膏(化学式为CaSO4·2H2O)，加热失水变为熟石膏(化学式为2CaSO4·H2O)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。
大气中硫酸和硫酸盐的测定方法
大气中硫酸和硫酸盐的测定方法【D-LS】硫酸(H2SO4)为无色油状液体，分子量98.07。
放在空气中迅速吸水。
相对密度1.834；熔点10.49℃；沸点338℃；在340℃时分解。
大气中硫酸雾或硫酸盐是由一次污染物SO2被氧化形成SO3，再遇水蒸气而形成的(SO3＋H2O→H2SO4)。
大气中的硫酸雾主要来源于硫酸及冶炼工厂。
硫酸大量用于制造磷肥、石油精炼、粘胶纤维、钢铁等工业生产。
一般认为，二氧化硫氧化而成的硫酸酸雾，后者再与微小尘粒反应而形成的硫酸盐，这种硫酸盐的危害比二氧化硫的直接危害还大。
硫酸与硫酸盐的粒子愈小，危害愈大。
硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈刺激和腐蚀作用。
硫酸雾吸入后可引起上呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度时可致喉痉挛或声门水肿而致命。
长期接触硫酸雾或蒸气，可引起牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、支气管扩张等肺部病变。
测定空气中硫酸雾的方法，最早常用的是硫酸钡比浊法，也有用槲皮素－钍比色法。
但后者系形成黄色络合物的退色反应，重现性差，二氧化碳有干扰。
也有用高氯酸钡混合指示剂滴定法，但滴定仅为可溶性的硫酸盐，不溶性硫酸盐不能测定，因此，有一定局限性。
其他还有用甲基百里酚蓝比色法测定，系利用钡离子与甲基百里酚蓝络合，产生蓝色。
当有硫酸存在时，则硫酸钡沉淀，测定剩余的钡离子与甲基百里酚蓝络合生成的蓝色。
但当大气中有二氧化硫、磷酸盐、硝酸盐及铁离子共存时，对测定均有干扰。
用滤膜采样后测定样品中硫酸根离子的方法，一般测定的是硫酸雾和颗粒物中硫酸盐的总量，而用二乙胺比色法可测定硫酸雾的浓度，基本上不受颗粒物中硫酸盐的干扰；运用离子色谱法测定空气中硫酸和硫酸盐是一种较灵敏、准确、干扰少的方法。
此法不但可测定两者总量，还可将样品滤膜分成两等份，作两者的分别测定。
离子色谱法一、离子色谱法(硫酸盐测定)〔1〕(一)原理空气中硫酸盐颗粒物被滤膜所采集，用异丙醇－无水乙醇除去硫酸雾，再用淋洗液溶解样品中的硫酸盐，用离子色谱仪测定。
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物是高中化学的重要内容之一，以下是主要内容和思路的总结：
1. 硫的性质：硫是一种非金属元素，具有还原性和氧化性。
它可以与许多金属反应，生成相应的硫化物。
2. 硫的氧化物：二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是硫的两种重要氧化物。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可与水反应生成亚硫酸，具有漂白性。
三氧化硫是一种无色、易挥发的液体，溶于水生成硫酸。
3. 硫酸：硫酸是一种强酸，具有高沸点和高密度。
它可以与许多物质反应，生成硫酸盐。
硫酸的工业制备通常采用接触法，通过硫磺或含硫矿石的燃烧产生二氧化硫，再将其氧化为三氧化硫，最后用水吸收生成硫酸。
4. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸根离子（SO4^2-）与金属离子结合而成的化合物。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸镁（MgSO4）等。
硫酸盐在工业和农业中有广泛应用。
5. 硫的其他化合物：除了上述化合物，硫还可以形成其他化合物，如硫化物、硫代硫酸盐、亚硫酸盐等。
这些化合物在化学反应和实际应用中也有重要作用。
硫代硫酸钠和硫酸
硫代硫酸钠和硫酸硫代硫酸钠和硫酸是两种重要的化合物，在化学领域中具有广泛的应用。
本文将首先介绍硫代硫酸钠的性质、制备方法和应用，然后详细讨论硫酸的性质、制备方法和应用。
希望通过本文的阐述，能够更好地了解这两种化合物的特性和用途。
一、硫代硫酸钠的性质、制备方法和应用硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，又称亚硫酸氢钠、重硫酸钠、硫代硫酸盐，是一种白色结晶性固体。
其溶于水后呈碱性，能溶于醇、酚等有机溶剂，但不溶于醚。
硫代硫酸钠对环境和人体无毒，被广泛应用在摄影、化学分析、印染、电镀等领域。
硫代硫酸钠的制备方法主要有两种：传统方法和工业生产方法。
传统方法是通过加热硫和碱金属碳酸盐反应得到，其中较为常用的是硫磺和氢氧化钠反应。
工业生产方法通常采用二氧化硫和氢氧化钠的反应，这种方法由于操作简单、生产成本低，在工业上得到了广泛应用。
