氧化钙的化学式如
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2、原子个数为1，1省略不写
3、原子团个数不为1，用括号括起
4、原子个数相等，要化简
记忆口诀：
正价前，负价后；金属左，非金 右；氧化物中氧在后（NH3、CH4等 除外）
-3 -4
写出下面化合物的化学式。 氢氧化钠 碳酸钾 硝酸钡 碳酸钠 硫酸锌 氯化铵
金属元素与非金属 元素组成的物质
MgCl 2 NaCl
补：化合价的最高价不会超过+7价
1．化合价有正价和负价。
２．化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2 价，金属元素显正价 。 3.许多元素的原子在不同的条件下可显示不
同的化合价。
4.化合物里正负化合价的代数和为0。
例1 已知氢为+1价，氧为-2价，写 出水的这种化合物的化学式。
+1 -2
交叉法
H 2 O1
计算组成物质的各元素的质量比。
例题：二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比 C∶O=12∶16×2=3∶8 练习1、计算水中氢元素和氧元素的质量比。 H2O中氢元素和氧元素的质量比 H∶O=1×2∶16=1 练习2、求硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。 H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比 H∶S∶O=1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32
硫酸 H2SO4 酸 碳酸 H2CO3 氢氧化钠NaOH 碱 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铜Cu (OH)2
碳酸钙CaCO3
盐 硫酸钠Na2SO4
氯酸钾KClO3
根据化合价计算
化合物里正负化合价的代数和为0。
例题 已知氧化铁的化学式为Fe2O3， 其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元 素的化合价。
解：(根据化合物中正负化合价代数和为0 的原则) 设铁元素的化合价为X，列式： 2X+(-2)x3=0
-(-2)x3 故：X= =+3 2
答：在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3。
例题1 已知氧为-2价，计算二氧化碳 中碳的化合价。
例题2 已知氯酸钾的化学式为KClO3， 其中钾为+1，氧为-2价，计算氯酸钾 中氯元素的化合价。
根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量
例1.计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量。
二氧化碳（CO2）的相对分子质量=12+16× 2=44
例2.计算Cu2（OH）2CO3的相对分子质量。
Cu2（OH）2CO3的相对分子质量= 64 × 2+(16+1) × 2+12+16 × 3=222 1、计算KMnO4的相对分子质量。 2、计算(NH4)2CO3的相对分子质量。
1.按顺序写出元素符号，正价左，负价右 2.在元素符号的正上方标出化合价 3.将化合价的绝对值交叉写到另一元素符号右 下方作为它的原子个数。 4.检查化学式中正负化合价和是否为零
如：水 ∵+1×2+（-2)×1=0，∴水的化学式为H2O
练习 写出氧化铝、氯化镁、氧化钙的化学式。
交叉法写化学式
+3 -2 Al2O O3
计算物质中某一元素的质量分数
练习1、求水中氢元素的质量分数。
解： H%=
2H H2O
=
2 18
=11.1%
练习2、求二氧化硫中硫元素的质量分数。 解：S%= S SO2 = 32 64 =50%
计算纯净物中某一元素的质量
练习：22克二氧化碳中氧元素的质量。
m =m
N
CO2 ×二氧化碳中氧的质量分数
先标出常见元素和根的化合价，再利用 化合价的代数和为零的原则计算未知元素的 化合价。
稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛 应用于电子、军事、石油化工等领域。 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元 素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的 化合价是（ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
Fra Baidu bibliotek
三、相对原子质量和式量
若是氧化铜，怎么用简便方法？
Cu O
+2
-2
Cu2O2
原子的最简个数比
CuO
