化学自编题
高分子化学与物理习题(自编)
第二章 缩聚及其它逐步聚合反应
14、 由1mol丁二醇和1mol己二酸合成数均分子量为5000的聚酯， 试作下列计算： （1）两基团数完全相等，忽略端基对分子量的影响，求终止聚合 时的反应程度？ （2）在缩聚过程中，如果有0.5%（摩尔分数）丁二醇脱水生成 乙烯而损失，求到达同一反应程度的数均分子量？ （3）如何补偿丁二醇脱水损失，才能获得同一分子量的缩聚物？ （4）假定原始混合物中羧基的总浓度为2mol，其中1.0%为醋酸， 无其他因素影响两基团数比，求获得同一数均聚合度所需的总 反应程度？ 15、AA-BB-A3混合体系进行缩聚NA0=NB0=3.0,A3中A基团数占混 合物中A总数的10%，试求p=0.970时的聚合度以及聚合度为 200的p。
第五章 自由基共聚合
11、说明竞聚率r1、r2的定义，指明理想共聚、 交替共聚、恒比共聚、恒比非理想共聚、嵌段 共聚时竞聚率数值的特征。
13、考虑r1=r2=1，r1=r2=0，r1>0且r2=0，r1r2=1 等情况，说明F1=f（f1）的函数关系和图像特征。
第五章 自由基共聚合
15、根据下图的二元组分的自由基共聚反应关系形状， 判断竞聚率值、共聚反应特征、共聚物组成与原料 组成的关系，以及共聚物两组分排列的大致情况。
第三章 自由基聚合反应
名词解释：引发效率、自动加速现象、阻聚和缓聚、动力学链长、链转移常数 1、下列单体只能进行自由基聚合的是（ ）。 A、苯乙烯 B、ClCH=CHCl C、CH2=C(CH3)C2H5 D、氯乙烯 2、下列单体不能进行自由基聚合的是（ ）。 A、CH2=CHOCOCH3 B、CH2=C(CH3)C00CH3 C、CH3CH=CHCOOCH3 D、CF2=CFCl 3、在乙酸乙酯的自由基聚合反应中加入少量苯乙烯，会发生（ ）。 聚合反应加速 B、聚合反应停止 C、相对分子量降低 D、相对分子质量增加 4、在自由基聚合反应中，若初级自由基与单体的引发速率最慢，则最终聚合速 率与单体浓度呈（ ）级关系。 A、1 B、1.5 C、2 D、不能确定 5、典型乳液聚合，主要引发地点在（ ）。 A、单体液滴 B、胶束 C、水相 D、单体液滴和胶束 6、过硫酸钾属于（ ）。 水溶性引发剂 B、油溶性引发剂 C、氧化还原引发剂 D、阴离子引发剂
化学知识考试题(含答案)
化学知识考试题（含答案）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、连续5年的年平均有效剂量，任何一年中的有效剂量不得超过( )mSv。
A、20B、25C、50D、30正确答案：C2、氨水洗消剂的调配比例是( )。
A、1%水溶液B、10%水溶液C、25%水溶液D、30%水溶液正确答案：B3、二硫化碳是( )物品。
A、易爆B、易燃C、放射D、不易燃正确答案：B4、氢氧化钠属于( )洗消剂。
A、酸性B、碱性C、简易D、其他正确答案：B5、PGM-54报警屏幕显示“HIGH”意思是( )。
A、高限报警B、低限报警C、STEL报警D、TWA报警正确答案：A6、利用PV-DAP型敌腐特灵洗消罐进行洗消时，10秒钟内使用效果最佳，距受害处( )进行喷射。
A、10-20cmB、20-30cmC、30-50cmD、50-60cm正确答案：C7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。
A、浓度B、质量C、温度D、催化剂正确答案：B8、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。
A、可燃性强B、遇水或酸反应性强C、氧化性强D、腐蚀性或毒性强正确答案：B9、硫酸二甲酯处置过程中，为防止爆炸可在泄露物表面预先喷射( )加以保护。
A、水B、干粉C、二氧化碳D、泡沫正确答案：D10、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。
A、氧化物B、液体C、还原物D、蒸气正确答案：D11、细菌没有典型的核，它没有核膜，无核仁、无组蛋白，它完全是裸露于细胞质中的DNA。
因此，细菌的核称为( )。
A、双核B、单核C、原核D、复核正确答案：C12、下列不属于微生物学分类的生物剂是( )生物剂。
A、细菌类B、活体类C、病毒类D、立克次体类正确答案：B13、硫化钠又称为( )。
A、臭碱B、烧碱C、弱碱D、纯碱正确答案：A14、有毒有害化学品的高毒性和受到伤害的突然性，可通过( )使无防护的人员受到伤害。
化学实验练习题
化学实验练习题一、基础实验题1. 如何制备二氧化碳？•答案：将白醋与小苏打混合，二氧化碳气体会产生。
实验方程式为：NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO22. 如何用化学方法检测硫酸铜中是否有水分？•答案：将硫酸铜加热至熔点，若出现绿色气体，说明硫酸铜中含有水分。
实验方程式为：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O↑3. 如何用化学方法检测食盐中是否含有碳酸氢钠？•答案：将食盐与酚酞溶液混合，若出现红色，说明食盐中含有碳酸氢钠。
实验方程式为：NaHCO3 + H₂O + C₂H₅OH → Na⁺ + H⁺ + 2C₂H₅O⁻ + CO₂↑二、中等难度实验题1. 如何制备氯化氢气体？•答案：将氯化钠与浓硫酸混合，即可生成氯化氢气体。
实验方程式为：NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑2. 如何用化学方法检测柠檬酸中的氧化剂？•答案：将柠檬酸与硫酸铁混合，在加入硫酸氢二钾，若出现紫色，说明柠檬酸中含有氧化剂。
实验方程式为：C6H8O7 + 2FeSO4 + 3KHSO4 → Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 +K3Fe(C6H5O7)2 + 3H2SO43. 如何用化学方法制备氧气？•答案：将过氧化氢加入二氧化钴中加热，即可制备氧气。
实验方程式为：2CO3O4 + O2 → 8CO2 + 4O2三、高难度实验题1. 如何用化学方法检测番茄酱中的酸度？•答案：使用滴定法，加入已知浓度的氢氧化钠溶液，观察番茄酱颜色变化，当颜色由红变成黄色时，表明瓶装番茄酱中酸的占比已经被氢氧化钠完全中和，终点记为pH8.1。
实验方程式为：利用钠氢化物标准溶液与选择性指示剂来测定弱酸的浓度，KOH标准溶液为碱滴定液，溶液通过测定放出的热量来了解热反应进行的情况，溶液可能会产生的气体在量上需满足，气体少于0.05压，钠氢化物溶液不得超过2mol/L.2. 如何用化学方法检测水中的铜离子？•答案：使用草酸铵法，加入已知浓度的草酸铵溶液，观察水的颜色变化，当颜色从蓝色变为淡黄色时，表明水中的铜离子已被草酸铵完全还原，终点记为pH8.1。
2023-2024学年高二化学真题汇编((江苏专用)物质的制备实验与化学计算 (解析版)
题型02物质的制备实验与化学计算1．（2022-2023高二下·江苏南京雨花台中学·期中）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。
某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验(实验装置如下图所示)。
已知：①苯甲酸实验室制备原理为：②甲苯的密度是0.872g/mL；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
