(完整版)高中化学选修四实验汇总

人教版高中化学选修4课本实验完整答案

人教版高中化学选修4课本实验完整答案实践活动：中和反应反应热的测定实验中注意事项：1、量筒 50mL 两个。

2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：环形玻璃搅拌棒。

3、温度计中有一个，每次用完都要洗涤。

4、盐酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和。

若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？变化。

中和热呢？不变。

若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据偏小（填“偏大”“偏小”“不变”）5、读取混合液的温度时，读取最高温度（“最高”、“最低”、“平均”）。

6、需要记录的实验数据有：盐酸与NaOH的起始温度，反应终止温度实验2-1：对化学反应速率的测定在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。

所用时间越少，反应速率越快。

你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的实验2-2：浓度对化学反应速率影响两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。

现象：加入较浓H2C2O4溶液的试管先褪色。

结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应物速率增大。

在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又快。

原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。

科学探究：1. 催化剂是有选择性的。

向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些。

2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。

取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnSO4固体，现象是：加入Mn2+的试液中的颜色褪色较快。

高中化学选修四实验提纲

高中化学选修四实验提纲高三总复习选修四试验提纲1. 中和反应反应热的测定（试验目的、试验用品、试验步骤、试验数据处理）2. 试验2-1不同浓度的硫酸与锌粒反应速率大小比较（试验前气密性检查）3. 试验2-2浓度对反应速率的影响（①掌握变量思想的运用②试验方案设计中，草酸要过量③草酸与酸性高锰酸钾反应的方程式、离子方程式、试验现象④2+试验开头时褪色较慢，由于反应中生成了Mn具有催化作用，随后褪色会加快）4. 试验2-3温度对反应速率的影响（①掌握变量思想的运用②硫代硫酸钠与硫酸反应的方程式、离子方程式、试验现象）5. KI溶液在酸性环境下，被空气中O2氧化（①离子方程式②参考课本提示，设计试验方案，探究温度对反应速率的影响③留意试剂滴加挨次）6. 试验2-4催化剂对反应速率的影响（①有无催化剂的能量关系图②FeCl3/CuSO4不同催化剂催化效果不同，FeCl3催化效果更好）7. 两支试管中各加入4mL0.01mol/L酸性高锰酸钾和2mL0.1mol/L 草酸溶液；向其中一支试管中加入黄豆粒大小的MnSO4固体。

对两支试管中溶液褪色时间进行比较8. 硫酸，唾液对淀粉水解的催化效果（①淀粉水解方程式②酸催化下，淀粉完全水解需要很长时间；唾液中的淀粉酶，具有很高的催化活性，溶液蓝色很快褪去）9. 试验2-5K2Cr2O7溶液中的平衡体系（加入酸或碱后平衡移动方向）10. 试验2-6转变反应物或生成物浓度，平衡的移动方向（增大Fe3+浓度，增大SCN-浓度，加入NaOH减小Fe3+浓度）11. 试验2-7NO2球浸泡在冷水，热水中现象12. 试验3-1等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应现象（对比等体积、等pH盐酸、醋酸与等量镁条的反应）13. 试验3-2向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液的现象（①电离常数意义、表达式②相对强酸制相对弱酸原理）14. 试验测定酸碱滴定曲线15. 试验3-3向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液（①书写方程式②利用平衡移动原理分析上述反应③总结沉淀溶解规律）16. 试验3-4、3-5沉淀的转化（①沉淀转化规律②怎样实现溶解度相差不大的沉淀之间的转化）17. 向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成为止。

选修4-课本实验汇总

高二化学演示实验统计表人教版《选修四》选修四《化学反应原理》教材实验小结实践活动：( 4页) 中和反应热的测定【实验目的】1、理解中和热的概念。

2、学习中和热的测定方法。

3、通过实验，进一步领会做定量实验的方法。

【知识点回顾】中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时所释放的热量【实验原理】1、0.50mol ·L －1盐酸和0.55 mol ·L －1NaOH 溶液的密度都是1g ·cm －3，所以50mL 0.50mol ·L －1盐酸的质量m 1=50g ，50mL 0.55mol ·L －1NaOH 溶液的质量m 2=50g 。