+3 -2 Al SO4
根据化合物中正负化合价代数和为零的 原则，确定各元素的原子个数或原子个 数比。
+3 -2 Al2(SO SO4)3 Al
交叉法
按正价与负价的代数和为0的原则检查化学 式书写是否正确。
书写规律 1、正价在左，负价在右
写法
金前非后
读法
某化某或几化几某
二、化合物－－氧化物
MgO CuO CO2 SO2 Fe3O4 P2O5 MnO2
写法：
氧在后
读法 氧化某或几氧化几某
二、化合物－－氢化物
H2O HCl H2S
不过也有例外 的喔！！！
写法
氢在前
读法
某化氢 NH3（氨气） CH4（甲烷）
二、化合物－－多种元素组成的化合物:
N 10kg 100% NH4HCO3 14 10kg 100% 1.77kg 79
答：含氮元素1.77kg
例2、多少千克尿素[CO(NH2)2]中 含有5kg氮元素？
2N 5kg CO(NH2)2
28 5kg 10.7kg 60
答:需要10.7kg的尿素。
例3：1kg尿素中所含的氮元素质量 与多少千克碳酸氢铵中所含氮元素 质量相当? 设：NH4HCO3的质量为x. 2N N 1kg x CO(NH2)2 NH4HCO3
=22克×
2O —— CO2
=16克
练习： 1、某金属氧化物MO金属元素与氧元 素质量比为5∶2，则金属的相对原子 质量是多少？ （如金属氧化物的化学式为M2O3 呢？）
2、某元素的氧化物的化学式为RO3， 其中氧元素的质量分数为60%，则R 的相对原子质量是多少？
例 1： 10kgNH4HCO3中含氮元素多少千克？
题型一：根据化学式计算元素的化合价
例一：标出下列物质中硫元素的化合价 +1 -2 0 +4 -2 +6 -2 +1 +6 -2
H2S S
SO2
SO3
H2SO4
例二：标出下列物质中氮元素的化合价 -3+1 0 +1 +3-2 +4 -2 +1 +5-2 -3 +1 +5 -1
NH3 N2 NaNO2 NO2 HNO3 NH4NO3
相对原子质量
原子实际质量与碳原子实际质量的一个比值，无单位
相对分子质量（式量） 化学式中各原子的相对原子质量的总和。
根据化学式的计算
一、根据化学式求物质的相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的 相对原子质量 的 总和
是一个比值，单位也为1 相对原子质量：H—1、O—16
例：水(H2O)的相对分子质量=1 x 2 + 16 = 18 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
3、原子团个数不为1，用括号括起
4、原子个数相等，要化简
记忆口诀：
正价前，负价后；金属左，非金 右；氧化物中氧在后（NH3、CH4等 除外）
-3 -4
写出下面化合物的化学式。 氢氧化钠 碳酸钾 硝酸钡 碳酸钠 硫酸锌 氯化铵
金属元素与非金属 元素组成的物质
MgCl 2 NaCl
补：化合价的最高价不会超过+7价
1．化合价有正价和负价。
２．化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2 价，金属元素显正价 。 3.许多元素的原子在不同的条件下可显示不
同的化合价。
4.化合物里正负化合价的代数和为0。
例1 已知氢为+1价，氧为-2价，写 出水的这种化合物的化学式。
+1 -2
交叉法
H 2 O1
计算组成物质的各元素的质量比。
例题：二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比 C∶O=12∶16×2=3∶8 练习1、计算水中氢元素和氧元素的质量比。 H2O中氢元素和氧元素的质量比 H∶O=1×2∶16=1 练习2、求硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。 H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比 H∶S∶O=1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32
硫酸 H2SO4 酸 碳酸 H2CO3 氢氧化钠NaOH 碱 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铜Cu (OH)2
碳酸钙CaCO3
盐 硫酸钠Na2SO4
氯酸钾KClO3
根据化合价计算
化合物里正负化合价的代数和为0。
例题 已知氧化铁的化学式为Fe2O3， 其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元 素的化合价。
解：(根据化合物中正负化合价代数和为0 的原则) 设铁元素的化合价为X，列式： 2X+(-2)x3=0
-(-2)x3 故：X= =+3 2
答：在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3。