Ⅱ.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液处理后得到苯甲酸晶体。
Ⅲ.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5g固体。
Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25.00mL0.4mol/L草酸钠溶液及足量稀硫酸，加热至二氧化碳不再产生，将反应后溶液稀释至100mL，量取20.00mL于锥形瓶中，用0.0200mol/L的高锰酸钾标准液滴定，平行滴定3次，平均消耗高锰酸钾标准液20.00mL。
已知：MnO2+C2O2-4+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列问题：(1)仪器A的名称为。
该装置的作用是。
(2)步骤I 中甲苯与KMnO 4反应生成苯甲酸钾、二氧化锰，写出反应方程式。
(3)步骤I 中，判断反应结束的现象是。
(4)补齐步骤Ⅱ中处理滤液获得到纯苯甲酸晶体的实验方案：将滤液转入烧杯中，(供选用的试剂与用品有：稀硫酸、稀盐酸、BaCl 2溶液、pH 试纸、蒸馏水、冰水混合液)。
(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是。
(6)列式计算二氧化锰的纯度。
【答案】(1)球形冷凝管冷凝回流，增大反应物的利用率(2)+2KMnO 4Δ−−→+2MnO 2+KOH+H 2O(3)三颈烧瓶中无油状物(4)先加入冰水混合液，然后加入稀硫酸或稀盐酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体(5)当滴加最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色(6)87%【解析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸盐，苯甲酸盐与酸反应得到苯甲酸。
文本文档化学自测题
2.08 当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为 （ ）
2.16 5.0 g 某聚合物溶于 400 ml 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是 （ ）
A、4.0×106 B、3.0×105 C、2.1×104 D、6.0×102
A、0.01 mol?kg－1 Na2SO4 B、0.02 mol?kg－1 NaAc
C、0.02 mol?kg－1 HAc D、0.03 mol?kg－1 尿素溶液 2.03 同温度下，渗透压最大的水溶液是 （ ）
2.15 2.5 g 某聚合物溶于 100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是 （ ）
A、2.1×102 B、4.1×104 C、6.1×105 D、2.2×106
1.14 胶体是具有粘性的一类物质的总称，如骨胶、阿拉伯胶等。 （ ）
1.15 难挥发非电解质溶液的依数性与溶液的浓度成正比而与溶质种类无关。 （ ）
2. 选择题（请选择正确答案的题号填入）
2.01 同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol?L－1和 1 mol?kg－1，则溶液中的蔗糖含量应是 （ ）
2.13 将0.900 g 某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了 0.150 ℃,该物质的分子量是（水的 Kf＝1.86 K?kg?mol－1） （ ）
A、204 B、186 C、83.2 D、51.2
A、0.01 mol?kg－1 Ba(NO3)2 B、0.01 mol?kg－1 KNO3
C、0.01 mol?kg－1 HCOOH D、0.01 mol?kg－1 蔗糖溶液 2.04 温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是 （ ）
化学自编试题
1、下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）A、①②B、②③C、①③D、①②③2、空气是一种宝贵资源，人类每时每刻都离不开空气．空气成分按体积计，氧气约占（）A、78%B、21%C、50%D、1%3、地壳中含量最多的元素是（）A、氧B、氮C、铁D、铝4、决定元素种类的是（）A、中子数B、质子数C、电子数D、质子数和中子数的和5、下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是（）A、冰和干冰B、金刚石和石墨C、石灰石和生石灰D、烧碱和纯碱6、有关实验现象的描述正确的是（）A、铁丝放入硫酸铜溶液中，表面出现红色的铜B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C、红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾D、镁条在空气中与氧气反应，生成氧化镁7、下列化学符号与其意义相符的是（）A、Fe2+--铁离子B、2NO2--2个二氧化氮分子C、2N--2个氮分子D、 Ca+2--带2个单位正电荷的钙离子8、下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A、用生石灰作某些食品的干燥剂B、白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂C、用碳素墨水写文字档案便于保存D、用活性炭除去冰箱异味9、如图是元素周期表中碘元素的信息，下列说法正确的是（）A、该元素的质子数为53B、该元素的原子序数为126.9C、该元素在地壳中的含量为53%D、该元素属于金属元素10、下列化学实验基本操作，正确的是（）A、没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mLB、给固体物质加热时，必须使用坩埚钳C、用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出D、蒸发皿和烧杯中盛有液体可以直接在酒精灯上加热11、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（）12、下列关于金属的叙述中正确的是（）A、所有的金属都是固态的B、金属具有导电性、导热性和延展性C、活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D、金属元素在自然界中都是以化合态存在的13、下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是（）A、CO、CO2、CB、CO2、CO、CC、C、CO、CO2D、CO2、C、CO14、15、下列实验现象描述错误的是（）A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D、在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成16、下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）现象或事实解释A 热胀冷缩分子大小随温度改变而改变B 酒香不怕巷子深分子不断地运动C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质分子不同，性质不同D 水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分A、A错误B、B错误C、C错误D、D错误17、化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子的种类②分子种类③元素的种类④参加化学反应的各物质的质量总和⑤原子的数目⑥物质的种类⑦反应前后物质的状态A、①③④⑤B、①②③④⑤⑦C、①③④⑤⑦D、全部18、我国“西气东输”工程输送的天然气主要成分是甲烷（CH4），下列关于化学式的意义讨论，错误的是（）A、表示甲烷这种物质B、表示1个甲烷分子C、表示甲烷由碳、氢两种元素组成D、表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子组成19、如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2．