盐类水解详细知识点

【2015高考预测】

1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。

2.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。

3.溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。

【难点突破】

难点一、强、弱电解质的判断方法

1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如

(1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3；

(2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；

(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；

(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅；

(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。

2．水解方面

根据电解质越弱，对应离子水解能力越强

(1)CH3COONa水溶液的pH>7；

(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L－1 NaCl溶液大。

3．稀释方面

如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。

请体会图中的两层含义：

(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。

(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸>盐酸。

4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。

5．利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。

难点二、水的电离

1. 水的电离及离子积常数

⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：

H2O2+H2O2H3O++HO2－简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）其

电离平衡常数：Ka =

O] [H

]

][OH [H

2

-

⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]

250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .

⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。

2. 影响水的电离平衡的因素

⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。

⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。

⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。

⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使[ H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。

3.溶液的酸碱性和pH的关系

⑴ pH的计算：pH=-lg[H+]

⑵酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7 mol· L-1, pH =7

酸性溶液： [H +]＞[OH －

] , [H +]＞1.0×10-7 mol·L -1, pH ＜7 碱性溶液： [H +]＜[OH －] , [H +]＜1.0×10-7 mol·L -1, pH ＞7 ⑶pH 的测定方法：

①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH 范围 ②pH 试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱 ③pH 计: 精确地测定溶液酸碱性强弱

4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH 计算： ①酸混合：直接算 [ H +]，再求pH 。

②碱混合：先算[ OH -]后转化为[ H +]，再求pH 。

③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 [H +]，再求pH ；若碱过量，先求[ OH -]，再转化为[ H +]，最后求pH 。

[H +]混 =

碱

酸碱

碱酸酸－V V ++V ][OH V ][H -

[OH －

]混 =

碱

酸酸

酸碱碱V V +-+V ][H V ][OH -

难点三、盐类水解 盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。 由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。

(1)

盐的类型 是否水解

溶液的pH

强酸弱碱盐 水解 pH ＜7 强碱弱酸盐 水解 pH ＞7 强酸强碱盐

不水解

p H ＝7

(2)组成盐的弱碱阳离子(M ＋

)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A －

)能水解显碱性。 M ＋

＋H 2O MOH ＋H ＋

显酸性 A －＋H 2O

HA ＋OH －

显碱性