硫代硫酸钠在摄影领域中有重要的应用。
在传统的胶片摄影中，它作为显影剂起到显影作用，可以将胶片上曝光的银盐还原为银。
此外，在印染领域中，硫代硫酸钠作为还原剂和漂白剂被广泛使用。
它能够还原染料和漂白纤维，起到提亮颜色和去除污渍的作用。
此外，硫代硫酸钠还可以作为化学分析试剂用于检测和分析金属离子。
二、硫酸的性质、制备方法和应用硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色、无臭的强酸。
它的溶液具有很强的酸性，可以与金属和碱反应生成盐和水。
硫酸与许多有机物和无机物都有反应，因此在化工、冶金、电子等行业中有广泛的应用。
硫酸的制备方法有多种，其中最常用的是铁硫矿的热氧化法。
该方法是将金属硫矿石与空气或氧气接触，生成二氧化硫，然后通过进一步的反应将二氧化硫转化为三氧化硫，最后与水反应生成硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，在许多工业过程中有广泛的应用。
它被用于生产肥料、塑料、纤维、颜料等物质。
此外，硫酸还用于石油精炼、金属加工、电池制造等方面。
在实验室中，硫酸被广泛应用于化学分析和有机合成中。
总结：硫代硫酸钠和硫酸是两种重要的化合物，具有广泛的应用。
稀硫酸和盐反应的化学方程式
稀硫酸和盐反应的化学方程式
稀硫酸和盐是一种常见的反应物，他们发生反应时会产生一种称为硫酸盐的化合物。
稀硫酸和盐反应的化学方程式如下：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl其中，NaCl是氯化钠，
H2SO4是稀硫酸，NaHSO4是硫酸钠，HCl是氯化氢。
稀硫酸和盐的反应是一种常见的反应，它的反应原理是氯化钠和稀硫酸在反应中会产生氯化氢和硫酸钠。
稀硫酸是由两个氢原子，一个硫原子和四个氧原子组成的分子，而氯化钠是由一个氯原子和一个钠原子组成的分子。
在反应过程中，氯原子从氯化钠中被释放出来，与稀硫酸中的氢原子发生反应，产生氯化氢和硫酸钠。
稀硫酸和盐的反应常常被用于制造一些化学制品，如制造硫酸钠粉末、清洗剂等。
此外，它还可以用于制备酸性溶液，如果将氯化钠和稀硫酸混合在一起，就会形成一种酸性溶液。
此外，稀硫酸和盐的反应还可以被用于制造各种食品调味剂，如调味酱、调味汁等。
稀硫酸和盐的反应是一种常见的反应，它的反应原理是氯化钠和稀硫酸在反应中会产生氯化氢和硫酸钠。
此外，稀硫酸和盐的反应可以用来制备各种化学制品，如制造硫酸钠粉末、清洗剂等，也可以用于制备酸性溶液和食品调味剂。
因此，稀硫酸和盐的反应是一种非常重要的化学反应，它可以帮助我们制造出大量的有用的化学制品。
硫酸的化学用语
硫酸的化学用语硫酸，中文名称为硫酸，是常见的无机化学物质，又称“硫磺”，是一种强酸性氧化物。
它的历史悠久，自古以来就被称为“恶臭之油”，而它的化学用语却不知道大家有多少了解。
下面，将介绍硫酸的化学用语，及其化学性质，以及硫酸在工业上的应用。
【硫酸的化学用语】1.酸的化学式为HSO，是一种高度活性的氧化物，可以影响有机物质的结构，也可以与金属发生反应，从而产生硫酸盐，如NaHSO（纳硫酸钠）、KHSO（硫酸钾）、CuSO（硫酸铜）等。
2.酸的分子量为98.08，改性硫酸的分子量一般在98.08-98.1之间，有改性硫酸和原料硫酸之分。
原料硫酸直接用于制备硫酸盐，而改性硫酸具有极强的酸性和氧化能力，可通过改性提高硫酸的稳定性。
3.酸的熔点为10°C，沸点为337℃，溶解度是沸水、冰水和乙醇中都有不同程度的溶解，但硫酸盐在一定温度下不受到溶解度的影响。
4.酸可分为六种主要类型，分别是硫酸、钡硫酸、铅硫酸、硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜。
它们具有不同的化学性质，如硫酸是强酸，而钡硫酸是弱酸，铅硫酸是中性盐，硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜都是强碱性盐。
【硫酸的化学性质】1.酸具有非常强的酸性，接近氢氟酸，具有腐蚀性。
它可以与大多数无机物质反应，可以分解有机物质，还可以与金属反应，产生相应的硫酸盐，可用于制备颜料。
2.酸本身具有稳定的化学性质，只有在碱性条件下才可以分解，而即使在极高温下也不会分解，因此它是一种稳定的材料。
3.酸还具有良好的腐蚀抗性，可防止有害物质的侵入，并避免反应产生毒性物质，从而保证环境的安全。
【硫酸的应用】1.酸在工业上的应用非常广泛，如在金属表面处理、纸浆制造、水处理和食品加工中均有使用。
2.酸在金属表面处理中被广泛用于防锈和抗腐蚀处理，因其具有良好的防锈性能和抗腐蚀能力，可以有效抑制金属表面腐蚀。