下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（）A、根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2B、用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2C、用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D、向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO220、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）21、22、实验过程中要注意安全，若发生意外要立即采取恰当的处理方法，并及时向老师报告．下列处理方法不当的是（）A、做实验时，如果被火烫伤，立即用冷水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏B、若酸液溅入眼睛内，先用手揉眼睛，再用大量的水冲洗C、若酒精灯着火，立即用湿布覆盖D、若把碱液不小心沾在皮肤上应立即先用大量的水冲洗溅洒部位23、下列方程式正确的是（）A、2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑B、S+O2=SO2C、2H2O2 MnO2¯¯2H2O+O2D、CO2+H2O=H2CO324、25、32、33、34、35、33、34、35、。
化学自编题2012
18．甲物质在水中的溶解度曲线如右图所示，甲物质的溶液分别处于图像中a 、b 、c 、d 、e 五个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是 A ．c>d=b>a>e B ．c=d>b=a C ．a=b>c=d=e D ．c>a=d>b=e溶解度曲线图中纵坐标中能观察出溶液在a 、b 、c 、d 、e 五状态时溶质质量的多少情况，根据溶液中溶质增则质量分数增，溶液中溶质减则质量分数减可以快速得出答案为c>a=d>b=e ，即选择D 15. 如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。
“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解为可用于发电的气体。
下列说法正确的是 A. 图示过程包含分解反应B. 图示过程仅包含2次能量转化C. “人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气D. “人造树叶”白天和夜晚均能正常工作17. 将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。
下列气体的制取可使用该装置的是A. 用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳B. 镁粉与稀硫酸反应制取氢气C. 用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气D. 用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳18. 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断错误的是A ．a 点时溶液中溶质有氢氧化钠和氯化钠B ．b 点溶液中仅有1种溶质C ．c 点溶液能使广泛pH 试纸变蓝D ．a 、b 、c 三点的溶液中相等的量：Na +数目和水的质量19. 铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。
现将80%的硫酸溶液（密度为d 1g/mL ）与40%的硫酸溶液（密度为d 2g/mL ）按体积比1：1混合，已知d 1＞d 2，所得溶液的溶质质量分数为A. 小于60%B. 大于60%C. 等于60%D. 小于30%20. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的CO 2（如下图）。
高中化学课题新颖题目
高中化学课题新颖题目1. 研究水中重金属污染的化学治理方法2. 探究化学反应速率与温度的关系3. 分析不同燃料对环境的影响4. 研究不同材料对水的净化效果5. 探究食品添加剂对健康的影响6. 分析药物代谢过程中的化学反应7. 研究电池的化学原理8. 探究催化剂在化学反应中的作用9. 分析室内空气污染的化学成分及危害10. 研究光催化材料在环境净化中的应用11. 探究电解过程中的化学反应12. 分析污水处理工艺中的化学原理13. 研究生物电池的发展与应用14. 探究化学气相沉积制备纳米材料的方法15. 分析塑料的化学结构及可降解性16. 研究纳米材料在能源领域的应用17. 探究光化学反应在环境净化中的作用18. 分析化学动力学对反应速率的影响19. 研究有机化合物的结构与性质的关系20. 探究化学能量转化的原理21. 分析大气污染物的化学来源及影响22. 研究金属氧化物在催化反应中的应用23. 探究化学平衡与化学能的关系24. 分析塑料制品的化学稳定性及循环利用25. 研究电化学反应在能源转换中的应用26. 探究酸碱中性化反应的化学原理27. 分析化学发光现象及其应用领域28. 研究燃煤工业废气的化学净化方法29. 探究光合作用对环境的影响30. 分析有机化合物的合成反应及机理31. 研究无机化学元素的周期性规律32. 探究材料的热力学性质与能量转化方式33. 分析磁性材料的化学结构及应用34. 研究酶催化反应在生物体内的作用机制35. 探究有机溶剂对环境的污染与防治措施36. 分析元素的电子结构对化学性质的影响37. 研究核反应的化学过程及应用38. 探究化学平衡与溶液浓度的关系39. 分析光解水制氢反应的化学原理40. 研究化学品的储存与安全使用方法41. 探究聚合物材料的制备方法及性能调控42. 分析氧化剂和还原剂在化学反应中的应用43. 研究生物分子的结构与功能关系44. 探究化学反应对环境的影响45. 分析氧化物材料的化学性质及应用46. 研究电解质溶液的电导性质及应用47. 探究酸碱滴定反应的化学原理48. 分析有机污染物的化学结构及降解途径49. 研究化学反应中的能量转化过程50. 探究电解质在电池中的作用机制51. 分析金属材料的腐蚀机理及防腐措施52. 研究药物的合成及化学结构与活性关系53. 探究物质在不同温度下的相变规律54. 分析催化剂对化学反应速率的影响55. 研究化学能与物质变化的关系56. 探究电解质溶液的于特性与应用57. 分析原子排列方式对材料性质的影响58. 研究聚合物材料的结构与性能关系59. 探究化学平衡对反应速率的影响60. 分析化学反应的放热与吸热过程。
