福建省厦门市2020届高三第一次质量检测理综化学试题及答案

厦门市2020届高三第一次质量检测

理科综合能力化学试题

（本试卷满分300分，考试时间150分）

可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na23 P31 S32 K39 Mn 55 Fe56 Co59

第I卷（选择题）

一、选择题：（本题共7小题，只有一项符合题目要求。）

7．下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色

B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O

8．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C5H8O

B．是环氧乙烷的同系物

C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）

D.所有碳原子不处于同一平面

9．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N A

B．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056N A C．向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为

D．6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 N A

10.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

11. 一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、

Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

12.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B．阴极电极反应式为

C．Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为N A

13．己知：常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如

图所示。下列叙述错误的是

A.曲线M表示pOH与1g 的变化关系

B．反应

C．pOH1>pOH2

D. N2H5Cl的水溶液呈酸性

26. (14分)

草酸亚铁晶体(FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1)为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

(1)气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为．。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→→点燃（填仪器接

口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有。

(2)固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或 FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

(3)依据(1)和(2)结论，A处发生反应的化学方程式为____。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则

测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

27. (14分)

利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：

已知：①25℃时，

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

(1)“除杂1”中加入适量MnO2的作用是，应调节溶液pH不小于。

(2)“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。

(3)“沉锰”中生成Mn(OH)2'MnCO3沉淀的离子方程式为，“母液”经加热等系列操作后可返回“”工序循环使用。

(4)以MnSO4-(NH4)2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和Mn02。离子交换膜a为，阳极电极反应式为____。

28.（15分）

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

(1)德国化学家F.Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃

时，将1 moIN2和1 molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04%；

其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025%，则可判断合成氨反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)在1.01×105Pa、250℃时，将2 moIN2和3 molH2加入aL密闭容器中充分反应，H2平衡转化率可能为（填标号）。

A.<4%

B.<4%

C.4%～7%

D.>8%

(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev，该步骤的化学方程式为____

若通入H2体积分数过大，可能造成。

(4)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：