2019-2020学年广东省汕头市达濠华侨中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年广东省汕头市达濠华侨中学新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．能用离子方程式2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是

A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl 和BaCO3

C．CH3COOH 和Na2CO3D．HI 和NaHCO3

【答案】A

【解析】

【详解】

A. NaHSO4=Na++H++ SO42-，Na2CO3= 2Na++ CO32-，所以两者反应可以用2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示，故A 正确；

B. BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C. CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：A。

2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部

分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误；

B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；

C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3−被还原为NH3，结论不正确，C项错误；

D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3−结合H+的能力比SO32−的弱，D项错误；答案选B。

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

3．元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

已知：2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确

．．．的是（）

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．反应②利用了H2O2的氧化性

C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

【答案】D

【解析】

【详解】

A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；

C.反应③中发生反应：2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；

D.反应①和③中铬元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

4．常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是

A．a点溶液pH=11

B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C．c点溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）

D．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

【答案】C

【解析】

【分析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【详解】

A. 曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=1×10-13 mol/L，所以

pH=-lgc(H+)=13，故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化铵，呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

C. c点表示溶质是氯化铵，溶液中存在质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正确；

D. 由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HCl的量可以判断各点相应的溶质情况，根据溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

5．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()

A．反应①和反应②均为放热反应

B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJ

D．反应②的热化学方程式：CH4(g)+3

2

O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ

【答案】C

【解析】

【详解】

A．从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；B．从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；

C．CH4(g)+ 3

2

O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ②，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ①，①-②得到

CO(g)+1

2

O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C错误；

D．根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+ 3

2

O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正确；

答案选C。

6．T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（）

A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4

B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)

C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀

D．T o C下，反应PbSO 4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.4

【答案】D