初中化学自编试题及答案
初中化学自编试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确3. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气4. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是（）。
A. 铁锈B. 四氧化三铁C. 氧化铁D. 铁的氧化物5. 实验室制取氧气的方法之一是（）。
A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 光照分解过氧化氢D. 所有选项都正确二、填空题（每题2分，共20分）6. 根据化学式H2O，水分子由_________种元素组成。
7. 一氧化碳的化学式为CO，其中C代表_________，O代表_________。
8. 根据元素周期表，钠元素的原子序数是_________。
9. 碳酸钙的化学式为CaCO3，其中钙元素的化合价是_________。
10. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的_________和水反应。
三、简答题（每题5分，共30分）11. 描述铁生锈的条件是什么？12. 为什么说水是生命之源？13. 简述实验室制取氧气的步骤。
14. 为什么说氢气是一种清洁能源？15. 为什么说化学是一门以实验为基础的科学？四、计算题（每题10分，共20分）16. 已知碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为100，求钙（Ca）的相对原子质量。
17. 假设实验室中有100g的氢氧化钠（NaOH），求其中氢元素的质量。
答案：一、选择题1. C2. D3. B4. B5. D二、填空题6. 两7. 碳元素，氧元素8. 119. +210. 氧气三、简答题11. 铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触。
12. 水是生命之源，因为水是构成生物体的主要成分，参与生物体的许多生命活动。
13. 实验室制取氧气的步骤包括：检查装置气密性、加入药品、加热、收集气体、移出导管、熄灭酒精灯。
有机化学高职练习题
有机化学高职练习题高职练习题（2010）一、选择题1.光照下,烷烃卤代反应的机理是通过哪一种中间体进行的? B (A) 碳正离子 (B) 自由基(C) 碳正离子 (D) 协同反应,无中间体 2. 最易被溴代的H 原子为: C(A) 伯氢原子 (B) 仲氢原子 (C) 叔氢原子 (D) 没有差别3. 烷烃分子中C 原子的空间几何形状是: A (A) 四面体形 (B) 平面四边形 (C) 线形 (D) 金字塔形4. 哪个化合物不产生顺反异构： C (A)3-甲基-2-戊烯 (B) 3，4-二甲基-2-己烯(C) 1-氯-1-苯基-1-丁烯(D)3-甲基-2-丁烯醛5. 下列哪种化合物被酸性高锰酸钾氧化后只生成丙酮： B (A)3-甲基戊烯 (B) 2，3—二甲基丁烯(C)戊烷 (D)异丁烯6. 下列化合物中哪些可能有E,Z 异构体? D (A) 2-甲基-2-丁烯 (B) 2,3-二甲基-2-丁烯 (C) 2-甲基-1-丁烯 (D) 2-戊烯7. 某烯烃经臭氧化和还原水解后只得乙酸,该烯烃为: B(A) (CH 3)2C =CHCH 3 (B) CH 3CH =CHCH 3(C) (CH 3)2C =C(CH 3)2(D) (CH 3)2C =CH 28. 分子式为C 7H 14的化合物G 与高锰酸钾溶液反应生成4-甲基戊酸,并有一种气体逸出, G 的结构式是:A(A) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH =CH 2 (B) (CH 3)3CCH =CHCH 3(C) (CH 3)2CHCH =C(CH 3)2 (D) CH 3CH 2CH =CHCH(CH 3)29. 下列哪一个反应主要产物为1-溴丁烷? B(A) CH 3CH CHCH 3(B) CH 3CH 2CH CH 2(C) CH 3CH 2CH CH 2(D) CH 3CH 2C CHHBr HBrHBrHBr过氧化物10. 下列哪一种化合物能与氯化亚铜氨溶液作用产生红色沉淀? B 2(CH 3)2CHCH 2CH 31a(A) CH 3CH (C)CHCH 3(B) CH 3CH 2C (D) CH 3CH CH CH CH CH 2CH CH 211. 下列各组物质中不能用硝酸银的氨溶液进行鉴别的是 D(A)丁烷与1-丁炔(B) 1-丁烯与1-丁炔(C)1-丁炔与2-丁炔(D) 丁烷与1-丁烯12..下列化合物具有芳香性的是 BA. B. NHC. D.13..下列化合物不具有芳香性的是 AA. B.C.D.14.邻甲基乙苯在KMnO4,H+作用下主要产物是: B(A)邻甲基苯甲酸(B) 邻苯二甲酸(C)邻甲基苯乙酸(D) 邻乙基苯甲酸15.下列环烷烃中加氢开环最容易的是: A(A) 环丙烷(B) 环丁烷(C) 环戊烷(D) 环己烷16.鉴别苯、甲苯、1-丁炔、苯乙烯应选择的试剂是： DA.高锰酸钾、溴B浓硫酸、浓硝酸.C. 催化加氢D.硝酸银氨溶液、溴水、高锰酸钾17. 下列化合物与Lucas试剂反应，在室温下可立即出现浑浊分层的是 D(A) 2,2-二甲基丙醇; (B)异丁醇;(C)仲丁醇; (D)叔丁醇;18. 2-甲基环己醇进行分子内脱水得到的主产物为 B(A)甲基环己烷; (B) 1-甲基环己烯;(C)3- 甲基环己烯; (D)环己烯;19.、下列化合物能与FeCl3 反应的是 A(A)苯酚; (B)乙醛;(C)苯甲醚; (D)苯甲醇;20.、下列物质氧化产物为丁酮的是 B(A)叔丁醇; (B) 2-丁醇;(C) 2-甲基丁醇; (D) 1-丁醇;21.、医药上使用的消毒剂“煤酚皂”，俗称“来苏儿”是47~53%的的肥皂水溶液 B(A)苯酚; (B)甲苯酚;(C)硝基苯酚; (D)苯二酚;22. 下列物质，不能溶于浓硫酸中的是A (A)溴乙烷; (B)水; (C)乙醚; (D)乙烯;23.、下列那种化合物可用来检查醚中过氧化物的存在C (A)氢氧化钠 (B)高锰酸钾 (C)淀粉、碘化钾试纸 (D)硫酸24.. 下面那种醇与金属钠反应的速度最快 A (A)甲醇 (B)叔丁醇 (C)异丙醇 (D)正丙醇25.、鉴别苯甲醚、苯酚最好选择 C (A)高锰酸钾 (B)浓硫酸 (C)三氯化铁 (D) lucas 试剂26..苯酚水溶液中滴加溴水,立即生成白色沉淀,经NaHSO 3溶液洗涤后，该沉淀是D (A) 对溴苯酚 (B) 邻溴苯酚(C) 2,4-二溴苯酚 (D) 2,4,6-三溴苯酚27. 下列化合物酸性最强的是 C28. 3-甲基-2-丁醇；2,3-二甲基-2-丁醇；3,3-二甲基-1-丁醇可用下列哪种试剂鉴别 A (A)Lucas 试剂 (B)硝酸银的氨溶液 (C)溴水 (D)三氯化铁溶液29. 下列哪种试剂可把羰基还原为亚甲基？ D A.H 2/Ni B.NaBH 4的醇溶液 C.浓NaOH D.Zn-Hg/浓HCl30. 