2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J ·(g ·℃)－1，由此可以计算出0.50mol ·L －1盐酸与0.55mol ·L －1NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为（m 1+m 2）·c ·(t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ又因50mL 0.50mol ·L －1盐酸中含有0.025molHCl ，0.025molHCl 与0.025molNaOH 发生中和反应，生成0.025molH 2O ，放出的热量是0.418（t 2-t 1）kJ ，所以生成 1 molH 2O 时放出的热量即中和热为 △H=-025.0)(418.012t t kJ ·mol -1【实验用品】大烧杯（500mL ）、小烧杯（100mL ）、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或硬纸板（中心有两个小孔），环形玻璃搅拌棒。

0.50mol ·L －1盐酸、0.55mol ·L －1NaOH 溶液。

注：为了保证0.50mol ·L －1盐酸完全被NaOH 中和，采用0.55mol ·L －1NaOH 溶液，使碱稍微过量。

高中化学实验汇总

90
选修四
科学探究实验：选用适当催化剂改变反应速率的探究
双氧水、氯化铁、硫酸铜、高锰酸钾、草酸、硫酸锰固体、硫酸溶液、唾液、淀粉、试管、碘水、
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选修四「实验2–5」平衡的移动（K2Cr2O7、H2SO4、 NaOH）
0.1mol/L重铬酸钾溶液、试管、浓硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液、胶头
低压直流电源、碳棒、导线、试管、水 Na2SO4溶液、KC溶液l、BaCl2溶液、试管。NaOH稀溶液、稀盐酸、试管。CuSO4溶液、NaOH稀溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞试液、试管。 Cu(OH)2溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、酒精灯、铁架台、100mL的烧杯，电子激光笔。金属钠、滤纸、小刀、培养皿、坩埚、铁三角、酒精灯、酚酞试液、镊子、烧杯。
试管、氢氧化镁沉淀、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。
0.1mol/L硝酸银溶液、0.1mol/L氯
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选修四
「实验3–4」沉淀的转化--沉淀AgCl→AgI→ Ag2S
化钠溶液、0.1mol/L KI溶液、 0.1mol/L硫化钠溶液、试管、胶头
滴管。
95
选修四
「实验3–5」沉淀的转化--沉淀Mg(OH)2→ Fe(OH)3
39 必修二科学探究实验：CH4的取代反应
石蜡油、酸性高锰酸钾、溴的四氯化
40 必修二科学探究实验：石蜡油的分解
碳溶液、石棉、碎瓷片、酒精灯、铁
架台、试管、单孔橡胶塞、导气管。
41 必修二「实验3–1」苯的性质
苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液、试管。
42
必修二
「实验3–2」、「实验3–3」乙醇的化学性质
玻璃棒、玻璃片、温度计。

高中化学实验目录

高中化学实验目录一、必修一1、粗盐的提纯实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，除去粗盐中的杂质。

实验用品：粗盐、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、三脚架、坩埚钳等。

实验步骤：（1）溶解：将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。

（2）过滤：制作过滤器，将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，进行过滤。

（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。

2、萃取和分液实验目的：了解萃取和分液的原理，学会用萃取和分液的方法分离混合物。

实验用品：碘水、四氯化碳、分液漏斗、烧杯等。

实验步骤：（1）加液：将碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，盖好玻璃塞。

（2）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。

（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上静置。

（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

3、一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

实验用品：容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水、溶质。

实验步骤：（1）计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量。

（2）称量：用托盘天平称量溶质的质量。

（3）溶解：将称好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。

（4）转移：将溶解后的溶液冷却至室温，沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。

（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液也转移到容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 1-2 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

4、金属钠与水的反应实验目的：观察金属钠与水的反应现象，了解钠的性质。

人教版高中化学选修4课本实验完整答案

人教版高中化学选修4课本实验完整答案实践活动：中和反应反应热的测定注意事项：1.准备两个50mL的量筒。

2.使用环形玻璃搅拌棒混合酸碱，使其均匀。

3.温度计需要清洗后再使用。

4.使用0.5mol/L的盐酸和50mL的NaOH，稍微过量碱，以确保完全中和。

如果使用60mL的盐酸和60mL的NaOH，反应热是否会改变？中和热是否会改变？答案是反应热会改变，但中和热不会改变。

如果使用50mL的醋酸溶液代替盐酸进行测定，得到的中和热数据会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