3.酸还可以用于制备各种硫酸盐，如硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜等，它们在食品加工、建筑材料制造、除草剂制造等领域均有广泛的应用。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
硫及其化合物：硫酸、硫酸盐(知识点考试试题和参考答案)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸盐（知识点考试试题）知识点一浓硫酸的吸水性和脱水性1.向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾,对此现象的解释不合理的是( )A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性C.盐酸具有挥发性D.氯化氢极易溶于水2.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图L5-1-6。
图L5-1-6分析a、b曲线变化的原因是( )A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水3.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A.在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性)D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.NH3C.SO2D.Cl25.将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。
可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量有刺激性气味的气体,放出大量的热。
(如图L5-1-7所示)图L5-1-7(1)固体变黑体现了浓硫酸的(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。
(2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。
说明该气体中一定含有。
②将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊, (填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是。
③有刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式:C+2H2SO4(浓)。
知识点二浓硫酸的强氧化性6.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 ( )A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应7.某同学按如图L5-1-8所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见表。
硫酸的制备和性质
随着生产力的发展， 随着生产力的发展，硫酸的生 产工艺几经改进， 产工艺几经改进，目前工业上主 要采用接触法制硫酸 接触法制硫酸。 要采用接触法制硫酸。
工业接触法制硫酸
S
硫化物 如 FeS2
硫酸工业生产的原理
1、二氧化硫的制取和净化
沸腾炉
SO2
4FeS2 +11 O2 2SO2 +
高温
2Fe2O3 + 8SO2
现象: 现象: 常温下, 常温下,无明显现象
加热后,品红溶液褪色, 加热后,品红溶液褪色,
生成SO 生成SO2气体（氧化性） 氧化性） 生成CuSO4溶液
（酸性） 酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O （
向反应后的溶液中加水， 向反应后的溶液中加水，溶液 变蓝色。 变蓝色。 ∆
在公元650～683年 ～ 在公元 年
“炼石胆取精华法” 炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》 《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O == CuO + SO3 ↑+ 5H2O SO3 + H2O == H2SO4 18世纪 年代前，欧洲很多地方用绿矾 世纪40年代前 世纪 年代前， （FeSO4·7H2O） 为原料，放在蒸馏釜 ） 为原料， 中煅烧而制得硫酸。 所以硫酸也叫绿矾油 所以硫酸也叫绿矾油） 中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫绿矾油） ∆ 2FeSO4·7H2O == Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑ +14 H2O SO3 + H2O == H2SO4
