杂化轨道的计算方法
杂化轨道类型计算公式
杂化轨道类型计算公式有许多种不同的杂化轨道类型，每种类型的计算公式也略有不同。
以下是常见的几种杂化轨道类型及其计算公式：1. sp 杂化轨道：两个 s 轨道和一个 p 轨道杂化形成。
计算公式为：sp = a × s + b × p其中 a 和 b 是系数，满足 a + b = 1。
常见的系数选择是 a = 1/3，b = 2/3。
2. sp2 杂化轨道：一个 s 轨道和两个 p 轨道杂化形成。
计算公式为：sp2 = a × s + b × px + c × py其中 a、b 和 c 是系数，满足 a + b + c = 1。
常见的系数选择是a = 1/3，b = 1/3，c = 1/3。
3. sp3 杂化轨道：一个 s 轨道和三个 p 轨道杂化形成。
计算公式为：sp3 = a × s + b × px + c × py + d × pz其中 a、b、c 和 d 是系数，满足 a + b + c + d = 1。
常见的系数选择是 a = 1/4，b = 1/4，c = 1/4，d = 1/4。
4. sp3d 杂化轨道：一个 s 轨道、三个 p 轨道和两个 d 轨道杂化形成。
计算公式为：sp3d = a × s + b × px + c × py + d × pz + e × dx2-y2 + f × dz2其中 a、b、c、d、e 和 f 是系数，满足 a + b + c + d + e + f = 1。
常见的系数选择是 a = 1/6，b = 1/6，c = 1/6，d = 1/6，e = 1/3，f = 1/3。
以上是几种常见的杂化轨道类型及其计算公式。
需要注意的是，实际应用中系数的选择可能有所不同，取决于具体情况。
杂化轨道类型计算公式
杂化轨道类型计算公式
杂化轨道类型的计算公式通常基于分子的电子几何结构和原子轨道的混合方式。
具体的计算方法和公式取决于所使用的理论模型和计算工具。
下面是一些常见的杂化轨道类型及其计算公式的示例：
1. sp³杂化轨道：
sp³杂化轨道常见于碳原子形成四个等价的杂化轨道，例如甲烷（CH₄）分子中的碳原子。
其计算公式可以通过线性组合原子轨道（LCAO）法得到：
sp³= a₁s + a₂pₓ+ a₃pᵧ + a₄pᵤ
其中，s、pₓ、pᵧ、pᵤ分别表示原子轨道，a₁、a₂、a₃、a₄为相应的混合系数。
2. sp²杂化轨道：
sp²杂化轨道常见于碳原子形成三个等价的杂化轨道，例如乙烯（C₂H₄）分子中的碳原子。
其计算公式可以表示为：
sp²= a₁s + a₂pₓ+ a₃pᵧ
类似地，s、pₓ、pᵧ表示原子轨道，a₁、a₂、a₃为相应的混合系数。
3. sp杂化轨道：
sp杂化轨道常见于碳原子形成两个等价的杂化轨道，例如乙炔（C₂H₂）分子中的碳原子。
其计算公式为：
sp = a₁s + a₂pₓ
其中，s、pₓ表示原子轨道，a₁、a₂为相应的混合系数。
需要注意的是，上述示例只是常见的杂化轨道类型之一。
在实际计算中，具体的杂化轨道类型和计算公式可能会根据分。
离子的杂化轨道怎么算
离子的杂化轨道怎么算介绍离子的杂化轨道是一个重要的概念，它描述了在化学键形成时离子中电子的重新排列。
通过计算离子的杂化轨道，我们可以更好地理解分子的性质和反应机理。
本文将详细介绍离子的杂化轨道如何计算及其在化学中的应用。
什么是杂化轨道杂化轨道是由原子轨道线性组合形成的新的分子轨道，用于描述分子中的电子分布。
杂化轨道的形成是由于简单的原子轨道无法很好地描述分子的实际形态。
通过线性组合，多个原子轨道可以融合成新的杂化轨道，使得其能更好地描述分子键形成时的电子分布情况。
杂化轨道的计算方法计算离子的杂化轨道需要以下步骤：1. 确定中心原子的电子构型首先，需要确定离子中心原子的电子构型。
电子构型决定了中心原子的轨道组成和电子分布情况。
例如，对于氮离子（N3-），中心原子氮的电子构型为1s22s22p6。
2. 计算原子轨道的数量根据中心原子的电子构型，计算离子中所有原子轨道的数量。
对于氮离子，有一个2s轨道和三个2p轨道。
3. 根据杂化轨道理论确定杂化轨道的数量根据杂化轨道理论，根据中心原子的电子构型和配位数确定所需的杂化轨道数量。