5.读取混合液的温度时，应该读取最高温度。

6.记录实验数据包括盐酸和NaOH的起始温度，反应终止温度。

实验2-1：对化学反应速率的测定实验步骤：在锥形瓶中分别加入2g大小相同的锌粒，然后分别加入40mL的1mol/L和4mol/L的硫酸。

比较收集10mL氢气所需的时间。

时间越短，反应速率越快。

除此之外，还可以通过测量溶液中H+浓度的变化、锌粒质量的变化，以及使用一些物理仪器来测量溶液的电导变化和反应的热量变化等来比较反应速率的不同。

实验2-2：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：在两个试管中分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入不同浓度但体积相同的H2C2O4（草酸）溶液，并记录KMnO4溶液褪色的时间。

结果显示，加入较浓的H2C2O4溶液的试管先褪色。

结论是，其他条件相同的情况下，增加反应物的浓度会使反应速率增加。

观察实验时，褪色速度开始较慢，之后加快，最后又减慢。

这是因为生成的Mn对反应有催化作用，最后KMnO4溶液的浓度变小，反应速率又减慢。

科学探究：1.催化剂是有选择性的。

在5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时，都会产生细小气泡，但滴入FeCl3溶液的气泡产生更快。

2.探究Mn对KMnO4的氧化作用是否具有催化功能。

取两个试管，分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入相同体积和浓度的H2C2O4（草酸）溶液。

高二选修四实验

1.中和反应反应热的测定(学生实验)
实验用品:
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
2. 测量锌与硫酸反应的速率（演示实验）
实验用品：
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸
3. 温度对化学平衡的影响实验——NO2（演示实验）
实验用品: NO2平衡球、烧杯两个（250ml）、冷水和热水
4.酸碱中和滴定实验（学生实验）
实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：
0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
5．铜锌原电池（演示实验）
实验用品：
锌片、铜片、带夹子的导线，电流计、稀硫酸、盐桥。

高中化学选修4化学反应原理知识点总结(史上最全)

选修4知识点汇总一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△H 为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H为“+”或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变例：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ/mol三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：25℃，101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

（C→CO2，S→SO2，H→H2O，只能在氧气中燃烧。

）③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热（常考选择：判断热化学方程式是否正确）1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

选修4实验整合-高中化学人教版一轮复习

(5)用H＋或H2表示的化学反应速率比实际偏大，其原因是什么，怎样改正。
_由___于__滴___入___的__稀___硫___酸__占___体___积__，___造___成__进___入___注___射__器___内___的__气___体___体__积___偏___大_。，H2的体积偏大；可以把分液漏斗换成恒压滴液漏斗
[实验3－5]：
KI
Na2
S
沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别越大,转化越容易。（1）沉淀转化的实质：使溶液中的离子浓度更小
纸
pH计法
使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上
显出颜色后马上跟标准比色卡相对比
实验探究：实验3-2
二、酸碱中和滴定
（一）仪器：酸式(碱式)滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、
[关于滴定管]（P50）用途：精确地放出一定体积的溶液。结构： 1、分酸式、碱式两种。
酸式可盛装酸性物质和氧化性物质
选项 A B
C D
反应外形、大小相近的金属和水反应 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应 5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液反应 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
标准液：HCl 待测液：NaOH
②酸式滴定管水洗后未润洗： ――标准液溶液降低， V[HCl(aq)] ↑ ――偏高
③锥形瓶水洗后用NaOH 溶液润洗：
――锥形瓶中待测液的物质的量增大，V[HCl(aq)] ↑ ――偏高
例：用已知浓度的盐酸标准液来滴定未知浓度的NaOH溶液
c (HCl ) · c (NaOH)=V[HVCl[(NaqaO)]H(aq)] 2、读数：

（完整版）化学选修4（新人教版）

（完整版）化学选修4（新人教版）新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物）3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。

(放热>吸热)△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应。

（吸热>放热）△H为“+”或△H>0注：（高中阶段Q与△H二者通用）（4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。

②物质的温度和压强☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

化学教材实验梳理选修4

高中化学教材知识梳理（考前必备）选修4P4页：中和热的测定1．中和热的概念：稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol液态H2O时放出的热量；可以表示为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol；2．该实验需要测定的数据有：反应前盐酸、NaOH溶液的温度及反应的最高温度3．该实验的关键点：是防止热量的散失和及时读取记录最高温度；要一次性的将碱倒入到酸溶液中，用环形玻璃搅拌上下搅拌液体，读取最高温度。