与斐林试剂反应不能生成砖红色氧化亚铜的物质是？ A A.苯甲醛 B.乙醛 C.苯乙醛 D.3-甲基戊醛31.在有机合成中常用于保护醛基的反应是？ CA.醇醛缩合反应B.碘仿反应C.缩醛的生成反应D.Cannizzaro 反应32..下列化合物中既能发生碘仿反应又能与氢氰酸反应的是： A A.乙醛 B.苯甲醛 C.3-戊酮 D.异丙醇33..下列物质中不能发生碘仿反应的是：B A.丙酮B.3-戊酮C.乙醇 D.苯乙酮OHAOH N O 2BOH N O 2CDH 2 O34..下列物质中能发生碘仿反应的是： AA. 仲丁醇B. 环己酮C. 苯甲醛D. 乙酸35.苯甲醛和环戊酮都可以与下列哪种试剂可以发生反应: CA. Tollen试剂B. Fehling试剂C. 羟氨D. 品红亚硫酸溶液36. 用化学方法鉴别OH和O应选择的试剂: CA.饱和NaHCO3B.KMnO4溶液C.FeCl3溶液D.NaCN溶液37. 下列化合物中，属于羰基试剂的是： CA.氢氧化钠B.盐酸C. 羟胺D.碘化钾38. 鉴别甲酸/乙酸/丙醛选用的试剂组是: BA.希夫试剂/三氯化铁溶液B.托伦试剂/碳酸氢钠溶液C.托伦试剂/碘液D.希夫试剂/碳酸氢钠溶液39.三氯乙酸的酸性大于乙酸，主要是由于（）的影响。
自编初三化学试题及答案
自编初三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是由分子构成的？A. 氧气B. 铁C. 氢气D. 氯化钠2. 一个水分子由多少个原子组成？A. 1B. 2C. 3D. 43. 以下哪种物质属于混合物？A. 纯碱B. 纯水C. 空气D. 盐水4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气和氧气的质量比是多少？A. 1:8B. 2:16C. 4:32D. 8:15. 以下哪种物质属于单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氧化铁6. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 187. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸钾8. 以下哪种物质是碱？A. 碳酸氢钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸9. 以下哪种物质是盐？A. 碳酸氢钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸钾10. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，生成的氢氧化钙的摩尔质量是多少？A. 74 g/molB. 40 g/molC. 18 g/molD. 56 g/mol答案：1-5 CADBA 6-10 BCCDA二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学变化的基本特征是________。
答案：生成新物质12. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ +O2↑，水的分解反应是________。
答案：吸热反应13. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，这种反应属于________。
答案：中和反应14. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化的化学方程式表示的是________。
答案：氧化反应15. 根据化学方程式2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑，碳酸钙与盐酸反应生成的气体是________。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是置换反应，并给出一个化学方程式的例子。
自编初三化学试题及答案
自编初三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 以下哪种物质不是由分子构成的？（）A. 二氧化碳B. 铁C. 氯化钠D. 水答案：B3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 以上说法都正确答案：D4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氢气B. 氮气C. 铁D. 铜答案：A5. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都可以答案：D6. 根据金属活动性顺序，以下金属中活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：C7. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸铜B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，以下反应中属于中和反应的是（）A. 硫酸铜与氢氧化钠B. 硫酸与氢氧化钠C. 碳酸钠与盐酸D. 硫酸铜与盐酸答案：B9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A10. 下列物质中，不属于盐的是（）A. 碳酸钙B. 氯化钠C. 硫酸D. 硝酸钾答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 氧气的化学式是________。
答案：O22. 铁在空气中生锈，主要是与空气中的________和水反应。
答案：氧气3. 实验室制取二氧化碳的反应方程式是________。
答案：CaCO3 + 2HC l → CaCl2 + CO2↑ + H2O4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成________。
答案：氢气5. 酸的共性是能与________反应生成盐和水。
答案：碱6. 碱的共性是能与酸反应生成________。
答案：盐和水7. 根据金属活动性顺序，排在氢后面的金属不能与________反应。
九年级化学自编模拟试题1 试题
花园中学九年级化学自编模拟试题〔1〕 新人教版一．选择题〔每一小题只有一个选项．．．．符合题意,请将答案按序填写上到下表中〕A ．鸡蛋煮熟B ．石油分馏C ．人体消化蛋白质D ．饮用水杀菌消毒A ．排放在水体中过多的磷元素会引起水华、赤潮的发生B ．儿童体内锌元素的缺乏，会引起发育停滞，智力低下C ．硅是地壳中含量最高的非金属元素D ．碱和硝酸盐的组成中一定含有氧元素A ．相对原子质量不同B ．核电荷数不同C ．元素符号不同D ．核外电子数不同5.化学实验室或者图书馆中常配有液态二氧化碳灭火器。
使用时，只要翻开阀门，液态二氧 化碳便会迅速气化喷出。
以下对液态二氧化碳“气化喷出〞这一现象认识正确的选项是A ．分子的种类发生变化B ．分子之间的空隙发生了变化C ．分子的大小发生了变化D ．分子的构成发生了变化如下图，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案穿过双孔橡皮塞，橡皮塞和一个U形管相连，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中参加足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞。