例如，对于四配位的离子，如氨（NH3）分子，中心原子氮需要四个杂化轨道。
4. 确定杂化轨道的类型根据中心原子的电子构型和配位数，确定所需的杂化轨道类型。
根据不同的电子构型和配位数，杂化轨道可以是sp，sp2或sp3。
对于氮离子，由于其电子构型为1s22s22p6，配位数为3，所需的杂化轨道类型为sp2。
5. 计算杂化轨道的组成根据所需的杂化轨道类型，计算杂化轨道的具体组成。
以氮离子为例，根据sp^2杂化轨道的定义，其中一个原子轨道将保持不变，而另外两个将线性组合形成新的杂化轨道。
6. 确定分子轨道最后，通过线性组合得到杂化轨道后，可以进一步计算离子的分子轨道。
根据离子的几何构型和杂化轨道的组成，可以确定离子的分子轨道分布情况。
杂化轨道的应用离子的杂化轨道在化学中有广泛的应用，包括但不限于以下几个方面：1. 分子形状的解释通过计算离子的杂化轨道，可以解释分子的几何形状。
杂化轨道计算教学文案
二种计算杂化轨道数的方法方法一：公式：杂化轨道数＝[中心原子价电子数+ 配原子数－π键数－电荷数]/2例1：SO2(6+2-2)/2=3 sp2杂化。
说明：S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为双键，其一为π键，共二个π键。
例2：SO3(6+3-3)/2=3 sp2杂化。
（解析同上，下同）。
例3：SO32－(6+3-3+2)/2=4 sp3杂化。
（SO32－带二个单位负电荷）。
例4：SO42－(6+4-4+2)/2=4 sp3杂化。
例5：CN－(4+1－2+1)/2=2 sp1杂化。
（氮元素为三价，所以碳氮间为叁键，其中有二个π键）例6：NH4+(5+4－1)/2=4 sp3杂化。
例7：ClO3－(7+3-3+1)/2=4 sp3杂化。
例8：PO33－(5+3-3+3)/2=4 sp3杂化。
例9：PO43－(5+4-4+3)/2=4 sp3杂化。
例10：H－N＝N－H (5+2-1)/2=3 sp2杂化。
练习：sp1杂化：BeCl2、CO2；sp2杂化：BF3、HCHO(中心原子为C：(4+3-1)/2=3；sp3杂化CH4、NH3、H2O。
方法二：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有：公式：杂化轨道数=中心原子价层电子对数(成键电子对数+孤电子对数)价层电子对数中心原子杂化类型电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数分子的空间构型实例2 sp 直线 2 0 直线BeCl2、CO23 sp2三角形3 0 三角形BF3、SO3 2 1 V形SnBr2、PbCl24 sp3四面体4 0 四面体CH4、CCl4 3 1 三角锥NH3、PCl3 2 2 V形H2O精品文档结合上述信息完成下表：代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO22+0＝2 sp 直线形CH2O 3+0＝3 sp2平面三角形CH44+0＝4 sp3正四面体形SO22+1＝3 sp2V形NH33+1＝4 sp3三角锥形H2O 2+2＝4 sp3V形精品文档。
求杂化轨道的公式
求杂化轨道的公式
求杂化轨道的公式是指用于计算杂化轨道的公式。
它也被用来计算各种复杂的
原子轨道。
首先，我们来看杂化轨道的定义。
杂化轨道就是以原子核为中心，一对电子能
够共存的轨道，即两个有不同极性的电子在原子层构成一个高度结合的电子二阶结构，称为杂化轨道。
它具有双斜率。
杂化轨道的公式是这样的：ψ=Ci*αi+Cj*αj，其中Ci和Cj为正交函数系数，αi为原子核中电子半径的轨道函数的关于角θ的多项式，αj为原子核中电子鞍点的轨道函数的关于角θ的多项式。
为了使其具有双斜率，需要考虑轨道交换势的贡献，公式可以修正为
ψ=Ci*αi+Cj*αj+Cij*αij，这里αij为轨道联系函数的关于角θ的多项式，
Cij为正交函数系数。
有了杂化轨道的公式，我们就可以计算双电子原子的能级，用于研究原子结构，如分子光谱等。
通过杂化轨道的公式可以计算出轨道电子能级，进而研究原子以及分子的吸收、发射和折射的光谱行为。