（不能用金属搅拌棒—导热性好，热量易散失）4．若用醋酸代替盐酸，测定结果偏低，若用浓硫酸代替盐酸测定结果偏高；P18页：反应速率的测定（浓度对反应速率的影响）锥形瓶中放有锌粒（颗粒大小基本相同），分别通过分液漏斗加入40mL1mol/L 和4mol/L的硫酸，比较收集10mLH2所消耗的时间；（1）锌粒大小基本相同目的是控制其他条件不变，只改变浓度一个变量；所需时间就可以直接判断出反应速率大（2）测定收集10mL H2小（时间短的反应快）也可以用测定相同时间内收集气体的体积（条件大的反应快）P20页：实验2-2 浓度对反应速率的影响两支试管中先加入4mL 0,01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4 2mL，另一只试管中加入0.20.1mol/L H2C2O4 2mL；观察溶液褪色时间；写出该反应的离子方程式；现象：加入0.20.1mol/L H2C2O4 2mL的试管褪色时间短；结论：在其它条件不变的情况下：浓度越大反应越快；P21页：实验2-3 温度对反应速率的影响两支试管中先加入5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，另取2支试管中加入0.1mol/L 5mL H2SO4，各取一支放到热水中加热一段时间。

然后将两支加热的试管溶液混合，另外两支未加热的混合。

写出该反应的离子方程式；现象：加热后的溶液混合后溶液出现浑浊所需的时间短；结论：在其它条件不变的情况下：温度越高反应速率越快；P21页：实验探究----温度对反应速率的影响已知：4H++O2+4I-=I2+2H2O；现有1mol/LKI 0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液加入试剂的顺序：先加入硫酸再加入淀粉最后加入KI溶液目的是：KI溶液在空气中易被氧气氧化，所以要先加入淀粉，最后加入KI溶液P22页：实验2-4 催化剂对反应速率的影响锥形瓶中放入10mL左右10%的H2O2溶液，短导管中插入带有火星的木条。

高中化学课本实验汇总

高中化学课本实验汇总高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。

实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO4^2-检验方法这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。

实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。

3、溶液中Ag+检验方法这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。

实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。

4、蒸馏这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。

5、萃取分液这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。

在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。

6、电解水这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。

在实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。

7、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。

在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。

7、胶体的性质和制备（P26）1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。

2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。

3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则需使用半透膜进行过滤。

补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。

4）电泳（P28科学视野）：带正电的胶粒向阴极移动，带负电的胶粒向阳极移动。

8、离子反应（P31-33）1）Na2SO4+KCl→2NaCl+K2SO42）Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO43）NaOH+HCl→NaCl+H2O4）CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO45）NaOH（酚酞）+XXX→NaCl+H2O+酚酞变色6）XXX→2NaCl+H2O+CO2↑9、钠单质的性质（P47、P49）1）取一小块钠时，应使用铜夹夹住，避免手接触。

高中化学选修4总结

高中化学选修4总结1. 导言高中化学选修4是高中化学课程的一部分，主要探讨了化学在生活中的应用和相关的实验技巧。

本文将对高中化学选修4的主要内容进行总结和回顾。

2. 化学反应与能量变化2.1 化学反应的放热和吸热过程根据反应物和生成物之间的能量变化，化学反应可以分为放热反应和吸热反应。

放热反应是指反应过程中释放能量，导致温度上升。

吸热反应则是指反应过程中吸收能量，导致温度下降。

2.2 燃烧反应的能量变化燃烧反应是放热反应的一种常见类型。

例如，燃烧木材会产生热量。

燃烧过程中，木材中的化学能被转化为热能，同时释放出二氧化碳和水蒸气。

2.3 化学反应热的计算化学反应热可以通过实验方法进行测定。

常用的实验方法是量热器法和恒温法。

量热器法通过测定反应过程中溶液的温度变化来计算反应热。

恒温法则是在恒定的温度下测定反应热。

3. 化学平衡与化学反应速率3.1 化学平衡的条件化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，其中反应物的浓度和生成物的浓度保持不变。