6.观察气球的变化现象是7.翻开止水夹，U形管左右的水位8.以下是大雄同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的选项是．．．．．．A．硫磺在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B．在米饭中参加碘盐，米饭呈蓝色C．碳酸钠溶液能使石蕊变蓝色D．灼烧PVC〔聚氯乙烯〕，可以闻到刺激性气味46g酒精〔C2H5OH〕与64gO2恰好反响，生成44gCO2、54gH2O、未知物X，那么X中A．只含有碳元素 B．只含有碳元素、氧元素C．只含有碳元素、氢元素 D．含有碳元素、氧元素、氢元素10.在一定条件下，以下物质间的转化不能．．一步实现的是A．CaCO3→H2O B. H2O→H2SO4 C．Cu→Cu(NO3)2 D.Fe(OH)3→Fe11.以下关于能源和环境的表达中，错误的选项是A．氢气燃烧的过程，是热能转化成化学能的过程B．化学电池是化学能转化成电能的装置C．氢能是理想的新型能源，它有放热多、资源丰富、不污染环境等优点D．大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题12.以下各组离子在溶液中一定能大量一共存的是A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42—、CO32—；C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、NO3—13.列防锈措施不合理的是A．擦去铝锅外表的氧化膜 B．在自行车链条上涂油C．在车船的外表喷涂油漆 D．在铁制水管外表镀锌14.将一定量的铁与过量的硫酸铜溶液混合，以下图像不能．．正确反映其对应变化关系的是15.局部被氧化的镁条，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好反响，那么原局部被氧化的镁条中含有镁元素A.gB.C.D.二、填空题16.〔1〕用化学符号表示①2个氢分子：②3个氢氧根离子：③硝酸铵中+5价氮元素：〔2〕用化学方程式表示：实验室利用双氧水制取氧气17.生活中处处有化学。
趣味化学题库及答案
趣味化学题库及答案
第一部分：基础知识题
1.问题：什么是原子结构？答案：原子结构是指原子的组成，包括电
子、质子和中子，其中质子和中子在原子核内，而电子围绕在核外。
2.问题：化学元素周期表中有多少个元素？答案：目前化学元素周期
表中共有118个元素。
3.问题：什么是化学键？答案：化学键是指原子之间的相互作用，使
它们结合成一种化合物的力。
第二部分：化合物命名题
1.问题：编写化学式：氧化铜(II)。
答案： CuO
2.问题：编写化学式：硝酸亚铁(III)。
答案： Fe(NO3)3
3.问题：编写化学式：二氧化碳。
答案： CO2
第三部分：反应方程式题
1.问题：编写化学方程式：氢气和氧气反应生成水的方程式。
答案：
2H2 + O2 -> 2H2O
2.问题：编写化学方程式：氮化钠和水反应生成氨气的方程式。
答案：
2NaN3 + 3H2O -> 3N2 + 2NaOH + H2
第四部分：化学常识题
1.问题：什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应
生成盐和水的反应。
2.问题：什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指电子的转移
过程，其中被氧化的物质失去电子、被还原的物质获得电子。
结语
希望这份趣味化学题库能够帮助您更好地理解化学知识，同时也希望您能在学
习的过程中发现更多有趣的化学现象。
祝您学业进步！。
基础化学第 版 自测题及课后习题解答 第 章
=109.6 J·mol-1·K-1
△rHmθ
=
△
r
G
θ m
+
T△r
S
θ m
=58 526 J·mol-1＋298K×109.6 J·mol-1·K-1 = 91 187 J·mol-1
当HgO在空气中能稳定存在时， pO2 =0.2 atm，Kp= pO2 = 0.447
再由
ln K 2 =
∆
r
H
Kp=5.5×10-11= pO2
pO2 = Kp2 =3.03×10-21atm = 3.07×10-19kPa 1
(2) 反应 HgO(s) → Hg(l) + 2 O2(g) 的
3
△
r
S
θ m
=77.4
J·mol-1·K-1+
1 2
×205.03
J·mol-1·K-1-70.29
J·mol-1·K-1
2．下列原电池中，电动势最大的是（ ） A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+) B. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+) C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+) D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+) E. (-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
1
AgCl(s) + Ag(s)
Ag+ (aq)+ Cl-(aq) + Ag(s)
AgCl与产物Ag组成AgCl/Ag电对；反应物Ag与Ag+组成Ag+/Ag电对。AgCl(s)的溶度积常数为：
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案### 自主招生化学试题及答案#### 一、选择题（共4题，每题5分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. Fe3O4答案：B4. 元素周期表中，下列元素属于第ⅢA族的是：A. 铝（Al）B. 硼（B）C. 磷（P）D. 镓（Ga）答案：D#### 二、填空题（共2题，每题10分）1. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：____、____、____。
答案：钠（Na）、氧（O）、氯（Cl）2. 化学中，摩尔质量的单位是____，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
答案：g/mol#### 三、简答题（共1题，20分）简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各物质的浓度和含量在一定条件下保持不变的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
在这个反应中，当氮气和氢气转化为氨气的速率与氨气分解为氮气和氢气的速率相等时，系统就达到了化学平衡。
#### 四、计算题（共1题，25分）某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫（SO2），如果废气处理设施每小时处理废气量为1000立方米，试计算该设施每小时能去除多少千克的二氧化硫。
答案：首先，计算每小时处理的废气中含有的二氧化硫体积：1000立方米× 0.5% = 5立方米二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，换算成千克为0.064kg/mol。