加热时， 可氧化绝大多数金属(Au Pt等 (Au、 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 小 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态， 除外) 且能将变价金属的单质氧化到最高的价态， 但不产生H 反应中表现出酸性和氧化性。 但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。 △
硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大 碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有 无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性 强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸 的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、 棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大 碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
大气中硫酸和硫酸盐的测定方法
大气中硫酸和硫酸盐的测定方法【D-LS】硫酸(H2SQ)为无色油状液体，分子量98.07。
放在空气中迅速吸水。
相对密度1.834 ;熔点10.49 C；沸点338C ；在340C时分解。
大气中硫酸雾或硫酸盐是由一次污染物SQ被氧化形成SQ,再遇水蒸气而形成的(SQ3+ H2Q^H2SQ)。
大气中的硫酸雾主要来源于硫酸及冶炼工厂。
硫酸大量用于制造磷肥、石油精炼、粘胶纤维、钢铁等工业生产。
一般认为，二氧化硫氧化而成的硫酸酸雾，后者再与微小尘粒反应而形成的硫酸盐，这种硫酸盐的危害比二氧化硫的直接危害还大。
硫酸与硫酸盐的粒子愈小，危害愈大。
硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈刺激和腐蚀作用。
硫酸雾吸入后可引起上呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度时可致喉痉挛或声门水肿而致命。
长期接触硫酸雾或蒸气，可引起牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、支气管扩张等肺部病变。
测定空气中硫酸雾的方法，最早常用的是硫酸钡比浊法，也有用槲皮素－钍比色法。
但后者系形成黄色络合物的退色反应，重现性差，二氧化碳有干扰。
也有用高氯酸钡混合指示剂滴定法，但滴定仅为可溶性的硫酸盐，不溶性硫酸盐不能测定，因此，有一定局限性。
其他还有用甲基百里酚蓝比色法测定，系利用钡离子与甲基百里酚蓝络合，产生蓝色。
当有硫酸存在时，则硫酸钡沉淀，测定剩余的钡离子与甲基百里酚蓝络合生成的蓝色。
但当大气中有二氧化硫、磷酸盐、硝酸盐及铁离子共存时，对测定均有干扰。
用滤膜采样后测定样品中硫酸根离子的方法，一般测定的是硫酸雾和颗粒物中硫酸盐的总量，而用二乙胺比色法可测定硫酸雾的浓度，基本上不受颗粒物中硫酸盐的干扰；运用离子色谱法测定空气中硫酸和硫酸盐是一种较灵敏、准确、干扰少的方法。
此法不但可测定两者总量，还可将样品滤膜分成两等份，作两者的分别测定。
离子色谱法一、离子色谱法(硫酸盐测定)〔1〕( 一) 原理空气中硫酸盐颗粒物被滤膜所采集，用异丙醇－无水乙醇除去硫酸雾，再用淋洗液溶解样品中的硫酸盐，用离子色谱仪测定。
有关硫酸知识点总结图
有关硫酸知识点总结图硫酸的制备方法硫酸的制备方法主要有两种：硫磺氧化法和硫酸盐氧化法。
1. 硫磺氧化法硫磺氧化法是制备硫酸的主要方法之一。
它的化学反应式为：S + O2 + 2H2O -> H2SO4硫磺在空气中加热后，会与氧气反应生成二氧化硫（SO2），再与空气中的氧气进一步反应生成硫酸。
硫磺氧化法是比较常用的工业生产方法，但也存在环境污染和能源消耗较大的问题。
2. 硫酸盐氧化法另一种制备硫酸的方法是硫酸盐氧化法，即利用硫酸盐来制备硫酸。
其中，二氧化硫（SO2）是通过熔融硫酸盐（如石膏）加热而得到溶液。
制备过程如下：CaSO4 + C -> CaO + SO2 + CO2CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O通过以上反应，可得到硫酸。
硫酸的物理性质硫酸是一种无色、无臭的油状液体，有极强的腐蚀性。
在常温下，硫酸呈浓缩的状况，但随着温度的升高，它可以逐渐变成无水的状况。
此外，在纯硫酸中，会有一些杂质和不溶性物质。
硫酸的化学性质硫酸具有极强的腐蚀性，可以和许多物质发生化学反应。