化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。

3.2 平衡常数与化学平衡定律在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之间存在平衡常数K。

化学平衡定律描述了平衡常数与反应物浓度之间的关系。

3.3 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

影响化学反应速率的因素包括浓度、温度和催化剂等。

4. 酸碱中和与盐类的制备4.1 酸碱的性质酸和碱是化学反应中常见的两类物质。

酸具有酸味、能溶解金属和变红蓝石蕊纸的性质，碱具有苦味、能溶解油脂和变红石蕊纸的性质。

4.2 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

这种反应遵循化学平衡定律，生成物的比例与反应物之间的摩尔比例相关。

4.3 盐类的制备方法盐类可以通过酸和碱的中和反应来制备。

常见的盐类制备方法包括酸溶液和碱溶液的混合反应、酸酸化反应以及重复结晶等。

5. 有机化学基本概念5.1 有机化合物的特点有机化合物是碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物。

人教版高中化学教材(选修4)实验(PDF版)

人教版高中化学选修4教材实验强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。

在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。

在实验中，控制KMnO溶液的浓度及反应温度不变，探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。

已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2－7(橙色)+H 2O2CrO 2－4(黄色)+2H +（K 2Cr 2O 7固体是橙红色晶体）。

增大H +浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色；增大OH －浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。

0. 1mol/L K Cr O 溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH 溶液；三支试管、胶头滴管、白纸。

3Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)0.005mol/L FeCl 溶液、饱和 FeCl 溶液、 0.01mol/LKSCN 溶液、 1mol/LKSCN 溶液、酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的FeCl3（黄色）＋3H2O Fe(OH)3（红褐色）＋3HClFeCl溶液、FeCl晶体、HCl气体、NaHCO固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯。

氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。

NH C1水解显酸性，能溶解氢氧化镁。

Ag+ +Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==Ag S+2I－Mg2++2OH－=Mg(OH)↓，3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)单液锌铜原电池双液锌铜原电池铜片（正极）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl↑（氧化反应）；。

高中化学选修四 (3)

高中化学选修四介绍《高中化学选修四》是高中化学课程的选修内容之一，主要围绕化学综合实验展开。

通过实验的方式，学生可以学习和探索化学原理和现象，培养实验技能、观察能力和解决问题的能力。

本文档将对《高中化学选修四》的主要内容进行介绍。

实验一：电源和灯泡该实验主要是为了学生对电源和灯泡的结构和原理有全面的了解。

实验中，学生需要自己搭建电路，并通过改变电源的连接方式和电阻的变化来观察灯泡的亮度变化。

通过这个实验，学生不仅可以学到电路的基本原理，还能培养实验操作和观察分析的能力。

实验步骤1.准备实验器材：电源、灯泡、导线、电阻等。

2.搭建电路：将电源、灯泡和导线依次连接起来，组成一个闭合电路。

3.观察灯泡的亮度：改变电源的连接方式，观察灯泡亮度的变化。

4.添加电阻：逐渐增加电阻，观察灯泡亮度的变化。

实验结果通过实验，学生可以得到以下结论：•灯泡的亮度与电源的电压有关，电压越高，亮度越高。

•灯泡的亮度与电路中的电阻有关，电阻越大，亮度越低。

实验二：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中一种重要而常见的反应类型。

通过这个实验，学生可以学习酸碱中和反应的原理和常见现象，并且培养实验操作和观察分析的能力。

实验步骤1.准备实验器材：盛装酸碱溶液的容器、PH试纸等。

2.加入酸溶液：向容器中加入一定量的酸溶液。

3.加入碱溶液：逐渐向容器中加入碱溶液并搅拌。

4.观察PH值的变化：使用PH试纸测试溶液的PH值。

5.记录实验结果：记录酸碱溶液中和后的PH值。

实验结果通过实验，学生可以得到以下结论：•酸和碱反应后，产生中和溶液，PH值趋近于中性。

•有些酸碱中和反应可以产生沉淀物，实验中应注意观察。

实验三：电极反应这个实验主要是学习和探索电极反应的原理和现象。

通过实验，学生可以了解电解质溶液中的离子在电极上的反应过程和产生的现象，并且培养实验操作和观察分析的能力。

实验步骤1.准备实验器材：电解质溶液、电解槽、电极等。

2.搭建电解槽：将电解质溶液倒入电解槽中，并将电极插入溶液中。

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