氧化还原反应习题课
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解:3Cu~8HNO3~2HNO3
3
2
0.05mol
x
X=0.033mol
End & thanks 期待与你共进步!
氧化还原习题课
值得学习的同学
• ★ ★ ★ ★ ★周瑞霖 苗萌萌
• ☆☆☆☆孙宇 卢祥鹏
氧化还原知识小结
• 1，特征：价变 • 2，本质：电子得失或偏移 • 3,规律： 电子得失守恒 •即得电子总数=失电子的总数
化合价升高的总数=价降的总数
4，线桥法和“氧化还原八条”
牢牢记住！
化合价↓得e- 发生还原反应
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:1，氧化产物是 NaClO。3
课本P58 T5 类似17导案巩固区T3
MnO2 + 4HCL(浓) ==▲== MnCL2 + CL2↑ + 2H2O
【举一反三】在Cu和稀硝酸的反应中， 如果有3.2gCu参加反应，则被还原的硝 酸的物质的量是_______
注:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
化合价↑ 失e- 发生氧化反应
价↑→失e→做还原剂→表现还原性→被氧化→氧化反应→生成氧化产物 价↓→得e→做氧化剂→表现氧化性→被还原→还原反应→生成还原产物 以强制弱：氧化剂的氧化性 〉 氧化产物的氧化性
课本P57 T1结合“八条”用线桥法表示 （2）
（4）
“过氧”的线桥法
• 17导案P3
• 2H2O2===2H2O + O2↑
• 【举一反三】
• Na2O2 + H2O =
• Na2O2 + CO2 =
Байду номын сангаас 课本P58 T3（1）酸性：成盐 氧化性或者还原性：化合价变化
（2）②归中反应 思考：1，氧化产物与还原产物的物质的量比？
2，歧化反应举例 【举一反三】 3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O
3
2
0.05mol
x
X=0.033mol
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值得学习的同学
• ★ ★ ★ ★ ★周瑞霖 苗萌萌
• ☆☆☆☆孙宇 卢祥鹏
氧化还原知识小结
• 1，特征：价变 • 2，本质：电子得失或偏移 • 3,规律： 电子得失守恒 •即得电子总数=失电子的总数
化合价升高的总数=价降的总数
4，线桥法和“氧化还原八条”
牢牢记住！
化合价↓得e- 发生还原反应
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:1，氧化产物是 NaClO。3
课本P58 T5 类似17导案巩固区T3
MnO2 + 4HCL(浓) ==▲== MnCL2 + CL2↑ + 2H2O
【举一反三】在Cu和稀硝酸的反应中， 如果有3.2gCu参加反应，则被还原的硝 酸的物质的量是_______
注:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
化合价↑ 失e- 发生氧化反应
价↑→失e→做还原剂→表现还原性→被氧化→氧化反应→生成氧化产物 价↓→得e→做氧化剂→表现氧化性→被还原→还原反应→生成还原产物 以强制弱：氧化剂的氧化性 〉 氧化产物的氧化性
课本P57 T1结合“八条”用线桥法表示 （2）
（4）
“过氧”的线桥法
• 17导案P3
• 2H2O2===2H2O + O2↑
• 【举一反三】
• Na2O2 + H2O =
• Na2O2 + CO2 =
Байду номын сангаас 课本P58 T3（1）酸性：成盐 氧化性或者还原性：化合价变化
（2）②归中反应 思考：1，氧化产物与还原产物的物质的量比？
2，歧化反应举例 【举一反三】 3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O