主要的化学性质包括：1. 与金属的反应硫酸可以和金属发生置换反应，生成相应的金属硫酸盐和氢气。
这种反应对金属有腐蚀作用。
2. 与碱性物质的反应硫酸是一种强酸，所以它能够和碱反应生成盐和水的中和反应。
3. 与有机物的反应硫酸在有机合成中有重要的应用，可以用来进行酯化和硫酸酯化反应，生成有机硫酸酯。
硫酸的应用硫酸有许多重要的应用，主要包括以下几个方面：1. 用于生产肥料硫酸是化肥生产的重要原料，可以和氢氧化钙反应生成硫酸钙，用于土壤的改良和植物的生长。
2. 用于工业生产硫酸可以用于制造清洁剂、肥皂和其他化学品，也可以用于金属加工和腐蚀清除。
3. 用于储能硫酸铅蓄电池是电动汽车和太阳能储能系统中常见的一种电池，其中使用的是硫酸电解质。
硫酸的危害硫酸是一种具有强酸性和腐蚀性的化合物，对人体和环境都有一定的危害。
硫酸盐的化学式式
硫酸盐的化学式式
硫酸盐是一类重要的无机化合物，它们的化学式为H2SO
4。
硫酸盐是由一个硫酸根离子和两个氢离子组成的，而
硫酸根离子则由一个硫原子和四个氧原子组成。
它的分子量为
98.07 g/mol，它是一种无色的液体，具有刺激性气味，具
有较强的酸性。
硫酸盐对人类和动物有重要的作用，它是我们维持生命活动所必需的重要组成部分。
它可以用于调节体内的酸碱平衡，可以帮助人体吸收和利用有机物质，还可以促进新陈代谢。
此外，硫酸盐还可以用于调节体内的水分、钠、钾、钙、镁等离子的平衡，以及减少损伤细胞的毒性。
硫酸盐也有一些用途，比如可以用作除草剂，常用于清洗和消毒。
硫酸盐也可以用作酸性化合物，可以用于制作纸张、染料、医药和其他化学制品。
此外，它还可以用于金属表面处理，清除细菌和金属之间的污垢，使金属表面更加光滑和光亮。
硫酸盐是一种有用的化合物，对人类和动物的健康有很大的帮助，也可以用于工业生产和金属表面处理。
但是，由于它的高度毒性，应该在使用时尽量避免接触它，并且要慎重处理它，避免造成污染。
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第22讲 │ 要点探究
(2)实验证明铜不能在低温下与 O2 反应，也不能与稀 H2SO4 共热 发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气来 制 备 CuSO4 溶 液 。 铜 屑 在 此 状 态 下 被 溶 解 的 化 学 方 程 式 为 __________。
硫酸在该反应中表现了哪些性质：________________。 (3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝 色溶液。写出有关反应的化学方程式：_________________________。 与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是____________________。 (4)蔗糖晶体中滴 2～3 滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处 立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激 性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体反应的化学方程式： ______________________。
在考点整合中以表格、图象、文字的形式介绍了本讲的基本 内容，在要点探究中重点对硫酸性质的应用、SO24－的检验进行了 详细的讲解，分别配置了对应的例题进行了详细的分析，供师生 参考使用。
第22讲 │ 考点整合
考点整合
一、浓 H2SO4 的性质 H2SO4 具有酸的一般通性，而浓 H2SO4 除具有酸的通性外还具有三 大特性：
第22讲 │ 要点探究
[解析] (1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为 2H2SO4(浓) ＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6 价降低到 ＋4 价，硫酸表现了氧化性，同时，硫酸有一部分化合价未改变，表现出 了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量白色固体出现，表 现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气制备 CuSO4 溶液 的反应方程式为 2Cu＋O2＋2H2SO4==△===2CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了 强酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，在常温下跟稀硫酸的混合溶液中加入铜 片的反应方程式为 Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，由此可证明过 氧化氢的氧化性大于氧气。