标准状况下，1立方米气体的摩尔数为22.4mol。
化学计算题及答案
化学计算题及答案1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常5．好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
化学试题(二) (1)
87.滴定度是指每毫升____________相当于被测物质的____________，用_______________表示，其常用单位为______________________。
略
88.物质的量浓度与滴定度的相互换算公式为_______________________。
略
89.容量瓶的洗涤是先用__________冲洗，再用__________润洗____________次。如瓶内较脏，不能洗净，可用______________荡洗，洗净后用__________将_________洗液冲洗干净，再用纯净水润洗___________次。
A．多次称量配制法B．移液管配制法C．直接配制法D．量筒配制法
27.滴定管读数时，应读到小数后（B）
A．一位B．两位C．三位D．四位
28.滴定度是指每毫升滴定液相当于（B）
A．被测物质的体积B．被测物质的质量C．滴定液的克数D．溶质的质量
29.不可直接加热，需要用操作溶液润洗的仪器是（B）
A．锥形瓶B．滴定管C．量筒D．容量瓶
0.4768g
92.分析不纯的碳酸钙试样（不含干扰物质），精密称取试样0.3000g，加入浓度0.2500mol•L-1的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用0.2012 mol•L-1的NaOH液返滴定过量的HCl标准溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中碳酸钙的百分含量。M（碳酸钙）=100.09g•mol-1）
30.下列条件不能用于滴定分析对化学反应的要求（A）
A．有副反应B．反应速率快C．有指示剂D．反应完全
31.能够用于滴定分析的化学反应应具备哪些条件？
略
32.滴定液的标定方法有几种？请说出每种的优缺点。
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18．甲物质在水中的溶解度曲线如右图所示，甲物质的溶液分别处于图像中a、b、c、d、e五个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是A．c>d=b>a>eB．c=d>b=aC．a=b>c=d=eD．c>a=d>b=e溶解度曲线图中纵坐标中能观察出溶液在a、b、c、d、e五状态时溶质质量的多少情况，根据溶液中溶质增则质量分数增，溶液中溶质减则质量分数减可以快速得出答案为c>a=d>b=e，即选择D15.如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。
“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解为可用于发电的气体。
下列说法正确的是太阳能燃料电池工作示A.图示过程包含分解反应B.图示过程仅包含2次能量转化C.“人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气D.“人造树叶”白天和夜晚均能正常工作17.将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。
下列气体的制取可使用该装置的是A.用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳B.镁粉与稀硫酸反应制取氢气C.用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气D.用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳18.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断错误的是A．a点时溶液中溶质有氢氧化钠和氯化钠B．b点溶液中仅有1种溶质C ．c 点溶液能使广泛pH 试纸变蓝D ．a 、b 、c 三点的溶液中相等的量：Na +数目和水的质量 19.铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。
现将80%的硫酸溶液（密度为d 1g/mL ）与40%的硫酸溶液（密度为d 2g/mL ）按体积比1：1混合，已知d 1＞d 2，所得溶液的溶质质量分数为A.小于60%B.大于60%C.等于60%D.小于30%20.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO 2（如下图）。
则关于该方法的叙述正确的是 A.该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等 B.物质①是NaOH 溶液C.操作①是蒸发浓缩、降温结晶D.整个过程至少有2种物质可以循环利用 9．中国人民银行发行的五角面值硬币的铸造材料是 A ．非金属材料B ．复合材料 C ．有机合成材料D ．金属材料22．今年2月，河北某化工厂因硝酸胍（化学式为CH 6N 4O 3）引发爆炸，造成人员伤亡和经济损失。
硝酸胍通常是白色针状晶体，能溶于水和乙醇，摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。
下列有关硝酸胍的说法正确的是 A ．硝酸胍的相对分子质量是102 B ．硝酸胍爆炸不会造成大气污染C ．硝酸胍在运输过程中，应避免撞击或暴晒①物质NaOH 溶液的喷雾操作①900 ℃含量高的空气CO 2含量低的空气CO 2CaO溶液Na 2CO 3CaCO 3CO 2D ．硝酸胍受热得到氮的氧化物，说明它易挥发 24．20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。
下列说法不．正确．．的是 A ．该反应是放热反应B ．恰好中和时溶液温度达到最高点C ．恰好中和时消耗硫酸的质量是m gD ．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T ℃22．某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子。
下列关于该反应的叙述正确的是A ．属于分解反应B ．可能是氧气与一氧化碳的反应C ．“◎”可能是催化剂D ．4种元素的化合价在反应前后均未改变23．硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。
在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl 3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。
下列说法不正确．．．的是 A ．含硼纤维的材料可能具有耐热性 B ．氯化硼可能与水反应C ．该反应中只有两种物质为气态D ．该反应需要在隔绝空气的条件下进行24．某实验装置如下图所示。
若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。