例题1 已知氧为-2价，计算二氧化碳 中碳的化合价。
例题2 已知氯酸钾的化学式为KClO3， 其中钾为+1，氧为-2价，计算氯酸钾 中氯元素的化合价。
根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量
例1.计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量。
二氧化碳（CO2）的相对分子质量=12+16× 2=44
例2.计算Cu2（OH）2CO3的相对分子质量。
Cu2（OH）2CO3的相对分子质量= 64 × 2+(16+1) × 2+12+16 × 3=222 1、计算KMnO4的相对分子质量。 2、计算(NH4)2CO3的相对分子质量。
1.按顺序写出元素符号，正价左，负价右 2.在元素符号的正上方标出化合价 3.将化合价的绝对值交叉写到另一元素符号右 下方作为它的原子个数。 4.检查化学式中正负化合价和是否为零
如：水 ∵+1×2+（-2)×1=0，∴水的化学式为H2O
练习 写出氧化铝、氯化镁、氧化钙的化学式。
交叉法写化学式
+3 -2 Al2O O3
计算物质中某一元素的质量分数
练习1、求水中氢元素的质量分数。
解： H%=
2H H2O
=
2 18
=11.1%
练习2、求二氧化硫中硫元素的质量分数。 解：S%= S SO2 = 32 64 =50%
计算纯净物中某一元素的质量
练习：22克二氧化碳中氧元素的质量。
m =m
N
CO2 ×二氧化碳中氧的质量分数
先标出常见元素和根的化合价，再利用 化合价的代数和为零的原则计算未知元素的 化合价。
稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛 应用于电子、军事、石油化工等领域。 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元 素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的 化合价是（ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
Fra Baidu bibliotek
三、相对原子质量和式量
若是氧化铜，怎么用简便方法？
Cu O
+2
-2
Cu2O2
原子的最简个数比
CuO
+3 -2 Al SO4
根据化合物中正负化合价代数和为零的 原则，确定各元素的原子个数或原子个 数比。
+3 -2 Al2(SO SO4)3 Al
交叉法
按正价与负价的代数和为0的原则检查化学 式书写是否正确。
书写规律 1、正价在左，负价在右
写法
金前非后
读法
某化某或几化几某
二、化合物－－氧化物
MgO CuO CO2 SO2 Fe3O4 P2O5 MnO2
写法：
氧在后
读法 氧化某或几氧化几某
二、化合物－－氢化物
H2O HCl H2S
不过也有例外 的喔！！！
写法
氢在前
读法
某化氢 NH3（氨气） CH4（甲烷）
二、化合物－－多种元素组成的化合物:
N 10kg 100% NH4HCO3 14 10kg 100% 1.77kg 79
答：含氮元素1.77kg
例2、多少千克尿素[CO(NH2)2]中 含有5kg氮元素？
2N 5kg CO(NH2)2
28 5kg 10.7kg 60
答:需要10.7kg的尿素。
例3：1kg尿素中所含的氮元素质量 与多少千克碳酸氢铵中所含氮元素 质量相当? 设：NH4HCO3的质量为x. 2N N 1kg x CO(NH2)2 NH4HCO3
=22克×
2O —— CO2
=16克
练习： 1、某金属氧化物MO金属元素与氧元 素质量比为5∶2，则金属的相对原子 质量是多少？ （如金属氧化物的化学式为M2O3 呢？）
2、某元素的氧化物的化学式为RO3， 其中氧元素的质量分数为60%，则R 的相对原子质量是多少？
例 1： 10kgNH4HCO3中含氮元素多少千克？
题型一：根据化学式计算元素的化合价
例一：标出下列物质中硫元素的化合价 +1 -2 0 +4 -2 +6 -2 +1 +6 -2
H2S S
SO2
SO3
H2SO4
例二：标出下列物质中氮元素的化合价 -3+1 0 +1 +3-2 +4 -2 +1 +5-2 -3 +1 +5 -1
NH3 N2 NaNO2 NO2 HNO3 NH4NO3
相对原子质量
原子实际质量与碳原子实际质量的一个比值，无单位
相对分子质量（式量） 化学式中各原子的相对原子质量的总和。
根据化学式的计算
一、根据化学式求物质的相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的 相对原子质量 的 总和
是一个比值，单位也为1 相对原子质量：H—1、O—16
例：水(H2O)的相对分子质量=1 x 2 + 16 = 18 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和