第一节 使用版钠及其化合物(一)教案

巴州石油高中“四四二”课堂教学模式教学设计

【过渡】初中过程，你们学过一类金属与酸的反应，例如Zn与HCl，他们之间会发生什么反应？

【学生】置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑

【问】如果我把钠投入盐酸中，他们会发生什么样的反应？

【演示】：实验：钠与盐酸的反应

【问】大家看到什么现象吗？

【学生】：反应剧烈，有气泡产生

【板书】4. 与酸反应

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【过渡】初中过程，你们学过一类金属与盐溶液的反应，例如Fe与CuSO4溶液，他们之间会发生什么反应，还记得吗？

【学生】Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu

【问】那么把金属钠投入CuSO4溶液，是否也能发生类似的置换反应呢？

演示：实验将钠投入CuSO4溶液，请学生观察现象

【问】：大家看到什么现象了

【学生】：反应剧烈、放出无色气体、产生蓝色絮状沉淀

【讲述】这说明钠与CuSO4溶液并没有发生置换反应

【问】：那么把金属钠投入CuSO4溶液到底发生了什么反应呢

【学生】：从现象分析，发生了置换反应和复分解反应

【讲述】钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应。【问】：有同学能写出这个实验所发生的化学方程式和离子方程式吗？

【板书】5、钠与某些盐的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓

【总结】今天我们学习了金属钠的一些性质。在化学性质的学习过程中，研究了钠与氧气，水的反应。

4Na＋O2＝2Na2O 2Na+O2△Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【问】从氧化还原角度分析，钠在几个反应中都作什么呢？表现出什么性质?那你们有没有想过为什么具有这样的性质呢？

【学生】都做还原剂，表现还原性。

【板书】强还原性是钠的化学特性

【板书】结构决定性质，性质决定用途

【讲述】金属钠的主要用途有：钠钾合金；作还原剂冶炼金属；钠光源

【课堂练习】

1.金属钠在空气中点燃燃烧，生成的产物是（B ）

A. Na2O

B. Na2O2

C. NaO

D. Na2O3

2.金属钠与水反应现象，与钠的下列性质无关的是（ C ）

A.钠的熔点低

B. 钠的密度小

C. 钠的硬度小

D. 有强还原性