氧化性与还原性比较方法汇总

练习：铁钉浸入CuSO 溶液后，表面 4
会附有红色物质；铜丝浸入AgNO 溶 3
液后，表面会附有银白色物质。
在Cu、Fe、Ag中，__F_e_____的还原性 最强； 在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__A_g_＋____的
氧化性最强。
(3)根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度 越大氧化剂的氧化性越强。
K2Cr2O百度文库、HNO3、浓硫酸、KClO3等；
④非金属阴离子：S2－、I－、Br－、Cl－等；
④其他：H2O2、Na2O2(第三章会学到)等
⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3 等
有些物质既可以做氧化剂又可以做还原剂：如SO2 、Fe2+
元素处于低价,通常表现还原性; 元素处于高价,通常表现氧化性;
答案：B
6.铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质
(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液 (FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、 氢离子中，_____C_l_2_、具H有+ 氧化性， __C_l_2 ____的氧化性最强。
7、根据化学方程式，判断有关物质的还 原性强弱顺序是( )
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI； 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
C．Fe
Fe3＋
D．KClO3
O2
A
4.练习：已知在某温度时发生如下3个反应： ①C+CO2 =2CO；②C+H2O =CO +H2； ③CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温 度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( ) A、CO ＞C＞H2 B、CO＞H2 ＞C C、C＞H2 ＞CO D、C＞CO＞H2
三、
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 还原性：还原剂(Zn) ﹥ 还原产物(Cu) 氧化性：氧化剂(Cu2+ )﹥氧化产物(Zn2+)
●活学巧练
1．(2013·试题调研)已知：2NaA＋B2===2NaB＋A2、
硫元素不能表现氧化性的是 （A）
A．Na2S C． SO2
B． S D． H2SO4
2．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现
的是( ) 【答案】 C
A．H2―→HCl C．FeCl3―→FeCl2
B．CO―→CO2 D．SO2―→SO3
3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（A ）
A．MnO4- Mn2＋ B．HCl Cl2
元素处于中间价态：具有双重性
二：氧化性与还原性
练习：按要求填空。 在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是 _______F_e_3＋__H_＋_________________， ②只有还原性的是 ________F_e ____________________， ③既有氧化性又有还原性的是 _______F_e_2_＋__________________。
课堂快速检测：
1、（1）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，
只有氧化性的是_H__+、__M__g_2_+_、__F_e_3_+_，
只有还原性的是____S_2_-、___I_______， 既有氧化性又有还原性的是__F__e_2+_、___S__。
（2）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的
比较氧化性和还原性时还应注意：
下列图示中说法正确的是( )
【答案】 A
课堂小结：
1、氧化剂：得电子能力，化合价降低，具有氧化性 2、还原剂：失电子能力，化合价升高，具有还原性 3、氧化性与还原性比较 （1）在方程式比较
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物 (2)根据元素活动性比较 金属的还原性与金属的活动性一致,金属越活泼,还原 性越强,对应离子的氧化性越弱 (3)同等情况下,被氧化或被还原的程度越大,对应的 氧化剂或还原剂越强 (4)反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化 性或还原性越强
A、 2NaY + W2 = 2NaW + Y2 B、 2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 C、 2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 D、 2NaY + X2 = 2NaX + Y2
答案：C
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 还原性：Zn ﹥ Cu 氧化性：Cu2+ ﹥Zn2+
氧化剂
还原剂
①活泼的非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2 ①活泼或较活泼金属：K、Ca、Na、Mg、
等；
Al、Zn、Fe 等；
②高价金属阳离子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等； ②某些非金属单质：C、H2 等；
③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、 ③低价金属阳离子：Cu＋、Fe2＋等；
答案：D
5、根据反应式：①2Fe3+ + 2I— ＝ 2Fe2＋+ I2； ②2Fe2＋ + Br2 ＝ 2Fe3＋ + 2Br－ ， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是 A、Br－ > Fe2+ > I－ B、I－ >Fe2+ > Br－ C、Br－ >I－ >Fe2+ D、Fe2+ > I－> Br－
氧化还原反应基本概念
___之氧化性与还原性
复习回顾:氧化还原反应基本概念间的关系
还原剂
失电子 价升高
①同时存在 ②得失电子相等
氧化反应
氧化剂
得电子 价降低
还原反应
氧化产物 还原产物
练习：下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
【答案】 A 注意自身反应，如： H2O H2
一：常见氧化剂与还原剂
2NaA＋C2===2NaC＋A2、2NaB＋C2===2NaC＋B2、2NaC＋
D2===2NaD＋C2，则氧化性由强到弱的顺序是( )
A．A2、B2、C2、D2
B．B2、A2、C2、D2
C．C2、B2、A2、D2
D．D2、C2、B2、A2
【答案】 D
活学巧练
2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质 的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下 列氧化还原反应不能发生的是