此外，杂化轨道的公式还可以用于精确的物理和化学计算。
总之，杂化轨道的公式是杂化轨道的基本公式，它可用于计算双电子原子能级，从而进一步研究原子及分子的光谱行为，及进行精确物理和化学计算。
杂化轨道的判断
3
4
第四步 确定杂化轨道类型：
sp2
sp3
二、杂化轨道与分子的空间结构的关系
杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 =中心原子的价层电子对数
代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 VSEPR模型名称 分子的立体构型
CO2
0+2=2 sp
CH2O 0+3=3 sp2
CH4
0+4=4 sp3
sp
CH≡CH分子中碳原子的2个sp杂化轨道有1个相互重叠形成sp-spσ键，另
外1个杂化轨道与氢原子1s轨道重叠形成1个s-spσ键，未参与杂化的2个
2P轨道相互重叠形成2个π键。
BeCl2
Be ↑↓
2s
2p
sp杂化 ↑ ↑
sp
BeCl2分子中铍原子的2个sp杂化轨道与氯原子p轨道重叠形成2个sp-pσ键
SO2
1+2=3 sp2
NH3 H2O
1+3=4 sp3 2+2=4 sp3
直线形 平面三角形 正四面体形 平面三角形 四面体形 四面体形
直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 V形
练习5.用杂化轨道理论分析CH≡CH和BeCl2的的成键情况和空间结构。
CH≡CH
C ↑↓ ↑ ↑
2s
2p
sp杂化 ↑ ↑ ↑ ↑
一、杂化轨道类型的确定
杂化轨道数=中心原子的价层电子对数=中心原子孤对电子对数＋中心原
子结合的原子数
例1.如何确定BF3和H3O+的中心原子的杂化轨道类型？
BF3
H3O+
第一步
杂化轨道的计算方法
杂化轨道的计算方法杂化轨道是描述化学中原子的电子云分布的概念。
它们是由原子轨道通过杂化形成的新的轨道，以适应化学键形成过程中的电子排列情况。
杂化轨道的计算方法主要涉及到原子轨道和杂化的轨道之间的线性组合。
一般而言，杂化轨道的计算方法可以分为以下几个步骤：1. 计算原子轨道：首先，根据原子的核电荷数和电子排布规则，可以使用量子化学的方法计算出每个原子的原子轨道。
原子轨道的计算方法包括Hartree-Fock方法、密度泛函理论等。
2. 确定杂化类型：根据分子中原子的排布情况和化学键的类型，可以确定杂化类型。
常见的杂化类型包括sp、sp2、sp3等。
每种杂化类型都有特定的轨道数量和排布方式。
3. 线性组合：根据杂化类型的确定，可以将原子轨道进行线性组合，形成新的杂化轨道。
线性组合的方法是将原子轨道按照一定的系数相加。
例如，sp杂化轨道可以由s轨道和p轨道进行线性组合得到。
4. 轨道能级计算：根据杂化结果，可以计算新的杂化轨道的能级。
通常来说，sp杂化轨道的能级比原子的s轨道低，比p轨道的能级高。
5.分析杂化结果：对于特定的分子，可以根据杂化结果来判断化学键的性质和形态，例如共价键、双键等。
还可以分析杂化轨道的几何结构，例如分子的键角和键长。
需要注意的是，杂化轨道的计算方法是一种近似的方法，它忽略了原子的真实电子分布情况，而是通过简化的线性组合来描述化学键的形成过程。
因此，在一些特殊情况下，杂化轨道的计算结果可能与实际情况有所偏差。
除了上述的基本计算方法外，还存在一些扩展的杂化轨道计算方法。
例如，分子轨道理论（Molecular Orbital Theory）可以将多个原子的原子轨道进行线性组合，得到分子轨道。
分子轨道理论是杂化轨道理论的进一步发展，可以用来描述更复杂分子体系中的电子行为。
总之，杂化轨道的计算方法涉及到原子轨道和杂化的轨道之间的线性组合。
通过计算和分析杂化轨道，可以得到原子和分子的电子云分布情况，从而理解和解释化学反应和分子性质。
杂化轨道数目
杂化轨道数目杂化轨道数目计算公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。
例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³杂化。