(4)蔗糖中滴加几滴浓硫酸，会产生有刺激性气 味的气体，且产生疏松多孔的黑色物质，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、 强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应的方程式为 2H2SO4(浓)＋C==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(5)工业制备硫酸铜主要从 成本和污染两方面考虑，实验(1)生成的 SO2 污染环境，且硫酸的利用率 低；实验(3)增加了成本，经济效益低。
第22讲 │ 硫酸与重要的硫酸盐
第22讲 硫酸与重要的硫酸盐
第22讲 │ 编读互动
编读互动
硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志， 这一知识点可作为无机推断的一个突破口。
本讲主要内容有：浓硫酸的性质(特性)及其应用；硫酸盐的组 成；检验硫酸根离子的原理和方法。
高考主要考查硫酸的三大特性的应用，如：作干燥剂，作有 机反应中的催化剂、脱水剂等，SO24－的检验方法，硫酸的有关计 算等。
第22讲 │ 要点探究
①与金属反应 浓硫酸与金属反应，把金属氧化成最高价态。除 Au、Pt 之外 的所有金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，H2SO4 被还 原成 SO2 气体，反应中无 H2 产生。浓硫酸的还原产物一般是 SO2。 假定金属 M 在反应中显＋n 价，则由 2M＋2nH2SO4(浓)==△=== M2(SO4)n＋nSO2↑＋2nH2O 知，被还原的 H2SO4 占参加反应 H2SO4 总量的12。铁、铝等金属常温被浓 H2SO4 钝化(钝化过程是化学反应)。
第22讲 │ 要点探究
例 1 (1)由于 Zn 过量，随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀，与 Zn 反应产生 H2
(2)由反应 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 知， 当 0.2 mol H2SO4 全部反应时才生成 0.1 mol SO2，随着反应进行， 浓 H2SO4 变稀，而稀 H2SO4 与铜不反应 由于加热时间足够长， 水比硫酸易挥发，因此，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全 反应为止 (3)2Cu ＋ 2H2SO4( 稀 ) ＋ O2 ==△=== 2CuSO4 ＋ 2H2O Cu ＋
第22讲 │ 要点探究
(5)工业制备 CuSO4 溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和 (3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪些 缺点：实验(1)___________________；实验(3)_______________。
变式题 (1)2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O ACE
第22讲 │ 要点探究
例 1 (1)用过量的锌与浓 H2SO4 反应，某同学认为除了生成二 氧化硫外，还有氢气产生，理由是_________________________。
(2)用过量铜片与含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸共热足够长时间(只 考虑铜与浓 H2SO4 的反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的 SO2 少于 0.1mol，理由是________________________学认为产生的 SO2 为 0.1 mol，理由是______________________。
硫酸具有以下 A～F 的性质： A．酸性 B．高沸点难挥发 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．溶于水放出大量热 (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为______________ 实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了 哪些性质：________。(浓硫酸性质用 A、B、C、D、E、F 填空，下 同)
