分子间作用力PPT课件

( A)
氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键（用…）表 示结合成NH3 · H2O分子。Baidu Nhomakorabea据氨水的性质可推知 NH3 · H2O的结构式为（ D）
A.H │ N—H …O—H │ │ H H C. H │ H—N…O—H │ │ H H
B. H │ N—H …H—O │ │ H H D. H │ H—N…H—O │ │ H H
课堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低 CH4＜ ＿ CF4 ＜ ＿ CCl4 ＜ ＿ CBr4 ＜ ＿ CI4 H2O＜ ＿ H2S ＜ ＿ H2Se ＜ ＿ H2Te
HF＜ ＿HCl＜ ＿HBr ＜ ＿HI
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
氢 键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不 是化学键 2.氢键的表示方法:X—H…Y
⑵解释一些反常现象：如水结成冰时， 为什么体积会膨胀。
课堂练习
下列事实与氢键有关的是
（ B）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相 对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 A.离子键 C. 氢键 B.极性键 D. 范德华力
物质
F2
Cl2 71 -101 -34.6
Br2 160 -7.2 58.78
I2 254 113.5 184.4
38 相对分 子量 熔点 -219.6 （℃） 沸点 -188.1 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
【拓展视野】
一般情况下，相同类型 的分子，相对分子量越大， 分子间作用力越大，熔沸点 越高
分子间作用力对物质化学性质 有没有影响？
分子间作用力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质）
2.作用范围小
3.作用力弱 4.主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的
化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
作用范围 分子内原子间
3.氢键的形成条件: ⑴有X-H共价键，X原子非金属性强，原 子半径小，如F、O、N ⑵ X—H…Y中的Y必须具有未共享电子 对，原子半径小。X、Y可以相同，也可 以不同。
H2O中的氢键
【问题探究三】
为什么冰会浮 在水面上呢？
冰中的氢键
4.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
分子之间
与化学键相比 弱的多 主要影响物理性 质（如熔沸点）
作用力强 弱 影响的性 质
较
强
主要影响 化学性质
课堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作用力都 是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一 种作用力的是 （ B ）
A.干冰
D.I2
B.NaCl
E.H2SO4
C.NaOH
【问题探究三】 分子间作用力如何影 响物质的物理性质？
第二单元 （课时三） 分子间作用力
【问题探究一】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力又称为范德华力
【问题探究二】
干冰气化后化学性质是否发生变化？