H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³杂化。
HOCN，以C为中心原子，C的杂化，（4+1-1）/2=2，是sp杂化。
SOF₄，以S为中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d杂化。
杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。
扩展资料：同一原子中能量相近的n 个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。
例如，同一原子的一个ns 轨道和一个npx轨道，只能杂化成两个sp杂化轨道。
这两个sp杂化轨道的形状一样，但其角度分布最大值在x轴上的取向相反。
杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。
由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化，形成的杂化轨道一头大一头小。
大的一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重叠，所以形成的化学键比较牢固。
ns轨道，np轨道，nd轨道一起参与杂化称为s－p－d型杂化，主要有以下几种类型：sp³d杂化：由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp³d杂化轨道。
每个sp³d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。
构型为三角双锥。
sp³d²杂化：由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp³d²杂化轨道。
每个sp³d²轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。
关于中心原子杂化轨道数的计算方法
关于中心原子杂化轨道数的计算方法原子杂化轨道是描述化学键形成的重要概念，在化学教学和研究中有着广泛的应用。
中心原子杂化轨道数的计算是确定分子结构和性质的重要步骤。
本文将介绍中心原子杂化轨道数的计算方法，包括轨道杂化理论、分子对称性理论和MO理论等。
一、轨道杂化理论轨道杂化理论是描述原子杂化轨道形成的理论基础。
它认为中心原子的电子云可以通过一定的方式重新排列，形成新的杂化轨道，从而使得中心原子能够形成化学键。
轨道杂化理论主要有sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2等几种形式。
轨道杂化理论的计算方法如下：1. 确定中心原子的原子序数和电子数。
2. 根据中心原子的原子序数和电子数，确定其在空间中的电子排布方式，即确定中心原子的电子云几何构型。
3. 根据中心原子的电子云几何构型，确定其杂化轨道构型。
例如，当中心原子的电子云几何构型为三角形平面，其杂化轨道构型为sp2。
4. 根据杂化轨道构型，确定中心原子的杂化轨道数。
轨道杂化理论的优点是可以很好地解释分子的几何构型和化学键的形成。
但其缺点是只适用于描述共价键的形成，不能描述离子键、金属键等其他类型的键。
二、分子对称性理论分子对称性理论是描述分子对称性的理论基础。
它认为分子具有一定的对称性，对称性越高，分子越稳定。
分子对称性理论主要涉及点群理论、对称性操作和对称性元素等概念。
分子对称性理论的计算方法如下：1. 确定分子的几何构型和原子序数。
2. 根据分子的几何构型和原子序数，确定分子所属的点群。
3. 根据分子所属的点群，确定分子的对称元素和对称操作。
4. 根据分子的对称元素和对称操作，确定分子的对称性质。
5. 根据分子的对称性质，确定分子的振动模式和吸收光谱。
分子对称性理论的优点是可以很好地解释分子的光谱性质和化学反应机制。
但其缺点是不能很好地解释分子的电子结构和化学键的形成。
三、MO理论MO理论是描述分子电子结构的理论基础。
它认为分子中的电子不仅存在于原子内部的轨道中，还存在于分子间的轨道中，从而形成分子的电子结构。