方法七：[铜屑法]取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热， 发生反应(有气泡产生，溶液变蓝)的为浓 H2SO4 (浓 H2SO4 的强氧化 性)，无现象的是稀 H2SO4。
第22讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 对硫酸性质的考查
硫酸是高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色油状液体，密度 比水大(98%的浓硫酸的密度为 1.84 g·cm－3)，可以任意比例溶于 水，溶解过程中伴随着放热现象，因此浓硫酸稀释时，只能将浓硫 酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中。 硫酸在溶液中发生电离：H2SO4===2H＋＋ SO24－，故稀硫酸具有强 酸性，能与指示剂、金属、碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。 浓硫酸还具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。
第22讲 │ 考点整合
四、重要的硫酸盐
芒硝：N__a_2S_O__4_·1_0_H_ 2O
石膏：C__a_S_O_4_·_2_H_2_O
ห้องสมุดไป่ตู้
熟石膏：2_C_a_S_O__4_·H__2O_ 胆矾：C_u_S_O__4·_5_H_2_O_
重晶石(钡餐)：_B__a_S_O_4____ 明矾：K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2H2O
第22讲 │ 考点整合
方法五：[炭化法]用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓 H2SO4 的脱水性)者为浓 H2SO4，另一为稀 H2SO4。
方法六：[胆矾法]取少量试样，分别投入胆矾晶体 (CuSO4·5H2O)，若有颜色改变(__蓝____色→__无____色)，则为浓 H2SO4 (浓 H2SO4 的吸水性)，另一为稀 H2SO4。
第22讲 │ 考点整合
二、用硫酸制备的气体
气体 H2 H2S
SO2
C2H4
硫酸浓度 稀 稀
1∶1
浓
表现性质
化学方程式
酸性 强酸性
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
难挥发性、酸性 脱水性、催化剂
Na2SO3＋H2SO4 ==Na2SO4＋SO2↑＋H2O
CH3CH2OH浓1―7H―02S→ ℃O4CH2
＝CH2↑＋H2O
第22讲 │ 考点整合
三、浓、稀硫酸的比较与鉴别 1．浓硫酸和稀硫酸的比较
名称
浓度
成分
性质
浓 H2SO4
98.3%
主要以 H2SO4 吸水性、脱水性、强
18.4 mol·L－1
分子存在
氧化性
稀 H2SO4
较小
H＋、SO42－ 酸的通性、强酸性
(3)实验证明铜不能在低温下与 O2 反应，也不能与稀 H2SO4 共 热发生反应，但工业上却将废铜屑倒入热的稀 H2SO4 中并通入空气 来 制 备 CuSO4 溶 液 。 铜 屑 在 此 状 态 下 被 溶 解 的 化 学 方 程 式 为 _________________________________________。利用铜制备 CuSO4 的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________。 以 上 两 种 方 法 ________( 填 “ 前 ” 或 “ 后 ”) 者 好 ， 原 因 是 ___________________________________________________。
2．浓硫酸和稀硫酸的鉴别 从浓 H2SO4 和稀 H2SO4 性质的差异入手，可知鉴别浓 H2SO4 和 稀 H2SO4 的方法有多种。 方法一：[稀释法]取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如 能放出大量热则为浓 H2SO4，反之则为稀 H2SO4。 方法二：[观察法]观察状态，浓 H2SO4 为黏稠状液体，而稀 H2SO4 为黏稠度较小的溶液。 方法三：[掂量法]用手掂掂相同体积的浓硫酸和稀硫酸，因为浓 H2SO4 的密度较大(1.84 g·cm－3)，故相同体积的浓 H2SO4 和稀 H2SO4， 浓 H2SO4 的质量大得多。 方法四：[置换法]取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气 体则为稀 H2SO4，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，若无明显现象(钝化)， 则为浓 H2SO4。