下列组合正确的是 选项滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② A 双氧水 二氧化锰 水氢氧化钠 B 盐酸 镁 盐酸 碳酸钠C 水 氢氧化钠水 硝酸铵D 水 氧化钙 盐酸 镁 25.已知反应CuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 。
向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是 A ．P 点表示的溶液pH=7 B ．M 点表示的溶液中只含有一种溶质 C ．从M 点到N 点溶液质量增加20 g D ．P 点表示的溶液比N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小反应前反应后气球 滴管甲滴管乙烧杯①烧杯② 氢氧化铜质量\氢氧化钠溶液质量/gg24．金属加工后的废切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物。
人们利用?NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步NH4NO2=N2↑+2H2O下列叙述中，正确的是A.第一步反应生成的NH4NO2一定无毒B.第二步反应属于分解反应C.第二步反应中氮元素的最低化合价为零D.总反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2+N2↑+2H2O25.肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。
每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％B.26.7％C.37.5％D.43.1％29．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水中的溶质是。
（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。
加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示。
①该温度下KNO3的溶解度是g。
②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为abcd（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出29．（5分）（1）氯化钠（2）①110 g②小于小于等于（3）ABD（2分）31．（6分）水在化学实验中的作用不可忽视。
下图中五个实验分别用到水。
请回答：（1）实验A中水作（填“溶剂”或“溶质”）。
（2）实验B中水的作用是防止集气瓶_______。
（3）实验C中反应的化学方程式是；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的结论。
（4）实验D中水的作用是提供热量和。
（5）实验E中的水作。
32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。
A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。
（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。
请回答：①若a气体是二氧化碳，则b是溶液。
②若b是水，则气体a具有的性质有。
直流电（2）保持K 1开启状态，并打开K 2，一段时间后 关闭K 2，整个过程中，观察到D 中的现象是 ，C 装置中反应的化学方程式是 。
31．（6分）（1）溶剂（2）炸裂（3）4P+5O 22P 2O 5（4）隔绝空气（5）溶剂和反应物32．（6分）（1）①氢氧化钠②易溶于水、与水反应且生成碱性物质（2分） （2）D 中液体进入C 中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升 Fe 2O 3+3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O （1分）Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑（1分）30．（7分）A~H 是初中化学中的常见物质。
请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题（图中“→”表示物质间存在转化关系）。
（1）A 在标准状况下是密度最小的气体，A 的化学式是_____；A 、B 、C 中含有同一种元素，C→B 溶液呈黄色，由此推断与C 反应生成B 的物质是_____。
（2）D 为气体单质，写出B→D 的化学方程式_____。
（3）工业常用G →F 反应炼铁，该反应的化学方程式是_____。
（4）E→H 产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。
滤液中的溶质是_____；写出E→H 的化学方程式_______________________________；F→E 的化学方程式_______________________________。
30.（7分，每空1分。
） （1）H 2；Fe 2O 3VV 气 AEB C IF HDG高温 （2）2H 2O2H 2↑+O 2↑ （3）3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 （4）NaOH 、Na 2CO 3Na 2CO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+2NaOH 2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O30．实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：（1）A 溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）气体D 的化学式为。
（3）步骤②的实验现象为。
（4）E 溶液中的溶质可能是。
（5）B 溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为。
（6）实验后将盛有C 固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E 溶液，仍有C 固体析出，已知A 与E 中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为。
32．（5分）下图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”,由湖南科技大学的七名同学创作,在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险。
（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状。
则加入的固体和液体可能是（写出一组）；产生该现象的原因是。
（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧无变化瓶内外气压平衡略鼓起 瓶内气压略大高鼓起 瓶内处于高压状态瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状。