计算杂化轨道类型的公式
计算杂化轨道类型的公式在化学的奇妙世界里，杂化轨道可是个相当重要的概念。
而要搞清楚杂化轨道的类型，那咱们就得借助一些神奇的公式啦。
先来说说什么是杂化轨道。
想象一下，原子们就像一群爱跳舞的小精灵，它们为了更好地成键，会调整自己的轨道姿态，这一调整就形成了杂化轨道。
那计算杂化轨道类型的公式到底是啥呢？其实很简单，就是根据中心原子的价层电子对数来判断。
价层电子对数 = （中心原子价电子数+ 配位原子提供的电子数 ±离子电荷数）/ 2 。
比如说，咱们来看甲烷（CH₄）。
碳是中心原子，它的价电子数是4，氢原子作为配位原子，每个氢原子提供 1 个电子。
那碳的价层电子对数就是（4 + 4 × 1）/ 2 = 4 ，所以碳在甲烷中是 sp³杂化。
我记得有一次给学生们讲这个知识点的时候，有个特别调皮的学生，叫小李。
他一开始怎么都理解不了，还跟我嚷嚷说：“老师，这也太复杂啦，我脑袋都要炸啦！”我笑着跟他说：“别着急，咱们慢慢来。
”我就拿了一堆小球和小棍，当作原子和化学键，给他现场演示。
慢慢地，他那紧锁的眉头终于舒展开了，还兴奋地说：“老师，我懂啦！”再比如二氧化碳（CO₂），碳的价电子数是 4，氧原子作为配位原子，不考虑电荷数，每个氧原子提供 2 个电子。
所以碳的价层电子对数就是（4 + 2 × 2）/ 2 = 2 ，碳在二氧化碳中就是 sp 杂化。
在学习杂化轨道类型的计算时，大家可别死记硬背公式，要理解其中的道理。
多做几道练习题，熟悉不同原子的价电子数和配位原子提供的电子数，这样才能真正掌握这个知识点。
像氨气（NH₃），氮原子是中心原子，价电子数是 5，氢原子每个提供 1 个电子，所以氮的价层电子对数是（5 + 3 × 1）/ 2 = 4 ，氮在氨气中是 sp³杂化。
还有水（H₂O），氧原子的价电子数是 6，氢原子每个提供 1 个电子，价层电子对数就是（6 + 2 × 1）/ 2 = 4 ，氧在水中也是 sp³杂化。
杂化轨道计算
二种计算杂化轨道数的方法
方法一：
公式：杂化轨道数＝[中心原子价电子数 + 配原子数－π键数－电荷数]/2
2杂化。
sp (6+2-2)/2=3 例1：SO 2说明：S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为双键，其一为π键，共二个π键。
2杂化。
（解析同上，下同）。
sp(6+3-3)/2=3 例2：SO 3232－－带二个单位负电荷）。
SO sp 例3：SO杂化。
（(6+3-3+2)/2=4 3323－杂化。
sp
(6+4-4+2)/2=4 例4：SO 41－杂化。
（氮元素为三价，所以碳氮间为叁sp (4+1－例5：CN2+1)/2=2
键，其中有二个π键）
+3杂化。
sp NH(5+4 －1)/2=4 例6：43－杂化。
sp (7+3-3+1)/2=4 例7：ClO 333－杂化。
sp PO：(5+3-3+3)/2=4 例8333－杂化。
sp
(5+4-4+3)/2=4 9例：PO42杂化。
sp－H (5+2-1)/2=3 例10：H－N＝N
12杂化：BF 、spHCHO(中心原子为C：练习：sp 杂化：BeCl、CO；322(4+3-1)/2=3；3杂化CH、NH、HO。
sp 234
方法二：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有：
公式：杂化轨道数=中心原子价层电子对数(成键电子对数+孤电子对数)。
杂化轨道公式
杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。
计算步骤如下：
1、判断中心原子的孤电子对的数量
2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）
3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。
局限性：
说白了，最初原子轨道的杂化概念完全是人造的。
是为了解释 CH4--四面体这类的现象。
后来分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然的被解释了——只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。
同时，分子轨道理论也表明
了这种组合（杂化）没有实际上的意义，而且有时会引起混乱。
譬如：在杂化理论中，CH4中的八个成键电子是在同一种sp3轨道能级上。
但其实，它们是分在两个不同的能级上的（试验和分子轨道理论都表明了这一点）。
但是由于杂化概念的方便，特别是在有机化学中被用来表示一个原子在分子中的几何环境。
时至今日，杂化轨道仅被用来描述几何形状或环境。
分子空间构型推断
杂化轨道数的计算方法和空间构型一、杂化轨道数(价层电子对数n)的计算方法方法一：价层电子对互斥理论（VSEPR）公式：n＝[中心原子价电子数+ 每个配原子提供的价电子数×m－电荷数]÷2 注意式中：(1)中心原子的价电子数=主族序数例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气体：8(2)配位原子提供的价电子数：H与卤素：1，O与S为0 N原子做配位原子时为-1(3)电荷数:要把“±”一起代进去。
例1：SO2(6+0)/2=3 sp2杂化。
例2：SO3(6+0)/2=3 sp2杂化。
例3：SO32－(6+0+2)/2=4 sp3杂化。
例4：SO42－(6+0+2)/2=4 sp3杂化。
例5：CN－（4－1+1）/2=2 sp杂化。
例6：NH4+(5+4－1)/2=4 sp3杂化。
例7：ClO3－(7+0+1)/2=4 sp3杂化。
例8：PO33－(5+0+3)/2=4 sp3杂化。
例9：PO43－(5+0+3)/2=4 sp3杂化。
练习：sp杂化：BeCl2、CO2；sp2杂化：BF3、HCHO；sp3杂化CH4、NH3、H2O。
方法二：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有：公式：杂化轨道数n=中心原子σ键个数+孤电子对数例：HClO中心原子为O：H- -Cl n=2+2=4结合上述信息完成下表：代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO22+0＝2 sp 直线形CH2O 3+0＝3 sp2平面三角形CH44+0＝4 sp3正四面体型SO22+1＝3 sp2V形NH33+1＝4 sp3三角锥型H2O 2+2＝4 sp3V形12方法三：对于非ABm 型分子（一般是有机物等） 1、 C 或Si 原子形成4个σ键（即4个C —） sp 3杂化。
形成3个σ键（即含C=） sp 2杂化。
形成2个σ键（即含C ≡） sp 杂化。
2、N 或P 原子形成3个σ键（即含3个N —） sp 3杂化。
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v1.0 可编辑可修改
1 2、价电子对数计算法
对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算
确定：n=1/2（中心原子的价电子数-每个配位原子予中心原子提供的价电子数×m），配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按提供2个价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2（中心原子的价电子数-每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。
根据价电子对数可以有以下结论：
一般来讲，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对映中心原子的杂化类型。
如：SO42－的n=4，中心原子S原子为sp3杂化；NO3－的n=3，中心原子N原子为sp2杂化；ClO3－、ClO4－的n均为4，Cl原子均为sp3杂化（但离子空间构型不同，从价层电子对互斥模型看，前者为三角锥形，后者为正四面体型）。
这种方法不适用于结构模糊或复杂的分子、离子，如NO2+、H2B=NH2等的中心原子杂化类型学生就很难用该法进行判断，但可以从其它途径确定。